第22課金屬的性質和利用1

第22課金屬的性質和利用目標任務預習導學自主梳理?金屬的物理性質?金屬的化學性質?置換反應效果檢測探究提升?環(huán)節(jié)一金屬的物理性質?環(huán)節(jié)二金屬與氧氣反應?環(huán)節(jié)三金屬與酸反應?環(huán)節(jié)四金屬與化合物（鹽）溶液反應?環(huán)節(jié)五金屬活動性順序課堂總結強化訓練001目標任務課程標準學習目標1.能通過實驗說明常見的金屬的主要性質，并能用化學方程式表示；2.能舉例說明物質性質的廣泛應用及性質與用途的關系；3.能利用常見物質的性質，分析、解釋一些簡單的化學現(xiàn)象和事實；4.能運用研究物質性質的一般思路與方法，從物質類別的視角，依據(jù)金屬活動性順序，初步預測常見的金屬的主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現(xiàn)象，進行證據(jù)推理，得出合理的結論。1.了解常見金屬的物理特征，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系；2.認識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應；3.認識常見的金屬與(稀)鹽酸、(稀)硫酸的反應；4.認識常見的金屬與鹽溶液的反應；5.掌握金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關的一些化學問題。002預習導學自主梳理金屬的物理性質金屬光澤和良好的導熱性、導電性、延展性。常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))；大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應①銅與氧氣反應方程式2Cu+O22CuO；現(xiàn)象固體由紅色逐漸變成黑色；②鋁與氧氣反應方程式4Al+3O22Al2O3；現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2.金屬+酸→鹽+H2↑①鐵與鹽酸反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②鎂與鹽酸反應化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；③鋅與鹽酸反應化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；④銅片放入鹽酸或硫酸中，無現(xiàn)象，說明銅不能與鹽酸、硫酸反應。3.金屬+鹽→另一金屬+另一鹽“濕法冶金”原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；現(xiàn)象：鐵表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色置換反應定義：一種單質與一種化合物反應生成了另一種的單質和另一種化合物的化學反應叫做置換反應。預習檢測1．景泰藍制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲。該過程體現(xiàn)了金屬的性質是（）A．導熱性 B．導電性 C．延展性 D．耐酸性【答案】C【解析】景泰藍制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲，說明金屬具有良好的延展性。故選C。2．《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質是（）A．磁性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性【答案】B【解析】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黃金可以被壓制成薄片，說明黃金具有良好的延展性。故選B。3．下列生活用品，利用金屬導電性的是（）A．鐵鍋 B．銅導線 C．鋁箔包裝紙 D．金飾品【答案】B【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導熱性，不符合題意；B、銅導線主要利用的是金屬的導電性，符合題意；C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導熱性，不符合題意；D、金飾品主要利用的是金屬的延展性，不符合題意。故選B。4．用納米材料制成的用品具有很多奇特的性質。例如，納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，這利用了它的（）A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．硬度大【答案】C【解析】納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，這利用了它的延展性。故選C。5．物質的性質決定物質的用途。下列有關物質的用途和性質不一致的是（）A．銅導電性好，制作導線 B．鎢熔點高，制作燈泡的燈絲C．鋁延展性好，制成鋁箔 D．銀導熱性好，制作裝飾品【答案】D【解析】A、銅的導電性僅次于銀，故常用來作導線，故A選項不符合題意；B、鎢熔點高，可用來制作燈泡的燈絲，故B選項不符合題意；C、鋁具有良好的延展性，可以用來做成鋁箔，故C選項不符合題意；D、銀具有光澤好、耐磨、易加工的特點，可用來做裝飾品，不是因為其導熱性好，故D選項符合題意。故選D。6.銪（Eu）是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】題目所給的化學反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應。故選C。7.下列化合物中，不能用金屬與稀硫酸直接反應制得的是A. B. C. D.【答案】B8.①把金屬鎂放在空氣中燃燒會發(fā)出更耀眼的白光，而鐵絲在氧氣中的燃燒現(xiàn)象是火星四射。依據(jù)燃燒的現(xiàn)象來看，劇烈程度由強到弱的順序是______。（金屬與氧氣反應的難易程度及劇烈程度與______有關。）②______金屬能夠和氧氣發(fā)生反應生成金屬氧化物，但有“真金不怕火煉"，說明______不活潑，不能與氧氣反應?！敬鸢浮挎V>鐵金屬活動性強弱大多數(shù)金的活動性9.我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?，F(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應，認識其反應原因，同學們設計了如下實驗方案，請根據(jù)下列提示，補全實驗內容：實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。(1)實驗原理：（用化學方程式表示）。(2)實驗現(xiàn)象：。(3)實驗結論：。【答案】(1)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu(2)有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(3)金屬活動性強弱：Fe＞Cu【解析】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；（2）現(xiàn)象為：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（3）鐵能將銅從其化合物中置換出來，說明金屬活動性強弱：Fe＞Cu。003探究提升?環(huán)節(jié)一金屬的物理性質問題探究1你知道哪些金屬?見過哪些金屬?說出它們的名稱和元素符號，完成下表?？纯凑l知道的最多!我知道的金屬名稱鎂金銀元素符號MgAuAg我見過的金屬名稱鐵鋁銅元素符號FeAlCu情境材料1金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。你知道哪些金屬？它們在生產(chǎn)生活中的用途分別體現(xiàn)了哪些物理性質呢？一、金屬的物理性質金屬光澤和良好的導熱性、導電性、延展性。常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))；大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；【問題討論】為什么鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？鐵易導熱，加上導熱性弱的木柄等以防燙手要點歸納典例精講【典例1】（2023年湖北恩施州中考）關于鐵的性質描述中，屬于化學性質的是（）A．鐵的熔點較高 B．金屬活動性較強C．銀白色、具有金屬光澤 D．有導電、導熱和延展性【答案】B【解析】A、熔點不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，故鐵的熔點較高屬于物理性質，不符合題意；B、金屬活動性較強，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來。