江西省宜春市豐城中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

豐城中學(xué)

20232024

學(xué)年上學(xué)期?三年級(jí)第?次段考化學(xué)試卷可能?到的相對(duì)原?質(zhì)量每?單選題(每1.

3 )，共 分?，共 分與科技的中?學(xué)科之?，起源于?活，同時(shí)也促進(jìn)社會(huì)的發(fā)展，下列與化學(xué)有關(guān)化學(xué)是現(xiàn)代?產(chǎn)、?活的說法正確的是“

”上使?的半導(dǎo)體材料 可?代替朱雀?號(hào)遙?運(yùn)載?箭B.?氫?做交通?能源，采?新型催化劑降低?光解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源C.利?合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了?機(jī)?分?向有機(jī)?分?的轉(zhuǎn)變D.“84”2.NA

消毒液在空?中發(fā)?反應(yīng)：，下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值

AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2全溶于?，溶液中的HCO、 、

的數(shù)?之和為18g

D2O的

10NA中所含質(zhì)?數(shù)?和中?數(shù)?均為KAl(SO4)2

SO溶液中，

的個(gè)數(shù)為A2S和Na2O2固體混合物中，陰離?數(shù)為A3.常溫下，下列各組離?在指定溶液中能?量共存的是A.澄清透明溶液中： 、、B.中性溶液中： 、、能使

、能使甲基橙變?yōu)榧t?的溶被 、 、 、4.下列離??程式書寫正確的是A.將固體投?中：草酸加?酸性溶液中：溶液與?量的 溶液反應(yīng)：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：KClO2

是?種極強(qiáng)的氧化劑，在酸性或堿性介質(zhì)下均能將MnO2如圖，下列說法正確的是“

”還原過程反應(yīng)的環(huán)境為強(qiáng)堿性介質(zhì)“ ”

1 12?為還原過程中消耗葡萄糖和 物質(zhì)的量之 ：“ ”

：制備過程中發(fā)?的離??程式為，在堿性介質(zhì)下 ClO，6.

的氧化性強(qiáng)于

MnO

，下列說法錯(cuò)誤的是可利?如圖所示的?藝流程減少 的排放A.在上述流程中共有三種元素的化合價(jià)發(fā)?了變化B.每處理1molSO2，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2C.在上述流程中Fe2(SO4)3相當(dāng)于催化劑，?需額外補(bǔ)充過程①的離??程式為：7.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到?的是選項(xiàng)?的操作A KMnO4配制 的 100mL 稱取 固體 容量瓶中溶液線BFe(OH)3制備 膠體25mL 6 向 沸騰的蒸餾?中滴加滴飽和 溶液呈紅褐?C氧化檢驗(yàn) 是否被取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液DHCl除去 中混有的?體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗將?瓶A.A B.B C.C D.D8.檸檺酸鐵銨 可?作鐵質(zhì)強(qiáng)化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過氧化氫、氨?等為原料可制備檸檬酸鐵銨。下列說法中錯(cuò)誤的是基態(tài) 的價(jià)層電?軌道表示式為B.鐵是?屬晶體C.電負(fù)性：D.

，硫酸是離?晶體過氧化氫分?中只存在鍵9.氫化鈉是?種重要的儲(chǔ)氫試劑、縮合劑、還原劑、烷基化試劑，在有機(jī)合成中具有重要作?，某學(xué)習(xí)?組利?如圖裝置制備少量氫化鈉，下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增?接觸?積，使反應(yīng)更充分B.裝置?和裝置丁內(nèi)盛放的試劑可以分別為??氯化鈣和堿?灰C.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先打開K1，?段時(shí)間后，尾端驗(yàn)純后再點(diǎn)燃酒精燈D.mgH2

儲(chǔ)存到

NaH

中，與?量?反應(yīng)也釋放mgH2，遵從質(zhì)量守恒定律( ) ) 下：10.?業(yè)上以軟錳礦主要成分為

為主要原料制備?錳酸鉀

?法如已知：①熔燒時(shí)有 和pH

KCl

?成。，歧化?成 和② 歧化法：調(diào)溶液 ?弱堿性下列說法正確的是A.熔燒時(shí)所?坩堝的材質(zhì)可以選?B.熔燒時(shí)理論上每?成1mol轉(zhuǎn)移個(gè)電?與歧化法的理論產(chǎn)率之?為3 2電解法D.

