浙江大學(xué)附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

2021學(xué)年第一學(xué)期浙大附中期中考試高一化學(xué)試卷〔總分值100分，考試時(shí)間：60分鐘〕本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Al-27K-39Fe-56Ba-137Cu-64Ag-108一、選擇題〔共20小題，每題只有一個(gè)正確答案，1-10題，每題2分；11-20題，每題3分，共50分〕1．朱自清在?荷塘月色?中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。〞結(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過(guò)薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直〞中“孤煙〞的組成成分和這種薄霧的組成成分相同2．以下物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是()

A

B

C

D

電解質(zhì)

NH3

BaSO4

NH4Cl

NaOH

混合物

漂白粉

冰水混合物

堿石灰

五水硫酸銅

酸性氧化物

CO2

SO2

CO2

CO

堿

Na2CO3

NaOH

Ca(OH)2NH3?H2O

3．以下反響不屬于四種根本反響類(lèi)型，但屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反響制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的?科學(xué)?雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金"。以下有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.Na的復(fù)原性強(qiáng)于金剛石B.另一種化合物是NaClC.納米級(jí)金剛石粉末屬于膠體D.這個(gè)反響是置換反響5．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．硫酸鋇固體不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)6．在強(qiáng)酸性溶液中，以下離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+7．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中參加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氫氧化銅和鹽酸反響：H++OH－=H2OD．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O8.以下溶液與20mL1mol/L的NaNO3溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度相等的是〔〕A.10mL0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液B.5mL0.8mol/L的Al(NO3)3溶液C.10mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液D.10mL2mol/L的AgNO3溶液9．以下各組物質(zhì)相互反響時(shí)，假設(shè)改變反響條件〔溫度、反響物用量比〕，反響產(chǎn)物并不改變的是〔〕A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．“84〞和鹽酸10.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A．鐵片參加新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H+)B．將NaHCO3固體參加新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(HClO)C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色(H+、HClO)D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)11．以下各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是〔〕A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度12．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．參加氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，那么證明該溶液中一定有Na+，不確定是否有K+13．目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯〔ClO2〕已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反響，其反響關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．氧化劑是甲醇B．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：614．稀土資源素有“工業(yè)維生素〞“新材料之母〞之稱(chēng)，我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一。：金屬鈰〔稀土元素〕在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反響〔注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2〕。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+C．鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素D．金屬保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣，防止被氧化15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨氣的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－116．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個(gè)H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是〔〕A．體積大?。孩?gt;③>①>②B．質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①C．密度大小：④>②>①>③D．原子數(shù)目：③>①>④>②17．用如下圖裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反響的實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為D.收集反響產(chǎn)生的氣體選用裝置A18．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造的“侯氏制堿法〞聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反響：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．以海水為原料，經(jīng)別離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B．堿母液儲(chǔ)罐“吸氨〞后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析〞和“鹽析〞是為了別離NH4Cl，獲取氮肥D．該工藝的碳原子利用率理論上為100%19.如下圖裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀的是()A.①②B.①②④C.①④D.②③④20．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的假設(shè)干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：〔所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出〕以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕。A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過(guò)焰色試驗(yàn)才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．假設(shè)原溶液中不存在Cl－，那么c〔Na+〕＝0.1mol·L－1二、非選擇題〔共5小題，共50分〕21.〔10分〕用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下各題：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的有效成分；小蘇打；(2)H2SO4與Ba(OH)2反響的離子方程式；(3)鈉與CuSO4水溶液反響的離子方程式。(4)固體NaHSO4的性質(zhì)：〔填寫(xiě)符合要求的序號(hào)〕①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電22．〔12分〕如圖為“一些物質(zhì)與水〞的分類(lèi)圖，利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。：3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)從化學(xué)反響類(lèi)型的角度可以將物質(zhì)分類(lèi)。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是_______，C組物質(zhì)與水反響時(shí)水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，那么D組物質(zhì)為_(kāi)_________。(2)從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)Na2O2的性質(zhì)。①Na2O2的性質(zhì)_____(填序號(hào))。a.只有氧化性b.只有復(fù)原性c既有氧化性又有復(fù)原性②Na2O2以氧化性為主，Na2O2參加含有SO32-的溶液中反響結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是(填序號(hào))。2-b.SC．SO32-d.SO42-(3)從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到"三酸兩堿〞、“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿“指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。②“三酸〞中一種酸的濃溶液與“84消毒液〞混合會(huì)生成一種黃綠色氣體，該反響的離子方程式為〔并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況〕。23.〔12分〕在花瓶中參加“鮮花保鮮劑〞可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑〞的成分，閱讀后答復(fù)以下問(wèn)題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)蔗糖342硫酸鉀174阿司匹林180高錳酸鉀158硝酸銀170(1)“鮮花保鮮劑〞中物質(zhì)的量濃度最大的成分是(填寫(xiě)名稱(chēng))。(2)“鮮花保鮮劑〞中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)(只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算)mol·L－1。(3)以下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑〞溶液時(shí)肯定不需要的是(填字母)，還缺少的玻璃儀器有(填儀器名稱(chēng))。(4)配制過(guò)程中，以下操作使所配溶液濃度偏低的是。A.容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸餾水E.加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出F.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(5)欲確定“鮮花保鮮劑〞中硝酸銀的濃度，那么參加的試劑中應(yīng)含有(填化學(xué)符號(hào))。24.〔10分〕常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反響生成HClO。將氯氣和空氣不參與反響按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O〔同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽〕，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液?！睠l2在CCl4中的溶解度較大〕(1)各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____________________________________________。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是；裝置C的作用是。(3)B中的化學(xué)方程式為。(4)反響過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是。25.〔6分〕〔1〕某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反響的探究實(shí)驗(yàn)，將100mL純潔的CO2通過(guò)一定量的Na2O2粉末，反響后氣體體積為65mL，那么反響消耗CO2的體積是__________mL?！?〕銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反響：Cu+H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+H2O〔方程式未配平〕如果一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反響，在反響過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，將反響后所得到的溶液〔不考慮SO2的溶解〕經(jīng)一定稀釋后與足量Ba(OH)2溶液充分反響。計(jì)算反響后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g〔保存到0.1g〕?！?〕現(xiàn)有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，該溶液中c(OH-)=1mol/L，向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體〔溶液體積變化忽略不計(jì)〕〕，當(dāng)至少通入CO2氣體體積為0.56L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)生成的沉淀最多，那么當(dāng)通入CO2氣體體積為1.792L〔標(biāo)況〕時(shí)，溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度是mol/L。2021學(xué)年第一學(xué)期浙大附中期中考試高一化學(xué)答案一、選擇題1234567891011DCBCCCBACBC121314151617181920DDCABDBBB21．(10分，每空2分)(1)Ca(ClO)2、NaHCO3(2)2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O(3)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑〔4〕①⑤⑦22．〔12分〕(1)反響是否為氧化復(fù)原反響〔其他