浙江省紹興市諸暨市浣東初級(jí)中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期9月份段考科學(xué)試卷

20232024學(xué)年浣東中學(xué)九年級(jí)（上）段考科學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（本大題共60分，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）下列用微觀示意圖表示物質(zhì)的變化，其中屬于化學(xué)變化的是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．（3分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途由其物理性質(zhì)決定的是（）A．氧氣用于潛水、醫(yī)療急救 B．二氧化碳用作氣體肥料 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．活性炭用作冰箱除味劑3．（3分）有三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作：①氫氧化鈉溶液中加水；②水中加入氫氧化鈉溶液；③鹽酸溶液中加水．下列是溶液pH變化的三個(gè)圖象（）A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b4．（3分）一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．蘋(píng)果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng) C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．廁所清潔劑中滴入無(wú)色酚酞試液不變色5．（3分）下列物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．Cu2+、、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH﹣、 D．Ba2+、、OH﹣、H+6．（3分）衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹（）A．白醋 B．醬油 C．酒精 D．洗潔精7．（3分）稀釋濃硫酸的正確操作是（）A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 C．將濃硫酸和水同時(shí)倒入一試劑瓶中，充分振蕩 D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌8．（3分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋9．（3分）打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④10．（3分）稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（）A．鐵屑 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液11．（3分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不做實(shí)驗(yàn)Ⅰ也能說(shuō)明H2O不能使CuO溶解 B．在Ⅲ中應(yīng)該加入鹽酸 C．此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明稀硝酸也能溶解氧化銅 D．可以提出的假設(shè)溶液中的H+使CuO溶解12．（3分）由固體NaOH和CaO組成的混合物常用作干燥劑，下列氣體能用它干燥的是（）A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO213．（3分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Na+和Cl﹣結(jié)合生成NaCl14．（3分）下列各組常見(jiàn)的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl15．（3分）下列關(guān)于酸堿鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．堿中一定含有金屬元素 C．堿中一定含有氫元素和氧元素 D．鹽的組成中不一定有金屬離子16．（3分）下列生活用品中，主要利用金屬材料的導(dǎo)熱性的是（）A．塑料臉盆 B．燒菜鐵鍋 C．導(dǎo)線銅絲 D．玻璃茶壺17．（3分）向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。如圖所示圖像中能正確表示所得沉淀質(zhì)量（Q）與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（m）關(guān)系的是（）A． B． C． D．18．（3分）稀硫酸是實(shí)驗(yàn)室中一種重要的試剤，用途廣泛。小葉向盛有稀硫酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應(yīng)。反應(yīng)前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示（不考慮大?。?。則加入的固體不可能是（）A．鐵 B．鋁 C．氧化銅 D．氫氧化鎂19．（3分）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì)，在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步應(yīng)先加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子 B．第一步和第二步應(yīng)該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C．第一步：向溶液中滴加過(guò)量的鹽酸溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32﹣并將其除去 D．第二步：加入過(guò)量的氯化鋇溶液并過(guò)濾，其目的是檢驗(yàn)并除去其中含有的SO42﹣20．（3分）有一不純的碳酸銨樣品含氮量為32%，若其中只含一種雜質(zhì)，則所含雜質(zhì)可能是（）A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl二、填空題（本大題共32分，21、22、23每空一分，其余每空兩分）21．（4分）小淼同學(xué)平時(shí)善于觀察和思考，下面是她在家里觀察到的一些現(xiàn)象：①?gòu)N房中的鐵質(zhì)菜刀生銹了；②燒水的鋁壺內(nèi)有水垢產(chǎn)生；④把食鹽放進(jìn)湯里會(huì)溶解；⑤潔廁靈（主要成分是鹽酸）；⑥冬天在窗戶的玻璃上出現(xiàn)“冰花”。請(qǐng)你和她尋找以上化學(xué)變化發(fā)生的證據(jù)：有顏色改變的是，發(fā)光、發(fā)熱的是，有氣體生成的是，有沉淀產(chǎn)生的是。（均填序號(hào)）22．（4分）觀察下列物質(zhì)的電離方程式：①HCl＝H++Cl﹣②H2SO4＝2H++③HNO3＝H++（1）酸在水中電離出相同的離子是，剩余的陰離子稱為。（2）你認(rèn)為NaHSO4（填“屬于”或“不屬于”）酸，這是因?yàn)椤?3．（4分）“部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）”是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。請(qǐng)你利用表格完成任務(wù)。離子OH﹣Cl﹣H+—溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氫氧化鋇的溶解性為（填“溶”或“不溶”，下同），碳酸鈣的溶解性為。（2）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是。24．（8分）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是（填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”），此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)三滴入稀鹽酸的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為，稀硝酸的這一性質(zhì)是不是酸的通性？