高考化學(xué)（全國通用）：反應(yīng)熱與蓋斯定律講義（教師逐字稿）

反應(yīng)熱&蓋斯定律講義（教師逐字稿）課程簡介：即PPT(第1頁)：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)：反應(yīng)熱&蓋斯定律。反應(yīng)熱&蓋斯定律是化學(xué)反應(yīng)原理的一個分支，高考出題主要為蓋斯定律的計算應(yīng)用，很簡單，屬于送分題目。反應(yīng)熱&蓋斯定律主要內(nèi)容是理解清楚反應(yīng)熱的相關(guān)概念，掌握蓋斯定律的計算方法。這部分知識點(diǎn)相對簡單好懂，學(xué)習(xí)時把概念的關(guān)鍵點(diǎn)注意好即可。準(zhǔn)備好了么？Let’sgo！PPT(第2頁)：先來了解一下反應(yīng)熱&蓋斯定律的知識特點(diǎn)。1、反應(yīng)熱&蓋斯定律的知識點(diǎn)很簡單，認(rèn)真聽很快就能懂。學(xué)要抓好概念的關(guān)鍵點(diǎn)，妥妥的拿下概念辨析題。2、反應(yīng)熱&蓋斯定律的內(nèi)容雖然比較形象，但還是有一定的邏要認(rèn)真聽，方法都好掌握，舉一反三，soeasy。PPT(第3頁)：現(xiàn)在我們正式進(jìn)入反應(yīng)熱&蓋斯定律的學(xué)習(xí)。PPT(第4學(xué)能與熱能、反應(yīng)熱、蓋斯定律3個分支來一一講解。PPT(第5頁)：先來看下化學(xué)能與熱能?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵一個化學(xué)反應(yīng)不是放熱就是吸熱。若斷鍵吸收的能量>成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若斷鍵吸收的能量<成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)能，且不同物質(zhì)所儲存的化學(xué)能不同；若反應(yīng)物總能量>生成物放熱反應(yīng)；同理，若反應(yīng)物總能量<生成物總能量，由于能量守恒，生成物多出的能量只能吸收而來，因此是吸熱反應(yīng)。PPT(第6霸照讀PPT）PPT(第7頁)：了解完化學(xué)反應(yīng)中能量伴隨產(chǎn)生的原因，接下來我們應(yīng)熱和焓變。反應(yīng)熱，顧名思義，即化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量，用符號Q表示，單位為kJ/mol。Q>0，表示反應(yīng)吸收熱量，Q<0，表示反應(yīng)放出熱量。焓變的定義是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)，用符號△H學(xué)能完全只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軙r，反應(yīng)熱Q就是焓變△H。請記好二者之間的關(guān)系。PPT(第8頁)：接下來是焓變與鍵能及物質(zhì)能量的關(guān)系。這里主要考若反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則生成物多出的能量即為焓變，需吸收而來，△H>0；因此△H=生成物能量總和—反應(yīng)物能量總和。從助能量變化圖來幫助記憶。PPT(第9頁)：接下來就是熱化學(xué)方程式。（學(xué)霸照讀PPT）PPT(第10頁)：熱化學(xué)方程式的書寫。（學(xué)霸照讀PPT）PPT(第11頁)：接著是反應(yīng)熱的種類。反應(yīng)熱分為燃燒熱、中和熱、溶解熱3念關(guān)鍵點(diǎn)，要對概念咬文嚼字，請務(wù)必認(rèn)真聽。先來看下燃燒熱的定義：在常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出來的熱量。概念關(guān)鍵點(diǎn)有3個：①可燃物必須是如例22O不是燃燒熱，如例2。③生成穩(wěn)定的氧化物，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，指的是可燃物中含有的氫元素必須滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系：H→HO(l)，否則3個關(guān)鍵點(diǎn)必須都同時滿足其反應(yīng)熱才是燃燒熱，如例PPT(第12強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱。中和熱只來源于中和反應(yīng)生成1mol水時所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，因此不包括離子在水溶液中的生下中和熱的表達(dá)形式，即HaqaqHOl，H，()()()57.3/21mol水而無沉淀產(chǎn)生。由此可得中和熱的3個概念關(guān)鍵點(diǎn)：①稀溶液；防止物質(zhì)溶解放熱或稀釋放熱或電離吸熱等，例如NaOH固體溶氣體溶解電離吸熱等熱效應(yīng)均不在中效應(yīng)也不在中和熱的范疇；③生成1mol水，且無沉淀產(chǎn)生；例如稀3個式幫助記憶3是-57.3kJ/mol，若是弱酸弱堿的中和反應(yīng)，則由于存在電離吸熱，其反應(yīng)生成1mol則由于反應(yīng)產(chǎn)生沉淀熱，其反應(yīng)生成1mol水的△H<-57.3kJ/mol。PPT(第13頁)：中和熱測定實(shí)驗(yàn)的操作步驟。（學(xué)霸照讀PPT）PPT(第14PPT）PPT(第15概念與反應(yīng)的路徑無關(guān)。這跟物理里重力做功只與初末位置的高度差有PPT為我們提供了計算△H蓋斯定律的計算是簡單的送分必考題性最少的物質(zhì)來決定所選熱化學(xué)方程式中△HPPT其結(jié)果就等于△H、△H2、△H3的代數(shù)式。仔細(xì)觀察所要求的熱化學(xué)方程式C(s)2H2(g)2(g)CHl)，C(s)的只來于△H，且其系數(shù)為2；同理H(g)只來源于△H2，且其系數(shù)為2；CHCOOH(l)只來源于△H，且其系數(shù)為-1；因此可得△H=2△H+2△H－△H。PPT(第16頁)：好了，我的知識網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫好了嗎？（若PPT中知識網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第17頁)：OK,讓我們來一起看一下如何運(yùn)用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題吧！PPT(第18—19頁)：第1題和答案。PPT(第20—21頁)：第2題和答案。PPT(第22—23頁)：第3題和答案。PPT(第24識網(wǎng)絡(luò)圖來解題？我們再次總結(jié)一下知識網(wǎng)絡(luò)圖的要點(diǎn)吧。PPT(第25頁