：，可將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到 固體采? 歧化法時(shí)細(xì)菌與礦物表?接觸，通過酶的作?將?屬硫化物氧化為酸溶性的?價(jià)?屬離?和硫化物的原?團(tuán)，使 下：礦物溶解。細(xì)菌硫化礦作?機(jī)理表述如下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

1mol

16moleMS若MS若

為 ，為 ，發(fā)?反應(yīng)：

發(fā)?反應(yīng)轉(zhuǎn)移C.溫度越?，反應(yīng)速率越快，浸出率?定得到提?MS

CuS

與還原劑的物質(zhì)的量?為2 1若 為 ，發(fā)?反應(yīng)中消耗的氧化劑 ∶12. “

”三星堆遺址4號(hào)坑?根重達(dá)100多?的象?被完整提取，科考?員采?了纖維被譽(yù)為?江?明之源的布和聚氨酯樹脂混合制成的醫(yī)??分?繃帶固定保存。合成聚氨酯的?種原料是多異氰酸酯。?種異氰酸酯分?的鍵線式如下圖。下列說法不正確的是A.第?電離能由?到?的順序?yàn)椋簣D中所示分?的分?式為”基團(tuán)D.

的電?式為(NH2)圖中所示分?存在含氨基13. PCL

、碳碳雙鍵、醛基的同分異構(gòu)體下：可降解塑料 的合成路線如下列說法錯(cuò)誤的是X Y可?飽和溴?鑒別 和Z W→

發(fā)?的是氧化反應(yīng)WW

發(fā)?縮聚反應(yīng)得到PCL

PCL

，且產(chǎn)物相同和 在氫氧化鈉溶液中均可?解14.?業(yè)上，丙烷脫氫制丙烯需?性能催化劑，合成催化劑的三種原料結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.aB.

中鍵與鍵個(gè)數(shù)?為1只有c

種合成原料存在?性碳原?熔點(diǎn)明顯?于??酸的主要原因是易形成內(nèi)鹽3合成原料中的碳原?共有 種雜化?式(? 填空題除注明分值的空外

，每空2分共58分)( ) { 是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的15.三草酸合鐵Ⅲ酸鉀主要原料，也是?些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，具有?業(yè)?產(chǎn)價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下：Ⅰ．稱取?定質(zhì)量 ，倒?燒杯中，加?稀 和蒸餾?加熱使其溶解；Ⅱ．在上述溶液中加??定量 ，攪拌并加熱煮沸，使形成 ??沉淀，?傾瀉法3；洗滌該沉淀 次；

( ) 溶液，加熱? ，Ⅲ．將上述??沉淀加?如圖所示加熱裝置已省略的滴加過量的 溶液，不斷攪拌溶液并維持溫度在 左右。滴加完后，加熱溶液?沸；Ⅳ．保持上述體系近沸狀態(tài)，加??定量 調(diào)節(jié)溶液的 值保持在 ，此時(shí)溶液是翠綠?，趁熱將溶液過濾到燒杯中，冷卻、加??醇結(jié)晶、抽濾??即得?；卮鹣铝袉栴}：1 ，為了防?少量的轉(zhuǎn)化為，可采取的措施是 (任答?種。（）步驟Ⅰ過程中 _ )2（）步驟Ⅱ檢驗(yàn) ??沉淀是否洗滌?凈的試劑是 。3 ，三頸燒瓶中發(fā)?的反應(yīng)為（）步驟Ⅲ制備。①溫度控制在 ，可采取的?法是 ①溫度控制在 ，可采取的?法是 ” “ ，加熱溶液?沸的?的是 。②滴加完后③制備過程中始終通? 的主要作?是 。4

，并與 反應(yīng)?成（）步驟Ⅳ加? 的?的是溶解步驟Ⅲ過程產(chǎn)?的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)?程式： 。16.對(duì)硝基?酰苯胺常?作合成藥物和染料的中間體，??酰苯胺制備對(duì)硝基?酰苯胺的反應(yīng)為：實(shí)驗(yàn)參數(shù)：化合物名稱分?量性狀熔點(diǎn)/℃/沸點(diǎn)℃溶解度?酰苯胺135??晶體304溶于沸?，微溶于冷?，溶于?醇和?醚對(duì)硝基?酰苯胺180??晶體100()溶于熱?，?乎不溶于冷?，溶于?醇和?醚鄰硝基?酰苯胺180淡???狀或棱狀晶體)溶于沸?，微溶于冷?，溶于?醇和?醚副反應(yīng)：?酰苯胺與混酸在5

下反應(yīng)主要產(chǎn)物是對(duì)硝基?酰苯胺，在40

下反應(yīng)則?成約25%

鄰硝基?酰苯胺?！?℃ 的1. 三頸燒瓶?jī)?nèi)放?新制備的?酰苯胺4.5g和 9 濃步驟在0~2硫酸。?酰苯胺逐漸溶解。將所得溶液放在冰?浴中冷卻到 ℃。2.步驟 ?