屬于化學性質，符合題意；C、顏色不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，故銀白色、具有金屬光澤屬于物理性質，不符合題意；D、導電、導熱和延展性，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，不符合題意。故選B。【典例2】（河北省保定市雄縣20222023上學期期末）《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質是A.導熱性 B.延展性 C.導電性 D.抗腐蝕性【答案】B【解析】“每金七厘造方寸金一千片”說明金具有良好的延展性，故選B?！镜淅?】（河南省駐馬店市確山縣20222023上學期期末）下列金屬的用途利用了金屬導熱性的是A.金制項鏈 B.鐵制鐵鍋 C.銅制電線 D.鋁制的飲料罐【答案】B【解析】A、金制項鏈利用了金的延展性和稀有，選項錯誤；B、鐵制鐵鍋利用了金屬的導熱性，選項正確；C、銅制電線利用了金屬的導電性，選項錯誤；D、鋁制的飲料罐利用了金屬的延展性，選項錯誤，故選B。?環(huán)節(jié)二金屬與氧氣反應情境材料2根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒和鎂在空氣中燃燒，可見金屬能與什么物質發(fā)生反應？問題探究2二、金屬的化學性質與氧氣反應鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫下與空氣中的氧氣反應(鋁、鋅形成致密的氧化膜),鐵、銅在的條件下能與氧氣反應,金不能與氧氣反應。

實驗記錄實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式鎂條在空氣中點燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體3Fe+2O2Fe3O4鐵絲在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體2Mg+O22MgO鋁絲在空氣中加熱受熱熔化，但不滴落，表面變暗4Al+3O22Al2O3銅絲在空氣中加熱固體由紅色逐漸變成黑色；2Cu+O22CuO【易錯提醒】在純氧中,鐵能劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵;而在潮濕的空氣中,鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅棕色的氧化鐵,是鐵銹的主要成分。要點歸納典例精講【典例1】(江西省贛州市尋烏縣20222023上學期期末)下列對相關實驗現(xiàn)象的描述完全正確的是A.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B.銅片在空氣中灼燒，紅變成黑色C.硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體D.石蠟在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳【答案】B【解析】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，鐵絲在空氣中不能燃燒，故A錯誤不符合題意；B、在空氣中灼燒紅亮的銅絲，紅色的銅絲逐漸變成黑色，故B正確符合題意；C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。故C錯誤不符合題意；D、石蠟在空氣中燃燒時有明亮火焰，有黑煙產(chǎn)生，無法直觀看到二氧化碳和水的生成，故D錯誤不符合題意；故選B。【典例2】(河北省廊坊市大城縣20222023上學期期末)下列關于金屬和合金的說法正確的是A.金屬在常溫下都是固體 B.金屬都是銀白色C.合金的硬度一般比組成它們的純金屬大 D.金屬都能與氧氣反應【答案】C【解析】A、金屬在常溫下是固體，汞除外，說法錯誤；B、大部分金屬是銀白色固體，銅是紅色固體，金是黃色固體，說法錯誤；C、合金的硬度一般比組成它們的純金屬大，說法正確；D、大部分金屬與氧氣反應，金、銀一般不與氧氣發(fā)生反應，說法錯誤；答案：C。?環(huán)節(jié)三金屬與酸反應問題探究3與酸反應實驗記錄實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式鎂條打磨后，放入稀硫酸（或稀鹽酸）中鎂與稀硫酸反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鐵片打磨后，放入稀硫酸（或稀鹽酸）中鐵與稀硫酸反應比較緩慢，有氣泡生成Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑銅片打磨后，放入稀硫酸（或稀鹽酸）中無現(xiàn)象不反應【易錯提醒】①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時,只能生成亞鐵離子,溶液的顏色是淺綠色。②實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應來獲得氫氣。實驗室常用鋅與稀硫酸（或稀鹽酸）反應制取氫氣，化學方程式為鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）Ⅰ.反應藥品：鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）；Ⅱ.發(fā)生裝置：固液常溫型Ⅲ.收集方法：向下排空氣法或排水法要點歸納典例精講【典例1】(海南省臨高縣20222023上學期期末)取一段鎂條放入稀鹽酸中，用手觸摸外壁會感覺發(fā)燙，反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，下列有關說法正確的是A.反應中無明顯現(xiàn)象 B.反應是一個吸熱反應C.該反應不是置換反應 D.該反應說明鎂能置換出酸中氫【答案】D【解析】A、取一段鎂條放入稀鹽酸中，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤；B、用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，說明放出了熱量，故選項說法錯誤；C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應符合“一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故選項說法錯誤；D、由反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，該反應能說明鎂能置換出酸中的氫，故選項說法正確。故選D。【典例2】（山東省臨沂市莒南縣20222023上學期期末）下列物質能由金屬和稀鹽酸直接反應生成的是A.AlCl3 B.AgCl C.CuCl2 D.FeCl3【答案】A【解析】A、鋁能夠與稀鹽酸反應生成氯化鋁，選項正確；B、銀位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氯化銀，選項錯誤；C、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氯化銅，選項錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，選項錯誤；故選A。【典例3】(山東省臨沂市羅莊區(qū)20222023上學期期末)某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體a和固體b的組合可能是A.稀硫酸和鋅粒 B.稀鹽酸和石灰石C.硫酸銅溶液和鐵 D.過氧化氫溶液和二氧化錳【答案】C【解析】A、稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，試管②中的導管口有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；B、稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳氣體，試管②中的導管口有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、硫酸銅溶液和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，試管①中沒有氣體產(chǎn)生，溫度沒有明顯上升，試管②中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，試管②中的導管口有氣泡產(chǎn)生，不符合題意。故選C?！镜淅?】(山東省青島市市北區(qū)20222023上學期期末)把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量增加；④溶液的質量增加。