2024屆湖南省岳陽市湘陰縣知源高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

湘陰縣知源高級中學(xué)2024屆高三第二次月考化學(xué)科試卷滿分：100分考試時量：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：B～11N～14O～16Cl～35.5Cu～64I～127一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．醋酸除水垢，純堿去油污都發(fā)生了化學(xué)變化B．古文：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說的反應(yīng)是化合反應(yīng)C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)D．煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變化2．下列離子方程式書寫正確的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl—B．向碳酸氫銨溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2OC．酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2溶液反應(yīng)：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+6H2OD．稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)：S2O++4H+=2SO2↑+S↓+2H2O3．下列說法不正確的是A．二氧化硫、亞硫酸鈉、苯甲酸鈉都是食品中常用的脫氧劑B．燕麥粉中添加微量、顆粒極細(xì)小鐵粉，飲食后可暫時緩解缺鐵性貧血C．純堿不僅是生產(chǎn)玻璃的原料，還可以去除玻璃表面的油污D．硫酸鋇不僅可以作白色顏料，還可用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.2NAC．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目為0.1NAD．5.6gFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2在標(biāo)況下的體積為2.24L5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O(未配平)。下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOD．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)6．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿IA．用圖①裝置驗證非金屬性：Cl>C>SiB．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體7．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z B．第一電離能：X>Y>M>WC．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單的氫化物的沸點：Y>Z8．下圖是實驗室進(jìn)行制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法不正確的是

A．關(guān)閉，打開，若裝置B中的固體變?yōu)榘咨膊⒉荒荏w現(xiàn)的還原性B．關(guān)閉，打開，若試劑X是紫色石蕊溶液，先變紅后褪色C．裝置C和E中的試劑可用NaOH溶液和溶液D．若D裝置中盛有溶液，打開能觀察到白色膠狀沉淀9．某礦石的主要成分為，還含有、、、及少量其它雜質(zhì)。某工廠采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如下(已知：溫度低于700℃時，不會與等反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A．煅燒過程所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：B．濾渣1的成分是和C．氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：D．加X調(diào)pH的X是氫氧化鈉10．完成下列性質(zhì)實驗所選擇的裝置和試劑，正確的是ABCD實驗檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的實驗室檢驗利用制造噴泉比較、、的氧化性裝置和試劑

A．A B．B C．C D．D11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．溶液：B．鹽酸溶液：C．溶液：D．澄清透明的溶液：12．一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20，下列有關(guān)敘述不正確的是A．穩(wěn)定性：ZW4<W2Y B．原子半徑：W<Y<Z<XC．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D．非金屬性：X<W<Z<Y13．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實驗室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉的裝置如下。下列說法錯誤的是

A．b中反應(yīng)的離子方程式為或B．c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液C．為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2必須過量D．d中試劑可以是NaOH溶液也可以是H2O214．常溫下，溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、?，F(xiàn)對X溶液進(jìn)行如圖實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：(。表示為)

下列說法正確的是A．X溶液的B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有C．X溶液中一定含有，且為D．向濾液中通入足量的氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體二、填空題15．銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+；②“濾餅”的成分是SbOCl回答下列問題：(1)將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是_____________。(2)“濾渣2”的成分是。(3)“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子方程式為_______________；該操作中需要攪拌的原因是。(4)“酸洗”后檢驗沉淀是否洗凈的試劑是。(5)氨水(填“是”或“不是”)弱電解質(zhì)，“中和”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“中和”需控制溶液的pH在7～8，堿性不能過強的原因是。16．碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟①中被轉(zhuǎn)化為，同時有大氣污染物A生成，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)熔渣B主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為。(3)步驟②中當(dāng)溫度高于40℃時，反應(yīng)速率減慢，原因是。(4)步驟③中加入過量涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為。(5)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是。(6)準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為。如果滴定前，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。17．BCl3可用于制備硼酸，實驗室制備BCl3的原理為。已知：BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，易潮解。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣（不用收集）：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中盛放的試劑是，裝置C的作用是。

