專題復習10非金屬專題復習

非金屬元素及其化合物專題復習SJH一、考綱要求1、從原子核外電子排布，理解非金屬元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。2、了解常見元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。3、掌握氯氣的化學性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。4、掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)。5、以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。6、了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。7、了解常見化肥的基本性質(zhì)。8、了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。9、了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理。一、元素化合物的復習方法組成結構性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)制取存在狀態(tài)用途保存元素周期表中的位置化學式、電子式、結構式顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔、沸點能否與金屬或非金屬反應能否與水反應能否與氧化物反應能否與酸、堿、鹽反應能否與有機物反應原料、原理、發(fā)生裝置、凈化裝置、收集方法、檢驗、尾氣處理及注意事項一、元素化合物的復習方法例如：結構：已知某元素原子有六個電子層，最外層2個電子位置：第六周期，IIA族性質(zhì)：活潑金屬，金屬性大于鈣 與水劇烈反應； 氫氧化物是可溶性強堿； 碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。一、元素化合物的復習方法例如：性質(zhì)：某單質(zhì)能從水中置換出O2。 非金屬性大于氧，為最活潑非金屬元素F位置：第二周期，ⅦA族 可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應；化合價只有-1價；幾乎無法用氧化劑將F-氧化成F2。

1、按物質(zhì)種類:NH3

N2

NO→NO2

HNO3

Cu(NO3)2

S

S

S

S-20+4+6學會歸納總結，建立知識線，形成知識網(wǎng)，理清知識體系2、按同種元素化合價：（1）、“A溶液無沉淀產(chǎn)生沉淀”現(xiàn)象。

通入氣體A通入氣體B3、據(jù)類似的實驗現(xiàn)象：可把下列物質(zhì)間反應歸成一類：

A溶液CaCl2FeCl2FeCl2BaCl2BaCl2…A氣體CO2H2SH2SSO2SO2…B氣體NH3NH3SO2NH3Cl2…3、據(jù)類似的實驗現(xiàn)象：（2）、“A溶液沉淀沉淀溶解”現(xiàn)象。逐滴加B再加B可把下列物質(zhì)間反應歸成一類：A溶液石灰水AlCl3NaAlO2AgNO3Fe(OH)3膠體…B溶液CO2NaOHHClNH3?H2OHCl…（4）、與水反應生成氣體和沉淀的有：

A12S3；Mg3N2

…（3）、兩種溶液混合既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的反應：Ba(OH)2和(NH4)2SO4；Al3+和HCO3-；A13+和CO32－；S2O32-和H+…3、據(jù)類似的實驗現(xiàn)象：

P與Cl2、H2S與O2、C與O2、AlCl3與NaOH、HCl與NaAlO2、HNO3與

Fe

、FeCl3與Zn、CO2

與Ca(OH)2、H3PO4與NaOH、FeCl3與Na2S、Cl2

與

FeBr2、HCl與

Na2CO3…4、據(jù)反應物用量不同，產(chǎn)物不同：

H2SO4（或HCl）和NaAlO2,Ca(OH)2-[或Ba(OH)2]和H3PO4，Ca(OH)2[或Ba(OH)2]和H2SO3，AgNO3和NH3·H2O，H2SO4（或HCl）和Na2SO3、AlCl3與NaOH、Na2CO3與

HCl等。5.反應物加入順序不同，產(chǎn)生現(xiàn)象、產(chǎn)物不同的反應：

H2與Cl2、O2

與Fe、O2與Na、Cl2與NaOH、HNO3與

Cu

、H2SO4與

Cu

、H2SO4與Al、H2SO4與Fe、P2O5與H2O…6.反應條件不同，對反應現(xiàn)象和生成物的影響的化學反應如：有CO2和H2O同時參加的反應有：

CO2+H2O+NaAlO2Al(OH)3CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3CO2+H2O+Na2CO3NaHCO3CO2+H2O+C6H5-ONaC6H5-OHCO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3CO2+H2O+Ca(OH)2CaCO37、根據(jù)有共同的反應物或生成物的不同反應進行歸類：8、據(jù)特征反應：弱酸制強酸：SO2+H2O+Cl2=2HCl+H2SO4SO2+H2O+Br2=2HBr+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4例1 有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應。已知X是A和B按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應關系式如下： ①B+C→Y

②A+C→Z

③X+Y→M ④X+Z→C+N

⑤Y+Z→C+N 請?zhí)羁眨海?）上述反應中，一定屬于氧化還原反應的是____，理由是____。（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫出反應③、④的化學方程式：③______，④______。例2 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是無色晶體，下列對它的描述不正確的是A．它是一種共價化合物 B．在加熱時此化合物可以分解 C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應 D．該化合物可以由PH3與HI化合而成A二、非金屬元素的位置和結構特點【討論】1．非金屬元素數(shù)目？在周期表中所處區(qū)域？與周期序數(shù)的關系?