2濃硫酸和

濃硝酸在冰?浴中配制混酸。3. 三頸燒瓶中滴加混酸，保持反應(yīng)溫度不超過5 。滴加完畢，在室溫下攪拌1h后，將反應(yīng)混合物步驟 向

20 30g

℃，并不斷攪拌，?即析出淡??沉淀。緩慢倒?裝有 ?和4.

碎冰的燒杯，洗滌，抽?得粗品。步驟 待碎冰全部融化后抽濾5. ，得對(duì)硝基?酰苯胺步驟 將該粗品純化回答下列問題： )

A a （）裝置圖中

( 字?，儀器

中的作?是 。（）步驟 加冰醋酸有2 1兩個(gè)作?：①作溶劑，加速溶解，② 。（）步驟 滴加混酸時(shí) 。4 5 ( )（）步驟A.?冷?洗

中洗滌粗品時(shí)B.

填標(biāo)號(hào)。?熱?洗

C.??醇洗

D.先?冷?再??醇洗5 （）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。17.LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離?電池的正極材料。以某海?為原料制備鈷酸鋰的?種流程如下：已知如下信息：①該海?中含濃度較?的

LiCl，含少量MgCl2 CaCl2

MnCl2、 等。、②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。、③常溫下，?種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×1026.8×1062.8×1092.3×106.0×1010請(qǐng)回答下列問題：

CaCO3和中鈷的化

（填化學(xué)式。

，濾渣1主要成分有MgCO3、 、調(diào) 的?的是

。 “ ” “Li2CO3。加?純堿的量與鋰回(3)“ ”

（填熱?或冷?沉鋰包括過濾、洗滌等收率的關(guān)系如表所示：序號(hào)n(Na2CO3)/n(LiCl)/g沉淀質(zhì)量/%碳酸鋰含量/%鋰回收率①09 1∶② 1∶③ 1∶④ 1∶從?產(chǎn)成本考慮，宜選擇 （填序號(hào)）?案投料。(4)“除雜

2” 中調(diào)

c(Mg2)= mol·L1時(shí)“ ”(5)“ ” ，放出?種能使澄清?灰?變渾濁的?體。寫出合成發(fā)?反應(yīng)的化學(xué)?程式合成中采??溫條件。18. ( H) ，有明顯的鎮(zhèn)痛、消炎及解熱作?，其?種合成路線如圖。雙氯芬酸鈉化合物 屬于?甾體抗炎藥；②已知；②①回答下列問題：A （） 化學(xué)名稱為 。D E C （）→

的反應(yīng)類型為

；中官能團(tuán)的名稱為 。F （）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。F G （）→的化學(xué)?程式為 ?！? 下列條件的C的同分異構(gòu)體有 種 譜有三組峰且峰?積之?為1 2∶2 ∶ 的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。①屬于芳?族化合物；②氯原?直接連在苯環(huán)上；③能發(fā)?銀鏡反應(yīng)。（）參照

( )他試劑任選，設(shè)計(jì)制備 的合成路線豐城中學(xué)

20232024

學(xué)年上學(xué)期?三年級(jí)第?次段考化學(xué)試卷可能?到的相對(duì)原?質(zhì)量每?單選題(每1.

3 )，共 分?，共 分與科技的中?學(xué)科之?，起源于?活，同時(shí)也促進(jìn)社會(huì)的發(fā)展，下列與化學(xué)有關(guān)化學(xué)是現(xiàn)代?產(chǎn)、?活的說法正確的是“

”上使?的半導(dǎo)體材料 可?代替朱雀?號(hào)遙?運(yùn)載?箭B.?氫?做交通?能源，采?新型催化劑降低?光解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源C.利?合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了?機(jī)?分?向有機(jī)?分?的轉(zhuǎn)變D.“84”

消毒液在空?中發(fā)?反應(yīng)：D【答案】【解析】A

，故A錯(cuò)誤；【詳解】B

． 是半導(dǎo)體材料可代替，但是不改變焓變，故B錯(cuò)誤；．催化劑改變反應(yīng)速率C

不屬于有機(jī)?分?，故C錯(cuò)誤；．脂肪酸是指 ，D “84”．D

消毒液中次氯酸鈉和空?中?氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和次氯酸，，故D正確；答案選。2.NA

，下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值

AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2全溶于?，溶液中的HCO、 、

的數(shù)?之和為18g

D2O的

10NA中所含質(zhì)?數(shù)?和中?數(shù)?均為KAl(SO4)2

SO溶液中，

的個(gè)數(shù)為A2S和Na2O2固體混合物中，陰離?數(shù)為AD【答案】【解析】A

下2的物質(zhì)的量為，由于?氧化碳與?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物料【詳解】

．標(biāo)準(zhǔn)狀況A ；A，A，

HCO CO

和為 錯(cuò)誤守恒溶液中的

、 、 、

的數(shù)?之D2O

20?個(gè)D2O分?中含有10個(gè)質(zhì)?，0個(gè)中?，8g的D2O的物質(zhì)的量為，，故所含質(zhì)?數(shù)?和中?數(shù)?均為9NA B，

錯(cuò)誤；． 溶液中 S

mol/L，未提供體積，?法計(jì)算其個(gè)數(shù)，

錯(cuò)誤；，KAl(SO4)2 O C，濃度為濃度為2S

，陰離?