(2)乙組同學(xué)選用裝置A、B、C和下列裝置制備BCl3并測量生成CO的體積。

①乙組同學(xué)的實驗裝置連接的合理順序為A→B→C→→E，其中裝置D的作用是。②用裝置E測量生成CO的體積，讀數(shù)前的操作是。③若以mgB2O3為原料與足量碳粉充分反應(yīng)，最后收集到CO的體積為VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上B2O3的轉(zhuǎn)化率為（用含m、V的代數(shù)式表示）。(3)工業(yè)上常采用“多硼酸鈉-硫酸法”制取硼酸。其中最重要的一步是將焙燒好的硼礦粉（主要成分為

3）加入適量的純堿溶液，配成料漿，在碳解罐內(nèi)通入二氧化碳，在一定的溫度、壓力下進(jìn)行碳解反應(yīng)。反應(yīng)后的料漿進(jìn)行過濾，除去含鎂濾渣，得到含多硼酸鈉（）的濾液。該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。18．亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可用下圖裝置由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。簡要步驟如下：實驗開始時，關(guān)閉，打開、，通入一段時間的氯氣，直至三頸燒瓶中充滿黃綠色氣體，關(guān)閉，打開，打開分液漏斗塞子，向裝置a中滴入適量稀硝酸。待裝置C中某一現(xiàn)象發(fā)生時，關(guān)閉，打開，在三頸燒瓶中制備亞硝酰氯。請回答：(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。(2)寫出亞硝酰氯與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉的化學(xué)方程式：。(3)儀器a的名稱是，裝置B的作用是。(4)步驟劃線處，裝置C出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(5)下列說法不正確的是___________。A．從安全或避免環(huán)境污染方面考慮，宜在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實驗B．若不慎亞硝酰氯接觸到皮膚，及時用流動清水反復(fù)沖洗C．濃硫酸和無水僅起阻止水蒸氣進(jìn)入，避免亞硝酰氯水解的作用D．冰鹽水溫度可達(dá)-10℃，裝置D三頸燒瓶中充滿黃色氣體NOCl(6)若制得的NOCl中含有少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6625g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗溶液50.00mL。則樣品的純度為%(保留1位小數(shù))?；瘜W(xué)科試卷參考答案：1．A【詳解】A．醋酸和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水和二氧化碳，純堿去油污，是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)為鐵置換出銅，B錯誤；C．活潑的元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D．煤的氣化和液化都為化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾為物理變化，D錯誤。2．A【詳解】A．次氯酸鈣溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++3ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl—，故A正確；B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO+NH+2OH—=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B錯誤；C．酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；D．稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤。3．A【詳解】A．包裝食品中的脫氧劑有鐵系脫氧劑、亞硫酸鹽脫氧劑等，苯甲酸鈉常做為防腐劑，故A錯誤；B．燕麥粉中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，飲食后可暫時緩解缺鐵性貧血，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，可作為生產(chǎn)玻璃的原料，純堿可與油污中酯類反應(yīng)生成硬脂酸和醇類，硬脂酸和醇類都易溶解于水，達(dá)到了去污的作用，故C正確；D．硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”；硫酸鋇還可以用作白色顏料，故D正確。4．A【詳解】A．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0降低為-1，1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．Fe(OH)3膠粒是氫氧化鐵的聚集體，32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；C．沒有明確溶液體積，不能計算0.05mol·L-1NaHSO4溶液中陽離子的數(shù)目，故C錯誤；D．Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)方程式為，5.6gFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2，標(biāo)況下的體積為，故D錯誤。5．C【詳解】A．離子方程式配平后為，由此可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，A正確；B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價，B正確；C．由上述反應(yīng)可知，ClO－的氧化性強于FeO，C錯誤；D．K2FeO4處理水時，因具有強氧化性能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D正確。6．B【詳解】A．圖①裝置中，鹽酸制取，可以生成，只能證明酸性：，因為鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能證明氯元素的非金屬性強，A錯誤；B．氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2，B正確；C．高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿只能用于蒸發(fā)溶液，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，圖④裝置用飽和溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤。7．D【分析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，能形成4個化學(xué)鍵，X為碳；M形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成3個共價鍵，為氮；Z形成4個共價鍵且?guī)?個單位正電荷，Z為磷；W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子，為銅；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Z>X>Y，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Y>X>M>W，B錯誤；C．由圖可知，該配合物中與銅離子配位的碳不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單的氫化物的沸點：Y>Z，D正確。8．B【分析】由實驗裝置可知，裝置A中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，若試劑X是紫色石蕊溶液，二氧化硫和水生成亞硫酸使得溶液變紅，但是二氧化硫不能使指示劑褪色漂白，證明SO2的水溶液具有酸性；C、E可用氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，過氧化鈉具有強氧化性，B中SO2與Na2O2反應(yīng)生成硫酸鈉?！