A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①③【答案】C【解析】①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，觀察到在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，選項正確；②鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶于水后溶液呈淺綠色，觀察到溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，選項正確；③鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵釘?shù)馁|量減少，選項錯誤；④鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，參加反應的鐵與生成的氫氣的質量比為56：2，則反應后溶液的質量增加，選項正確；正確選項是①②④，故選C?！镜淅?】（湖南省郴州市桂陽縣20232024上學期第一次檢測）請你根據(jù)所學知識并結合如圖所示裝置回答有關問題。（1）寫出儀器的名稱：a______；b______。（2）用高錳酸鉀制備較為純凈的氧氣，應選用的收集裝置是______（填序號），該反應的符號表達式為______。該實驗的主要步驟有：①將導氣管移出水槽；②加熱；③裝藥品、棉花；④收集；⑤熄滅酒精燈；⑥檢查裝置氣密性。正確的操作順序為______。（3）實驗室用固體鋅和稀硫酸在常溫下制取氫氣，選用的發(fā)生裝置是______，如果用F裝置來收集氫氣，則氫氣從______通入。【答案】（1）①.長頸漏斗②.集氣瓶（2）①.D②.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③.⑥③②④①⑤（3）①.B②.n【解析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗；儀器b的名稱是集氣瓶，故填集氣瓶。（2）氧氣密度比空氣大，收集氧氣可選擇向上排空氣法，氧氣不易溶于水，收集氧氣可選擇排水法，收集純凈的氧氣應選擇工時費，即裝置D，故填D；高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應的符號表達式寫為：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟是檢查裝置氣密性，裝藥品、棉花，加熱，收集，將導氣管移出水槽，熄滅酒精燈，即⑥③②④①⑤，故填⑥③②④①⑤。（3）用固體鋅和稀硫酸在常溫下制取氫氣，是固體與液體在常溫下生成氣體的反應，應選用的發(fā)生裝置是固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B，故填B；氫氣難溶于水，且密度比水小，用F裝置通過排水法來收集氫氣，則氫氣應從短管，即n管進入瓶中，故填n。?環(huán)節(jié)四金屬與鹽溶液反應問題探究4與鹽溶液反應實驗記錄實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式無銹鐵釘浸入硫酸銅溶液中藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu條件:金屬(前置后,K、Ca、Na除外)、鹽(必須可溶)提示:①上述鐵與硫酸銅的反應是我國古代濕法冶金術的先驅;②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”,應先用砂紙打磨干凈,再做實驗。CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色(4)置換反應:一種單質與一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。要點歸納典例精講【典例1】（2023年湖南省益陽市中考）我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為，該反應屬于（）A．化合反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應【答案】B【解析】化合反應的定義：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；置換反應的定義：一種單質和一種化合物反應生成了一種新的單質和新的化合物的反應；分解反應的定義：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應；復分解反應的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應；由該化學方程式可知，該反應是由金屬單質鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應生成單質銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應屬于置換反應，故選B?！镜淅?】（2023年吉林省中考）《天工開物》記載“凡鐘為金樂之首”，在古代的金屬樂器之中，鐘是最重要的樂器。鑄鐘的材料，銅為上等，鐵為下等。(1)古代煉銅的方法之一是用鐵與硫酸銅溶液反應，該反應的化學方程式為。(2)此反應的發(fā)生，表現(xiàn)出鐵與銅的金屬活動性強弱關系是?！敬鸢浮?1)；(2)鐵比銅活潑【解析】（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為。（2）此反應的發(fā)生，表現(xiàn)出鐵與銅的金屬活動性強弱關系是鐵比銅活潑。?環(huán)節(jié)五金屬活動性順序問題探究5三、金屬活動性順序常見金屬的活動性順序為KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(比較不同金屬的活動性強弱)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應）要點歸納典例精講【典例1】（2023年湖南省湘潭市中考）將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．硝酸銀溶液 C．硫酸鋁溶液 D．稀鹽酸【答案】B【解析】A、銅絲不能與氫氧化鈉反應，無明顯現(xiàn)象，故錯誤；B、金屬活動性銅＞銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液由無色變?yōu)樗{色，銅表面有銀白色物質出現(xiàn)，故正確；C、金屬活動性鋁＞銅，銅與硫酸鋁不反應，無明顯現(xiàn)象，故錯誤；D、金屬活動性銅位于氫后面，不能與稀鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，故錯誤。故選B?！镜淅?】（2023年甘肅省隴南市中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性的應用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C?！镜淅?】（2023年山東省濟寧市中考二模）有X、Y、Z三種金屬，為比較三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Y>Z>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>Y>X【答案】C【解析】左邊兩支試管中金屬Y表面產(chǎn)生氣泡，說明活動性Y＞H，金屬X無明顯變化，說明活動性X＜H，由此可知X、Y金屬的活動性：Y＞X；右邊兩支試管中金屬X表面析出銀，說明活動性X＞Ag，金屬Z無明顯變化，說明活動性Z＜Ag，由此可知X、Z金屬的活動性：X＞Z；通過上述的分析可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y>X>Z；故選C?！镜淅?】（2023·湖南長沙·長沙市湘一芙蓉中學模擬預測）鐵是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。下列事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是A．鐵的硬度比銅大 B．鐵可以與硫酸銅溶液反應C．鐵的年產(chǎn)量比銅高 D．相同條件下，鐵比銅的導電性弱【答案】B【解析】A、鐵的硬度比銅大，硬度屬于物理性質，不能說明鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意；B、鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，符合題意；C、鐵的年產(chǎn)量比銅高，年產(chǎn)量高不能說明鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意；D、相同條件下，鐵比銅的導電性弱，導電性屬于物理性質，不能說明鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意。故選B。004課堂總結005強化訓練1．（2023年江西省中考）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術所使用的鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有A．