數(shù)為A，5.6gNa2O2的物質(zhì)的量為，陰離?數(shù)為，數(shù)為A，所以2S和Na2O2固體混合物中，陰離?數(shù)為A D，D故選。3. 下，下列各組離?在指定溶液中能?量共存的是

正確；常溫： 、、澄清透明溶液中B.中性溶液中： 、、能使

、能使甲基橙變?yōu)榧t?的溶被 、 、 、A【答案】【解析】【詳解】B

．選項(xiàng)中的四種離?相互之間，中性溶液中不能?量存在 、 ，

A；正確；錯(cuò)誤；． 、 ?解呈酸性 B．能使 C錯(cuò)誤；C ，與 因發(fā)?雙?解?不能?量共存，；D ， 、與 發(fā)?氧化還原反應(yīng)．能使甲基橙變?yōu)榧t?的溶液顯酸性A

，，不能?量共存 D，

錯(cuò)誤；答案選。4.下列離??程式書寫正確的是A.將固體投?中：草酸加?酸性溶液中：溶液與?量的 溶液反應(yīng)：D.向溶液中滴加少量稀硫酸：D【答案】【解析】【 詳 解 】

A ． 將 固 體 投 ? 中

， 離 ? ? 程 式 為 ：B．草酸屬于?元酸C

，故A錯(cuò)誤；，書寫離??程式時(shí)，不能拆寫成離?，離??程式為：，故B錯(cuò)誤；與?量的 溶液反應(yīng)，離??程式為：． 溶液D

，故C錯(cuò)誤；，故D正確；．向 溶液中滴加少量稀硫酸D故選。KClO2

是?種極強(qiáng)的氧化劑，在酸性或堿性介質(zhì)下均能將MnO2如圖，下列說法正確的是“

”還原過程反應(yīng)的環(huán)境為強(qiáng)堿性介質(zhì)“ ”

1 12?為還原過程中消耗葡萄糖和 物質(zhì)的量之 ：“ ”

2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+：制備過程中發(fā)?的離??程式為，在堿性介質(zhì)下 ClO，D

的氧化性強(qiáng)于

MnO【答案】【解析】【分析】葡萄糖與氯酸鈉發(fā)?氧化還原?成?氧化碳和?氧化氯，葡萄糖被氧化，?氧化氯與氫氧化鉀和KClO2，此過程中氯元素被還原，氧元素被氧化為氧?，以此解題。過氧化氫發(fā)?氧化還原?成【詳解】過程轉(zhuǎn)化為

A；錯(cuò)誤；4 ?個(gè)葡萄糖分?升?24價(jià)，中Cl價(jià)降低 價(jià) ，5 ＋ 1 ，根據(jù)化合價(jià)升降相等?者物質(zhì) 量之?為價(jià)降低 價(jià) ，

錯(cuò)誤；；過程為堿性環(huán)境 C錯(cuò)誤；．在堿性介質(zhì)

( ) )氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 的D氧化性，

正確；D故選。6.

，下列說法錯(cuò)誤的是可利?如圖所示的?藝流程減少 的排放A.在上述流程中共有三種元素的化合價(jià)發(fā)?了變化B.每處理1molSO2，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2C.在上述流程中Fe2(SO4)3相當(dāng)于催化劑，?需額外補(bǔ)充過程①的離??程式為：B【答案】【解析】

SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，過程 4FeSO4②【分析】由圖示可知，涉及的反應(yīng)有：過程①②，總反應(yīng)為 2

解答。

：SO2+O2+2H2O=2H2SO4，據(jù)此A ，在上述流程中O S、e三種元素的化合價(jià)發(fā)?了變化，故A正確；B 上述流程的總反應(yīng)為： 消耗． 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，則每消耗下體積為，故B錯(cuò)誤；C ，在上述流程中Fe2(SO4)3先消耗??成，相當(dāng)于催化劑，?需額外補(bǔ)充，故C正確；．由圖示可知3+ 2+ +．根據(jù)分析可知

2Fe，故D正確；D，過程①的離??程式為：B故選7.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到?的是選項(xiàng)?的操作A KMnO4配制 的 100mL 稱取 固體 容量瓶中溶液線BFe(OH)3制備 膠體25mL 6 向 沸騰的蒸餾?中滴加滴飽和 溶液呈紅褐?C檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D去CO2中混有的HCl除Na2CO3將?體通過盛有飽和 溶液的洗?瓶A B.B C.C D.DB【答案】【解析】A

