2023年中考化學試題庫及答案

中考化學試題及答案

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40

一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合

題意。

1.“航天點亮夢想”.搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學式是

A.H2B.CH,C.COD.NH3

【答案】A

【詳解】A、液氫是液態(tài)氫氣，氫氣是由氫元素組成的單質，一個氫分子是由兩個氫原子構

成的，因此其化學式為H2,符合題意；

B、CH”是甲烷的化學式，不符合題意；

C、C0是一氧化碳的化學式，不符合題意；

D、N%是氨氣的化學式，不符合題意。

故選A。

2.揚州中國大運河博物館生動還原了大運河的歷史場景。下列過程涉及化學變化的是

A.開鑿河道B.裁制船帆C.煉鐵鑄錨D.伐木造

槳

【答案】C

【詳解】A、開鑿河道，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；

B、裁制船帆，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；

C、煉鐵鑄錨，有鐵等新物質生成，屬于化學變化；

D、伐木造槳，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化。

故選Co

3.節(jié)約用水是保護水資源的有效途徑。適合張貼在學校水龍頭旁的標識是

?D.

【答案】B

【詳解】A、該標志是可循環(huán)標志，一般印在各種各樣的商品和商品的包裝上，許多飲料瓶、

礦泉水瓶的底部都有一個特殊三角形的三箭頭標志，標志著商品或商品的包裝是用可再生的

材料做的，不符合題意；

B、該標志是國家節(jié)水標志，張貼在學校水龍頭旁，提醒同學們節(jié)約用水，符合題意；

C、該標志是綠色食品標志，一般印刷在符合要求的食品包裝上，不符合題意；

D、該標志是禁止帶火種標志，一般張貼在嚴禁煙火的地方，不符合題意。

故選Bo

4.自熱食品的發(fā)熱包中含有CaO,它屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【答案】D

【詳解】A、酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，氧化鈣不屬于酸,

故A錯誤；

B、堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是0H的化合物，氧化鈣不屬于堿，故B錯誤；

C、鹽是指一類金屬離子或錢根離子與酸根離子結合的化合物，氧化鈣不屬于鹽，故C錯誤;

D、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，CaO是由鈣和氧兩種元素

組成的，屬于氧化物，故D正確。

故選Do

5.下列物質由離子構成的是

A.氮氣B.硝酸鈉C.二氧化碳D.金剛石

【答案】B

【詳解】A、氮氣由氮分子構成，不符合題意；

B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構成，符合題意；

C、二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意；

D、金剛石由碳原子構成，不符合題意。

故選B。

6.室溫時，下列液體的pH小于7的是

A.白醋B.蒸儲水C.食鹽水D.肥皂水

【答案】A

【詳解】A、室溫下，白醋顯酸性，pll<7,符合題意；

B、室溫下，蒸鏘水顯中性，pH=7,不符合題意；

C、室溫下，食鹽水顯中性，pH=7,不符合題意；

D、室溫下，肥皂水顯堿性，pH>7,不符合題意。

故選Ao

7.防治空氣污染，保護生態(tài)環(huán)境。下列做法不合理的是

A.開發(fā)和使用清潔能源B.車輛尾氣凈化后排放

C.工業(yè)廢氣排放到高空D.管理和控制工地揚塵

【答案】C

【詳解】A、開發(fā)和使用清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護環(huán)

境，不符合題意；

B、車輛尾氣凈化后排放，可以減少污染，保護環(huán)境，不符合題意；

C、工業(yè)廢氣雖然排放到高空，但是還是排到了空氣中，沒有減少污染物，還是會污染空氣,

符合題意；

D、管理和控制工地揚塵，可以減小可吸入顆粒物的含量，減少污染，保護環(huán)境，不符合題

意。

故選Co

8.從微觀角度可以認識化學變化的實質。下圖所示化學反應的類型為

“O”和“?”表示不同元素的原子

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解

反應

【答案】B

【詳解】由圖可知，該反應的反應物為七，,生成物為QO和符合"一變

多”的特點，屬于分解反應。

9.石灰石的主要成分是CaCOa下列說法不正確的是

A.CaC(h屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaCOa

C.CaCOs易溶于水D.CaCO3可用作補鈣劑

【答案】C

詳解】A、CaCQ,中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；

B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCOs,故B正確；

C、CaCOs難溶于水，故C錯誤；

D、CaCOs含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣，可用作補鈣劑，故D正確。

故選Co

10.下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.石墨能導電，可用于制作鉛筆芯B.氮氣是無色氣體，可用作保護氣