（填“是”或“否”）。25．（8分）酸堿滅火器是利用兩種“滅火劑”混合后噴出液體來(lái)?yè)錅缁馂?zāi)的一種滅火器。小金擬制作一款簡(jiǎn)易酸堿滅火器，進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)一：滅火劑的選擇可供選擇的試劑：20%的鹽酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液。小金為了尋找反應(yīng)最快的“滅火劑”組合，利用如圖甲所示裝置和如表所示試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A和B中的注射器、橡膠塞、U形管、氣球的規(guī)格均相同，初始狀態(tài)均相同。裝置AB注射器內(nèi)試劑10mL10mL20%的鹽酸U形管內(nèi)試劑10mL飽和碳酸鈉溶液10mL飽和碳酸鈉溶液（1）裝置A中注射器盛放的試劑為。（2）若實(shí)驗(yàn)中同時(shí)將裝置A和B的注射器內(nèi)試劑全部推入U(xiǎn)形管，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通過(guò)觀察（填寫(xiě)現(xiàn)象）比較兩組“滅火劑”反應(yīng)的快慢。實(shí)驗(yàn)二：滅火器制作及使用（3）小金制作了如圖乙所示滅火器，推動(dòng)注射器活塞，噴嘴噴出液體將燃燒的蠟燭熄滅。26．（4分）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：?（1）白色沉淀A的為成分。（2）白色固體M的成分是。（均填化學(xué)式）三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共40分，每空兩分）27．（8分）以下是小瑛和小方設(shè)計(jì)的證明分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)：小方的實(shí)驗(yàn)如圖（1）所示，圖（2）是小瑛的實(shí)驗(yàn)，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過(guò)．（1）小方觀察到的現(xiàn)象是；小瑛觀察到的現(xiàn)象是、他可以得到的結(jié)論是．（2）小方在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是．28．（8分）如圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的有關(guān)“酸堿化學(xué)性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)。（1）檢驗(yàn)溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，將1滴稀硫酸滴到白色點(diǎn)滴板的孔穴上，再滴加一滴酸堿指示劑（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中，都含有相同的（填微粒符號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)（既不色盲，也不色弱）嚴(yán)格按照老師的要求操作，但是測(cè)定的結(jié)果依然是酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小。（4）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳酸飲料呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出碳酸飲料呈酸性的原因（用化學(xué)方程式表示）：。29．（6分）在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對(duì)這一問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)時(shí)，而另一試管中沒(méi)有，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的建設(shè)是。（2）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。于是他們又進(jìn)行了對(duì)照試驗(yàn)，請(qǐng)你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對(duì)照試驗(yàn)補(bǔ)充完整。（3）還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得有沒(méi)有必要？。30．（8分）食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：?設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問(wèn)題：（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)（填“是”或“不是”）復(fù)分解反應(yīng)。（2）裝置C的作用是。（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。31．（10分）甲、乙兩組同學(xué)為探究Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）B試管沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，可以加入使得反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)做了兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：充分反應(yīng)后，小組同學(xué)對(duì)C試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn)，作出如下猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。同學(xué)們?nèi)∩倭緾試管的上層清液分別置于甲、乙兩個(gè)試管中，進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加Na2CO3溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后猜想二正確實(shí)驗(yàn)二：小組同學(xué)將A、B、C、D四個(gè)試管中的物質(zhì)倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯中只得到無(wú)色澄清溶液（指示劑除外）一定有（寫(xiě)出化學(xué)式）。四、解答題（本大題共28分）32．（4分）小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）CD段壓強(qiáng)變化的主要原因是：。33．（6分）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”過(guò)程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是。（3）“氧化”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是。34．（4分）農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園的土壤進(jìn)行了檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。（1）氮是植物生長(zhǎng)所需的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥來(lái)補(bǔ)充（填序號(hào)）。①KCl②NH4HCO3③Ca3（PO4）2（2）某同學(xué)取某品牌鉀肥（如圖中甲）樣品5g溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）35．（7分）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）。（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克。