2023年浙教版科學中考復習“高頻考點”專題訓練（十九）化學反應流程圖

2023浙教版科學中考“高頻考點”專題訓練（十九）

化學反應流程圖

整理人：工零度

1.制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）。鈦（Ti）因其硬度大、

熔點高、常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應、有很強的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的

重要金屬材料。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiOz）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示：

（1）步驟II中，TiOz、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Ch）制得TiC"和一種可燃

性氣體，該可燃性氣體為______。

（2）步驟II的反應需在氮氣保護的環(huán)境中進行，理由是。

所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂。若要除去金屬鐵中的少量鎂，可加入的試劑是______（填

試劑名稱）。充分反應后，再（填操作名稱）、洗滌、干燥即可。

2.某爐渣中主要含氧化亞鐵、氧化鐵，還含少量雜質（不溶于水，也不與酸反應）；現(xiàn)按如

圖所示流程制備綠磯（FeS0,-7H20）,已知氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成

硫酸亞鐵。

過量稀硫酸過量鐵粉

濾液H-＞綠機

（1）為了提高“浸取”過程中的反應速率，可采取的措施有（選填序號：①加水稀

釋；②升高溫度；③粉碎爐渣）。

（2）“過濾”操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o實驗測得，濾液H的

pH比濾液I的大，其原因是o

（3）將濾液II蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥后得到綠磯，其中采用“冰

水洗滌”的好處是

3.MgS0j7HQ是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分

是MgCOs并含有MnCOs、Si02等雜質）制取MgSO,?7H2的實驗流程如下；

稀破酸NaClO溶液

II

爰鎂礦—|酸I芋i|—~I蜜化H彳21操作1MgSO??7HQ

濾液MnO2

已知：①氧化過程發(fā)生的化學反應是MnS0.,+NaC10+112O===MnO2+NaC1+112S0.；

②Si。?不溶于稀硫酸。

（1）酸浸時，為了提高反應速率，可以采取的措施是。

（2）寫出酸浸時MgCOs發(fā)生反應的化學反應方程式：。

（3）過濾2得到的濾液在濃縮結晶后，要經過、洗滌、干燥等步驟才可得到

MgSO4?7H20O

4.已知常用的強酸（牘0八HCkHNO3,）跟常用的強堿（NaOlkKOH）反應生成的鹽的水溶

液呈中性，現(xiàn)將白色粉末溶入一無色中性液體中，按以下圖示進行實驗：

箱

白色粉末A白色沉淀

色

（純凈物）加適量B溶清，恰好

溶

沉淀完全，過濾?藍色沉淀6]

無色中性液體液

純凈的

KCI溶液

（1）（1分）用化學式寫出：B,I）

（2）（2分）若無色中性液體是只含一種溶質的溶液，則溶質可能是

（寫出所有可能的化學式）

5.無色液體A是一種日常生活中很常見有機燃料，，請根據下列轉化關系回答：

澄清

無色氣體B石灰水u白色沉奇無色氣體B

占懶

無色港體A

?常用溶劑C理曳無色氣體E|邈fu°>|無色液體c

（1）若該液體A在空氣中完全燃燒，二氧化碳和水。則該有機物A中一定含有元素,

C物質為（填化學式）。

(2)請寫出一個上述關系圖中有置換反應的化學方程式―

6.中國首款完全知識產權民用客機C919飛機的鈦合金用量達9.3%,工業(yè)上利用鈦白粉(主

要成分是TiO"制備海綿鈦的工藝流程如圖所示。

(1)鈦白粉的主要成分是TiOz,TiO?中鈦元素的化合價是o

(2)反應I的化學方程式是2Ck+TiO2+2CATiC"+2X,則X的化學式是

(3)反應III屬于基本反應類型中的o

(4)該反應中可以循環(huán)使用的物質是。

7.鉆酸鋰一般用作鋰離子電池的正電極材料。如圖是從鉆酸鋰廢極片(主要成分

為鉆酸鋰LiCoOj中回收得到CoQ和Li￡03的?種工藝流程。

稀虢被、tfaOi

________回

假橫片粉碎----------1

------條件：1JKISM40X;

(1)操作1粉碎的目的是o

(2)操作2需要到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(填儀器名稱)

(3)已知Li￡°3在水中的溶解性與氫氧化鈣相似。為了獲得較多高純度LOCO：,,操作5中

熱水洗滌沉淀的效果比冷水更好，請闡述理由。

(4)操作5得到Li￡0”Li￡03固體表面是否有硫酸根離子殘留，請寫出檢驗方法。

3、CaCOs、NaOH、CuCl2>NaCl和Ca(N03)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計