C.一氧化碳難溶于水，可用于高爐煉鐵D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧

氣

【答案】D

【詳解】A、石墨質軟，因此可用于制作鉛筆芯，石墨做鉛筆芯與石墨能導電無關，不符合

題意；

B、氮氣可用作保護氣，是因為氮氣的化學性質不活潑，與氮氣的顏色無關，不符合題意；

C、一氧化碳具有還原性，能奪取鐵的氧化物中的氧，因此可用于高爐煉鐵，該用途與一氧

化碳難溶于水無關，不符合題意；

I)、濃硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟濃硫酸反應的氣體，如氧氣，符合題意。

故選Do

11.北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應方程式為

點燃

X+5O2---------3CO,+4H,O。推斷X的化學式是

A.C3HBB.C3H6C.C2H602D.C3H803

【答案】A

【分析】化學反應前后原子種類和數目不變，根據化學方程式推斷物質的化學式。

【詳解】由化學方程式知，反應前有10個氧原子，反應后有3個碳原子、8個氫原子、10

個氧原子，根據化學反應前后原子種類和數目不變，則每個X分子由3個碳原子和8個氫原

子構成，所以X的化學式為：C3H8?

故選A。

12.制取、收集CO,并驗證相關性質，下列做法不正確的是

石

灰

石

檢查裝置氣密性B.加入石灰石

驗證C02不支

【詳解】A、檢查裝置氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒

出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；

B、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬

顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆?；饺萜鞯撞?，以免打破容

器。圖中操作錯誤，符合題意；

C、二氧化碳的密度比空氣大，用萬用瓶收集二氧化碳，應“長進短出”，不符合題意；

D、將二氧化碳傾倒入燒杯中，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，不符合題意。

故選B。

13.乳酸可用作飲料中的酸味劑，分子式為CJhOa.下列說法正確的是

A.分子中含12種元素B.碳、氫元素質量比為1：2

C.每個乳酸分子中含有3個水分子D.相對分子質量為

(12X3+1X6+16X3)

【答案】D

【詳解】A、由乳酸的化學式為C3H可知，乳酸由碳、氫、氧三種元素組成，故說法錯誤;

B、由乳酸的化學式為C3HQ3可知，其中碳、氫元素質量比為(3xl2):(6xl)=6:l,故說法

錯誤；

C、由乳酸的化學式為CMG可知，每個乳酸分子中含有3個碳原子、6個氫原子和3個氧原

子，故說法錯誤；

D、由乳酸的化學式為C3H可知，乳酸的相對分子質量為(12X3+1X6+16X3),故說法正

確；

故選Do

14.下列實驗方案不能達到目的的是

選項實驗目的實驗方案

A除去C02中的HC1氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

B鑒別氮氣和氧氣將帶火星木條分別伸入集氣瓶

C鑒別NaOH和NHNO：,固體分別溶于水，測溶解前后液體溫度變化

D從KC1與MnOz的混合物中回收MnO2加水溶解、過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、除去CO?中的HC1氣體時，將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，雖然HC1和NaOH

溶液反應，除去了HC1氣體，但CO?也能和NaOH溶液反應，不符合“不增、不減、易分離”

的除雜原則，選項A不正確；

B、氧氣能使帶火星的木條復燃，氮氣不能。鑒別氮氣和氧氣時，將帶火星的木條分別伸入

集氣瓶，若木條復燃，則是氧氣，若木條不復燃，則為氮氣，選項B正確；

C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸核晶體溶于水吸熱。鑒別NaOH和NH,NOs固體時，將兩種

物質分別溶于水，測量溶解前后液體溫度變化，若溫度升高，則為氫氧化鈉，若溫度下降,

則為硝酸銹，選項C正確；

1）、KC1易溶于水，MnOz難溶于水。取KC1與MnOz的混合物，加水溶解、過濾、洗滌、干燥,

即可從KC1與MnO2的混合物中回收MnO,,選項D正確。

故選A。

15.將一定量的N?、和物質M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各

物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是

參加反應的N?和比分子個數比為

1：3

C.M可能是該反應的催化劑D.反應后也和N&質量分數之比為1：

1

【答案】D

【分析】考查質量守恒定律的應用

【詳解】A、根據化學反應前后質量守恒的微觀原因，原子的種類、數目和質量不變，可以

知道化學化學前后原子數目不變，不符合題意；

B、根據反應表達式為Nz+I'fNH”結合質量守恒定律進行方程式配平分析，可以知道參加反

應NKHZ：NH3的個數比為比為2,不符合題意;