?定濃度的溶液，且只能在常溫下使?，不能在容量瓶中溶解固體，選項(xiàng)【詳解】．容量瓶只能?于配制A錯(cuò)誤；B 25mL

6 ，并加熱?溶液呈紅褐?時(shí)，鐵離??解?成Fe(OH)3膠．向 沸?中逐滴滴加飽和 溶液 滴體，操作合理，選項(xiàng)B正確；C．滴加硝酸酸化的

BaCl2

溶液，可直接將Na2SO3氧化成Na2SO4，故?法檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，應(yīng)選鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D CO2

HCl,?瓶，將會(huì)發(fā)?CO2++=?體通過盛有飽和 溶液的洗?體通過盛有飽和 溶液的洗2NaHCO3，應(yīng)該選擇飽和NaHCO3溶液、洗?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；B答案選。8.

檸檺酸鐵銨 可?作鐵質(zhì)強(qiáng)化劑料可制備檸檬酸鐵銨。下列說法中錯(cuò)誤的是基態(tài) 的價(jià)層電?軌道表示式為B.鐵是?屬晶體C.電負(fù)性：D.

，硫酸是離?晶體過氧化氫分?中只存在鍵B【答案】【解析】A Fe

1s22s22p63s23p63d64s2 3【詳解】

原?核外電?排布為的A價(jià)層電?軌道表示式為 ，

正確；B．鐵是?屬晶體C

，錯(cuò)誤，硫酸是分?晶體 B，錯(cuò)誤，?屬性減弱，??屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上?下，?屬性增強(qiáng)，?．同周期從左到右?屬性逐漸減弱 ，，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性： C?屬性逐漸減弱 ，

正確；DB故選。

，單鍵均為鍵，

正確；9.氫化鈉是?種重要的儲(chǔ)氫試劑、縮合劑、還原劑、烷基化試劑，在有機(jī)合成中具有重要作?，某學(xué)習(xí)?組利?如圖裝置制備少量氫化鈉，下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增?接觸?積，使反應(yīng)更充分B.裝置?和裝置丁內(nèi)盛放的試劑可以分別為??氯化鈣和堿?灰C.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先打開K1，?段時(shí)間后，尾端驗(yàn)純后再點(diǎn)燃酒精燈mgH2

儲(chǔ)存到D

NaH

中，與?量?反應(yīng)也釋放mgH2，遵從質(zhì)量守恒定律【答案】【解析】【詳解】

．裝置

A；項(xiàng)正確；．裝置?和裝置C．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先打開排盡 ，，排盡 ，

B；項(xiàng)正確；K1，??成的氫?排除裝置中的空?，?段時(shí)間后，尾端驗(yàn)純后，說明空?已經(jīng)項(xiàng)正確；氫化鈉． 吸收 ?成 ，氫化鈉D ；

1mol 與?量?完全反應(yīng)，1mol?成D故選。

氫?，

項(xiàng)錯(cuò)誤( )

) 下：10.?業(yè)上以軟錳礦主要成分為

為主要原料制備?錳酸鉀

的?法如已知：①熔燒時(shí)有 和pH

KCl

?成。，歧化?成 和② 歧化法：調(diào)溶液 ?弱堿性下列說法正確的是熔燒時(shí)所?坩堝的材質(zhì)可以選?B.熔燒時(shí)理論上每?成1mol轉(zhuǎn)移個(gè)電?與歧化法的理論產(chǎn)率之?為3 2電解法D.

：，可將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到 固體采? 歧化法時(shí)C【答案】【解析】【分析】軟錳礦中加?

KOH和

KClO3

焙燒，?成K2MnO4和KCl，電解K2MnO4?成KMnO4，或者采??氧化碳歧化法?成

KMnO4?！驹斀狻浚?A錯(cuò)誤；A Al2O3可與KOH反應(yīng)，因此焙燒時(shí)坩堝的材質(zhì)不能選?Al2O3，；B

1molK2MnO4，轉(zhuǎn)移每?成．焙燒時(shí)的化學(xué)?程式為 ，每?成2mol電?