了如圖實驗方案：

|無色氣體|

|無色溶液B

足里水C

固體粉末

通入沁膽^沉淀21

請回答下列問題：

(1)沉淀I是。

(2)生成無色氣體的化學方程式是。

(3)無色溶液A中一定存在的溶質化學式是。

(4)這包粉末中一定不存在的物質是0

9.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除S(k還能將其轉化為石膏(CaSO.,.2H20)等產品，實現(xiàn)“變

廢為寶”，主要物質轉換關系如下：

(1)設備2中，加入石灰石的目的是將亞硫酸(H2SO3)轉化成CaS(h.加入的石灰石要磨細

成粉的原因是。

(2)設備3中產生CaSO,固體，反應的化學方程式是

(3)另一工廠為防治SO2的污染，另外設計了一種治污方法，不僅吸收了二氧化硫，同時

也得到了硫酸等工業(yè)產品，該工藝流程如圖2所示。

①Fez(SO」)吸收SO?的化學方程式是：Fe2(SO()+2+SO2=2FeSO1+2H2SO4

②該流程中可循環(huán)利用的物質是(列舉出一種即可)

10.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCk、CaCl2,MgSO”以及泥沙等雜

質。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：

廣沉淀

如在溶能過量BaCI：溶咬過mNaOH溶液一過崎X溶液

過能

3.適曲I。溶液一操作Yi

J―液-------將鹽

分析該流程圖，回答下列問題：

⑴試劑X為一(填寫化學式)。

(2)加適量HC1溶液的目的是。

(3)操作Y.

(4)選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是—

11.某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣和硫酸鎂等雜質，實驗室提純氯化鉀流程如下:

操作A的目的是使樣品。若先加過量K2cCh溶液，再加過量Ba(OH)z溶液，則蒸

發(fā)后所得固體中含有的雜質是o

12.某氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質。甲同學的實

驗探究過程記錄如下：

(1)根據以上實驗信息，甲同學得出結論：此氯化鈉樣品中含有的雜質是。

(2)【實驗分析】

a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是。

b.乙同學認為步驟IH中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點？(選填

“同意”或“不同意”)，請說明原因_________。

13.工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na￡(h)，生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、

NhCO?和HQ盡可能多地轉化成NaHCOK固體沉淀物)和NHC1(溶液)。主要生產流程如圖所

示：(已知2NH￡l+Ca(0H)z—CaClz+2NH3t+2H20)

(1)若在實驗室里分離“設備(D”中的混合物，用到的操作的名稱是o

(2)“沉淀池”中的反應是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳氣

體，試分析該流程需要加壓條件的原因是：。

（3）對“設備（II）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有（填

寫化學式）。

14.為了除去KC1溶液中少量的MgCk和MgSO?某自然科學興趣小組從①NazCO?溶液，

②鹽酸，③Ba酸0。2溶液,④K2c溶液,⑤Ba（OH）2溶液中,選擇A、B、C三種試劑，按以

下方案進行實驗：

加過量的A后」加過量的B后|一|加入適量C田""g>—

溶液—磷—葉酒諛戶「喜果胃濾液—u較純凈的KCI溶二

試問：（1）該實驗的目的是除去—兩種離子（寫離子符號）。

（2）A、B、C三種試劑分別為（填序號）。

15.以鎂礦石（主要成分為MgCOs和Si02,其中SiO?難溶于水和常見的酸）為原料生產MgO

的工藝流程如圖，回答問題：

鎂礦石洗滌加熱->MgO

濾渣濾液

（1）“沉鎂”時MgSO,與NH；,?HQ發(fā)生復分解反應。寫出該反應的化學方程式

（2）對過濾H所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是

參考答案

1.(1)CO(2)鎂是比較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化稀鹽酸過濾

2.(1)②③。(2)漏斗。濾液I中稀硫酸過量，而濾液II中稀硫酸已轉化為硫酸亞鐵(合

理即可)。(3)可減少綠磯的溶解損失。

3.(1)粉碎礦石或適當升高溫度(2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2t+H20(3)過濾

4.(1)BaCl2!Cu(OH)2(2)KC1,K2SO4

灼燒

5.(1).碳、氫(2).ILO(3).H2+CUO=CU+H2O

6.(1)+4；(2)CO；(3)分解