C、根據催化劑的性質，化學反應前后化學性質和質量不變的特點，圖中M的質量反應前后

質量不變，故M可能是該反應的催化劑，不符合題意；

D、根據化學反應前后質量守恒，求出N【h的質量分數100214%-63%-6%=17%,那么a的數值

為17,反應后H?和加3的質量分數應為14%:17%=14:17,而不是1:1,故符合題意。

【點睛】本題難度不大，解答此題需根據質量守恒定律，熟悉質量守恒定律的微觀原因，以

及催化劑特點，認真分析各物質的變化情況，仔細推敲，即可求解。

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項

符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題得。分；若正確答案包括兩個選項,

只要選出一個正確選項即可。

16.合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說法不正確的是

A.人類生產和使用鐵器早于青銅器B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合

金

C.不銹鋼屬于金屬材料D.合金拓寬了金屬材料的應用范圍

【答案】A

【詳解】A、金屬活動性越強，人類生產和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產和使用鐵

器晚于青銅器，符合題意；

B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；

C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；

D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應用范圍，不

符合題意。

故選Ao

17.KNO3與KC1的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.10℃時，KN0：；的溶解度比KC1大

B.KC1的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大

C.60℃時，P點表示的KNO-溶液還能繼續(xù)溶解KNOs固體

D.將60℃的KC1飽和溶液降溫至10℃,溶液中溶質質量分數不變

【答案】C

【詳解】A、從圖像上可看出，10℃時，KNO3的溶解度比KC1小，故A錯誤；

B、從圖像上可看出，KC1的溶解度受溫度影響的程度比KNQ,小，故B錯誤；

C、P點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固

體，故C正確；

D、將60℃的KC1飽和溶液降溫至10℃,氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶

體析出，溶液中溶質質量分數減小，故D錯誤。

故選Co

18.下列實驗現象的解釋合理的是

選項實驗現象解釋

A2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL酒精和水發(fā)生了化學反應

B加熱滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙妓崾軣岱纸?/p>

C蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成蠟燭中含有元素C、H、0

D向雞蛋清中加入飽和（NHJSO"溶液，有沉淀析出蛋白質在水中溶解的量減少了

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【詳解】A、2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL,是因為分子之間存在間隔，酒精

和水沒有發(fā)生化學反應，不符合題意；

B、碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，加熱，碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，故溶液

變?yōu)樽仙项}意；

C、蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素

的種類不變，可得蠟燭中含碳元素，無法得出含H、0元素，不符合題意；

D、向雞蛋清中加入飽和(NH)2soi溶液，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液

中析出，故有沉淀生成，符合題意。

故選BD。

19.1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如下，將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，

一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現水的質量減少，鐵管質量增

加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉化為氧化物。下列說法正確的是

A.實驗中收集到的可燃性氣體可能是氫氣

B.鐵在該實驗中起催化劑作用

C.實驗中水蒸氣減少的質量等于鐵管增加的質量

D.該實驗推翻了“水是單一元素物質”的觀點

【答案】AD

【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前水中含有氫、氧元素，

鐵中含有鐵元素，生成物中也只能含有氫、氧、鐵元素，所以生成的可燃性氣體可能是氫氣,

故A正確；

B、催化劑只改變反應速率，反應前后本身的質量和化學性質不變，實驗中，鐵管質量增加,

因此鐵不是催化劑，故B錯誤；

C、實驗后還生成了氧氣，所以實驗中水蒸氣減少的質量等于鐵管增加的質量和生成的氫氣

的質量，故C錯誤：

I)、從該實驗中可得出，水是由氫、氧元素組成的，故D正確。

故選AD。

20.甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉化為H?,反應原

理如圖所示，下列說法正確的是

ZnO

CH4H：

量A

CO、\氏0

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

一定條件

B.過程①的化學反應為ZnO+CH4?一八-Zn+H2+CO

C.理論上過程①與過程②中產生均的質量比為2：1

D.當參加反應的CHa與HQ質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO

【答案】CD

【分析】根據反應原理示意圖可知，該反應原理主要由兩個反應，過程①的化學反應為

一定條件

ZnO+CH4一一",…Zn+2H2+CO,過程②的化學反應為

一定條件一定條件

:

Zn+H2OZnO+H2T,該反應原理為H2O+CH4=3H2+CO。

一定條件

【詳解】A、根據反應原理為H2O+CH4-八3H2+CO可知,只有C、H的化合價發(fā)生

改變，故選項說法錯誤；

一定條件

B、根據分析可知，過程①的化學反應為ZnO+CH,=^=Zn+2H2+CO,故選項說法

錯誤；

■定條件

C、根據分析可知，過程①的化學反應為ZnO+CH4=^=Zn+2H2+CO,過程②的化

一定條件

學反應為Zn+H?。一八ZnO+H?T,理論上過程①與過程②中產生的質量比為2：

1,故選項說法正確；

一定條件

D、根據分析可知，該反應原理為H2O+CH43H2+CO,當參加反應的CHi與出0

質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO,故選項說法正確;

故選CD。

三、非選擇題

21.化學提升生活品質，助力未成年人健康成長。

（1）揚州某中學的午餐食譜如圖：

紅燒獅子頭

水煮魚片

炒青菜、海帶湯

米飯、桔子

①合理膳食可增強體質.下列說法不正確的是。

A.魚片含有豐富蛋白質

B.淀粉可分解為氨基酸

C.適度補充油脂，有益身體健康

②若需補充維生素C,建議多吃食譜中（寫出一種即可）。

③食用加碘鹽可補充碘元素。下列說法正確的是。

A.人體中缺少碘元素，會導致骨質疏松

B.除加碘鹽外，還可以通過食用海帶等海產品補充碘元素

C.加碘鹽中添加了碘酸鉀（KIOJ,淀粉可用于檢驗其中碘元素的存在

④學校正推行垃圾分類。餐后的食物殘渣應投入印有標識的垃圾箱。

RecyclableHarmfulwasteKitchenwasteOtherwaste

ABCD

（2）校服面料常用棉花、羊毛等混紡制成。棉花溶于水中（填“難”或“易”）：生

活中常用一法區(qū)分羊毛線和棉線。

（3）騎自行車屬于低碳生活新時尚。

①下列做法不屬于低碳生活方式的是一

A隨手關燈

B.舊書本循環(huán)利用

C.夏天將空調溫度調至最低

②下列做法不利于自行車防銹的是。

A.金屬部件鍍金屬銘

B.鏈條涂防銹油

C.雨淋后自然晾干

③鐵銹成分中含有氧化鐵(FeQ),寫出氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式o

④某學生做了鐵的銹蝕實驗，裝置如圖。一段時間后可觀察到導管內紅墨水的液面

(填“上升”或“下降”)。

少蚩廢鐵屑和

3-4mL濃食鹽水

【答案】(1)①.B②.炒青菜##桔子③.BC

(2)①.難②.灼燒、聞氣味

(3)①.C②.C(3).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④.上升

【小問1詳解】

①A、魚片是動物的肌肉，富含蛋白質，不符合題意；

B、淀粉屬于糖類，可分解為葡萄糖，符合題意；

C、油脂是供給人體生命活動的備用能源，適度補充油脂，有益身體健康，不符合題意。

故選B；

②蔬菜、水果富含維生素，故若需補充維生素C,建議多吃食譜中的炒青菜、桔子；

③A、人體缺碘，會導致甲狀腺腫大，老年人缺鈣，會導致骨質疏松，不符合題意；

B、除加碘鹽外，海帶中等海產品中也富含碘元素，符合題意；

C、淀粉遇碘單質變藍，不能用于檢驗其中碘元素的存在，不符合題意。

故選B；

④A、可回收物是指，適宜回收利用和資源化利用的生活廢棄物，如廢紙張、廢塑料、廢玻

璃制品、廢金屬、廢織物等，不符合題意；

B、有害垃圾指對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。常見的有害

垃圾包括廢燈管、廢油漆、殺蟲劑、廢棄化妝品、過期藥品、廢電池、廢燈泡、廢水銀溫度

計等，不符合題意；

C、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產生的垃圾，包

括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，故餐后的食物殘渣屬于廚余

垃圾，符合題意；

D、其他垃圾指危害比較小，沒有再次利用的價值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符

合題意。

故選C；

【小問2詳解】

棉花難溶于水中；

羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉線的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃

燒的氣味，氣味不同，故可通過灼燒、聞氣味的方法區(qū)分；

【小問3詳解】

①A、隨手關燈，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，屬于低碳生活方式，不符合題意；

B、舊書本循環(huán)利用，可以減少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，屬于低碳生活方式，不

