第二章 海水中的重要元素-鈉和氯-2023~2024學(xué)年高一化學(xué)人教版期末復(fù)習(xí)敲重點(diǎn)

版權(quán)所有?正確教育侵權(quán)必究！第二章海水中的重要元素—鈉和氯——2023~2024學(xué)年高一化學(xué)人教版期末復(fù)習(xí)敲重點(diǎn)第一步：學(xué)習(xí)目標(biāo)整合1結(jié)合生產(chǎn)生活掌握鈉及其化合物、氯及其化合物的性質(zhì)；2掌握基本概念、基本理論、化學(xué)計算等內(nèi)容。第二步：思維導(dǎo)圖回顧知識第三步：重難知識易混易錯鈉及其化合物活潑金屬單質(zhì)——鈉物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油密度大化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與氧氣反應(yīng)常溫下：4Na＋O2=2Na2O，白色加熱時：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，淡黃色氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl。與水反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鈉置換水電離出的H＋生成H2。記：鈉與水溶液反應(yīng)的規(guī)律：遇水記四點(diǎn)，浮熔游響全，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。鈉的保存：保存在煤油或者石蠟油中鈉的幾種化合物（一）鈉的氧化物1．物理性質(zhì)氧化鈉是一種白色固體，過氧化鈉是一種淡黃色固體。注意Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2而不是1∶1。2．氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)氧化鈉是堿性氧化物，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3。3．過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)Na2O2與水反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。（二）鈉鹽1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗探究Na2CO3：白色粉末（固體）NaHCO3白色細(xì)小晶體水溶液堿性：Na2CO3＞NaHCO3溶解度：Na2CO3＞NaHCO3堿性：Na2CO3>NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO33.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)(1)與鹽酸的反應(yīng)：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈉：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；②碳酸氫鈉：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(2)與NaOH溶液的反應(yīng)：①碳酸鈉：不反應(yīng)；②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。4.碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打或純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸堿性都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強(qiáng))與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w放出二氧化碳?xì)怏w(劇烈)與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解焰色試驗步驟幾種金屬的顏色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色應(yīng)用(1)檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗制節(jié)日煙花。（三）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜1、常用鑒別方法方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始不產(chǎn)生氣體，滴加一定體積后才產(chǎn)生氣體的是Na2CO32、常用的除雜方法（1）除雜原則：(1)不影響主要物質(zhì)；(2)不引入新雜質(zhì)；(3)除雜劑易除去。（2）除雜方法混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液3、侯氏制堿法原料：是食鹽、氨和二氧化碳，二氧化碳為合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。制取原理與步驟侯氏制堿法，低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因氯離子存在及低溫條件使氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果相繼析出NaHCO3和NH4Cl，該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。氯及其化合物一、氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化化學(xué)性質(zhì)：與單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl產(chǎn)生大量白色煙2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3產(chǎn)生大量棕褐色煙Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HclOCl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO氯氣的漂白作用：干燥的Cl2無漂白作用，在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用，氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機(jī)色素褪色，是因為與水反應(yīng)生成了HClO次氯酸的性質(zhì)弱酸性，比碳酸酸性弱。Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。不穩(wěn)定性，見光易分解。2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。強(qiáng)氧化性：(其氧化性比氯氣強(qiáng))，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。(4)氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成有機(jī)氯化物對人體有害，所以要嚴(yán)格控制飲用水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。(5)新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。與堿的反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的作用原理：（2）與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（3）漂白粉的作用原理：4.氯離子的檢驗：取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－。二、氯氣的實(shí)驗室制法：1.裝置類型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣2.反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3.除雜：HCl:用飽和食鹽水吸收H2O:用濃硫酸吸收水分4.收集（Cl2）：向上排空法（或排飽和食鹽水）5.檢驗氯氣是否收集滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口變藍(lán)。6.尾氣處理：氫氧化鈉溶液（不能用澄清石灰水，濃度太小，吸收不完全）物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個物理量（符號n）2.摩爾規(guī)定：1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×10-23.