22種非金屬元素，有6種是稀有氣體； 除H外均處于周期表右上方； 每周期非金屬元素數(shù)目=8-周期序數(shù)。

非金屬元素在周期表中的位置IAIIIAIVAVAVIAVIIAOHHeLiBCNOFNeNaAlSiPSClArKGaGeASSeBrKrRbInSnSbTeIXeCsTlPbBiPoAtRn共22種非金屬元素，6種稀有元素二、非金屬元素的位置和結構特點【討論】2、非金屬元素的結構特點？

除H、He、B外，最外層電子數(shù)≥4 且原子半徑比同周期的金屬元素小 最高正價=族序數(shù) |最低負價|+|最高正價|=8 能形成氣態(tài)氫化物 最高正價氧化物對應水化物為酸二、非金屬元素的位置和結構特點【討論】3、非金屬元素的成鍵特點？ 金屬氮化物如Mg3N2、Na3N等中的N3-在水中強烈水解：

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ IVA、VA族的多元化合物強烈水解，如：CaC2、PCl3、PCl5、SiCl4 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl↑練習1：海戰(zhàn)中為了掩蔽，常噴放SiCl4（不穩(wěn)定、易水解）和液氨形成很深的煙幕，這是因為

，有關的化學方程式為

。液氨噴在空氣中，急劇揮發(fā)吸熱，使空氣溫度降低，水蒸氣成飽和狀態(tài)，SiCl4易水解，形成H2SiO3和HCl，HCl又與NH3化合成NH4Cl晶體，形成白煙。SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，NH3+HCl=NH4Cl2、標準狀況下，在六個干燥的圓底燒瓶中分別充滿：純凈的NH3，

混有少量空氣的HCl，純凈的NO2。

混有少量NO的NO2，NO2和O2（V[NO2]:V[O2]=4:1，NO2和O2（V[NO2]:V[O2]=4:3，分別與水進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1:1:1:1:1:1B、3:3:2:2:3:3C、5:5:5:5:4:4D、無法計算C三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【討論】1、非金屬單質(zhì)有怎樣的物理性質(zhì)？請歸納他們的狀態(tài)。常溫下狀態(tài)：氣態(tài)：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有氣體液態(tài)：Br2；

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn其余為固態(tài)。三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【討論】2、請歸納他們的晶體類型。

晶體類型：原子晶體：B.C.Si； 分子晶體：除B、C、Si外的其它（常見）非金屬單質(zhì)。

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【討論】

3、請歸納他們的溶解性。除F2與水發(fā)生置換反應Cl2、Br2在水中發(fā)生自身氧化還原反應（部分）外，可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水。易溶于有機溶劑

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn（1）若甲通入Cl2，乙中通入某氫化物，實驗過程中A中的液體先為橙色，最終近似無色，B中液體最終呈橙紅色，則乙中通入的氣體為

，B中的液體為

，A中發(fā)生反應的離子方程式為：

。反應完成后，B中液體

導電（填“能”或“不能”）。（2）若甲通入HCl

，乙中通入另一氫化物，實驗過程中A產(chǎn)生白色渾濁，攪拌后A、B均為澄清液體，則乙通入的氣體為

，A中的液體為

，通常不能將甲、乙兩種氣體直接通入液體B的原因：

。練習1、某實驗小組選用苯、CCl4、水等試劑進行如圖實驗。如圖甲、乙為進氣管，丙為攪拌器，實驗時控制好進氣和攪拌速度。甲AB丙乙HBrCCl4Cl2+2Br-=2Cl-+Br2不能NH3苯容易發(fā)生倒吸

