3.化學鍵知識點梳理-2022-2023學年高一化學人教版

一、離子鍵1.離子鍵的形成過程與反應，失去電子變成，得到電子變成。當和相互靠近時，二者的原子核之間、核外電子之間均存在同性電荷產生的斥力；同時一方原子核與另一方的核外電子之間也存在異性電荷產生的引力。在這兩種矛盾的、強烈的相互作用下，帶正電荷的和帶負電荷的之間通過靜電作用緊密的結合在一起，達到穩(wěn)定結構。2.概念辨析①離子鍵：像氯化鈉中，陰、陽離子之間的這種強烈的靜電作用我們稱為離子鍵。它是一種電性作用，形成離子鍵的過程是需要放出能量的。②離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物，也可以說只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物形成的晶體稱為離子晶體。③離子化合物的特點：離子晶體在物理性質上通常呈現(xiàn)出熔點高、硬度大、易溶于水、難溶于有機溶劑、固體溶于水或受熱熔化后能導電等特點。④離子化合物的判斷：在熔融狀態(tài)下能導電的化合物就是離子化合物。簡單的方法：化合物中含有金屬元素或，即是離子化合物（除外，是共價化合物）。⑤離子鍵強弱比較：用庫侖力的大小來簡單的判斷離子鍵的強弱，庫侖定律的公式為。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，庫倫引力越大，離子鍵越強，物質的熔沸點、硬度越高。離子所帶電荷的多少占主要影響，如果離子所帶電荷相同時，比較離子半徑大小，進而判斷離子鍵的強弱，如常做耐火材料。3.電子式①電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。②原子的電子式：在元素符號周圍（一般是上下左右）用小點“”或小叉“”（一般用小點）來表示其最外層電子數(shù)（一般平均分布，每個位置不能超過2個電子）。例如：。③簡單陽離子的電子式：簡單陽離子的最外層電子已經失去，所以電子式就是它的離子符號。例如：等。④復雜陽離子的電子式：元素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布，用中括號“”括起來，并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)“”。例如：。⑤簡單陰離子的電子式：畫出最外層電子，用中括號“”括起來，并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)“”。例如：。⑥復雜陰離子的電子式：元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子，相同原子不能合并，用中括號“”括起來，并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)“”。例如：⑦離子化合物的電子式：由陰陽離子的電子式組成，相同的離子不能寫在一起且不能合并，一般陰陽離子間隔排布。例如：⑧離子化合物的形成過程用電子式表示：ⅰ.左側，寫原子的電子式，相同的可以合并（不合并時更美觀），要用彎箭頭“”表明電子轉移方向。ⅱ.中間，應該寫成“”不能寫成“”。ⅲ.右側，書寫該離子化合物的電子式。例如：4.注意事項①離子鍵只存在于離子化合物中。②離子化合物中一定有離子鍵，但不一定只有離子鍵。③含有金屬元素的化合物，不一定是離子化合物（）。④不含有金屬元素的化合物，不一定不是離子化合物（）。

