高中化學(xué)-非金屬及其化合物

非金屬及其化合物1.（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．若3517Cl、3717若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4答案：A3.（09年廣東理基·22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案：C4.（08年海南化學(xué)·13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________。（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________。（4）將5mL0.10mol·L—1的E溶液與10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_______________。答案．（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等）（4）①H2SO3+2OH－=SO32－+2H2O②大于Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性③增大升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解【知識(shí)動(dòng)脈】知識(shí)框架1．氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2．硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3．氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系4．硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、氯及化合物（一）氯氣1.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子排布式：在周期表中位置：2.氯氣性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2）與鹽的反應(yīng)（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制備及應(yīng)用工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）實(shí)驗(yàn)室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)。(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋離子存在B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl—離子存在解析與評價(jià)：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HClO的強(qiáng)氧化性而漂白，可以用下列實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。答案：(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺（2）、A【變式訓(xùn)練1】濃H2SO4和KClO3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應(yīng)的方程式如下：KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一樣在強(qiáng)堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為2∶1：_____________________。答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會(huì)兒，觀察試管中所剩氣體占試管總體積的分?jǐn)?shù)。解析：此題是一道信息給予題，考查的知識(shí)點(diǎn)是鹵素與堿的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。由于Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一樣在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)”，但在ClO2中，氯元素為+4價(jià)，歧化后的價(jià)態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反應(yīng)而O2不能，可用堿液吸收法測定Cl2和O2的體積。例2.（09年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為。（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）①冷凝管②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.鹽酸：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性）能使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)：與堿反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：2.次氯酸及次氯酸鹽（HClO）電子式：性質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）：不穩(wěn)定性（用方程式解釋）：強(qiáng)氧化性（漂白性）：例3.（08年上海化學(xué)·13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【變式訓(xùn)練2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是()A．HClO和HClB．NH4C1和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3二、硫及化合物（一）硫1.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子排布式：在周期表中位置：2.硫性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氧氣、氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與堿的反應(yīng)（熱NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)與H2S的反應(yīng)與Cl2和H2O的反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)漂白性（注意與Cl2漂白性的區(qū)別）SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：與水的反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)硫酸濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：吸水性（實(shí)驗(yàn)）脫水性（實(shí)驗(yàn)）強(qiáng)氧化性（實(shí)驗(yàn)）(與C的反應(yīng)、與Cu的反應(yīng))濃硫酸的制備：三設(shè)備：三階段：三原理：例4：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④解析與評價(jià)：SO2是酸性氧化性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2有較強(qiáng)的還原性，遇氧化性試劑易被氧化生成。本題若忽略了在酸性條件下離子的氧化性會(huì)漏選③，若未注意題干中“一定”兩字會(huì)多選⑤。對于①，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，對于②，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，對于③，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被離子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，對于④，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，對于⑤，當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl答案：D【變式訓(xùn)練3】在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_______；能使品紅溶液褪色的是_______；通入石蕊試液先變紅后褪色的是_______，只變紅不褪色的是_______；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是_______；能與溴水反應(yīng)的是_______。（填序號(hào)）答案：②⑥②④④①②⑤⑥④①②⑤解析：SO2、CO2分別是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品紅溶液褪色，而Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO既能使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸性氣體與KI作用產(chǎn)生I2的氣體是氯氣，具有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等例5.（09年北京理綜·28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號(hào)字母)。a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是％；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－②14.562.31g變式訓(xùn)練4、（09年全國理綜卷I·27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用儀器（填字母）加入試劑作用答案：CBAAA濃硫硫和木炭無水硫酸銅品紅酸性KMnO4澄清石灰水產(chǎn)生反應(yīng)物檢驗(yàn)是否有水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2的存在三、氮及其化合物（一）氮?dú)?.氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：氮?dú)獾碾娮邮剑篲_______，兩個(gè)氮原子間通過_______個(gè)共用電子對形成共價(jià)鍵，并且破壞這種共價(jià)鍵，需要_________，因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（完成下列方程式）和H2反應(yīng)和O2反應(yīng)和Mg反應(yīng)[思考題]：①M(fèi)g在空氣燃燒，主要固體產(chǎn)物有? ②相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮?dú)庵腥紵?，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為W1、W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？3、氮的固定將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定氮的固定有三種途徑：（1）生物固氮：（2）自然固氮：（3）人工固氮：（二）、氮的化合物1、氨及銨鹽（1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)：電子式結(jié)構(gòu)式分子極性物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2O+Fe3+——NH3+H2O+Al3+——Ag++NH3+H2O——NH3+H2O+CO2+NaCl——與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2）實(shí)驗(yàn)室制NH31.實(shí)驗(yàn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）：（溶液還是固體？）2.實(shí)驗(yàn)裝置：，與制取完全相同。3.收集：NH3應(yīng)使用法，要得到干燥的NH3可選用___做干燥劑。4.檢驗(yàn)：：①氨水中存在哪些微粒：②什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？③氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱，[]、電離度如何變化？若煮沸呢例6.試回答制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）圖1圖2⑴收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。⑵用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。⑶如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。解析與評價(jià)：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是?？既菀最}。（1）由于氨氣極易溶于水，收集時(shí)通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰；（2）噴泉實(shí)驗(yàn)主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小而出現(xiàn)噴泉；（3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)使氨氣與水接觸，進(jìn)而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少而出現(xiàn)噴泉。答案：（1）向下排氣方，堿石灰；（2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)；（3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部。【變式訓(xùn)練5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是()A．NH3和水B．HCl和水C．Cl2和水D．CO2和NaOH溶液【變式訓(xùn)練6】有關(guān)氨的說法不正確的是（）A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性B.NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D.蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙例7.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。解析與評價(jià)：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點(diǎn)，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO），（3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見答案。（4）、描述D中的現(xiàn)象重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗(yàn)方法。答案：（1）固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體氨水用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán)【變式訓(xùn)練7】（09年上?；瘜W(xué)·4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．③④ D．②④答案：B（2）銨鹽物理性質(zhì)：[思考]：寫出電子式：NH4Cl(NH4)2S化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）水解：請寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng)△△△△銨根檢驗(yàn)：例8.用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰B.碳銨和過氧化鈉C.碘和食鹽D.硝酸銨和硫酸鈉【變式訓(xùn)練8】(05上海)對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3.氮的氧化物及其性質(zhì)①氮的氧化物的種類、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是②NO、NO2的性質(zhì)、制法物理性質(zhì)NO通常為、的氣體，，微溶于水。NO2、氣味氣體。 化學(xué)性質(zhì) NO和氧氣的反應(yīng)：NO2和水反應(yīng)：NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化： NO2和NaOH溶液反應(yīng)：NO2具有較強(qiáng)的氧化性，能______SO2；能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙______。NO、NO2的制取實(shí)驗(yàn)室制取NO的方程式為；用______法收集。實(shí)驗(yàn)室制取NO2的方程式為；用______法收集。 氮的氧化物溶于水的計(jì)算 計(jì)算依據(jù)(用方程式表示) 例9.（1）標(biāo)況下，盛有NO2和N2以1:1混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。（2）將10mLNO和NO2混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5mL剩余氣體，求原混合氣體NO和NO2的體積比。解析與評價(jià)：（1）、假設(shè)試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。（2）、剩余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為V1,NO2體積為V2，則有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練9】（1）一定條件下，16mlNO和O2混合充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少（2）將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測定）求原各氣體的體積答案：（1）分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，NO占原氣體的5/8,當(dāng)2ml為O2時(shí)，NO占原氣體的1/2.(2)分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，VNO2=10.8VO2=1.2當(dāng)2ml為O2時(shí)，VNO2=8VO2=4③氮的氧化物對空氣的污染與防治4.硝酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：（二）化學(xué)性質(zhì)：●不穩(wěn)定性：在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，硝酸越濃就越，反應(yīng)方程式：[思考]久置的試劑顏色變化的較多。①.如：Na2O2、、Fe2+化合物、AgX、AgNO3等。為什么？②下列呈現(xiàn)黃色的原因是①久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？②碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃③工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色④紙張變黃⑤硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃●強(qiáng)酸性（具有酸的通性）思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？①濃硝酸：現(xiàn)象：原因②濃硫酸：現(xiàn)象：原因③濃鹽酸：現(xiàn)象：原因[討論]只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3?！駨?qiáng)氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）①Cu＋HNO3(濃)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（極?。狹g(NO3)2+N2O+H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)Mg＋HNO3（極?。