密度小 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【解析】由鋁塊加工制成0.01mmm的鋁箔，體現(xiàn)了鋁的延展性，即在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂，故選D。2．（2023四川省內江市中考）金屬材料在人類活動中有著廣泛應用。下列有關說法正確的是A.合金中只含金屬元素B.金能壓成很薄的片，說明金的熔點高C.在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕D.鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅【答案】C【解析】A、合合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中不是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法不正確；B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法不正確；C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程，因此在鍋鐵表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩鋼鐵的銹蝕，故選項說法正確；D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，因此鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSO4的溶液中鋅，故選項說法不正確。故選C。3．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考二模）控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方案的設計中，能達到實驗目的的是A．圖甲比較鐵、鋅的金屬活動性強B．圖乙探究鐵的銹蝕是否需要水C．圖丙擦究MnO2對H2O2分解的催化作用D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度【答案】B【解析】A、酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動性強弱，故A錯誤，不符合題意；B、由題乙實驗可知鐵釘分別在干燥的空氣和潮濕的空氣中，二者的控制因素是水，故選項B正確；符合題意；C、要探究催化劑的影響，應該選擇溶質質量分數(shù)相同的過氧化氫溶液，故C錯誤；不符合題意；D、由于水中的紅磷與氧氣不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故D錯誤，不符合題意。故選：B。4．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考三模）下列有關實驗的描述不正確的是A．圖①中B燒杯溶液變紅B．圖②可驗證質量守恒定律C．圖③可證明二氧化碳密度比空氣大D．圖④中鋁片上有劃痕【答案】B【解析】A、濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨分子運動到B燒杯中，氨氣溶于水形成顯堿性的氨水，能使酚酞變紅色，描述正確，不符合題意；B、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水的二氧化碳，由于該裝置不同密封體系，產(chǎn)生的二氧化碳會逸出，圖②不可驗證質量守恒定律，描述錯誤，符合題意；C、燒杯內的蠟燭由高到低依次熄滅，二氧化碳能像傾倒液體那樣傾倒，圖③可證明二氧化碳密度比空氣大，描述正確，不符合題意；D、合金的硬度大于純金屬，硬鋁片的硬度大于鋁片，圖④中鋁片上有劃痕，描述正確，不符合題意。故選B。5．（2023·黑龍江綏化·?？寄M預測）某化學活動小組記錄的實驗現(xiàn)象如下，你認為正確的是A．鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體B．用石蕊試液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集氣瓶中，小花變成紅色C．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，并有刺激性氣味產(chǎn)生D．鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出，溶液變?yōu)闇\綠色【答案】D【解析】A、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，不符合題意；B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花變色，故小花不變色，不符合題意；C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，不符合題意；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故鐵絲表面有紅色物質析出，溶液變?yōu)闇\綠色，符合題意。故選D。6．（2023·江西吉安·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有質量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．相對原子質量：Y<ZB．完全反應生成氫氣的質量：Y<ZC．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>XD．完全反應消耗稀硫酸的質量：Z<Y【答案】D【解析】A、生成氫氣的質量=，金屬質量相同，生成氫氣的質量：Y＞Z，但是化合價未知，無法判斷相對原子質量的大小，不符合題意；B、由圖可知，完全反應生成氫氣的質量：Y＞Z，不符合題意；C、將X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，說明在金屬活動性順序里，X排在氫后，Y、Z均能與稀硫酸反應，且Z反應速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故三種金屬的活動性順序為：Z＞Y＞X，不符合題意；D、由圖可知，生成氫氣的質量：Z＜Y，氫氣中的氫元素完全來自稀硫酸，故完全反應消耗稀硫酸的質量：Z<Y，符合題意。故選D。7．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考二模）控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方案的設計中，能達到實驗目的的是A．圖甲比較鐵、鋅的金屬活動性強B．圖乙探究鐵的銹蝕是否需要水C．圖丙擦究MnO2對H2O2分解的催化作用D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度【答案】B【解析】A、酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動性強弱，故A錯誤，不符合題意；B、由題乙實驗可知鐵釘分別在干燥的空氣和潮濕的空氣中，二者的控制因素是水，故選項B正確；符合題意；C、要探究催化劑的影響，應該選擇溶質質量分數(shù)相同的過氧化氫溶液，故C錯誤；不符合題意；D、由于水中的紅磷與氧氣不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故D錯誤，不符合題意。故選：B。8．（2023·全國·模擬預測）優(yōu)必選大型人形機器人Walker亮相第五屆中國國際進口博覽會。機器人制造使用了大量金屬材料。經(jīng)過實驗探究，人們總結出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關說法正確的是A．銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍B．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁更不活潑C．工業(yè)上可以利用單質鐵與硫酸銅溶液反應制取銅D．鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中，鋁位于銅元素前面，則銅不能與硫酸鋁反應，選項錯誤；B、鋁比鐵耐腐蝕，是因為在常溫下，鋁能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕鋁與氧氣的接觸，鋁比鐵活潑，選項錯誤；C、鐵與硫酸銅能反應生成銅和硫酸亞鐵，所以可利用該反應制取銅，選項正確；D、在金屬活動性順序中，銀位于氫元素后面，不能與鹽酸反應，選項錯誤，故選C。9．（2023·重慶·統(tǒng)考中考）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應【答案】C【解析】A、活動性弱的金屬使用的更早，因為活動性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學性質活潑，易發(fā)生反應，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質，氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。