廣東省某中學(xué)高二上學(xué)期期末考試試題(化學(xué)理)

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精誠(chéng)凝聚=^_^=成就夢(mèng)想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌PAGE▃▄▅▆▇██■▓點(diǎn)亮心燈~(yú)~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓廣東省執(zhí)信中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)理）第一部分選擇題（共50分）一、單選題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2分，共30分)1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.SO2C.NH4HCO3 D.2、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的做法正確的是A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤(rùn)洗C．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞D．用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，可以在試管內(nèi)放少量該溶液，煮沸，把pH試紙放在試管口，觀察顏色，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照3、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)H=－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖1所示圖1C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量圖1D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－14、下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H＞0C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)H＜0D.2NO2(g)N2O4(g)H＜05、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H＞06、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)：①＜②＜③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，水電離出的c(H+)是Na2CO3溶液中的大7、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H28、下列離子組一定能大量共存的是A．滴加甲基橙后呈黃色的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、HCO3-C．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-9、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上可避免生成銅綠D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕10、向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞c(H）D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)11、某同學(xué)按圖2所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑＋2O2↑圖2C．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大圖2D．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出12、下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)=c(NH4＋)B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大13、下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+D．圖④表示反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0中NH3%隨溫度和壓強(qiáng)改變的變化情況14、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O15、電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是：A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A到BB．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb+SO42－-2e－=PbSO4C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連圖3D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+圖3二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題有2個(gè)選項(xiàng)正確。每小題4分，共20分，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選、多選不得分）16、下列離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑B.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)式：MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3C.用碳棒電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+D.工業(yè)冶煉鋁(AlCl3為共價(jià)化合物)：2AlCl3電解2Al+3Cl2↑17、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的B．鋅銀紐扣電池中，Ag是正極C．CuSO4溶液蒸干灼燒得到CuO固體D．在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)18、下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室B．電解精煉銅時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH19、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如圖4裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)圖4下列說(shuō)法正確的是圖4A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該過(guò)程的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)20、下列關(guān)于物質(zhì)溶解度及溶解平衡的有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．相同溫度下，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的KSp相同C．BaSO4懸濁液中的沉淀溶解平衡表達(dá)式為：BaSO4Ba2++SO42-D．分別用等體積的蒸餾水和0.001mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量第二部分非選擇題（共50分）三、21、Ⅰ、（1）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH—)=mol/L；若保持該溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH—)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=mol/L.（2）在25℃時(shí)，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=Ⅱ、圖5為中學(xué)常用定量?jī)x器的部分結(jié)構(gòu)（儀器被放大，單位mL），回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出兩儀器名稱(chēng)：A；B。（2）寫(xiě)出兩儀器的讀數(shù)：A；B。（3）如果用B儀器取一定體積的液體，開(kāi)始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。22、硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖6所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。（不需要寫(xiě)表達(dá)式）（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行的，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（填字母）A.接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變圖6B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同圖6C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化23、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是：（填字母）A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等D.兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=。【已知：Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10】（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是：①；②。24、Ⅰ、寫(xiě)出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Ⅱ、如圖8所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。打開(kāi)K2，合并K1。①B為極，A極的電極反應(yīng)為：圖8②最終可觀察到的現(xiàn)象是：圖8③涉及的兩個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：