（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的有。A.開(kāi)展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B.明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開(kāi)展實(shí)驗(yàn)C.只要網(wǎng)上能買(mǎi)到的，可隨意購(gòu)買(mǎi)藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)36．（7分）某校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸制取CO2后殘留的廢液（假設(shè)石灰石中的其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）為了分析廢液里HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加0.44g（不考慮揮發(fā)出來(lái)的氯化氫和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。第②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為20g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：（1）廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（2）廢液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留到0.1%）【交流與反思】若要想使廢液只有CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的，反應(yīng)完成后過(guò)濾即可。小明同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5克由硫酸和硫酸銅溶液組成的混合溶液于燒杯中，然后將120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00m0（1）第1次反應(yīng)后的溶液中（選填“含有”或“不含有”）硫酸。（2）上述表格中m＝。（3）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。（5）請(qǐng)畫(huà)出上述過(guò)程中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化圖。?20232024學(xué)年浣東中學(xué)九年級(jí)（上）段考科學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共60分，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）下列用微觀示意圖表示物質(zhì)的變化，其中屬于化學(xué)變化的是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④【答案】B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：①該過(guò)程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成；②該過(guò)程中沒(méi)有新分子生成，即沒(méi)有新物質(zhì)生成；③該過(guò)程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成；④該過(guò)程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成；故選：B。2．（3分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途由其物理性質(zhì)決定的是（）A．氧氣用于潛水、醫(yī)療急救 B．二氧化碳用作氣體肥料 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．活性炭用作冰箱除味劑【答案】D【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。【解答】解：A、氧氣用于潛水，屬于化學(xué)性質(zhì)；B、二氧化碳用作氣體肥料屬于二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的堿性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、活性炭用作冰箱除味劑是利用活性炭的吸附性；故選項(xiàng)正確；故選：D。3．（3分）有三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作：①氫氧化鈉溶液中加水；②水中加入氫氧化鈉溶液；③鹽酸溶液中加水．下列是溶液pH變化的三個(gè)圖象（）A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b【答案】C【分析】根據(jù)溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系來(lái)分析解答．【解答】解：①氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，溶液的堿性減弱，但始終顯堿性，故b圖符合；②水顯中性，pH＝7，溶液顯堿性，堿性越強(qiáng)，故c圖符合；③鹽酸顯酸性，pH＜2，pH變大，pH始終小于7。故選：C。4．（3分）一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．蘋(píng)果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng) C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．廁所清潔劑中滴入無(wú)色酚酞試液不變色【答案】D【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)。并結(jié)合酸堿指示劑的變色情況來(lái)分析。【解答】解：A、蘋(píng)果汁的pH小于純鮮牛奶的pH，故A錯(cuò)誤；B、爐具清潔劑的pH大于肥皂水的pH，故B錯(cuò)誤；C、廁所清潔劑顯酸性，因此廁所清潔劑不能與爐具清潔劑能混用；D、廁所清潔劑的pH小于7，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色。故選：D。5．（3分）下列物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．Cu2+、、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH﹣、 D．Ba2+、、OH﹣、H+【答案】B【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！窘獯稹拷猓篈、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，且不存在有色離子。C、Ba2+、兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合生成水，不能大量共存。故選：B。6．（3分）衣服上沾了鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹（）A．白醋 B．醬油 C．酒精 D．洗潔精【答案】A【分析】酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì)．【解答】解：A、白醋中含有醋酸，從而把白色襯衣上的鐵銹除去；B、醬油不能和氧化鐵反應(yīng)；C、酒精不能和氧化鐵反應(yīng)；D、洗潔精不能和氧化鐵反應(yīng)。故選：A。7．（3分）稀釋濃硫酸的正確操作是（）A．將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 B．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌 C．將濃硫酸和水同時(shí)倒入一試劑瓶中，充分振蕩 D．將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌【答案】B【分析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷．【解答】解：稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；不能在量筒內(nèi)配制溶液。故選：B。8．（3分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋【答案】B【分析】A．根據(jù)酸的性質(zhì)來(lái)分析；B．根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的pH的關(guān)系來(lái)分析；C．根據(jù)酸的電離來(lái)分析；D．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣、水和二氧化碳；B．加水稀釋食醋，溶液pH變大；C．電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸+，故正確；D．鋁是活潑金屬，所以不宜用鋁制容器盛裝食醋。故選：B。9．（3分）打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的存在，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)即可；【解答】解：濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，從而可說(shuō)明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說(shuō)明白霧中含有氯離子；③pH試紙可測(cè)量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）呈酸性；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，使溶液堿性消失紅色褪去，含有氫離子；觀察選項(xiàng)可得答案。故選：D。10．（3分）稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（）A．鐵屑 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、稀鹽酸和硫酸均能與鐵屑反應(yīng)，也會(huì)把原物質(zhì)除去，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。B、硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，符合除雜原則。C、稀鹽酸和硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，也會(huì)把原物質(zhì)除去，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。D、稀鹽酸和硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也會(huì)把原物質(zhì)除去，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。故選：B。11．（3分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不做實(shí)驗(yàn)Ⅰ也能說(shuō)明H2O不能使CuO溶解 B．在Ⅲ中應(yīng)該加入鹽酸 C．此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明稀硝酸也能溶解氧化銅 D．可以提出的假設(shè)溶液中的H+使CuO溶解【答案】B【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的對(duì)稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解各個(gè)擊破，分別加入含有不同的離子的物質(zhì)，找到使氧化銅溶解的離子即可；【解答】解：由實(shí)驗(yàn)的圖示可知I是驗(yàn)證水能否溶解氧化銅，II則是加入稀硫酸，氫離子和硫酸根離子。A．不做I實(shí)驗(yàn)II，則就有水參與的反應(yīng)出現(xiàn)，而氧化銅沒(méi)有溶解H2O不能使溶解；B、分析知III應(yīng)該是加入含有硫酸根的物質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證氫離子溶解氧化銅，所以稀硝酸也能溶解氧化銅；D、由于實(shí)驗(yàn)的目的是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO32﹣）能使氧化銅溶解，所以可以提出的假設(shè)溶液中的H+使CuO溶解；故選：B。12．（3分）由固體NaOH和CaO組成的混合物常用作干燥劑，下列氣體能用它干燥的是（）A．H2 B．SΟ2 C．HCl D．CO2【答案】A【分析】能用氫氧化鈉和氧化鈣干燥的氣體，需要不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A、氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，正確；B、二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、氯化氫氣體能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選：A。13．（3分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Na+和Cl﹣結(jié)合生成NaCl【答案】B【分析】由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，溶液的pH減小。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性，溶液呈紅色。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。14．（3分）下列各組常見(jiàn)的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是（）A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl【答案】D【分析】用水作為試劑鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱、降低，可以鑒別。B、無(wú)水CuSO8和Na2SO4均易溶于水，分別形成藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Na7CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，現(xiàn)象不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、NaCl，且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化，用水不能鑒別。故選：D。15．（3分）下列關(guān)于酸堿鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．酸根中可能含有氧元素 B．堿中一定含有金屬元素 C．堿中一定含有氫元素和氧元素 D．鹽的組成中不一定有金屬離子【答案】B【分析】根據(jù)已有的酸、堿、鹽的概念以及組成進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、酸根中可能含有氧元素，故A說(shuō)法正確；B、堿中不一定含有金屬元素，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、堿中含有氫氧根，故C說(shuō)法正確；D、鹽的組成中不一定有金屬離子，故D說(shuō)法正確；故選：B。16．（3分）下列生活用品中，主要利用金屬材料的導(dǎo)熱性的是（）A．塑料臉盆 B．燒菜鐵鍋 C．導(dǎo)線銅絲 D．玻璃茶壺【答案】B【分析】不同材料傳遞熱量的快慢不同，也就是導(dǎo)熱性不同?！窘獯稹拷猓篈、塑料臉盆不是金屬材料。B、燒菜鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性強(qiáng)。C、導(dǎo)線銅絲利用銅的導(dǎo)電性強(qiáng)。D、玻璃茶壺不是金屬材料。故選：B。17．（3分）向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。