10．（2023·青海西寧·統(tǒng)考二模）某化學興趣小組為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了四種不同的方法進行檢驗，其中不能達到實驗目的是A．用磁鐵吸引金屬片 B．將金屬片放入氯化鎂溶液中C．將金屬片放入氯化亞鐵溶液中 D．將金屬片放入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、用磁鐵吸引金屬片，鐵片能被磁鐵吸引，鋁片不能被磁鐵吸引，可以達到實驗目的，不符合題意；B、將金屬片放入氯化鎂溶液中，鎂比鋁、鐵活潑，鋁和鐵均與氯化鎂不反應，均無明顯現(xiàn)象，無法達到實驗目的，符合題意；C、將金屬片放入氯化亞鐵溶液中，鋁能與氯化亞鐵反應生成氯化鋁和鐵，有黑色固體析出，說明是鋁，無明顯現(xiàn)象，說明是鐵，不符合題意；D、將金屬片放入稀鹽酸中。鋁、鐵均能與稀鹽酸反應，且鋁比鐵活潑，故鋁與稀鹽酸反應速率快，鐵與稀鹽酸反應速率慢，故反應劇烈，說明是鋁，反應速率較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，說明是鐵，不符合題意。故選B。11．（2023年山西省中考）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是A.硬度較大 B.熔點較高 C.不溶于水 D.形狀美觀【答案】A【解析】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。12．（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2，金屬銅就不能與酸反應產(chǎn)生H2。B不正確；C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕。C正確；D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。D正確。綜上所述：選擇B。13．（2023年北京市中考）為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了下圖所示的6個實驗。圖中，“”表示將金屬加入鹽溶液。(1)⑤中，反應的化學方程式為。(2)設計②的目的是。(3)僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是?！敬鸢浮?1)；(2)銅的活潑性比銀強；(3)④可證明銅比銀活潑，⑥可證明鐵比銀活潑，但無法確定鐵和銅的活潑性強弱（合理即可）【解析】（1）⑤是鐵加入硫酸銅溶液中反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：，故填：；（2）②是將銅加入硝酸銀溶液中，可探究銅的活潑性比銀強，故填：銅的活潑性比銀強；（3）④是將銀加入硫酸銅溶液中，無明顯變化，可證明銅比銀活潑，⑥是鐵加入硝酸銀溶液中，觀察到鐵絲表面有銀白色物質析出，可證明鐵比銀活潑，但無法確定鐵和銅的活潑性強弱，故填：④可證明銅比銀活潑，⑥可證明鐵比銀活潑，但無法確定鐵和銅的活潑性強弱。（合理即可）。14.（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考模擬預測）金屬是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質。某?；瘜W興趣小組以“金屬化學性質”為主題開展項目式學習?！救蝿找弧拷饘倥c氧氣反應(1)下列關于金屬與氧氣反應的說法，正確的是。(填字母序號)。A．金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應B．紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒C．根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，可初步判斷某些金屬的活動性【任務二】金屬與酸反應如圖，取大小相同的金屬片，分別加入相同的三份稀鹽酸中。(2)無明顯現(xiàn)象的是試管______(填試管序號)。(3)試管②里發(fā)生反應的化學方程式為______?！救蝿杖拷饘俸望}溶液的反應(4)化學小組活動中，同學們在實驗室將一定量鐵絲加入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，一定發(fā)生反應的發(fā)生化學方程式______。(5)充分反應后，過濾得到濾液A和濾渣B。小亮將用砂紙打磨過潔凈的鐵絲伸入到濾液A中，無明顯現(xiàn)象，由此推測濾液A的溶質為______。(6)經(jīng)過討論，同學們繪制出了加入鐵絲時溶液中陽離子隨時間的變化圖像。其中③代表的離子______(填符號)?！敬鸢浮?1)C(2)③(3)(4)(5)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2(6)Cu2+【解析】（1）A、金屬鋁在常溫下與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護內部的鋁不再進一步氧化，即金屬鋁在常溫下與氧氣反應不劇烈，該選項說法不正確；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，該選項說法不正確；C、活動性強的金屬與氧氣反應比較容易，活動性弱的與氧氣反應比較難，則根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，可初步判斷某些金屬的活動性，該選項說法正確。故選C。（2）在金屬活動性順序中，鋅、鐵均位于氫元素前面，銅位于氫元素后面，則鋅、鐵能與鹽酸反應，銅不能與鹽酸反應，則③試管無明顯現(xiàn)象。（3）鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為。（4）由于金屬活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則鐵先與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，后與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，由于不確定加入的鐵的質量，則一定發(fā)生反應為鐵與硝酸銀的反應，反應的化學方程式為。（5）將鐵絲伸入濾液A中，無明顯現(xiàn)象，則說明溶液中不含硝酸銀和硝酸銅，則濾液A中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鎂。（6）結合前面分析，可知加入鐵后，鐵離子由零開始，不但增大，鐵先與硝酸銀反應，則銀離子個數(shù)先開始減小，當陰離子個數(shù)為0時，銅離子個數(shù)開始減小，則③代表的為銅離子的個數(shù)，符號為Cu2+。15．（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考二模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用、請根據(jù)相關信息回答問題。(1)銅絲、鋁絲常用作導線，是因為它們具有良好的延展性和______性。(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是______（用化學方程式表示）(3)《淮南萬畢術》記載有“曾青（指硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”，該過程發(fā)生的反應說明鐵的金屬活動性比銅______（填“強”或“弱”）?！敬鸢浮?1)導電(2)(3)強【解析】（1）銅絲、鋁絲常用作導線，是因為它們具有良好的延展性和導電性，故填：導電。（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應，該反應的化學方程式為：，故填：。（3）“曾青得鐵則化為銅”指的是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵能把銅從它的可溶性鹽溶液置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強，故填：強。16.（2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學性質。(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。(2)實驗二：兩個反應均生成了______（填物質名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。(3)實驗三：反應的化學方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結論____________【答案】(1)防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應）無明顯變化【解析】（1）實驗一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，