B電?，

錯(cuò)誤；．電解法陽極

CO2歧化法化學(xué)?程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，有 的錳酸根離?轉(zhuǎn)化成了?錳酸根離?，兩者的理論產(chǎn)1 2 C ；率之?為： ：，正確．?錳酸鉀受熱易分解 D錯(cuò)誤；D；C故答案選。

，應(yīng)該采?蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的?式得到KMnO4固體，細(xì)菌與礦物表?接觸，通過酶的作?將?屬硫化物氧化為酸溶性的?價(jià)?屬離?和硫化物的原?團(tuán)，使 下：礦物溶解。細(xì)菌硫化礦作?機(jī)理表述如下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

1mol

16moleMS若MS若

為 ，為 ，發(fā)?反應(yīng)：

發(fā)?反應(yīng)轉(zhuǎn)移C.溫度越?，反應(yīng)速率越快，浸出率?定得到提?MS

CuS

與還原劑的物質(zhì)的量?為2 1若 為 ，發(fā)?反應(yīng)中消耗的氧化劑 ∶C【答案】【解析】A

，通過酶的作?將?屬硫化物氧化為酸溶性的?價(jià)?屬離?和硫化物的原?團(tuán)，【詳解】

．根據(jù)題?信息

+2

，發(fā)?反應(yīng)后，?屬元素化合價(jià)不變，只有使礦物溶解。若 為

，失去8個(gè)電?，?1mol中有2個(gè)硫原?發(fā)?硫元素化合價(jià)變化，由

價(jià)升到

中的 價(jià) A價(jià)態(tài)變化，則1mol 發(fā)?反應(yīng)轉(zhuǎn)移16mole，

項(xiàng)正確；B．根據(jù)題?信息

，?屬離?在酶的作?得到?價(jià)離?，若MS為，發(fā)?反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；，C ，溫度過?酶會(huì)失活，反應(yīng)速率減慢，則浸出率可能下降，

項(xiàng)錯(cuò)誤；．酶的作?需要合適的溫度 CD MS

CuS

，還原劑是CuS

硫元素化合價(jià)升?，發(fā)?反應(yīng)CuS+2O2=CuSO4，．若 為 ，反應(yīng)的氧化劑是氧? ，為反應(yīng)中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量?為2 1

D；項(xiàng)正確；∶ ，C故答案選。12. “

”三星堆遺址4號(hào)坑?根重達(dá)100多?的象?被完整提取，科考?員采?了纖維被譽(yù)為?江?明之源的布和聚氨酯樹脂混合制成的醫(yī)??分?繃帶固定保存。合成聚氨酯的?種原料是多異氰酸酯。?種異氰酸酯分?的鍵線式如下圖。下列說法不正確的是A.第?電離能由?到?的順序?yàn)椋簣D中所示分?的分?式為”基團(tuán)D.

的電?式為

雙鍵、醛基的同分異構(gòu)體圖中所示分?存在含氨基 、碳碳C【答案】【解析】A

?電離能由?到?的順序?yàn)椋?， 確；【詳解】．第 A正B B．圖中所示分?的分?式為 ，

正確；C “ ” ，錯(cuò)誤；．基團(tuán)D

的電?式為不飽和度為2且含有N和O

C故存在含氨基、碳碳雙鍵、醛基的同分異構(gòu)體，．圖中所示分?的 ，D正確。C答案選。13.可降解塑料

PCL的合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是X Y可?飽和溴?鑒別 和Z W→

發(fā)?的是氧化反應(yīng)WW

發(fā)?縮聚反應(yīng)得到PCL

PCL

，且產(chǎn)物相同和 在氫氧化鈉溶液中均可?解C【答案】【解析】【分析】苯酚與在Ni催化下加熱，?成環(huán)?醇，則Y是環(huán)?醇，Z與過氧?酸發(fā)?氧化反應(yīng)，?成【詳解】．

Y是苯酚

W ?定條件下酯基斷鍵聚合?成PCL?？梢苑磻?yīng)，?成三溴苯酚??沉淀，環(huán)?醇與溴?不反應(yīng)，A正確；B Z W

Z W ，

正確；；．縮聚反應(yīng)有?分??成 C錯(cuò)誤；D W ，是 聚合反應(yīng)得到的是 聚合反應(yīng)得到的W 產(chǎn)物，正確C故選14.

。業(yè)上，丙烷脫氫制丙烯需?性能催化劑，合成催化劑的三種原料結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是?A.aB.

中鍵與鍵個(gè)數(shù)?為1只有c

種合成原料存在?性碳原?熔點(diǎn)明顯?于??酸的主要原因是易形成內(nèi)鹽3合成原料中 碳原?共有A【答案】

種雜化?式【解析】A a

與鍵個(gè)數(shù)?為 ，故A錯(cuò)誤；【詳解】．中鍵B 1．只有

“*”種合成原料存在?性碳原?即? 標(biāo)記

，故B正確；C c ，易形成內(nèi)鹽，因此c的熔點(diǎn)明顯?于??酸，?般來說離?化合物熔沸點(diǎn)?于分?晶體，．為氨基酸故C正確；D

2三鍵中碳原?是spsp2

3碳原?上碳原?是sp3綜上所述，答案為A

雜化，因此碳原?共有3種雜化?式，故D正確。。( ，每空2分共58分)? 填空題除注明分值的空外( ) { 是制備負(fù)載型活性鐵催化劑15.三草酸合鐵Ⅲ酸鉀主要原料，也是?些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，具有?業(yè)?產(chǎn)價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下：Ⅰ．稱取?定質(zhì)量 ，倒?燒杯中，加?稀 和蒸餾?加熱使其溶解；Ⅱ．在上述溶液中加??定量的 ，攪拌并加熱煮沸，使形成 ??沉淀，?傾瀉法3；洗滌該沉淀 次；