阿伏伽德羅常數(shù)：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)（符號NA）物質(zhì)的量與微觀粒子直徑的聯(lián)系：n＝eq\f(N,NA)摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（符號M）計算公式：n＝eq\f(m,M)（M的單位：g/mol或g.mol-1）粒子或物質(zhì)以g/mol為單位時，數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等氣體摩爾體積影響體積的因素粒子大小粒子數(shù)目粒子間的距離阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子應(yīng)用：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于所含分子數(shù)目之比，即氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（符號Vm）計算公式：n＝eq\f(V,22.4)（Vm的單位：L/mol）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol氣體摩爾體積的公式時注意看：1條件是否是標(biāo)況，2標(biāo)況下物質(zhì)是否是氣體。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度。（符號CB,常用單位：mol/L）計算公式：cB＝eq\f(nB,V)（nB:溶質(zhì)的物質(zhì)的量V:溶液的體積）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要儀器：托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。容量瓶：使用前要檢驗容量瓶是否漏水容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格4.以配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液為例二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法(1)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)可知(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響（俯高仰低）①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小3.溶液單的稀釋（1）計算公式C1V1=C2V2（根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）注意：濃硫酸的稀釋：酸入水【典例集訓(xùn)】1.鈉是由漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)的，它是一種很好的熱和電導(dǎo)體，也是人體中的一種重要元素，具有調(diào)節(jié)血壓的功能。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯誤的是()A.實(shí)驗后剩余少量的Na可放回原試劑瓶中B.鈉著火后可用水澆滅C.與兩種固體顏色不同D.治療胃酸過多可以用2.2021年8月10日，挪威三文魚生產(chǎn)商格里格海產(chǎn)發(fā)表聲明稱，4000加侖的氯氣意外泄漏，導(dǎo)致挪威北部峽灣約9.6萬條鮭魚死亡，幸無人員傷亡。下列說法正確的是()A.人群應(yīng)該向著低洼處緊急疏散B.可能是漂白粉內(nèi)的物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而散發(fā)出氯氣C.緊急疏散人群的同時，應(yīng)向散發(fā)氯氣的地方噴灑氫氧化鈉濃溶液D.漂白粉若長時間放置在露天倉庫中變質(zhì)，其中只發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)3.孫思邈《丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法》中記載了火藥配方，現(xiàn)代證明黑火藥爆炸的反應(yīng)為?，F(xiàn)代常說的“一硫二硝三木炭”配方指的是()A.質(zhì)量之比 B.體積之比 C.原子數(shù)之比 D.物質(zhì)的量之比4.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析a值等于()A.2 B.3 C.4 D.55.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水的?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體⑥鈉、鉀合金的熔點(diǎn)介于鈉、鉀的熔點(diǎn)之間A.①②④ B.①②③④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥6.根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.氯氣溶于水：B.氯氣溶于澄清石灰水：C.向漂白粉溶液中通入足量D.向漂白粉溶液中通入足量7.2021年9月，《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國科學(xué)家首次在實(shí)驗室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳為原料人工合成淀粉的原創(chuàng)性突破論文。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法中正確的是()A.常溫常壓下，的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6:10:5D.的物質(zhì)的量為0.5mol8.小魯同學(xué)第一次蒸饅頭時加入了一些碳酸氫鈉，結(jié)果蒸的饅頭發(fā)黃，并略帶堿味。第二次時他在使用碳酸氫鈉的同時加入一定量的食醋，效果就理想多了。下列說法中不正確的是()A.碳酸氫鈉可以作為膨松劑的原因是碳酸氫鈉受熱可以分解產(chǎn)生氣體B.饅頭發(fā)黃并略帶堿味與有關(guān)C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以單獨(dú)作為蒸饅頭的膨松劑D.加入食醋效果變好的可能原因是9.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A.反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)B.可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，可制造發(fā)酵粉C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.能和反應(yīng)，說明是堿性氧化物10.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了下圖裝置的實(shí)驗。實(shí)驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，產(chǎn)生大量白煙。下列敘述中錯誤的是()A.反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是防止進(jìn)入的空氣與鈉反應(yīng)C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰D.發(fā)生的反應(yīng)為11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體中含有b個分子，則該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積（單位為L）為()A. B. C. D.12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中錯誤的是()A.“操作1”需將溶解的溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容時俯視刻度線會造成結(jié)果偏低D.所配制的溶液中13.侯德榜是我國著名愛國科學(xué)家，他發(fā)明的侯氏制堿法在國際上獲獎，提振了中國人民的士氣。侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖所示，實(shí)驗室模擬工業(yè)上侯氏制堿法制備純堿，下列操作中未涉及的是()A. B.C. D.14.是有機(jī)合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。已知：實(shí)驗室制備氯氣的常用方法為（濃）。某小組設(shè)計實(shí)驗制備的裝置如圖所示：下列說法中正確的是()A.②和③的位置不能互換B.先啟動①中反應(yīng)，當(dāng)④中充滿黃綠色時再點(diǎn)燃酒精燈C.上述實(shí)驗方案只存在1處錯誤D.如果用替代也可以完成上述實(shí)驗15.某人的血液化驗報告單中顯示其血液中的含量為，資料顯示，一個健康的成年人身體內(nèi)血液的體積可以按5L計算，每次無償獻(xiàn)血量為300mL，不影響人體健康。下列說法中正確的是()A.該成年人5L的血液里的物質(zhì)的量濃度為B.該成年人一次無償獻(xiàn)血300mL后，體內(nèi)的物質(zhì)的量濃度會變小C.