（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應），無明顯變化，說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag。17．（2023年四川省自貢市中考）A、B、C、D四種物質均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，B為單質。它們之間的轉化關系如下圖所示(圖中“—”表示物質間能相互發(fā)生反應，“→”表示物質間能發(fā)生一步轉化，部分物質和反應條件已略去)。(1)C的化學式為_____，D的化學式為_____。(2)A→B的化學反應方程式為_____?！敬鸢浮?1)FeCl2Fe3O4(2)【分析】A為赤鐵礦的主要成分，故A為氧化鐵，A、B、C、D四種物質均含同一種金屬元素，即為鐵元素，B為單質，故B為鐵，鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，故D為四氧化三鐵，鐵與稀鹽酸反應可生成氯化亞鐵和氫氣，故C為氯化亞鐵，代入驗證，推斷合理。【解析】（1）由分析可知，C為氯化亞鐵，化學式為FeCl2；D為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4；（2）由分析可知，A為氧化鐵，B為鐵，A→B即為一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應方程式為。18．（2023年云南省中考）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。(1)烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“?。?；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的______。(2)“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是_________。(3)烏銅表面的黑色物質主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質可通過以下兩種方案實現(xiàn)：方案一：方案二：①上述兩種方案中較優(yōu)的是______，理由是_______；②西漢劉安所著《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，方案二中體現(xiàn)這一過程的化學方程式為_______。(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是_______（填標號）。A．濾渣中一定含有的金屬是B．濾液中可能含有的溶質是C．若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍色E．若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是【答案】(1)大延展性(2)銀常溫下化學性質穩(wěn)定(3)方案二反應條件都是常溫，節(jié)約能源Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)DE【解析】（1）合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，則烏銅的硬度比純銅大；烏銅具有良好的延展性，則可以經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片；（2）銀常溫下化學性質穩(wěn)定，則銀長時間放置后依然光亮；（3）①方案一中H2與CuO反應需要加熱，方案二中反應均在常溫下進行，則方案二較優(yōu)，可以節(jié)約能源；②曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應生成FeSO4與Cu，化學反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）A、金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，則將Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先與AgNO3反應生成Zn（NO3）2與Ag，后與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2與Cu，則反應后濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故選項說法錯誤；B、根據(jù)上述分析可知反應后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故選項說法錯誤；C、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則一定沒有Zn，無法得出結論含有Cu，故選項說法錯誤；D、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則Zn被消耗完，若Zn沒有與Cu（NO3）2反應，或與部分Cu（NO3）2反應，則反應后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液為藍色，故選項說法正確；E、若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有AgNO3，Zn只與部分AgNO3反應，Cu（NO3）2沒有參加反應，則溶液中溶質為AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金屬離子為，故選項說法正確。故選DE。19．（2023年四川省南充市中考）金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題：(1)銅絲常用作導線，利用了銅具有良好的_____性。(2)生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有_____(寫一條即可)，寫出實驗室用稀硫酸除鐵銹的化學方程式_____。(3)將一定質量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的溶質是_____(填化學式)。【答案】(1)導電(2)涂油漆(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】（1）由于銅具有良好的導電性，常利用銅絲作導線。故填：導電。（2）鐵制品生銹是跟水和氧氣發(fā)生化學反應，防止生銹一般都是用隔離法，就是把鐵跟氧氣和是隔開，比如鐵欄桿涂防銹漆、鐵鍋涂油、車輪轂鍍鉻等等。故填：涂油漆；稀硫酸與鐵銹反應生成硫酸鐵和水，化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（3）將一定質量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，鋅片先與硝酸銀溶液反應，生成銀和硝酸鋅溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則鋅完全反應，銅部分或完全與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅溶液，硝酸銀溶液完全反應或有剩余。所以濾液中一定含有的溶質是硝酸鋅和硝酸銅?；瘜W式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。20．（2023年貴州省中考）對于金屬材料，我們應該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀______，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：①試管C中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于_______（填基本反應類型）。②小莉認為省略上述實驗中的_______（填字母），也能達到實驗目的。Ⅲ金屬的銹蝕與防護(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于______（填“物理”或“化學”）變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是_________。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為______。②溶液X中只含有一種溶質，該溶質為______?！