符合題意；

C、夏天將空調溫度調至最低，會造成資源浪費，增加二氧化的排放，不屬于低碳生活，符

合題意。

故選C；

②A、金屬部件鍍金屬鋁，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

B、鏈條涂防銹油，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

C、雨淋后自然晾干，使鐵與氧氣和水接觸，會加速鐵的銹蝕，符合題意。

故選c；

③氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

④鐵能與空氣中的氧氣和水反應，從而生銹，且食鹽水會加速鐵的銹蝕，由于消耗了氧氣,

裝置內壓強減小，故一段時間后可觀察到導管內紅墨水的液面上升。

22.糧食安全是“國之大者”

（1）守住良田沃土，保障糧食安全。

①土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為。

A.KN03B.熟石灰C.稀硫酸

②某農田改良后pH為5.4,該地區(qū)常見農作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：

農作物茶樹油菜水稻蘿卜

pH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5

該農田適合種植的農作物是。

③化肥和農藥對農業(yè)增產有重要作用。下列說法不正確的是.

A.錢態(tài)氮肥不能與草木灰混用

B.磷酸二氫錢（NH凡P0）屬于復合肥料

C.為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥

④碳酸氫鏤（MLHCOJ需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因。

（2）科技創(chuàng)新，開辟產糧新路徑。

我國科學家利用CO,合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物

發(fā)酵獲得葡萄糖。

電源電源

CO2-------?電解液-----CO——電解液---?醋酸》葡萄糖

---1----1_（C2H4O2）v（C6HI2O6）

XH2OX

裝置I裝置2

①將co2資源化利用，可減少效應。

②通電條件下，裝置I中co2分解成CO和常見單質X,X的化學式為一。

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是。

④理論上合成葡萄糖所需COz與IL0的質量比為?

【答案】(1)①.B②.茶樹③.C④.

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

(2)①.溫室②.02③.防止酵母菌等微生物失去活性,不能發(fā)生轉化④.

22：9

【小問1詳解】

①A、KNO：,呈中性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤；

B、熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤，故正確；

C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤。

故選B；

②某農田改良后pH為5.4,根據茶樹pH為5.0-5.5,油菜pH為5.8-6.7,水稻pH為6.0-7.0,

蘿卜pH為7.0-7.5,茶樹最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)種植；

③A、鍍態(tài)氮肥不能與堿性物質混用，否則會產生氨氣，降低肥效，草木灰為堿性物質，錢

態(tài)氮肥不能與草木灰混用，故選項說法正確；

B、磷酸二氫錢(NH'HzPO,)中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料。故選項說法正確；

C、為增加農作物產量，不能大量使用化肥和農藥，會污染水源，故選項說法錯誤。

故選：Co

④碳酸氫錢(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，由于碳酸氫鏤不穩(wěn)定，受熱容易分解產生氨氣、

A小A

水和二氧化碳，化學方程式為：t+HO+COT；

NH4HCO3=NH322

【小問2詳解】

①將COz資源化利用，可降低二氧化碳的含量，減少溫室效應；

②通電條件下，裝置I中C02分解成CO和常見單質X,該反應化學方程式為：

通電

2co2^2CO+X,根據質量守恒定律反應前后原子種類、原子個數不變，反應前C、H

原子個數分別為2、4,反應后C、H原子個數分別為2、2,則X的化學式為。2；

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是防止酵母菌等微生物

失去活性，不能發(fā)生轉化:

一定條件

④二氧化碳合成葡萄糖的原理為6c。2+6H2O=^^=C6Hj2C）6+6O2可知，理論上合

成葡萄糖所需C02與FW的質量比為（6x44）：（6x18）=22：9。

23.為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。

（1）20c時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOll溶液。

ABCDE

①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是—（填名稱），玻璃棒在配制實驗中的作用是

____O

②配制該溶液需要g水。用量筒量取水時，俯視讀數會導致所配溶液的溶質質量分

數—10%。（填“大于”或“小于”）

（2）向「5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

[Cu^OID/OsJ

①一中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1”或“試管2”）。

②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn（填“強”