( ) 溶液，加熱? ，Ⅲ．將上述??沉淀加?如圖所示加熱裝置已省略的滴加過量的 溶液，不斷攪拌溶液并維持溫度在 左右。滴加完后，加熱溶液?沸；Ⅳ．保持上述體系近沸狀態(tài)，加??定量 調(diào)節(jié)溶液的 值保持在 ，此時(shí)溶液是翠綠?，趁熱將溶液過濾到燒杯中，冷卻、加??醇結(jié)晶、抽濾??即得?；卮鹣铝袉栴}：1 ，為了防?少量的轉(zhuǎn)化為，可采取的措施是 (任答?種。（）步驟Ⅰ過程中 _ )2（）步驟Ⅱ檢驗(yàn) ??沉淀是否洗滌?凈的試劑是 。3 ，三頸燒瓶中發(fā)?的反應(yīng)為（）步驟Ⅲ制備。①溫度控制在 ，可采取的?法是 ①溫度控制在 ，可采取的?法是 ” “ ，加熱溶液?沸的?的是 。②滴加完后③制備過程中始終通? 的主要作?是 。4

，并與 反應(yīng)?成（）步驟Ⅳ加? 的?的是溶解步驟Ⅲ過程產(chǎn)?的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)?程式： 。1【答案（）加?少量鐵粉或?qū)⒄麴s?加熱煮沸再溶解2 BaCl2（）稀 溶液和 溶液3 . .

. ④（） ①

?浴加熱 ②

分液漏? ③

.除去過量的觸?，加快反應(yīng)速率4 2 =2 （）【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備的原理為、稀和反應(yīng)得到??沉淀，然后將 加?飽和 溶液，加熱? ，滴加過量的溶液，保持近沸狀態(tài)，加??定量 調(diào)節(jié)溶液的 值保持在 ，此時(shí)溶液是翠綠?，趁熱將溶液過濾到燒杯中，冷卻、加??醇結(jié)晶、抽濾??即得 。1【?問 詳解】溶液被氧?氧化為Fe單質(zhì)能夠?qū)⑦€原成轉(zhuǎn)化為 ，可采取的措施是：加?少量鐵粉或?qū)⒄麴s?加熱煮沸再溶解。2【?問 詳解】洗滌的?的是除去附著在沉淀上的H2SO4溶液，可以?稀HNO3溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)洗滌液中的SO。3【?問 詳解】①溫度控制在 ，可采取的?法是?浴加熱，裝置中盛放 溶液的儀器名稱為分液漏?；② 受熱易分解

” ：除去過量的H2O2；③制備過程中始終通? 的主要作?是：攪拌反應(yīng)體系，增?反應(yīng)物的接觸?，加快反應(yīng)速率。4【?問 詳解】步驟Ⅳ加? 的?的是溶解步驟Ⅲ過程產(chǎn)?的 ，并與 反應(yīng)?成 ，2 =2 由原?守恒配平化學(xué)?程式為：16.

。，??酰苯胺制備對(duì)硝基?酰苯胺的反應(yīng)為：對(duì)硝基?酰苯胺常?作合成藥物和染料的中間體實(shí)驗(yàn)參數(shù)：化合物名稱分?量性狀熔點(diǎn)/℃/沸點(diǎn)℃溶解度?酰苯胺135??晶體304溶于沸?，微溶于冷?，溶于?醇和?醚100(對(duì)硝基?酰苯180??晶體溶于熱?，?乎不溶于冷?，溶于?醇胺)和?醚鄰硝基?酰苯180淡???狀或棱狀)溶于沸?，微溶于冷?，溶于?醇和?胺晶體醚副反應(yīng)：?酰苯胺與混酸在5

下反應(yīng)主要產(chǎn)物是對(duì)硝基?酰苯胺，在40

下反應(yīng)則?成約25%

鄰硝基?酰苯胺?！?℃ 的1. 三頸燒瓶?jī)?nèi)放?新制備的?酰苯胺4.5g和 9 濃步驟在0~2硫酸。?酰苯胺逐漸溶解。將所得溶液放在冰?浴中冷卻到 ℃。2.步驟 ?