狹g(NO3)2+NH4NO3+H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)④Fe＋HNO3(稀，過量)⑤Fe(過量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(濃)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●與有機(jī)物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）①與甲苯硝化反應(yīng)②與丙三醇酯化反應(yīng)③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng)思考：現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途是一種重要的化工原料：制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。【規(guī)律總結(jié)】①除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。②常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用運(yùn)輸濃硝酸。③硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。四、無機(jī)非金屬材料----硅（一）硅1.存在：自然界中僅有態(tài)存在，地殼里硅的含量居第位。2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于晶體，該晶體中每個(gè)硅原子以鍵與個(gè)硅原子相連構(gòu)成一個(gè)小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于，晶體硅的熔沸點(diǎn)或硬度均低于或小于金剛石。3.物理性質(zhì)：【例10】下列物質(zhì)：①H3O+②晶體硅③金剛石④CH4⑤NH4+⑥CHCl3⑦NH3，其中晶體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是（）A.①③⑤B.②④⑥C.①⑥⑦D.①⑤⑦4.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）常溫下（F2、HF和強(qiáng)堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反應(yīng)）5.工業(yè)制備：思考與交流：硅和鋁有哪些相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？（二）二氧化硅1.二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)在SiO2晶體中一個(gè)Si原子跟四個(gè)O原子形成個(gè)共價(jià)鍵，即每1個(gè)Si原子周圍結(jié)合個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟個(gè)Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)：3.化學(xué)性質(zhì)：a.弱氧化性：b.具有酸性氧化物的通性：c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________例11.下列說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸D．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)（三）硅酸、原硅酸1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：2.硅酸（H2SiO3)的制備：（四）硅酸鹽1.硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)式為：。2.硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物·SiO2·H2O硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為：；正長石（KAlSi3O8)可表示為：。高嶺石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示為：；3.硅酸鹽的用途：a.土壤保肥b.硅酸鹽產(chǎn)品：硅酸鹽產(chǎn)品主要原料設(shè)備反應(yīng)原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求例12.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（）A．溴水氯水碘水B．氫溴酸鹽酸氫硫酸C．濃硫酸濃硝酸濃鹽酸D．NaOH溶液Na2CO3溶液水玻璃【高考真題】1..（09年江蘇化學(xué)·3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B2.（09年全國理綜Ⅱ·6）物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5答案：A3.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán)4.（09年浙江理綜·28）[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）①否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；②4.480%；【感悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實(shí)驗(yàn)，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計(jì)算題等），從09高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時(shí)必須兼顧知識(shí)與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學(xué)知識(shí)，審清題意?！菊n后練習(xí)】1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《?。〉厍虺龊沽恕罚@幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是A．酸雨B．臭氧層空洞C．溫室效應(yīng)D．光化學(xué)煙霧2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳?xì)浠衔??？茖W(xué)家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物D．巖石中的碳?xì)浠衔锱c氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物3．下面對氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C．立即用排水法收集D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集5．下列說法中不正確的是A．普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e2+B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C．唐“三彩”是一種玻璃制品D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為A．噸B．噸C．噸D．噸7．下列對溴化鈉的描述中，正確的是A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高B．跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng)8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是A．AgNO3溶液、CCl4、碘水B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、氯水9．O2-由于離子半徑較小，且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，在水中會(huì)強(qiáng)烈地吸引并結(jié)合水中的H+而生成OH-，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是A．Na2O+H2O=2NaOHB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO411．次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標(biāo)志?！坝行取钡暮慷x為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純LiClO的“有效氯”為A．121%B．100%C．89%D．21%12．用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為A．2.42mgB．2.22mgC．2.02mgD．1.98mg13．下列離子方程式不正確的是A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2OB．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2＋SO2+H2O＝2＋D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O14．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反應(yīng)的機(jī)理可簡單解釋為：試寫出上述2步反應(yīng)的離子方程式_________________(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。請寫出一種使H2O2中氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式______________________________。16．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為_________________，碳原子的雜化類型為____________。(3)處理含(其中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：①方程式中e:f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。A．1B．1/2C．2D．不能確定②若d=e=1,則b=。17．試依據(jù)下列事實(shí)，作出有關(guān)的結(jié)論。(1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。(2)金剛石是電的絕緣體，石墨可以導(dǎo)電，而C60可作為制超導(dǎo)體材料，____________。(3)在常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活