如圖所示圖像中能正確表示所得沉淀質(zhì)量（Q）與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（m）關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；鹽酸反應(yīng)完，沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，觀察選項(xiàng)。故選：B。18．（3分）稀硫酸是實(shí)驗(yàn)室中一種重要的試剤，用途廣泛。小葉向盛有稀硫酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應(yīng)。反應(yīng)前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示（不考慮大?。?。則加入的固體不可能是（）A．鐵 B．鋁 C．氧化銅 D．氫氧化鎂【答案】B【分析】根據(jù)硫酸是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的，由圖示可知，反應(yīng)后生成的鹽中硫酸根和金屬離子的個(gè)數(shù)比為1：1，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣4，符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣2（SO7）3，不符合要求，故選項(xiàng)正確。C、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水4，符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水8，符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。19．（3分）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì)，在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步應(yīng)先加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子 B．第一步和第二步應(yīng)該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C．第一步：向溶液中滴加過(guò)量的鹽酸溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32﹣并將其除去 D．第二步：加入過(guò)量的氯化鋇溶液并過(guò)濾，其目的是檢驗(yàn)并除去其中含有的SO42﹣【答案】B【分析】根據(jù)離子檢驗(yàn)的順序，必須先檢驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，注意加入的試劑不能引進(jìn)干擾離子?！窘獯稹拷猓簽榱吮苊飧蓴_，檢驗(yàn)離子的順序?yàn)椋合葯z驗(yàn)碳酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子。A、第一步應(yīng)加入稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子；B、第一步加入稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，故B正確；C、第一步加入稀鹽酸，對(duì)第三步氯離子的檢驗(yàn)造成干擾；D、第二步應(yīng)加入硝酸鋇，加入氯化鋇引入氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。20．（3分）有一不純的碳酸銨樣品含氮量為32%，若其中只含一種雜質(zhì)，則所含雜質(zhì)可能是（）A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】C【分析】首先計(jì)算純凈物碳酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，看誰(shuí)的高。若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于樣品中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然低于樣品中的?！窘獯稹拷猓杭儍粑锾妓徜@（NH4）2CO5中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈29.2%＜32%；A、（NH4）6SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈21.2%；B、NH8HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈17.8%；C、NH5NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝35%；D、NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26.2%；故選：C。二、填空題（本大題共32分，21、22、23每空一分，其余每空兩分）21．（4分）小淼同學(xué)平時(shí)善于觀察和思考，下面是她在家里觀察到的一些現(xiàn)象：①?gòu)N房中的鐵質(zhì)菜刀生銹了；②燒水的鋁壺內(nèi)有水垢產(chǎn)生；④把食鹽放進(jìn)湯里會(huì)溶解；⑤潔廁靈（主要成分是鹽酸）；⑥冬天在窗戶的玻璃上出現(xiàn)“冰花”。請(qǐng)你和她尋找以上化學(xué)變化發(fā)生的證據(jù)：有顏色改變的是①，發(fā)光、發(fā)熱的是③，有氣體生成的是③⑤，有沉淀產(chǎn)生的是②。（均填序號(hào)）【答案】①；③；③⑤；②?！痉治觥炕瘜W(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象有：發(fā)光、發(fā)熱、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，根據(jù)反應(yīng)原理分析?！窘獯稹拷猓河蓄伾淖兊氖牵孩?gòu)N房中的菜刀生銹了，鐵是銀白色；②燒水的鋁壺底部有水垢產(chǎn)生；③天然氣燃燒發(fā)光，生成二氧化碳和水；⑤鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳；燒水的鋁壺底部有水垢產(chǎn)生；④和⑥均沒(méi)有新物質(zhì)生成。故答案為：①；③；③⑤；②。22．（4分）觀察下列物質(zhì)的電離方程式：①HCl＝H++Cl﹣②H2SO4＝2H++③HNO3＝H++（1）酸在水中電離出相同的離子是氫離子，剩余的陰離子稱為酸根離子。（2）你認(rèn)為NaHSO4不屬于（填“屬于”或“不屬于”）酸，這是因?yàn)镹aHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸。【答案】（1）氫離子；酸根離子；（2）不屬于；NaHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸。【分析】根據(jù)酸指電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物分析?！窘獯稹拷猓海?）酸在水中電離出相同的離子是氫離子，剩余的陰離子稱為酸根離子；（2）NaHSO4不屬于酸，這是因?yàn)镹aHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO7屬于鹽，不屬于酸。故答案為：（1）氫離子；酸根離子；（2）不屬于；NaHSO4在溶液中除電離出H+外，還電離出Na+，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸。23．（4分）“部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）”是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。請(qǐng)你利用表格完成任務(wù)。離子OH﹣Cl﹣H+—溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氫氧化鋇的溶解性為溶（填“溶”或“不溶”，下同），碳酸鈣的溶解性為不溶。（2）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成?！敬鸢浮浚?）溶；不溶；（2）不能；相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成?！痉治觥浚?）根據(jù)部分酸、堿和鹽的溶解性表，查出氫氧化鋇、碳酸鈣的溶解性即可。