一輪學(xué)案第7講離子共存離子的檢驗和推斷

第7講離子共存離子的檢驗和推斷【課標(biāo)要求】1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。考點1離子共存1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性：①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量共存：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。②“NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與CH3COO－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Mg2＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(H＋)與Fe2＋等。③相互促進的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))等。④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。判斷下列離子能否大量共存，共存的打“√”，不能共存的打“×”。(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。()(3)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－。()(4)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()(5)常溫下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。()(6)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。()(7)c(K＋)<c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×1．指出下列離子組不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋。_________________________________________________________________________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。____________________________________________________________________________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)含有大量NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ca2＋。____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－反應(yīng)生成沉淀2．常溫下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？____________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解題組一題干中有限制條件的離子共存1．下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是________(填序號)。①Na＋、H＋、CH3COO－、OH－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))③Na＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))④Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⑤K＋、Na＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⑧K＋、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：①②③⑥2．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是________(填序號)。①H3O＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))④SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：①②③⑤3．下列各組離子因水解相互促進而不能大量共存的是________(填序號)。①Al3＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－、K＋②Al3＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、Cl－③Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、S2－④Fe3＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑥Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))⑦Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))⑧S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⑨Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、S2－答案：①②④⑥⑨題組二選項中有限制條件的離子共存4．(2021·南京模擬)常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：K＋、H＋、I－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的溶液中：Cl－、Al3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋C．含Na2S的水溶液中：H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))解析：A.MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))為紫色，不能存在于無色溶液中，且H＋、I－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))離子間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.常溫下，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的溶液中顯酸性，酸性溶液中：Cl－、Al3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B符合題意；C.Na2S、H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Na2S、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H＋也會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性條件下不能存在大量的Cu2＋，因為會生成氫氧化銅沉淀，Cu2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))也會生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。答案：B5．(雙選)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．酸性溶液中：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋、Cl－、Na＋D．與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))解析：A.Fe3＋與SCN－會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，且Fe3＋顯黃色，A不符合題意；B.eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液顯堿性，含有大量的OH－，OH－與選項中的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C.酸性溶液中含有大量H＋，H＋與其他離子不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D.與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H＋與NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))起HNO3的作用，表現(xiàn)強氧化性，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣；在堿性溶液中，OH－與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))會反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意。答案：BC[歸納提升]警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”(1)抓住關(guān)鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。6．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是______(填序號)。①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－②含有大量NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))③常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))⑤使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⑦使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、K＋⑧常溫下eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋⑨中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⑩使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))?使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：③⑦⑧[歸納提升]警惕溶液的酸堿性(1)常見表示溶液呈酸性的表述①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?？键c2離子的檢驗授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第34頁1．常見離子的檢驗方法(1)沉淀法離子試劑現(xiàn)象注意Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀(2)氣體法離子試劑現(xiàn)象注意NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色要加熱COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))CaCl2溶液、稀鹽酸和石灰水加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))BaCl2溶液、稀鹽酸和品紅溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)顯色法離子試劑現(xiàn)象注意I－氯水(少量)和CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無現(xiàn)象，滴加氯水后變紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃觀察焰色2.排除三種離子檢驗的“干擾”(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗①檢驗方法②排除干擾Ag＋的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的檢驗①檢驗方法②排除干擾HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的干擾若被檢液中不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))而含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時不會產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾因為CaSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾(3)Fe2＋的檢驗①溶液中只含F(xiàn)e2＋：可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干擾。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成藍色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干擾。(1)加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中可能有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))或Ag＋。()(2)加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，則溶液中有Ag＋。()(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。()(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()(5)滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，將所得溶液加入飽和氯水中，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定存在Fe2＋。()(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。()(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√在多種離子同時存在的溶液中，檢驗?zāi)承╇x子時要注意檢驗順序。某溶液中存在下列兩種陰離子時，應(yīng)如何檢驗兩種離子同時存在？(1)Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)先用硝酸鋇溶液和稀硝酸檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，加足量硝酸鋇除去SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))后，再取上層清液或濾液用硝酸銀溶液檢驗Cl－(2)先用氯化鋇檢驗COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，加足量氯化鋇除去COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))后，再取上層清液或濾液用酚酞試液檢驗OH－1．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液C.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3＋時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液答案：D2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有鉀元素D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))解析：A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))或Ag＋；B項HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))也有同樣的現(xiàn)象；C項觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃，排除鈉的干擾；D項檢驗NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。答案：C3．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩________存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩________存在Fe2＋【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變血紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，若有藍色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。答案：溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀[歸納提升]離子檢驗實驗操作的規(guī)范答題實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒有……)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)考點3堅持“四項基本原則”破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子，或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。題組一定性推斷1．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．Mg2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))解析：根據(jù)①溶液中有Br－和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②溶液中無SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，致使溶液不變藍色。答案：A2．有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、Fe2＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H＋。(1)完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生______________________________________②______________________確定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))存在于________溶液中，理由是________________________________________________________________________________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為_______________________。答案：(1)①N溶液中不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(或M溶液中一定含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))②取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋，由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))N根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))題組二定性、定量結(jié)合推斷3．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，物質(zhì)的量為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02mol，則沒有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正確。答案：B4．(2021·福建省福州月考)今有一混合物的溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含有________離子，其物質(zhì)的量濃度為___________________________________________________________________。(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量分別______________________________________。(4)綜合上述實驗，能否確定有K＋存在？(填“能”或“否”)(以下二選一填)________；若能，請計算K＋的濃度范圍______________________________________；若不能，請描述檢驗是否存在K＋的實驗操作___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，該氣體是氨氣，故一定含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，并且物質(zhì)的量為0.08mol；不溶于鹽酸的沉淀4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol；12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g－4.66g＝7.88g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為eq\f(7.88g,197g·mol－1)＝0.04mol，故原溶液中一定存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，則一定沒有Ca2＋、Ba2＋；再根據(jù)電荷守恒，n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝0.08mol；2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.12mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負電荷總物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K＋，至少為0.04mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，一定沒有的離子為Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；據(jù)此進行解答。答案：(1)否Ag＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))也會產(chǎn)生沉淀(2)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))0.8mol·L－1(3)BaCO3、BaSO4n(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝0.04mol、n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.02mol(4)能c(K＋)≥0.04mol·L－1[歸納提升]電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。1．(2020·高考江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指