血檢時抽血量若為1mL，則其中含的物質(zhì)的量為D.若將溶于500mL水中，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度與該成年人血液里的物質(zhì)的量濃度相等第四步：核心素養(yǎng)對接高考1.（2023·遼寧）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含π鍵數(shù)目為B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.晶體中含離子數(shù)目為0.2D.溶液中含數(shù)目為0.12.（2023·全國甲）為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.的溶液中的數(shù)目為3.（2023·湖北）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是()A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C.銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)4.（2022·廣東）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A.A B.B C.C D.D5.（2023·湖北）全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有和少量），并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：的溶解度：化合物回答下列問題：（1）“沉淀1”為____________。（2）向“濾液1”中加入適量固體的目的是____________。（3）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為____________、____________、洗滌。（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗條件下____________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）他們結(jié)合（4）的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入改為通入。這一改動能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由____________。

答案以及解析【典例集訓(xùn)】1.答案：B解析：因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗室中隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗時剩余的Na可放回原試劑瓶中，A項正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃使燃燒更劇烈，故鈉著火后不能用水澆滅，B項錯誤；是白色固體，是淡黃色固體，因此兩種固體顏色不同，C項正確；能夠與胃酸（主要成分是HCl）發(fā)生反應(yīng)，降低胃酸的濃度，其本身對人體無刺激性，因此可以用于治療胃酸過多，D項正確。2.答案：B解析：的密度大于空氣的密度，人應(yīng)該向高處疏散，A項錯誤；漂白粉的主要成分為，在酸性環(huán)境中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：，B項正確；NaOH濃溶液有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)灑生石灰，C項錯誤；漂白粉變質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)為、，D項錯誤。3.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)按化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，“一硫二硝三木炭”指，D項正確。4.答案：C解析：根據(jù)溶液稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有，解得：。5.答案：B解析：鈉為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點(diǎn)較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度比水的??；鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；鈉、鉀合金的熔點(diǎn)低于鈉、鉀的熔點(diǎn)。故B符合題意。6.答案：B解析：HClO是弱酸，不能拆成離子形式，A項錯誤；向漂白粉溶液中通入足量時，會生成，C項錯誤；（）會被HClO（）氧化為，D項錯誤。7.答案：D解析：常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是，因此的體積不是22.4L，A錯誤；淀粉是高分子化合物，其相對分子質(zhì)量不固定，無法計算其摩爾質(zhì)量，B錯誤；淀粉的化學(xué)式為，淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為72:10:80=36:5:40，C錯誤；的物質(zhì)的量為，D正確。8.答案：C解析：碳酸氫鈉受熱可以分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故A正確；溶液呈堿性，故B正確；碳酸氫鈉可以單獨(dú)作為蒸饅頭的膨松劑，碳酸鈉不可以，故C錯誤；食醋可以與碳酸氫鈉反應(yīng)：，故D正確。9.答案：D解析：與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，不穩(wěn)定，堿性較弱，可與酸反應(yīng)，可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等，B項正確；反應(yīng)⑤⑥為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中提供氧氣，C項正確；和反應(yīng)除了生成鹽外還生成氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，D項錯誤。10.答案：B解析：Na與反應(yīng)生成NaCl，，因此白煙為NaCl，A項正確；玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是為了吸收過量的，防止污染空氣，B項錯誤；Na在中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，C項正確；根據(jù)A選項的分析，Na和的反應(yīng)為，D項正確。11.答案：B解析：設(shè)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，根據(jù)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，解得，B項正確。12.答案：C解析：溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流，B項正確；定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成結(jié)果偏高，C項錯誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，容量瓶規(guī)格為100mL，最終配得的溶液為溶液的物質(zhì)的量濃度為，D項正確。13.答案：B解析：實(shí)驗室模擬工業(yè)上侯氏制堿法制備純堿的過程中需要煅燒固體碳酸氫鈉，操作A是煅燒固體，A不符合題意；操作B是蒸發(fā)溶液得到晶體，侯氏制堿法中不需要蒸發(fā)溶液的操作，B符合題意；裝置C為過濾操作，從溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過濾得到晶體，C不符合題意；操作D是模擬工業(yè)上侯氏制堿法制備純堿時，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，D不符合題意。14.答案：AB解析：實(shí)驗產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先除氯化氫，后除水蒸氣，②和③的位置不能互換，A正確；實(shí)驗時先通入氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再使氯氣與鋁反應(yīng)，B正確；氯化鋁易凝華，導(dǎo)出氯化鋁的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞導(dǎo)管，氯化鋁易潮解，⑥中NaOH溶液中的水易揮發(fā)進(jìn)入⑤，使產(chǎn)品變質(zhì)，則該方案共存在2處錯誤，C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而題中實(shí)驗裝置中沒有酒精燈，D錯誤。15.答案：C解析：該成年人5L的血液里的物質(zhì)的量濃度為，故A錯誤；獻(xiàn)血后體內(nèi)的物質(zhì)的量濃度