3.2.2 硫酸　酸雨及其防治課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)

硫的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)

硫酸酸雨及其防治學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解硫酸的主要性質(zhì)。2．了解酸雨的形成、危害與防治，提高環(huán)保意識(shí)。3．能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，并了解在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要作用。

知識(shí)點(diǎn)一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用(★★★)1．物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、______揮發(fā)的油狀液體，稀釋時(shí)________大量熱。2．化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸在稀硫酸中H2SO4===2H＋＋SO，硫酸是一種二元強(qiáng)酸，具有酸的通性，能與酸堿指示劑變色，與活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。難放出知識(shí)梳理(2)濃硫酸①強(qiáng)氧化性②吸水性：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用作__________。③脫水性：濃硫酸能將物質(zhì)(一般為有機(jī)物)中的氫、氧原子按________的比例脫出生成H2O。鈍化干燥劑2∶1

4．主要應(yīng)用硫酸既是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要試劑，也是重要的工業(yè)原料，常用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，還用于石油精煉和金屬加工等。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也具有氧化性，二者的氧化性有何不同？提示

濃H2SO4的強(qiáng)氧化性是＋6價(jià)的硫得電子被還原為SO2，不但可以氧化金屬活動(dòng)性順序表中H前面的金屬，還可以氧化金屬活動(dòng)性順序表中H后面的不活潑金屬以及某些非金屬單質(zhì)；稀H2SO4的弱氧化性是稀H2SO4電離的H＋得電子被還原生成H2，只能氧化金屬活動(dòng)性順序表中H前面的金屬?！净?dòng)探究】【歸納升華】角度一稀硫酸的性質(zhì)1．下列物質(zhì)的變化中，加入稀硫酸不能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)A．Zn―→ZnSO4 B．CuO―→CuSO4C．塊狀大理石―→制取大量CO2 D．Ba(OH)2―→BaSO4答案C

解析塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，由于生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3的表面，阻止了硫酸與CaCO3的進(jìn)一步反應(yīng)，故不能用大理石與稀H2SO4反應(yīng)制取大量CO2。【即時(shí)訓(xùn)練】角度二濃硫酸的三大特性2．下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系正確的是(

)A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大——濃硫酸具有難揮發(fā)性B．濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑——濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸與蔗糖作用有海綿狀的炭生成——濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸可與銅反應(yīng)——只顯示濃硫酸的強(qiáng)氧化性答案B

解析在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩岬奈裕患堉写嬖贖、O元素，兩者以H2O的形式脫去；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又顯示濃硫酸的強(qiáng)酸性。吸水性和脫水性的根本區(qū)別：物質(zhì)本身是否存在水分子?！痉椒寄堋拷嵌热凉饬蛩崤c金屬反應(yīng)的“量變”到“質(zhì)變”3．50mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．有0.9mol的硫酸被還原B．有0.45mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余D．消耗銅的物質(zhì)的量一定少于0.45mol答案D

解析強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)?，與Cu的反應(yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.9mol，被還原的硫酸一定少于0.45mol，參與反應(yīng)銅的物質(zhì)的量也一定少于0.45mol?！傲孔儭钡健百|(zhì)變”的“兩反應(yīng)”：

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)。【方法技能】答案D

知識(shí)點(diǎn)二酸雨及其形成(★)化石燃料3．酸雨的危害湖泊________、土壤貧瘠、森林死亡、腐蝕建筑物、飲用水中__________元素含量增加等。4．酸雨的防治措施(1)利用物理和化學(xué)方法對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫，控制________氣體的排放。(2)改變________結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源，消除SO2污染。酸化重金屬酸性能源想一想為什么pH＜5.6的雨水才是酸雨？提示

因?yàn)檎Ｓ晁芙庥卸趸?，其pH約等于5.6，故一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有硫酸、硝酸等強(qiáng)酸硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。(2)根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過_____________________除去SO2，達(dá)到減少污染的目的?！炯磿r(shí)訓(xùn)練】(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________(填序號(hào))。①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源答案(1)SO2

SO3

(2)堿液(或氨水)、氧化劑(3)①2H2SO3＋O2===2H2SO4②減小H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl

(4)①③⑤SO2的吸收方法堿液吸收法SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3氧化劑吸收法SO2→H2SO4【方法技能】1．稀硫酸的“一通性”：能與酸堿指示劑變色，與活潑金屬、堿性氧化物、堿、