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由部分酸、堿和鹽的溶解性表，碳酸鈣的溶解性為不溶。（2）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：（1）溶；不溶；（2）不能；相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成。24．（8分）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二（填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”），此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是一支試管中產(chǎn)生白色沉淀，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。（2）實(shí)驗(yàn)三滴入稀鹽酸的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式為NO，稀硝酸的這一性質(zhì)是不是酸的通性？否（填“是”或“否”）?！敬鸢浮浚?）實(shí)驗(yàn)二；一支試管中產(chǎn)生白色沉淀，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象；（2）NO；否。【分析】（1）根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們。（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷X的化學(xué)式，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）稀鹽酸和稀硫酸均顯書(shū)寫(xiě)，均能使紫色石蕊溶液變紅色；能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二，與稀鹽酸不反應(yīng)，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是一支試管中產(chǎn)生白色沉淀。（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氫、氮、8、8、24、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、8、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO。銅與稀鹽酸、稀硫酸均不能反應(yīng)。故答案為：（1）實(shí)驗(yàn)二；一支試管中產(chǎn)生白色沉淀；（2）NO；否。25．（8分）酸堿滅火器是利用兩種“滅火劑”混合后噴出液體來(lái)?yè)錅缁馂?zāi)的一種滅火器。小金擬制作一款簡(jiǎn)易酸堿滅火器，進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)一：滅火劑的選擇可供選擇的試劑：20%的鹽酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液。小金為了尋找反應(yīng)最快的“滅火劑”組合，利用如圖甲所示裝置和如表所示試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A和B中的注射器、橡膠塞、U形管、氣球的規(guī)格均相同，初始狀態(tài)均相同。裝置AB注射器內(nèi)試劑10mL10mL20%的鹽酸U形管內(nèi)試劑10mL飽和碳酸鈉溶液10mL飽和碳酸鈉溶液（1）裝置A中注射器盛放的試劑為20%的硫酸溶液。（2）若實(shí)驗(yàn)中同時(shí)將裝置A和B的注射器內(nèi)試劑全部推入U(xiǎn)形管，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，通過(guò)觀察氣球膨脹的速率（填寫(xiě)現(xiàn)象）比較兩組“滅火劑”反應(yīng)的快慢。實(shí)驗(yàn)二：滅火器制作及使用（3）小金制作了如圖乙所示滅火器，推動(dòng)注射器活塞，噴嘴噴出液體將燃燒的蠟燭熄滅降低蠟燭的溫度至著火點(diǎn)以下?！敬鸢浮浚?）20%的硫酸溶液；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；氣球膨脹的速率；（3）降低蠟燭的溫度至著火點(diǎn)以下?！痉治觥勘绢}考查用對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究滅火的效果?！窘獯稹拷猓海?）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中只能有一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不同，其他的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均需要相同；故答案為：20%的硫酸溶液；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳2CO3+7HCl＝2NaCl+H2O+CO5↑；實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率越快產(chǎn)生的氣體越多，則可以觀察氣球膨脹的速率比較兩組“滅火劑”反應(yīng)的快慢2CO3+6HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑；氣球膨脹的速率；（3）燃燒的三要素為：有可燃物，可燃物與氧氣接觸；則噴嘴噴出液體將燃燒的蠟燭熄滅的原理為：降低蠟燭的溫度至著火點(diǎn)以下。26．（4分）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：?（1）白色沉淀A的為成分碳酸鋇。（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。（均填化學(xué)式）【答案】（1）碳酸鋇；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。【解答】解：（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無(wú)色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，一定不含硫酸鋇、氫氧化鋇；無(wú)色溶液B中通入二氧化碳?xì)怏w，所以M中一定含有氫氧化鋇，所以G是氯化銀，所以白色沉淀A的成分是碳酸鋇；（2）白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl7、Ba（OH）2。故答案為：（1）碳酸鋇；（2）Na2CO5、MgCl2、Ba（OH）2。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共40分，每空兩分）27．（8分）以下是小瑛和小方設(shè)計(jì)的證明分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)：小方的實(shí)驗(yàn)如圖（1）所示，圖（2）是小瑛的實(shí)驗(yàn)，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過(guò)．（1）小方觀察到的現(xiàn)象是A燒杯中的酚酞變紅，B燒杯中的酚酞不變色；小瑛觀察到的現(xiàn)象是濾紙變紅、他可以得到的結(jié)論是分子總在不停的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)．（2）小方在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是作對(duì)比．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)氨水具有揮發(fā)性，氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到酚酞試液中，使酚酞試液變色；（2）利用酚酞試液在空氣中和與氨水罩在一起進(jìn)行對(duì)比考慮．【解答】解：（1）由于氨水具有揮發(fā)性，氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到盛酚酞試液的燒杯中，由于氨水屬于弱堿，所以與氨水罩在一起的酚酞試液變紅色，不能變紅，與濾紙上的酚酞試液接觸；這兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了分在在不斷運(yùn)動(dòng)；（2）B燒杯是為了說(shuō)明空氣中成分不能使酚酞試液變紅，與罩在燒杯下的酚酞試液進(jìn)行對(duì)比．