驹斀狻緼．關(guān)閉，打開，由于生成二氧化硫中含有水，水也會和過氧化鈉生成白色氫氧化鈉固體，故若裝置B中的固體變?yōu)榘咨?，也并不能體現(xiàn)的還原性，A正確；B．由分析可知，關(guān)閉，打開，若試劑X是紫色石蕊溶液，溶液變紅且不會褪色，B錯誤；C．二氧化硫被堿溶液氫氧化鈉吸收、能和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故裝置C和E中的試劑可用NaOH溶液和溶液吸收二氧化硫，C正確；D．若D裝置中盛有溶液，打開，二氧化硫和硅酸鈉生成硅酸沉淀，能觀察到白色膠狀沉淀，D正確。9．D【分析】礦石煅燒過程中碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，加入硫酸進(jìn)行溶解，其中二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)硫酸鈣，過濾除去；將濾液中亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化鎂或碳酸鎂調(diào)節(jié)pH，將鋁離子和鐵離子形成沉淀，過濾除去；將濾液中的鎂離子形成沉淀分離，經(jīng)過系列操作獲得堿式碳酸鎂；【詳解】A．煅燒的主要目的是使碳酸鎂分解，同時除去一些可燃性雜質(zhì)，故A正確；B．已知溫度低于700℃時，不會與等反應(yīng)，所以煅燒后、、、都沒有反應(yīng)，加入硫酸后二氧化硅不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，所以濾渣1的成分是和，故B正確；C．氧化是為了把轉(zhuǎn)化成，用可以達(dá)到目的，故C正確；D．調(diào)pH的目的是通過形成、沉淀，而除去和，不能引入新的雜質(zhì)，一般是用氧化鎂或碳酸鎂，促進(jìn)和的水解而完成，用氫氧化鈉不但引入，且氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉溶液中，所以加入的X不能用氫氧化鈉，D錯誤。10．A【詳解】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成，使品紅溶液褪色，用NaOH溶液吸收尾氣，選項A正確；B．加，可能會將待測液中的氧化為，實驗設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，選項B錯誤；C．根據(jù)平衡移動原理，不溶于溶液，實驗設(shè)計錯誤，選項C錯誤；D．通入溶液，溶液變黃，是將氧化為。加入KI溶液并萃取后層呈紫紅色，可能是氧化了，也可能是溶液中溶解的氧化了，實驗設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，選項D錯誤。11．C【詳解】A．已知Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)，故Fe3+與SCN-不能大量共存，A不合題意；B．鹽酸溶液中含有大量的H+，或者，故H+與不能大量共存，B不合題意；C．溶液中的K+、與均不反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故澄清透明的溶液中不能大量共存，D不合題意。12．C【分析】根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)圖，陰離子帶一個單位負(fù)電荷，只有X是一個原子，因此該電子被X所得，形成四個共價鍵，則其中一個鍵為配位鍵，X提供的空軌道，則X原子正常形成三個共價鍵，最外層有3個電子，X為B；W形成一個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H；Z形成四個共價鍵，最外層有4個電子，Z為C；Y形成兩個共價鍵，最外層有6個電子，Y為O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W為H、Y為O，Z為C，非金屬性O(shè)>C，氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4，A正確；B．由分析可知，W為H、X為B、Y為O，Z為C，一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑H<O<C<B即W<Y<Z<X，B正確；C．由分析可知，X為B，故X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3BO3，為弱酸，C錯誤；D．由分析可知，W為H、X為B、Y為O，Z為C，電負(fù)性越大，非金屬性越強，故非金屬性：B<H<C<O，D正確。13．C【分析】b中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置c中，與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液發(fā)生反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，二氧化硫有刺激性氣味，有毒，因此d是尾氣處理裝置；【詳解】A．可以用70%的濃硫酸制備二氧化硫，b中反應(yīng)的離子方程式可表示為或，A項正確；B．在c中發(fā)生反應(yīng)：，故c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合液，B項正確；C．若通入的二氧化硫過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，C項錯誤；D．d是尾氣處理裝置，目的是除去二氧化硫，則可以是NaOH溶液也可以是，D項正確。14．C【分析】10mLX溶液中加入足量HCl酸化BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，為BaSO4，說明X溶液中含，n()=n(BaSO4)==0.01mol；10mLX溶液中加入氫氧化鈉溶液，濾液稀釋后pH=13、呈堿性，剩余氫氧化鈉的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為NH3，說明X溶液中含有離子，n()=n(NH3)==0.01mol,0.01mol消耗NaOH為0.01mol；有白色沉淀生成，白色沉淀只能為Mg(OH)2，說明X溶液中含Mg2+、無Fe3+，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]==0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH為0.02mol×2=0.04mol,0.04mol+0.01mol+0.01mol＜0.025L×4mol/L=0.1mol,說明X溶液中還含有Al3+，由Al3++4OH-=+2H2O可知n(Al3+)==0.01mol,由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n()=0.02mol×2+0.01mol×3+0.01mol=0.08mol,2n()=0.01mol×2=0.02mol＜0.08mol,根據(jù)溶液呈電中性可知，X溶液中一定含有Cl-，且10mL溶液中n(Cl-)=0.08mol-0.02mol=0.06mol,據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+；A．X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B錯誤；C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c(Cl-)==6.0mol/L，故C正確；D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液時生成0.01mol，通入足量的CO2氣體，可得0.01molAl(OH)3沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，根據(jù)Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固體，質(zhì)量為0.005mol×102g/mol=0.51g，故D錯誤。15．(1)提高酸浸步驟中銻的浸出率(2)Fe、Cu(3)Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+避免形成膠體，不利于過濾分離(4)鐵氰化鉀溶液(5)不是(1分)2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O

