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余姚中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)選考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137Ag108Mn55選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題,110每題2分,1120每題3分,共50分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1.下列物質(zhì)含共價(jià)鍵且屬于鹽的是A. B. C.KClO D.2.下列表示的不同狀態(tài)的N元素原子中,第一電離能最小的是A. B.C. D.3.下列說(shuō)法正確的是A.銅元素位于元素周期表的d區(qū) B.中子數(shù)為32的鐵原子:C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D.ClCl的鍵電子云圖形為:4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.推動(dòng)活塞一段時(shí)間后松開(kāi),可檢驗(yàn)裝置的氣密性B.乙酸乙酯的制備和收集C.分離苯和溴苯D.粗鹽水的過(guò)濾A.A B.B C.C D.D5.電極材料制備的反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是A.生成0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.還原產(chǎn)物為和COC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成20.16LCO時(shí),被還原的為0.1molD.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶66.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NaHCO3溶液的水解:B.向溶液中通入少量SO2:C.向溶液中滴加Na2CO3溶液:D.向CaCl2溶液中通入CO2:7.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是①②③④⑤⑥A.全部 B.僅①② C.僅①⑤ D.僅①8.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M電子層上p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道;Y原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.簡(jiǎn)單離子半徑:T>X>QC.中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3 D.XQ2的空間結(jié)構(gòu)是V形9.下列說(shuō)法一定正確的是A.25℃時(shí),向溶液中加入的NaOH溶液,當(dāng)水電離出的時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況,則HA為弱酸B.常溫下,將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合,所得溶液pH=7C.相同溫度下,的NaCl溶液和的NaCN溶液中的離子總數(shù)相等D.將冰醋酸加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x度逐漸增加,但電離常數(shù)Ka不變,逐漸增大,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)10.根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是A.第33號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體B.第24號(hào)元素的基態(tài)原子所含的未成對(duì)電子數(shù)是所在周期元素基態(tài)原子中最多的C.位于第六周期VIA族的元素,最高正價(jià)是,最低負(fù)價(jià)為D.若能發(fā)現(xiàn)第120號(hào)元素,應(yīng)是一種金屬元素,位于周期表的第八周期IIA族11.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和,Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn): B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):C.簡(jiǎn)單離子半徑: D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?2.火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示),放電的總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C,下列說(shuō)法正確的是A.金屬Na作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液C.正極反應(yīng)式:3CO2+4e=2CO+CD.工作時(shí)電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極13.關(guān)于化合物(NH4)2Cr2O7的性質(zhì),下列推測(cè)合理的是A.(NH4)2Cr2O7固體受熱分解產(chǎn)物可能CrO3、NH3、N2和H2OB.在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量濃KOH溶液時(shí)只發(fā)生離子反應(yīng):NH+OH=NH3↑+H2OC.若一定條件下(NH4)2Cr2O7溶液與H2O2反應(yīng)生成CrO5(Cr為+6價(jià)),推測(cè)CrO5可能具有分子穩(wěn)定性差,易分解的性質(zhì)D.用濃鹽酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液,會(huì)使平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動(dòng),溶液由黃色(或橙黃色)變?yōu)槌壬?4.近似測(cè)定氧化KI的瞬時(shí)速率公式與速率常數(shù)k的實(shí)驗(yàn)流程如下:加入KI后反應(yīng)如下:①;②在耗盡時(shí)溶液變藍(lán)色瞬間記錄用時(shí),測(cè)得不同起始濃度下反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)速率與反應(yīng)速率常數(shù)如表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345溶液用量/mL050溶液用量/mL溶液用量/mL01反應(yīng)時(shí)間/s376813372139反應(yīng)速率反應(yīng)速率常數(shù)34下列說(shuō)法正確的是A.上表中的速率為完全消耗后測(cè)得的平均速率B.由實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)的速率公式為C.表中數(shù)據(jù),約為D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得的5組反應(yīng)速率常數(shù)不完全相等,說(shuō)明濃度對(duì)k有影響15.都是重要的化工原料,已知:難溶于冷水,易溶于熱水,﹔,,20℃時(shí),在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說(shuō)法正確的是A.鹽酸濃度越小,越小B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中相等C.PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到,當(dāng)時(shí),為D.當(dāng)鹽酸濃度小于時(shí),隨著濃度的增大,溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿?dòng)16.我國(guó)科學(xué)家研究化合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理,其中由化合物生成化合物過(guò)程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如下圖所示。均為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B.過(guò)程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C.化合物M催化氫化生成甲酸的反應(yīng)過(guò)程中一定有鍵的生成和斷裂D.由生成的熱化學(xué)方程式:17.某小組為測(cè)定NaCl晶體中離子鍵斷裂時(shí)所需要的能量(△H4),設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則△H4可表示為A.△H1+△H2△H3△H5+△H6 B.△H1+△H2+△H3△H5+△H6C.△H1+△H2+△H3△H5△H6 D.△H3+△H5△H1△H2△H618.乙醛與HCN的加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:+CN平衡常數(shù)第二步:+H+平衡常數(shù)該反應(yīng)的總反應(yīng)速率(v)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2×1010),下列說(shuō)法正確的是A.1分子加成反應(yīng)的最終產(chǎn)物中,sp3雜化的原子有2個(gè)B.