或“弱”或

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為。

（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中

盛放溶液X,用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是,實驗進

行到60s時溶液中的溶質為（填化學式）。

②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖（實驗過程中熱量散失忽略不計?），據此

可得出反應過程中能量的結論（填“吸收”或“釋放”）。

③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結論，其理由是

【答案】（1）①.燒杯②.攪拌加速溶解③.72④.大于

（2）①.試管1②.弱③.Cu2（OH）2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T

（3）①.稀鹽酸②.NaCl、NaOH③.釋放④.溫度升高氣體體積膨脹，

三頸燒瓶內氣體壓強變大

【分析】（1）根據一定量一定溶質質量分數溶液的配制分析。

（2）根據鹽酸的化學性質分析。

（3）根據NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應，結合題中信息進行分析。

【小問1詳解】

①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒

杯。

在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。

②配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：80g?10%=8g,則需

要水的質量為：80g-8g=72g,故填：72。

用量筒量取水時，俯視讀數使量取水的體積偏小，溶液的質量偏小，導致所配溶液的溶質質

量分數大于10%,故填：大于。

【小問2詳解】

①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。

②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的

氫，試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。

③由質量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應生成一種鹽和兩種氧化物,其中的鹽是氯化銅,

兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：

CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T,故填：

CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T。

【小問3詳解】

①由圖像知，開始反應時溶液的pH<7,顯酸性，所以三頸燒瓶內溶液X是稀鹽酸，故填：

稀鹽酸。

三頸燒瓶內溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽

酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內溶液的pH逐漸增大，二者

恰好完全反應時溶液的pH=7,繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH>7,顯堿性；實驗進行到

60s時，溶液的pH>7,顯堿性，此時溶液中的溶質為生成的NaCl和滴加后未反應的NaOH,

故填：NaCKNaOHo

②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化圖知，反應過程中三頸燒瓶內溫度升高，說明稀

鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：釋放。

③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內壓強變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內壓強變化,

也可以推出稀鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸

燒瓶內氣體壓強變大。

【點睛】本題考察了溶液的配制、稀鹽酸的化學性質及稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進

行研究，涉及到的知識點較多，熟練掌握相關知識是解答的關鍵。

24.海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產業(yè)。某種海水淡化裝置允

許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。

（1）①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純

堿與CaCk生成沉淀的化學方程式o

②分離出的濃鹽水是（填“純凈物”或“混合物”）o

③該方法除了用于海水淡化，還可用于。

A.硬水軟化B.污水處理C.物質鑒別

（2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表（微量鹽類忽略不計）。

國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量W500mg?計算并推斷所得淡水中鹽類總含量

一生活用水的標準（填“達到”或“未達到”）；該工廠一套淡化裝置每小時產生濃鹽

水300L,其中含有NaClkg。

鹽類

含量/g?L

氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣

水樣

淡水0.170.0124.8X1048.5X104

濃鹽水45.03.63.30.14

（3）淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCL可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示:

①寫出生成Mg（OH）2的反應方程式

②濃鹽水經過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCL,設計這兩步的目的是一

③圖中未涉及的反應類型為

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作.(寫出一種即可)。

【答案】(1)①.CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl②.混合物③.A

(2)①.達到②.13.5

(3)①.Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)21+CaCl2②.減少鎂的損失③.C

④.照明彈

【小問1詳解】

①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：

CaCl2+Na2CO3=CaCO,J+2NaCl；

②分離出的濃鹽水中含有兩種或兩者以上的物質，屬于混合物；

③該方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分鈣鹽和鎂鹽，由于硬水中含有較多的鈣

鎂化合物，所以該方法還可用于硬水軟化，故選A；

【小問2詳解】

①(0.17+0.012+4.8X10T+&5X1()T)X103mg.L」=183mg.L"，國家規(guī)定居民生活用水

中鹽類物質總含量W500mg-L1,183mg.L'<500mg.L-',故達標；

②濃鹽水中氯化鈉的含量為45.0g」'，該工廠一套淡化裝置每小時產生濃鹽水300L,其中

人七,g300Lx45.0kg.LT力

含有NaCl的--------：_-=13.5kg；

10

【小問3詳解】

①氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+CaCl2；

②濃鹽水經過步驟1將濃鹽水中的鎂離子全部轉化為沉淀，步驟2是將氫氧化鎂沉淀全部轉

化為氯化鎂，設計這兩步的目的是減少鎂的損失；

③圖中涉及的化學反應有：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2、

通電占燃

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,MgCl2^=C12T+Mg,2H2+C12^=2HC1,反

應類型分別為復分解反應、復分解反應、分解反應和化合反應，圖中未涉及的反應類型為置

換反應，故選C；

④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作照明彈。

25.電石渣［主要成分為Ca(OH)z,還含有MgO等雜質］是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生

產納米碳酸鈣，制備方案如下:

預處理過的

一納米武酸朽

電石渣

已知：①NHC1溶液顯酸性;

②“浸取”時的主要反應為CagH^+ZNHWkCaCL+ZNHa.HQ；

③“碳化”時的主要反應為CaC12+2NH3^H2O+CO2=CaCO3J+2NH4Cl+H2。。

(1)電石渣久置在空氣中會產生一定量的堿式碳酸鈣［Ca3(0H)2(C03)J,化學式中的〃為

(2)用不同質量分數的NH.C1溶液浸取電石渣時?，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數值如