2濃硫酸和

濃硝酸在冰?浴中配制混酸。3. 三頸燒瓶中滴加混酸，保持反應(yīng)溫度不超過5 。滴加完畢，在室溫下攪拌1h后，將反應(yīng)混合物步驟 向

20 30g

℃，并不斷攪拌，?即析出淡??沉淀。緩慢倒?裝有 ?和4.

碎冰的燒杯，洗滌，抽?得粗品。步驟 待碎冰全部融化后抽濾5. ，得對(duì)硝基?酰苯胺步驟 將該粗品純化回答下列問題： )

A a （）裝置圖中

( 字?，儀器

中的作?是 。（）步驟 加冰醋酸有2 1兩個(gè)作?：①作溶劑，加速溶解，② 。（）步驟 滴加混酸時(shí) 。4 5 ( )（）步驟A.?冷?洗

中洗滌粗品時(shí)B.

填標(biāo)號(hào)。?熱?洗

C.??醇洗

D.先?冷?再??醇洗5 （）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。1 .c . ，便于液體順利流下【答案（） ①2

②平衡?壓（）抑制?酰苯胺的?解（）反應(yīng)放熱 ℃ 4 A35 53.3%

，滴加過快會(huì)使反應(yīng)溫度?于5

，副產(chǎn)物增多 （）（）【解析】【分析】在三頸燒瓶?jī)?nèi)放?新制備的?酰苯胺、冰醋酸，在冷?浴冷卻下攪拌，慢慢加?濃硫酸，?酰苯℃胺逐漸溶解，將所得溶液放在冰?浴中冷卻到0~2 ；?2mL濃硫酸和mL濃硝酸在冰?浴中配制混酸，℃℃向三頸燒瓶中滴加混酸，保持反應(yīng)溫度不超過5 ，滴加完畢，在室溫下攪拌1h后，將反應(yīng)混合物緩慢倒℃?裝有

20mL?和

30g化，得對(duì)硝基?酰苯胺；1【?問 詳解】為提?冷凝效果冷凝管中的冷凝?應(yīng)該低進(jìn)?出裝置圖中冷凝管的出??是c

A a儀器 中連接，分液漏?的上、下兩端，作?是平衡?壓，便于液體順利流下。2【?問 詳解】根據(jù)信息，?酰苯胺能發(fā)??解反應(yīng)?成醋酸，加?冰醋酸能抑制?酰苯胺的?解；3【?問40

詳解】下反應(yīng)?成約25%

鄰硝基?酰苯胺；反應(yīng)放熱，滴加過快會(huì)使反應(yīng)溫度?于5

，副產(chǎn)物增多，在 ℃ 的 ℃3 不能過快；所以步驟4

滴加混酸時(shí)【?問 詳解】根據(jù)對(duì)硝基?酰苯胺、鄰硝基?酰苯胺、?酰苯胺微溶于冷?，易溶于熱?、酒精，洗滌粗品時(shí)?冷?洗，A選；5【?問

詳解】

，.2g對(duì)硝基?酰苯胺的物質(zhì)的量是

，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。17.LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離?電池的正極材料。以某海?為原料制備鈷酸鋰的?種流程如下：已知如下信息：①該海?中含濃度較?的

LiCl，含少量MgCl2 CaCl2

MnCl2、 等。、②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。、③常溫下，?種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×1026.8×1062.8×1092.3×106.0×1010請(qǐng)回答下列問題：

CaCO3

中鈷的化合價(jià)為

，濾渣1主要成分有MgCO3、 、 和。（填化學(xué)式調(diào) 的?的是

。 “ ” “Li2CO3。加?純堿的量與鋰回(3)“ ”

（填熱?或冷?沉鋰包括過濾、洗滌等收率的關(guān)系如表所示：序號(hào)n(Na2CO3)/n(LiCl)/g沉淀質(zhì)量/%碳酸鋰含量/%鋰回收率① 1∶② 1∶③ 1∶④ 1∶從?產(chǎn)成本考慮，宜選擇 （填序號(hào)）?案投料(4)“除雜

2” 中調(diào)

c(Mg2)= mol·L1時(shí) ?！?”(5)“ ” ，放出?種能使澄清?灰?變渾濁的?體。寫出合成發(fā)?反應(yīng)的化學(xué)?程式合成中采??溫條件。.＋3 ②.MnCO3 ③.除去過量的Na2CO3，避免蒸發(fā)濃縮時(shí)析出Li2CO3 ④.熱【答案】 ①. .6.0×108

.2Li2CO3

4CoCO3

O2 4LiCoO2

6CO2? ⑤③ ⑥ ⑦ ＋ ＋ ＋【解析】

CaCl2

)

pH=10 1(【分析】海?含濃度較?的

LiCl，含少量MgCl2、 、

等中加?純堿調(diào)

，濾渣 主要MgCO3

MnCO3，濾液含Li2CO3，加鹽