敬鸢浮?1)使木炭充分反應，放出熱量合金的熔點低(2)置換反應C(3)化學隔絕氧氣和水(4)硝酸銅【解析】（1）①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應放熱，從而提高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點低于純金屬；（2）①試管C中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；②實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；實驗B可以得出鐵的活動性在氫前；實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；實驗D可以得出銅的活動性在氫后，要得出活動性：鋅>鐵>氫>銅，可省略實驗C；或者省略BD。（3）①“發(fā)藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質生成，屬于化學變化；②鐵生銹是與氧氣和水共同作用，“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水；（4）①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：；②步驟Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，故溶液X中含有硝酸銅。21.（2023年重慶市中考A卷）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)可再進一步。科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。(1)相同質量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是_____，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號)。A．導電性

B．導熱性

C．延展性(2)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關敘述正確的是_____(填序號)。A．只需要實驗①就能得出結論B．實驗②中有紅色物質析出C．實驗②反應后溶液的質量減輕(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質共同作用生成一種鹽和水，該反應的化學方程式為_____?！敬鸢浮?1)鎂/MgC(2)ABC(3)CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【解析】（1）相同質量的兩種金屬，相對原子質量大的所含原子數(shù)目少；因為鎂原子質量比銅原子質量小，所以相同質量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂，銅能拉成絲，說明銅具有良好的延展性，故選C。（2）A、金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應生成氫氣，通過實驗①可觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無現(xiàn)象，所以就能得出結論Mg>(H)>Cu，正確；B、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。鎂的金屬活動性比銅強，所以實驗②中有紅色物質析出，正確；C、實驗②的反應為：，根據(jù)化學方程式可知，反應后溶質質量減少，溶劑質量不變，所以溶液的質量減輕，正確。故選ABC。（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質共同作用生成一種鹽和水，根據(jù)質量守恒定律生成鹽是碳酸鈉，該反應的化學方程式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。22．（2023年江蘇省連云港市中考）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是_____。②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是_____(填字母)。a．

后周鐵獅子b．

鑄鐵井蓋c．

不銹鋼水壺③下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：①石灰石(主要成分為)在高溫下可將鐵礦石中的轉變?yōu)闋t渣()，同時生成一種氧化物。該反應的化學方程式為_____。②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是_____。(3)將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計算過程，否則不得分)?！敬鸢浮?1)鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕高溫cb(2)降低生鐵中C元素的含量合金中碳元素的質量分數(shù)=答：因生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵?！窘馕觥浚?）①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是依據(jù)金屬活動性可知：鐵的金屬活動性比銅強，易被腐蝕；②a、后周鐵獅子，不是利用金屬的導熱性；b、鑄鐵井蓋利用金屬的延展性、硬度大，不是利用金屬的導熱性；c、不銹鋼水壺，利用金屬的導熱性；答案：c；③a、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，說法錯誤；b、鐵銹蝕的條件是同時和氧氣、水接觸，沙漠中水蒸氣含量邵，鐵制品銹蝕慢，說法正確；c、不銹鋼是含鐵的合金，鐵和酸反應生成鹽和氫氣，不銹鋼保溫杯不可長時間盛放酸性飲品，說法錯誤；答案：b；（2）①石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質量守恒定律：該氧化物是二氧化碳，該反應化學方程式：；②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫條件反應生成二氧化碳；（3）解析見答案。23.（云南省州20222023上學期期末）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，在學習完金屬和金屬材料的內容后，小美同學繪制了含鐵元素的部分物質轉化關系圖（圖中“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去），下列說法正確的是A.鐵絲能在空氣中劇烈燃燒實現(xiàn)轉化①B.轉化②可以通過Fe3O4與CO發(fā)生置換反應實現(xiàn)C.實現(xiàn)轉化③的條件是鐵絲與氧氣或水蒸氣接觸D.通過Fe與CuSO4溶液反應可以實現(xiàn)轉化④【答案】D【解析】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，錯誤；B、轉化②可通過Fe3O4與CO在高溫條件發(fā)生反應生成鐵和二氧化碳來實現(xiàn)，但反應物均為化合物，不屬于置換反應，錯誤；C、鐵轉化為鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，實現(xiàn)轉化③的條件是鐵絲與氧氣和水蒸氣同時接觸，錯誤；D、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，正確。故選D。24.（河北省石家莊市第四十二中學20222023上學期期末）為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質，某興趣小組進行如下實驗?！緦嶒炓弧咳〈旨?、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下：鋅銅鎳銅稀鹽酸的質量分數(shù)3%3%15%15%反應現(xiàn)象少量氣泡無現(xiàn)象許多氣泡無現(xiàn)象（1）經(jīng)查閱資料得知鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳（NiCl2）和氫氣，則鎳與稀鹽酸反應的化學方程式是___________，并根據(jù)已學的知識分析得出銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是___________。（2）小組同學分析得出要判斷三種金屬的活動性強弱，必須在實驗一的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內容為另取一根粗細、長短相同的鋅絲放入50mL質量分數(shù)為___________的稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢。小組最后得出鋅的活動性最強。（3）實驗時，有同學建議先用砂紙將三種金屬絲表面進行打磨，目的是___________?！緦嶒灦浚?）小組同學又設計了表格中的實驗，成功的驗證了三種金屬的活動性強弱實驗步驟實驗現(xiàn)象把鎳浸入到___________中表面有紅色固體出現(xiàn)把鎳浸入到硫酸鋅溶液中___________【拓展延伸】（5）為了回收利用金屬，同學們將實驗一、實驗二反應后的物質倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質為___________（填化學式）?！