圖所示，你認為較適宜的NH￡1質量分數是

<

誓

健

陽

學

，

*■

舒

舉

0

(3)浸取時，向浸取液中滴加氨水調節(jié)pH,將鎂元素全部沉淀，則操作1為(填操

作名稱)。

(4)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后,進行噴霧碳化，碳化塔的構造如圖所示,CO,從—

處通入(填“A”或"B”)，其目的是

碳化塔

(5)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同):

溫度反應液渾濁所需時間(單位：秒)反應完全所需時間(單位：分鐘)

20℃480>180

40℃120180

60℃150

80c168

實際碳化反應的溫度采用了60℃,溫度不宜過高的原因可能是.(寫出一條即可)。

(6)該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca(OH)z制備碳酸鈣

的總反應方程式。結合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質為。

(7)用電石渣口2(011)2質量分數92.5%］制備ItCaCOs,計算所需電石渣的質量(寫出計算

過程)。o

【答案】(1)2(2)10%

(3)過濾(4)①.A②.增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧

化碳充分反應

(5)溫度越高二氧化碳的溶解度越小(或溫度越高，氨水越易分解，揮發(fā)出氨氣)

(6)①.Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20②.NH￡1、NH3.H2O

(7)解：設所需電石渣的質量為心

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

74100

xx92.5%It

74_xx92.5%

100

x=0.8t

答：制備ItCaCO：,需電石渣的質量為0.8t?

【小問1詳解】

堿式碳酸鈣的化學式為Ca3(0H)2(C0j“，根據化合物中元素化合價的代數和為0,鈣顯+2價,

氫氧根顯T價，碳酸根顯-2價，則(+2)X3+(-1)X2+(-2)X/FO,爐2。

【小問2詳解】

根據圖示，當用質量分數為10%的NHC1溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率最高，同時Mg

元素去除率也比較高，故較適宜的NH.C1質量分數是10%。

【小問3詳解】

通過操作1將鎂元素產生的沉淀與溶液分離，該操作為過濾。

【小問4詳解】

根據碳化塔的結構，如果二氧化碳從頂部B處通入，二氧化碳會從塔上部廢氣排出口排出，

因此正確的操作是溶液從B處以霧狀噴入，二氧化碳從A處通入，其目的是：增大溶液與二

氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應。

【小問5詳解】

由表可知，60℃時完全反應所需時間最少，80℃比60℃時完全反應所需時間更多，其原因

有：①二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解在溶液中的二氧化碳減少，導致完

全反應所需反應時間增加；②溫度越高，氨水分解的速率越大，氨氣揮發(fā)，溶液的堿性變弱,

吸收二氧化碳的效果變差，完全反應所需的時間增加。

【小問6詳解】

“浸取”過程中發(fā)生的反應是：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3.H2O,“碳化”過程

中發(fā)生的反應是：CaCl2+2NH,.H,O+CO2=CaCO,+2NH4C1+H2O。將這兩個反應合

并，由Ca(0H)2制備碳酸鈣的總反應方程式為：Ca(0H)2+C02=CaC0；iI+H20o該制備方案中，

“浸取”時生成氨水，氨水在堿化時可循環(huán)使用，“碳化”時生成氯化鏤，氯化鉉在“浸取”

時可循環(huán)使用。故本方案中可循環(huán)利用的物質為：NH.C1、NH3.H2O(或NHJ。

【小問7詳解】

見答案

初中學業(yè)水平考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：H-l；C-12；N-14；0-16；Na-23；S-32；C1-35.5；

Cu-64；Zn-65

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

1.化學在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。下列認識錯誤的是

A.我國科學家首次利用二氧化碳合成淀粉，該技術有助于推進“碳中和”

