2.2.2 電解質在水溶液中的反應課件2023-2024學年高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第2課時電解質在水溶液中的反應第2節(jié)電解質1.了解離子反應和離子方程式的含義；1.電解質在溶液中反應的實質；2.認識離子交換引起的離子反應的發(fā)生條件；3.初步學會一些簡單離子反應的離子方程式的書寫。2.書寫離子方程式。學習目標重點難點溶液導電性實驗溶液的導電性出現(xiàn)了怎樣的變化，為什么？實驗探究實驗操作步驟：1.向0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中滴加幾滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象；3.然后向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入0.2mol/L的硫酸溶液,觀察現(xiàn)象。2.把導電實驗器的電極放入燒杯中,觀察現(xiàn)象；記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產(chǎn)生白色沉淀；③導電實驗器亮燈數(shù)變小至全滅。再滴加時，亮燈數(shù)又變多。①

H+和OH-發(fā)生了反應，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，②Ba2+與

發(fā)生了反應，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應，硫酸過量后離子濃度又增加。通過這個實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？實驗·探究稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應實質:稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質上是H＋與OH－發(fā)生反應、與Ba2＋發(fā)生反應,反應物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應。+

H2O

+BaSO4↓H2SO4===2H＋

+Ba(OH)2===2OH―+Ba2＋H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O分析探究從電解質電離的角度分析反應的實質（1）概念：電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應。在溶液里有離子參加的化學反應叫做離子反應。1.離子反應操作步驟取約2mLNa2CO3溶液于試管中，滴入少許HCl溶液。取約2mLNaOH溶液于試管中滴入少許NaCl溶液。取2mLCuSO4溶液于試管中滴入少許NaOH溶液實驗現(xiàn)象能否反應有大量氣泡產(chǎn)生不反應反應可以發(fā)生無明顯現(xiàn)象藍色沉淀產(chǎn)生反應可以發(fā)生實驗探究(1)概念：在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應。(2)其發(fā)生的條件：有難溶的物質生成、或難電離的物質（如：水）生成、或揮發(fā)性的氣體生成使自由移動的離子濃度降低。1.離子反應復分解反應實質上是一種離子反應。

Ag+

Cl-

Ba2+

-

Mg2+

OH-

Cu2+

OH-

Ca2+

-

H+

CH3COO-

H+

H+

OH-

Fe3+

OH-

從離子的角度看，哪些離子之間能發(fā)生離子反應。①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與KOH④

Na2CO3

與HCl×√√√NaCl

=Na++Cl-AgNO3=

+Ag++AgCl↓

Ag++Cl-

===AgCl↓Ag++Cl-===AgCl↓判斷下列電解質溶液間能否發(fā)生離子反應？若能發(fā)生的，你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應的實質的方法，從電解質電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質交流研討①NaCl

與AgNO3②Ba(NO3)2與NaOH③HCl與KOH④

Na2CO3

與HCl×√√√若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O

+2H+=CO2↑+H2O稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++

+Ba2++

2OH-

===BaSO4↓+2H2OH2SO4

=2H＋+

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+2H2O

+BaSO4↓(2)書寫方法：(1)概念：

用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。分析反應物在水溶液中的存在形式，易溶且易電離的寫出離子符號，其他的寫出化學式判斷哪些離子能發(fā)生反應而結合成沉淀、氣體、水等弱電解質將實際參加反應的離子符號寫在左邊，生成的沉淀、氣體、水等弱電解質的化學式寫在右邊。

檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守恒2.離子方程式××××1.檢查下列離子方程式書寫是否正確④H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應Ba2+

＋

=BaSO4↓⑤H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液Ba2+＋+H++OH-=BaSO4↓+H2O②NaCl溶液與HNO3溶液Na+＋

=NaNO3①K2CO3與HCl溶液

+2H+=CO2↑+H2O③CuSO4溶液與NaOH溶液Cu2+＋OH-=Cu(OH)2↓Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓2H++

+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2O2H++

+Ba2++

2OH-=BaSO4↓+2H2O√判斷離子方程式書寫正誤的注意事項：遷移應用①看離子反應是否符合客觀事實；②看物質的存在形式是否正確；③看是否符合質量守恒和電荷守恒；④看是否漏掉離子反應；⑤看反應物與產(chǎn)物的配比是否正確。2.按照上述方法書寫下列反應的離子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反應②KOH溶液和鹽酸的反應③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2+

+

=BaSO4↓Ba2+

+

=BaSO4↓⑤NaCl溶液和AgNO3溶液的反應Cl-+Ag+=AgCl↓

通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系嗎？

聯(lián)系：都是描述化學反應的化學用語區(qū)別：離子方程式表示的不僅僅可以一個反應，而是一類化學反應，并揭示了這類化學反應的實質。1.根據(jù)下列離子方程式寫化學方程式。(1)Ba2++===BaSO4↓(2)Ca2++===CaCO3↓2.下列各組離子反應可以用H++OH-

===H2O表示的有()A．Cu(OH)2和HNO3B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2和NaOH溶液D．H2SO4和NaOHD過關練習BaCl2+Na2SO4===BaSO4

↓+2NaClCaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl3.下列各組中的反應(反應在溶液中進行)，不可用同一離子方程式表示的是（）BA．NaO