故答案為：（1）A燒杯中的酚酞變紅，B燒杯中的酚酞不變色；分子總在不停的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)．28．（8分）如圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的有關(guān)“酸堿化學(xué)性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)。（1）檢驗(yàn)溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，將1滴稀硫酸滴到白色點(diǎn)滴板的孔穴上，再滴加一滴酸堿指示劑節(jié)約藥品等（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中，都含有相同的OH﹣（填微粒符號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)（既不色盲，也不色弱）嚴(yán)格按照老師的要求操作，但是測(cè)定的結(jié)果依然是酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小白色點(diǎn)滴板孔穴內(nèi)含有水。（4）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳酸飲料呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出碳酸飲料呈酸性的原因（用化學(xué)方程式表示）：CO2+H2O═H2CO3?！敬鸢浮浚?）節(jié)約藥品等；（2）OH﹣；（3）白色點(diǎn)滴板孔穴內(nèi)含有水；（4）CO2+H2O═H2CO3。【分析】（1）根據(jù)使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)若白色點(diǎn)滴板孔穴內(nèi)含有水，會(huì)導(dǎo)致酸性溶液酸性減弱，堿性溶液堿性減弱，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)碳酸飲料呈酸性，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，藥品的用量少，產(chǎn)生的污染物少，有時(shí)可以同時(shí)完成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中﹣。（3）實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)（既不色盲，玻璃棒每次都洗凈并擦干，堿性溶液的pH偏小，會(huì)導(dǎo)致酸性溶液酸性減弱。（4）碳酸飲料呈酸性，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸2+H2O═H2CO3。故答案為：（1）節(jié)約藥品等；（2）OH﹣；（3）白色點(diǎn)滴板孔穴內(nèi)含有水；（4）CO2+H5O═H2CO3。29．（6分）在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對(duì)這一問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)時(shí)，而另一試管中沒(méi)有，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的建設(shè)是氣泡是鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。（2）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。于是他們又進(jìn)行了對(duì)照試驗(yàn)，請(qǐng)你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對(duì)照試驗(yàn)補(bǔ)充完整。（3）還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得有沒(méi)有必要？沒(méi)有必要?！敬鸢浮恳?jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可以判斷提出的假設(shè)；（2）為了證明溶液中的水能否對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，可以向放有鐵的試管中加入適量的水；（3）因?yàn)橄←}酸中含有水，所以沒(méi)有必要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．【解答】解：（1）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：鐵和稀鹽酸相互作用，鐵銹和稀鹽酸相互作用．故填：氣泡是鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的．（2）圖乙的對(duì)照試驗(yàn)如下圖所示：（3）因?yàn)橄←}酸中含有水，所以沒(méi)有必要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．故答案為：沒(méi)有必要．30．（8分）食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：?設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問(wèn)題：（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O。該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）復(fù)分解反應(yīng)。（2）裝置C的作用是干燥氣體。（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；不是；（2）干燥氣體；（3）偏大?！痉治觥扛鶕?jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：（1）氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CO2＝BaCO6↓+H2O；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；（2）裝置C濃硫酸具有吸水性，可吸收生成二氧化碳?xì)怏w中的水；（3）空氣中的二氧化碳會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)，會(huì)使D中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大2CO8的含量偏大；故答案為：（1）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；不是；（2）干燥氣體；（3）偏大。31．（10分）甲、乙兩組同學(xué)為探究Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）A試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變紅。（2）B試管沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，可以加入無(wú)色酚酞使得反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)做了兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：充分反應(yīng)后，小組同學(xué)對(duì)C試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn)，作出如下猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。