B.北京冬奧會火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，燃燒產物無污染

C.建造潛水器外殼所使用的鈦合金，具有強度高、硬度大等特點

D.加大化石燃料的開采與利用，以滿足不斷增長的能源需求

2.在化學實驗中要特別注意觀察和記錄實驗現象。下列實驗現象的記錄正確的是

A.硫粉燃燒生成無色無味的氣體

B.鎂條在空氣中燃燒生成黑色氧化鎂

C.干冰放置在空氣中有白霧出現

D.銅片加入稀硫酸中有大量氣泡出現

3.化學就在我們身邊。下列做法合理的是

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用氫氧化鈉溶液治療胃酸過多

C.用濃硫酸作食品干燥劑

D.用自來水除去鐵制品表面的鐵銹

4.硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.用攪拌或加熱的方法能增大氯化鈉在水中的溶解度

B.40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g

C.t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的溶質質量相等

D.將硝酸鉀溶液由40℃降溫至20℃,不一定有硝酸鉀晶體析出

5.學習化學應正確認識物質及其變化。下列說法正確的是

A.催化劑在化學反應后質量會減小

B.鋁空氣中會生成氧化鋁膜

C.硬水煮沸后導電能力通常會增強

D.空氣液化主要發(fā)生化學變化

6.如圖所示，用導線將鋅片和銅片分別連接到電流表的正負極，插入硫酸銅溶液中即可構

成化學電池。下列說法不正確的是

A.該裝置將化學能直接轉化成電能

B.反應后燒杯中溶液質量變小

C.實驗說明鋅的金屬活動性大于銅

D.涉及的反應為Zh+CuSOt-ZnSO計Cu

7.化學實驗操作要科學規(guī)范。下列實驗操作不正確的是

A.做鐵絲在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶內預先裝入少量水

B.粗鹽的初步提純實驗中，蒸發(fā)皿內出現較多固體時停止加熱

C.檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，向溶液中滴加酚醐試液

D.測定肥皂水的酸堿度，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

8.生活中常對一些場所進行消毒以保障人體健康。下列幾種消毒劑的敘述正確的是

A二氧化氯(C102)由1個氯原子和1個氧分子構成

B.次氯酸鈣［Ca(CIO)2］中氯元素的化合價為+1價

C.正丙醇(C3H8。)的相對分子質量為60g

D.過氧乙酸(C2H4O3)中碳、氫、氧元素的質量比為2：4：3

9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A除去生石灰中的石灰石向混合物中滴加稀鹽酸

B驗證紙張中含有碳元素將紙張燃燒產生的氣體通入澄清石灰水

C證明白醋顯酸性向白醋中滴入紫色石蕊試液

D檢驗面包中是否含有淀粉向面包表面滴加碘水

A.AB.BC.CD.D

10.人~￡是初中化學中的常見物質且都含有一種相同元素，它們之間的一步反應轉化關系如

圖所示(部分反應物、生成物未標出)。其中，A通常為氣體，B俗稱純堿，C是大理石的

主要成分，E是一種單質。下列說法不正確的是

A.E的化學式為。2

B.D和E可以相互轉化

C.A-E可通過光合作用來實現

D.B-C屬于中和反應

二、化學填空題(本大題共有3小題，共14分)

11.從下列選項中，選擇一種適當的物質填空(填序號)：

①碳酸鈉②食鹽③磁鐵礦④活性炭⑤蛋白質⑥甲烷⑦明研

(1)沼氣和天然氣的主要成分是。

(2)工業(yè)上高爐煉鐵的原料之一是?

(3)牛肉和雞蛋中富含的營養(yǎng)成分是。

(4)凈水器中用于吸附有色物質的是o

(5)常用于生產玻璃、造紙及作洗滌劑的是。

12.水、溶液及濁液在很多領域具有重要用途。

(1)水中滴入洗潔精能洗去餐具上的油污，是利用了洗潔精的一作用。

(2)中國空間站可以通過電解水產生氧氣供給航天員呼吸。寫出電解水的化學方程式:

（3）波爾多液常用于蔬菜、果樹等的病害防治。農業(yè)上配制波爾多液用石灰乳而不用石灰

水，是因為氫氧化鈣（填“難溶”或“微溶”或“易溶”）于水。

13.硅是信息技術應用的關鍵材料，徐州已成為單質硅的重要生產基地。工業(yè)上常用石英砂

（主要成分為SiCh）為原料制得單質硅，主要流程如圖所示：

然賽X氫，

石英0誨口色不|

（1）單質硅屬于（填“無機”或“合成”或“復合”）材料。

（2）過程①產生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：。

（3）過程②發(fā)生化合反應，參加反應的單質X的化學式為。

（4）過程③發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為。

三、化學實驗與探究題（本大題共有2小題，共21分）

14.請根據下列實驗裝置圖回答問題。

（1）實驗室制取氧氣有多種方法。

①用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為。用裝置E收集氧氣，檢驗是否集

滿的方法是（寫出操作、現象和結論）。

②用過氧化氫溶液和MnCh混合制取氧氣，反應后通過、洗滌、干燥等操作回

收MnO2

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。選擇的裝置組合是（填

字母），其中（填儀器名稱）用來添加稀