二、共價鍵1.共價鍵的形成過程原子與原子相遇時，都不愿失去電子形成穩(wěn)定結構，只能通過共用電子對的方式使各自達到稀有氣體的穩(wěn)定結構。電子式“”中，原子與原子通過共用一對電子使各自達到了稀有氣體的穩(wěn)定結構。2.概念辨析①共用電子對：被兩個原子共用的電子對稱為共用電子對。②共價鍵：原子間通過共用電子對而形成的相互作用，叫做共價鍵。相互作用指的是兩個原子對共用電子對的電性作用。③共價化合物：通過共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。只通過共價鍵形成的化合物才是共價化合物。④分子晶體：絕大多數(shù)共價化合物都是由分子構成的，例如等，其晶體我們一般稱為分子晶體。分子晶體一般具有熔沸點低等特點。⑤原子晶體：原子之間還可以通過共價鍵彼此無限連接形成一個巨大的“分子”，就是原子晶體，例如比如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等都是原子晶體，原子晶體往往具有熔點高、硬度大等特點。⑥結構式：若將電子式中的共用電子對用一根短線“”表示，將非共用電子對省略，我們會得到共價化合物的結構式，例如的結構式為：。⑦離子化合物和共價化合物的判斷：熔融狀態(tài)下能否導電可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。⑧穩(wěn)定結構：形成共價鍵時一般為稀有氣體穩(wěn)定結構，但并不是所有的分子中的各原子均必須滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構。例如中的原子的價層電子均不是8電子。⑨共價鍵的分類：單鍵：原子與原子之間通過共用一對電子而形成穩(wěn)定結構，我們成這樣的共價鍵為單鍵；雙鍵：原子與原子之間通過兩對共用電子對而形成穩(wěn)定結構，我們稱這樣的共價鍵為雙鍵；三鍵：原子與原子之間通過三對共用電子對而形成穩(wěn)定結構，我們稱這樣的共價鍵為三鍵。⑩共價鍵的強弱判斷：三鍵強于雙鍵、雙鍵強于單鍵。比較不同原子形成的共價單鍵的強弱，一般認為原子的半徑越小，共用電子對離原子核越近，相互作用越強，共價鍵越強。?非極性共價鍵：當成鍵的兩原子相同時，即成鍵電子受到來自兩原子核的引力是相同的，因此成鍵電子不會偏向于其中任何一個原子，因此成鍵原子均不會因成鍵電子的偏向或偏離而顯部分的電性，這樣的共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。例如，單質分子等分子中的共價鍵都是非極性鍵；某些分子中相同原子之間也含有非極性鍵，如中均有非極性鍵，分別為鍵；在某些離子化合物中也可能含有非極性共價鍵，比如中含有鍵。?極性共價鍵：當成鍵的兩原子不同時，即成鍵電子受到的來自兩原子核的引力是不同的，因此成鍵電子會偏向于吸引電子能力強的原子，因此成鍵原子會因成鍵電子的偏向或偏離而顯部分的電性，這樣的共價鍵我們稱之為極性共價鍵，簡稱極性鍵。3.電子式①共價化合物電子式：書寫關鍵：找準原子與原子之間形成的共價鍵的數(shù)目。在共價化合物中每個原子需要達到稀有氣體穩(wěn)定結構，所以我們可以根據原子的最外層電子數(shù)目去判斷應該要形成幾個共價鍵才能達到稀有氣體穩(wěn)定結構。書寫方法：“拼積木法”ⅰ.判斷要形成共價鍵的原子有幾個價電子，還需要幾個電子才能達到穩(wěn)定結構。ⅱ.需要多少個電子就要與其他原子形成多少個共價鍵。ⅲ.讓這些原子排列組合，需要形成共價鍵多的放在中間。例如：②含有共價鍵的離子化合物電子式：形成復雜陽離子的原子失去電子、形成復雜陰離子的原子得到電子后，再按照“拼積木法”去處理。例如：③共價化合物的形成過程用電子式表示：與離子化合物的表示方法區(qū)別是沒有電子的轉移，其余相同。例如：5.分子在空間的形態(tài)5.分子的極性根據分子中的“正電荷中心”和“負電荷中心”是否重合，將分子分為極性分子和非極性分子。①非極性分子：分子中的“正電荷中心”和“負電荷中心”是重合的，這類分子是非極性分子。例如：下圖是分子的球棍模型，可以看出，在分子中4根鍵均為極性鍵，由于原子吸引電子的能力更強，共用電子對主要集中在原子的一側，因此原子帶部分的負電荷而原子帶部分的正電荷，是正四面體結構，4個帶負電的原子形成的“負電荷中心”恰好與原子的“正電荷中心”是重合的，因此是非極性分子。同理，、都是非極性分子。②極性分子：分子中的“正電荷中心”和“負電荷中心”是不重合的，這類分子是極性分子。例如：下圖是分子的球棍模型，可以看出，在分子中2根鍵的成鍵電子靠近原子一側，由于分子呈形，2個帶正電荷的原子形成的“正電荷中心”與原子的“負電荷中心”不重合，是極性分子。同理，也都是極性分子。結構特殊，其特殊的形結構，它是由弱極性鍵構成的極性分子。③相似相溶原理：極性分子構成的溶質易溶于極性分子構成的溶劑，例如均易溶于水；非極性分子構成的溶質易溶于非極性分子構成的溶劑，例如易溶于；極性分子構成的物質與非極性分子構成的物質則不相溶，例如在水中的溶解度都很小，在中的溶解度也很小。

三、分子間作用力和氫鍵①分子間作用力：分子間存在的一種將分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范德華力。②分子間作用力的特點：分子間作用力也是一種電性作用，如原子核對其他電子的靜電引力、分子間的極性等，是比化學鍵弱很多的作用力，主要影響物質的物理性質如熔沸點、溶解度等。③分子間作用力大小比較：相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。相對分子質量相同時，極性分子的分子間作用力要大于非極性分子間的作用力。④氫鍵的產生：在分子中，由于原子的吸引電子的能力很強，鍵的極性很強，共用電子對強烈的偏向原子，使得原子幾乎成為“裸露”的質子。這個半徑很小、帶部分正電荷的原子核，允許帶部分負電荷的原子充分接近它，并產生靜電吸引作用，這就形成了氫鍵。⑤氫鍵的表示方法：氫鍵通常用表示，其中和代表等非金屬性強并且半徑較小的非金屬原子。⑥氫鍵的本質和特點：氫鍵也是靜電作用，氫鍵