堿性過強會造成Sb2O3的溶解損失【分析】酸浸過程將金屬氧化物溶解，而SiO2不溶過濾除去。還原中加入鐵粉分別將Sb5+、Fe3+、Cu2+還原。稀釋水解將Sb3+轉(zhuǎn)變?yōu)镾bOCl。中和將SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb2O3；16．(1)Cu2S+O2Cu+SO2(2)Fe3O4(3)溫度高于40℃時，H2O2分解，濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(5)洗去殘余水分且可快速晾干(6)×100%偏高【分析】根據(jù)流程可知，冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫、泡銅和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)生成CuI沉淀，經(jīng)過水洗、乙醇洗滌后得產(chǎn)品；【詳解】（6）根據(jù)2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，可得：，則，，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；滴定前，酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)潤洗，導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（1分）干燥氯氣(2)FHGD除去CO中的Cl2，防止氯氣干擾CO測定使裝置冷卻至室溫，上下調(diào)節(jié)量筒，使集氣瓶中的液面與量筒相平(3)x[2MgO·B2O3]＋yNa2CO3＋(2x-y)CO2yNa2O·xB2O3＋2xMgCO3【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，同時生成氯化鉀和氯化錳，制得的氯氣中含有氯化氫和水雜質(zhì)，要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水分，而得到干燥純凈的氯氣；乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C制得干燥的氯氣，用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置H，在H和D之間接上G裝置，用于吸水，生成的CO用排水法收集并測量其體積，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）①根據(jù)上面的分析可知，乙