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IVA VA VIA VIIAOHHeB C N O F NeSi P S Cl Ar AS Se Br Kr Te I Xe At Rn單質(zhì)熔沸點單質(zhì)氧化性氫化物的穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸堿性最高價氧化物對應水化物的酸性四、非金屬元素的化學性質(zhì)遞變規(guī)律練習2、下列敘述正確的是（）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主組元素的原子，形成單質(zhì)離子時的化合價和他的族序數(shù)相等3、下列排序錯誤的是（）A.原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HICBD4、（04年理綜）X是核外電子熟最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（）A.WX4是沼氣的主要成分B.固體X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”D例3根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題(1)燒瓶中所發(fā)生的 主要反應的化學方 程式_____ 裝置（Ⅱ）的燒杯中 冷水的作用是______ 裝置（Ⅲ）的燒杯中 液體的作用是______MnO2+2H2SO4+2NaBr=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2↑冷凝吸收未冷凝的氣體。例3根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題: （2）進行此實驗時， 燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好 用錫箔包住，用橡皮 管連接的兩玻璃管口 要相互緊靠，這是因 為_____________溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管。例3根據(jù)下圖實驗，填空和回答問題: （3）裝置（Ⅲ）的燒 杯中使用倒置漏斗可 防止液體倒吸，試簡 述其理由______。

當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回到燒杯中，從而防止了倒吸。例3擴展【討論】此反應中濃硫酸的作用？可否用濃硫酸與溴化鈉反應來制取溴化氫氣體，為什么？ 回答：此反應中，濃硫酸首先與溴化鈉反應生成溴化氫，然后，溴化氫再與二氧化錳反應制取溴單質(zhì)。 制溴化氫，加強熱時濃硫酸會把部分溴化氫氧化生成溴，故此只能微熱來制取。(1)寫出該反應的化學方程式_________________________。(2)上述反應中，還原劑是___________，若有1mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是__________mol.(3)實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查.方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住____________處(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到—定量時，停止加水，靜置觀察.當觀察到分液漏斗中______________時，表明該裝置不漏氣.(4)興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是(填序號)_________

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉濃溶液C.濃硫酸

29(2003江蘇).(12分)某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置口下：

五、需要注意的幾個問題：1、相似性與特殊性：（2）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO2F2+2H2O=4HF+O2↑（3）S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+2Ag=Ag2SS+Hg=HgS

（1）3Cl2+2Fe=2FeCl33Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2Cl2+Pb=PbCl2

（4）、HCl、HBr、HI的水溶液為強酸；

HF水溶液為弱酸（5）、AgCl、AgBr、AgI不溶于水，AgF溶于水；CaCl2、CaBr2、CaI2溶于水，CaF2難溶于水1、相似性與特殊性：（6）、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸與金屬反應，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，但起氧化性作用的酸與起酸性作用的酸的物質(zhì)的量不同：濃硫酸、濃硝酸中：n酸性

:n氧化性=1

:1稀硝酸中：n酸性

:n氧化性=3

:11、相似性與特殊性：（A)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑

+2H2O(B)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1、相似性與特殊性：隨著反應的進行，酸的濃度減低，反應停止，總是有殘留的酸。但Cu與HNO3（濃）、Zn與H2SO4（濃）反應，隨著反應的進行，酸的濃度減低，反應停止，不會有殘留的酸,但產(chǎn)生的氣體成分會有所變化?！鳌鳎?）、氯水、O3、H2O2、SO2、活性炭都有漂白性，但活性炭是由于吸附作用，SO2是由于與有色物質(zhì)結合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，其他都是由于強氧化性作用。（8）、非金屬單質(zhì)大多數(shù)在常溫下為固態(tài)或氣態(tài)，只有Br2為液態(tài)；非金屬單質(zhì)、氧化物晶體大多數(shù)為分子晶體，只有B、Si、C、SiO2為原子晶體。1、相似性與特殊性：1、下列遞變規(guī)律不正確的是：()A、氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIB、氫化物的還原性：HF＜HCl＜HBr＜HIC、氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HFD、氫化物水溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI2、遞變性與特殊性：A3、不能忽視“2NO2≒N2O4；△H=-Q”的反應（1）收集NO21moL時在標準狀況下應

22.4L；（2）標準狀況下22.4LNO2質(zhì)量

46；（3）NO與O2混合后，相對分子質(zhì)量應

按體積比求得的數(shù)值；（4）壓強對平衡體系顏色的變化的影響；（5）在密閉容器中，對于“2NO2≒N2O4；△H=-Q”平衡體系。增加NO2或N2O4時，平衡移動的分析。小于大于大于4、注意NO3-在酸性條件下的氧化性：1、銅粉放入稀H2SO4中加熱無明顯變化，若加入一種鹽溶液后，銅粉質(zhì)