加少量NaOH,因c(CN)增大,總反應(yīng)速率加快C.加NaOH過(guò)多,因第二步平衡逆向移動(dòng),總反應(yīng)速率減小D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則溶液中c(CN)>c(HCN)19.常溫下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L1,溶液中各含磷微粒的pc—pOH關(guān)系如圖所示,圖中pc表示各含磷微粒的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=—lgc),pOH表示OH—的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=—lgc(OH—)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):,1.3),,3.6),,1.3),下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可得H3PO3為二元弱酸B.曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化C.的溶液中:c(H3PO3)=0.1mol·L1—2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K<1.0×10520.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下,用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c若c>b>a水解程度B向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定為氧化劑C將稀硫酸酸化的H2O2加入溶液中溶液出現(xiàn)黃色說(shuō)明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)D一塊除去鐵銹的鐵片上滴一滴鐵氰化鉀溶液,靜置2~3min生成藍(lán)色沉淀鐵片上可能發(fā)生了電化學(xué)腐蝕A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題,共50分)21.碳族化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知SiH4中硅元素為+4價(jià),則H、C、O、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(2)基態(tài)鍺原子(Ge)的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)______。(3)氮化硅(Si3N4)是一種耐磨損、耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,其部分空間結(jié)構(gòu)如圖所示,其結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子雜化類(lèi)型相同且均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)比較晶體結(jié)構(gòu)中鍵角大?。篘SiN_______SiNSi(填“>”、“<”或“=”)。(4)基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種,太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅,硅與氫能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等,丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______,其中硅的雜化方式是_______。22.常用作食品加工中的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)相同條件下,溶液中的_______(填“>”、“<”或“=”)溶液中的。(2)幾種均為的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合溶液pH隨溫度變化的曲線是_______(填數(shù)字)。②20℃時(shí),溶液中_______(列計(jì)算式不必化簡(jiǎn))。(3)室溫時(shí),向溶液中滴加溶液,溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_______點(diǎn)。②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)肼(N2H4)是一種二元弱堿,在水中的電離方式與NH3相似。鹽酸肼(N2H6Cl2)屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類(lèi)似。①鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_______。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_______(選填編號(hào))。A.B.C.D.23.化合物M由三種元素組成,某小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探究其組成:已知:物質(zhì)A、B只含兩種元素;白色沉淀F的質(zhì)量是D的2倍。請(qǐng)回答:(1)M的組成元素是_____,M的化學(xué)式是_____。(2)寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式_____。(3)氣體A與SO2、H2O反應(yīng)時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)____。(4)氣體A在一定條件下會(huì)分解成兩種單質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)由這兩種單質(zhì)組成的混合物______。24.三氧化碳的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一。利用和合成甲醇,在催化劑作用下可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)。反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ:請(qǐng)回答:(1)有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是_______。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓(2)反應(yīng)的_______(3)我國(guó)科研人員研究了在催化劑上加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖(),下列說(shuō)法正確的是_______。A.使用更高效的催化劑能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B.第④步的反應(yīng)式為C.加氫制甲醇符合綠色化學(xué)理念D.若實(shí)驗(yàn)前用少量水對(duì)催化劑進(jìn)行預(yù)處理,可能提升甲醇產(chǎn)率(4)在催化劑下,向恒容密閉容器充入一定量及,起始和平衡時(shí)各組分的量如下:總壓/起始/000平衡/p若反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),,則表中_______;若此時(shí),則反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。(5)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng),體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示,此溫度范圍內(nèi),催化劑活性不受影響①當(dāng)溫度高于后,甲醇產(chǎn)率減小的原因可能是_______。②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線圖_______。25.工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為,還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰()?;瘜W(xué)工藝流程如圖:請(qǐng)回答:(1)“浸取”時(shí),加入硫酸亞鐵的目的是_______。(2)下列說(shuō)法不正確的是_______。A.“浸取”時(shí)為了提高效率,可以使用濃硫酸并加熱攪拌B.“精制”時(shí),會(huì)分解損耗,因此加入的量應(yīng)大于理論值C.濾渣Ⅱ的主要成分為D.“沉錳”得到的是和濾餅,二者均可被氧化為,則“控溫、氧化”時(shí)溶液的將變?。?)工業(yè)上也可在“精制”后的溶液中加入來(lái)制備,該反應(yīng)的離子方程式為:_______。(4)為測(cè)定成品錳酸鋰的純度,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)連續(xù)滴定法測(cè)定錳酸鉀中錳元素的平均價(jià)態(tài)?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟1:取少量成品錳酸鋰分成兩等份,分別置于兩只錐形瓶中;步驟2:向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水,完全反應(yīng)后,中Mn元素轉(zhuǎn)化為,除去過(guò)量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑,用濃度為的EDT
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