復習三-金屬及其化合物推斷題

復習三金屬及其化合物推斷題1、有A、B、C、D、E五種物質，其中A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬。A跟B反響可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反響可生成E，E和C化合生成B。由此可推斷〔用化學式填空〕：A__________，B__________，C__________，D________，E________。2、根據(jù)以下圖所示的關系，確定A、B、C、D、E、F的化學式3、A、B、C、D為單質，其中B、C、D在常溫常壓下為氣體。甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反響均為黃色，有關轉化關系如以下圖所示AEAEDCB＋A4、在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如以下圖所示(反響條件和局部產物略)，其中A、B、C為單質。假設A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，那么：5、如圖，有以下物質相互轉化6、以下中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反響條件及局部反響物和產物未全部注明，A、D為金屬單質，其他為化合物．7、現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系〔圖中有些反響的產物和反響的條件沒有全部標出〕，其中G、H為白色沉淀。請答復以下問題：8、物質有以下轉化關系：9、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如以下圖所示(局部反響物、生成物沒有列出)。H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。10、A～G的轉化關系如以下圖所示(局部反響物、產物和反響條件未標出)。：①A、B為中學化學常見的金屬單質，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反響，又能與強堿溶液反響；③F溶液中參加AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反響均呈黃色。11、有A、B、C、D、E、F、G七種物質，它們的變化關系如以下圖所示：12、：13、由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按以下圖所示發(fā)生轉化:14、某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)以下圖所示的物質之間的變化：15、A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，A為單質。16、現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中參加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀局部溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質是_______________________________________________(2)一定存在的物質是_________________________________________________(3)可能存在的物質是_________________________________________________(4)對于可能存在的物質的檢驗方法是寫出簡要步驟和有關的離子方程式____________________________________________________________________17、某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SOeq\o\al(2－,4)HCOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,3)OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反響，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；④在各溶液中參加硝酸鋇溶液，再參加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化學式：B________，D________。(2)寫出D、E發(fā)生反響的離子方程式：______________________________________。(3)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反響后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：____________________________。18、A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如以下圖所示。(1)X的單質與A反響的化學方程式是_______________________________________。(2)假設試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反響的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)假設試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是____________________________________________________________________________________________________________。②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反響中有NO生成，該反響的化學方程式是________________________________________________________________________。19、X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行如下圖實驗：(1)寫出第③步反響的離子方程式：__________________________(2)實驗中從第③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下的體積為5.6L。試計算取用的每份X中FeO和CuO的質量比。20、單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如下圖的轉換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請答復：(1)寫出以下物質的化學式：A__________，乙__________。(2)寫出甲物質在工業(yè)上的任意兩種主要用途_________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出以下變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反響的化學方程式：______________________________________；②乙與過量CO2反響的離子方程式________________________________________；=3\*GB3③甲與HCl溶液反響的離子方程式________________________________________。21、根據(jù)以下框圖答復以下問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：(1)寫出以下物質化學式M________；E________；Y________；Z________。(2)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：__________________________。(3)某同學取Y的溶液，酸化后參加KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：____________________________、__________________________。22．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖的相互轉化關系，所有反響物和生成物均已給出。試答復以下問題：(1)假設反響①②③均為溶液中的置換反響，A、D、E為常見金屬單質，那么A、D、E的復原性由強到弱的順序為________，請寫出滿足以上要求的離子方程式：反響①_______________________________________________________________，反響②________________________________________________________________。(2)假設反響①②③均為復分解反響，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請寫出滿足要求的化學方程式：反響①__________________，反響②______________________。(3)假設B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，那么反響①的化學方程式是____________。23、如以下圖方格中的字母表示有關的一種反響物或生成物〔無關物質已略去〕，其中A、C為無色氣體。(1)化合物X可能是___________或__________，A為___________，F(xiàn)為___________。(2)反響②的離子方程式為：____________________________________________。(3)寫出X加熱分解的化學方程式：__________________________________________。(4)C與CuO在加熱條件下生成N2和Cu，寫出該反響的化學方程式________________________________________________________________。24、A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如以下圖所示〔反響條件及其他物質已經略去〕：ABCD(1)假設A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，那么A、D分別為〔填寫化學式〕。A.___________________，D.___________________。寫出A→B轉化的化學方程式：_____________________________________________。(2)假設A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，那么A為_______________。寫出A→B轉化的化學方程式：_______________________。(3)假設A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反響顯黃色，那么A是_______________，B是_______________，C是_______________。C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反響的化學方程式為：___________________________________________。A跟水發(fā)生反響的離子方程式為：___________________________________________。(4)假設A為常見的非金屬單質，那么A有多種情況，請?zhí)顚懴卤?，并完成相應的化學反響方程式?！部梢圆惶顫M，也可以補充〕編號AB→C化學方程式①②③25、A、B、C、X均為中學常見的純潔物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。(1)假設X是強氧化性氣體單質，那么A可能是______(填序號)。a．Cb．Alc．Nad．Mg(2)假設X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙。B的化學式為________；C溶液在貯存時應參加少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________；向C的溶液中參加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__________；請寫出此過程中屬于氧化復原反響的化學方程式__________________。(3)假設A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，那么B的化學式為__________，反響①的離子方程式為_____________________或________________。26、現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某?；瘜W課外小組取樣品進行了如下實驗(其中局部產物已略去)：(1)取少量溶液X，參加過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________________。(2)Z為一種或兩種氣體：①假設Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，那么反響Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為______________________。②假設Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，那么Z中兩種氣體的化學式是__________。(3)向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)__________。27、坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產工藝沿用我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：①上述生產純堿的方法稱________，副產品的一種用途為________。②沉淀池中發(fā)生的化學反響方程式是______________________________________。③寫出上述流程中X的分子式________。④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。⑤向母液中通氨氣，參加細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有________。A．增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度28、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請答復以下問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從以下所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最正確試劑為________(填代號)。a．KMnO4 b．(NH4)2Sc．H2O2 d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________。(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先參加)________(填化學式)。假設實驗過程中有氨氣逸出，應選用以下________裝置回收(填代號)。(4)欲測定溶液A中Fe2＋濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應____________，直到__________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用__________滴定管(填“酸式〞或“堿式〞)。29、以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H