敬鸢浮浚?）①.Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②.在金屬活動性順序中，銅的活動性排在氫的后面（2）15%（3）除去氧化膜和雜質，便于反應（4）①.CuSO4溶液（合理即可）②.無現(xiàn)象（5）Al、Zn、Ni、Cu【解析】（1）鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳和氫氣，反應的化學方程式為Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是銅不活潑，在金屬活動性順序中，銅的活動性排在氫的后面；（2）在比較金屬活動性強弱時需要注意控制變量法的應用，如溶液的質量、質量分數(shù)、金屬的狀態(tài)和表面積等應相同。要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗一的基礎上增補一個實驗才能得出結論：另取一根粗細、長短與鎳絲相同的鋅絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，可以比較出鋅、鎳的活動性強弱；（3）金屬在空氣中容易被氧化，在其表面形成氧化膜，這會影響化學反應，所以要用砂紙打磨表面將其氧化膜去掉；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象表面有紅色固體出現(xiàn)，說明生成物為銅，鎳能把銅鹽溶液中銅置換出來，所以實驗步驟為把鎳浸入到CuSO4溶液中；根據(jù)實驗一⑵小問可知鋅的活動性最強，鎳不能把鋅鹽溶液中鋅置換出來，所以把鎳浸入到硫酸鋅溶液中沒有變化；（5）根據(jù)以上實驗結論和金屬活動性順序可知，鋁＞鋅＞鎳＞銅，所以向混合物加入過量的鋁粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質為Al、Zn、Ni、Cu。25.（2022年山東省日照市中考模擬）某興趣小組的同學探究氧氣性質的實驗探究如下圖，請回答問題：（1）圖一蠟燭燃燒過程中，通過______現(xiàn)象，可以說明生成了水。檢驗另一種產(chǎn)物的方法是______。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更為劇烈，其原因從微觀上看是由于______。（2）鎂不僅能在氧氣中燃燒，還能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，已知氮化鎂中氮元素顯3價，請你寫出鎂在空氣中燃燒的化學方程式___________。（3）小軍發(fā)現(xiàn)鐵絲燃燒后，生成的黑色固體的質量大于鐵絲的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律。你是否同意小軍的觀點，你的理由是______。鐵絲燃燒的現(xiàn)象是______。集氣瓶底部留有少量水的原因______。鐵絲燃燒的化學方程式是______。若實驗時，未能觀察到鐵絲燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是_____(選字母序號)。A．未打磨生銹的鐵絲B．鐵絲在集氣瓶中自上而下緩慢伸入C．待鐵絲前端的火柴快燃盡時將其伸入瓶內D．實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間（4）圖一和圖三的反應，從反應類型來看，共同點是______?！敬鸢浮浚?）①.瓶壁有水霧出現(xiàn)②.倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁③.在氧氣中，蠟燭和氧分子的接觸面積大（2）、（3）①.不同意，因為生成黑色固體四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵的質量與參加反應的氧氣的質量之和，故生成的黑色固體的質量大于鐵絲的質量，該反應遵循質量守恒定律②.劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體③.防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底④.⑤.AD（4）均是氧化反應【解析】（1）蠟燭燃燒過程中，瓶壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，另一種產(chǎn)物是二氧化碳，通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故檢驗二氧化碳的方法是：倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳；氧氣中氧氣濃度比空氣中氧氣濃度高，故蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更為劇烈，從微觀上看是因為在氧氣中，蠟燭和氧分子的接觸面積大；（2）氮化鎂中鎂元素顯+2價，氮元素顯3價，化學式為：Mg3N2，鎂能與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，該反應的化學方程式為：，鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，該反應的化學方程式為：；（3）鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵的質量與參加反應的氧氣的質量之和，故生成的黑色固體的質量大于鐵絲的質量，該反應屬于化學變化，遵循質量守恒定律；鐵絲氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體；鐵在氧氣中燃燒，放出大量的熱，在瓶底留少量水，可以防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：；A、未打磨生銹的鐵絲，會導致鐵絲不能燃燒，符合題意；B、鐵絲在集氣瓶中自上而下緩慢伸入，可使鐵絲與氧氣充分反應，是正確的做法，不會導致鐵絲不能燃燒，不符合題意；C、待鐵絲前端的火柴快燃盡時將其伸入瓶內，可以防止火柴燃燒消耗過多的氧氣，是正確的做法，不會導致鐵絲不能燃燒，不符合題意；D、實驗前集氣瓶敞口放置了一段時間，會導致氧氣逸出，氧氣濃度偏低，導致鐵絲不能燃燒，符合題意。故選AD；（4）圖一反應為蠟燭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，圖三反應為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，均是物質與氧氣的反應，屬于氧化反應。26．（2023年江蘇省連云港市中考節(jié)選）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是_____。②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是_____(填字母)。a．

后周鐵獅子b．

鑄鐵井蓋c．

不銹鋼水壺③下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品【答案】(1)鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕高溫cb【解析】（1）①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是依據(jù)金屬活動性可知：鐵的金屬活動性比銅強，易被腐蝕；②a、后周鐵獅子，不是利用金屬的導熱性；b、鑄鐵井蓋利用金屬的延展性、硬度大，不是利用金屬的導熱性；c、不銹鋼水壺，利用金屬的導熱性；答案：c；③a、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，說法錯誤；b、鐵銹蝕的條件是同時和氧氣、水接觸，沙漠中水蒸氣含量邵，鐵制品銹蝕慢，說法正確；c、不銹鋼是含鐵的合金，鐵和酸反應生成鹽和氫氣，不銹鋼保溫杯不可長時間盛放酸性飲品，說法錯誤；答案：b；27.（河北省唐山市路南區(qū)20222023學年九年級上學期期末）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有越來越廣泛的用途。（1）下列物質中屬于金屬材料的是_______（填序號）。①四氧化三鐵②硫酸銅③不銹鋼④生鐵⑤鋁合金⑥焊錫（2）鐵是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料。鐵生銹的必要條件是_______。（3）圖甲是探究影響鐵銹蝕快慢因素的實驗。為了探究氯化鈉是否可以加快鐵的銹蝕，試管①中的物質X和試管②中的物質Y分別是_______。（4）圖乙是金屬性質的實驗。步驟①體現(xiàn)了銅具有_______性，步驟②驗證了三種金屬活動性強弱的依據(jù)是_______。【答案】（1）③④⑤⑥（2）鐵與水、氧氣同時接觸（3）X是氧氣，Y是氯化鈉溶液（4）①.延展②.在金屬活動性順序表中，前面的金屬和后面金屬的鹽溶液反應，把其從鹽溶液中置換出來，A試管無明顯現(xiàn)象，說明鐵比