同學(xué)們?nèi)∩倭緾試管的上層清液分別置于甲、乙兩個(gè)試管中，進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加Na2CO3溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡猜想二正確實(shí)驗(yàn)二：小組同學(xué)將A、B、C、D四個(gè)試管中的物質(zhì)倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯中只得到無(wú)色澄清溶液（指示劑除外）一定有NaCl和CaCl2（寫(xiě)出化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）溶液變紅；（2）無(wú)色酚酞；（3）三；產(chǎn)生氣泡；（4）NaCl和CaCl2?！痉治觥浚?）根據(jù)酚酞的變色情況進(jìn)行分析；（2）根據(jù)中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象及指示劑的使用進(jìn)行分析；（3）根據(jù)表中現(xiàn)象或結(jié)論進(jìn)行分析；（4）根據(jù)反應(yīng)后溶液顏色進(jìn)行分析。【解答】解：（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞變紅色。（2）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，遇堿顯紅色，若溶液由紅色變無(wú)色。（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，滴加碳酸鈉時(shí)不產(chǎn)生沉淀，則猜想三錯(cuò)誤，則溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、水和二氧化碳，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生。（4）B試管中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，C試管中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，將四個(gè)試管中的物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，則說(shuō)明溶液顯中性或酸性、水和二氧化碳，則燒杯中廢液的溶質(zhì)（指示劑除外）一定有氯化鈣和氯化鈉。故答案為：（1）溶液變紅；（2）無(wú)色酚酞；（3）三；產(chǎn)生氣泡；（4）NaCl和CaCl2。四、解答題（本大題共28分）32．（4分）小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；（2）CD段壓強(qiáng)變化的主要原因是：完全反應(yīng)以后，隨著溫度降低后，氣壓會(huì)降低?！敬鸢浮浚?）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；（2）完全反應(yīng)以后，隨著溫度降低后，氣壓會(huì)降低?！痉治觥扛鶕?jù)將未經(jīng)砂布打磨的鋁條表面有一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，所以壓強(qiáng)幾乎不變2O3+7HCl═2AlCl3+6H2O。（2）由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，隨著溫度降低后。故答案為：（1）Al2O6+6HCl═2AlCl7+3H2O；（2）完全反應(yīng)以后，隨著溫度降低后。33．（6分）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：（1）“酸浸”過(guò)程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾。（3）“氧化”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是鐵元素。【答案】（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）過(guò)濾；（3）鐵元素?！痉治觥浚?）根據(jù)稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水來(lái)分析；（2）根據(jù)操作Ⅰ是將固體和液體分離來(lái)分析；（3）根據(jù)反應(yīng)前FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后Fe2（SO4）3中鐵元素的化合價(jià)為+3來(lái)分析。【解答】解：（1）“酸浸”過(guò)程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO8）3+3H3O。（2）流程圖中，操作Ⅰ將固體和液體分離。（3）“氧化”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H5SO4+H2O4→Fe2（SO4）6+2H2O，其中H7O2中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)。該化學(xué)反應(yīng)中2中鐵元素的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后Fe2（SO8）3中鐵元素的化合價(jià)為+3，則化合價(jià)升高的元素是鐵元素。故答案為：（1）6H2SO4+Fe8O3＝Fe2（SO6）3+3H2O；（2）過(guò)濾；（3）鐵元素。34．（4分）農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園的土壤進(jìn)行了檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。（1）氮是植物生長(zhǎng)所需的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥來(lái)補(bǔ)充②（填序號(hào)）。①KCl②NH4HCO3③Ca3（PO4）2（2）某同學(xué)取某品牌鉀肥（如圖中甲）樣品5g溶于足量的水中，滴加過(guò)量氯化鋇溶液2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）【答案】（1）②；（2）不符合產(chǎn)品包裝說(shuō)明?！痉治觥浚?）根據(jù)含有氮元素的化肥屬于氮肥進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；（2）設(shè)5.0g樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。K3SO4+BaCl2＝BaSO8↓+2KCl1742335g×＝x＝69.7%因?yàn)?9.6%＜85%，故不符合產(chǎn)品包裝說(shuō)明。答：K2SO7的含量低于85%，所以不符合產(chǎn)品外包裝說(shuō)明。故答案為：（1）②；（2）不符合產(chǎn)品包裝說(shuō)明。35．（7分）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克（1）該潔廁靈呈酸性（填“酸性”或“堿性”）。（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2克。（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法中，你認(rèn)為合理的有AB。A.開(kāi)展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B.明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開(kāi)展實(shí)驗(yàn)C.只要網(wǎng)上能買(mǎi)到的，可隨意購(gòu)買(mǎi)藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)【答案】（1）酸性；（2）2.2；（3）3.65%；（4）AB?！痉治觥浚?）根據(jù)題意，潔廁靈的有效成分是HCl，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為197.8g+100g﹣295.6g＝2.2g，說(shuō)明第一次、第二次加入的碳酸氫鈉溶液均恰好完全反應(yīng)；第三次加入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為295.6g+100g﹣395.6g＝0，說(shuō)明第三次加入的碳酸氫鈉沒(méi)有參加反應(yīng)，即100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g碳酸氫鈉溶液恰好完全反