2023-2024學(xué)年遼寧省六校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題（解析版）

遼寧省六校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因B.向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量的飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，則蛋白質(zhì)變性C.工業(yè)使用的碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料D.氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.異丁烯的鍵線式： B.的中心原子的雜化軌道類型：sp3C.纖維素的分子式：(C6H12O6)n D.BF3的電子式：3.工業(yè)上制備下列物質(zhì)生產(chǎn)流程合理的是A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉C.由石英砂制純硅：石英砂粗硅SiHCl3純硅D.工業(yè)合成硝酸：N2NONO2HNO34.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加少量碘水溶液變藍(lán)淀粉有剩余B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol?L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D5.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:lB.上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2C.每生成1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移4mol電子D.Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物6.下列有關(guān)有機(jī)化合物X的說(shuō)法不正確的是A.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)B.該有機(jī)物分子式C16H12O4C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.分子中兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面7.黨的二十大報(bào)告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問(wèn)題，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該電池放電時(shí)電流流向：電極→負(fù)載→電極B.電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O=+4H+C.放電過(guò)程中若消耗，理論上可以消除2molSO2D.移向電極，電極附近pH不變8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C.葡萄糖酸能通過(guò)分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。下列正確的是A.原子半徑大小：Y>Z>QB.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W和Z可形成三種10電子微粒D.Y是第IIIA族元素10.某酸性廢水中含有大量的和少量，利用該廢水為原料制備納米級(jí)的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A.通發(fā)生的反應(yīng)：B.流程中可用替代C.開(kāi)始向?yàn)V液1中加入時(shí)，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體為D.該流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝和分液漏斗等11.Li-CO2可充電電池的結(jié)構(gòu)和催化劑TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電子由Li電極流出經(jīng)負(fù)載流入C電極B.Li-電池可以使用水溶液做離子導(dǎo)體C.放電時(shí)，Li+由Li電極向C電極遷移D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C12.已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol。該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：反應(yīng)①：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)(快反應(yīng))△H1反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)(慢反應(yīng))△H2=+42kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行B.相比于提高，提高c(C2H6)對(duì)主反應(yīng)速率影響更大C.將液化分離，可以提高反應(yīng)的速率D.反應(yīng)①的活化能反應(yīng)②的活化能13.Mg與Si兩種元素形成的某化合物是一種n型半導(dǎo)體材料，在光電子器件、能源器件、激光、半導(dǎo)體制造、恒溫控制通信等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景，該化合物晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的坐標(biāo)為，3號(hào)原子的坐標(biāo)為，下列說(shuō)法正確的是A.該化合物的化學(xué)式為 B.2號(hào)原子的坐標(biāo)為C.晶體密度為g?cm-3 D.離Si最近且等距的Si有12個(gè)14.由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個(gè)連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示(“UV”代表紫外線)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成B.都有可能在循環(huán)中作催化劑C.反應(yīng)過(guò)程中金屬元素Rh、V的價(jià)態(tài)均不變D.該循環(huán)的總反應(yīng)為：15.某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，該溫度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12B.若將上述兩份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1，則a點(diǎn)會(huì)平移至d點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中，Ag＋的濃度大小關(guān)系為b>c>a二、非選擇題(共55分)16.工藝流程題：硼氫化鈉()廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O，含少量雜質(zhì))制取，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）粉碎的目的是___________。（2）的電子式為_(kāi)__________。（3）濾渣的成分是___________。（4）高溫合成發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，操作2的名稱為_(kāi)__________，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（5）-燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。離子交換膜C為_(kāi)_______交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，a極發(fā)生的電極方程式為_(kāi)________。17.2-噻吩乙醇()是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：I．制鈉砂。向燒瓶中加入液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。II．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。III．制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃，加入稍過(guò)量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。IV．水解?；謴?fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。V．分離。向有機(jī)相中加入無(wú)水，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟I中液體A可以選擇___________。a．乙醇b．水c．乙酸d．甲苯（2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯()的原因是___________。（3）步驟II的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）步驟III中反應(yīng)放熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液方法是_______。（5）步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是___________。（6）下列儀器在步驟V中無(wú)需使用的是___________(填名稱)：無(wú)水的作用為_(kāi)__________。（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)__________(用Na計(jì)算，精確至0.1%)。18.我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一。I．CO2和CH4在催化劑表面可以合成CH3COOH，該反應(yīng)的歷程和相對(duì)能量的變化情況如下圖所示(*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氧原子上，TS表示過(guò)渡態(tài))：（1）決定該過(guò)程的總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2）下列說(shuō)法不正確的有___________。a．增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高c．催化效果更好的是催化劑2d．使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率Ⅱ．CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，該過(guò)程存在副反應(yīng)ii。反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.3kJ·mol-1反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2（3）有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，則ΔH2=___________kJ·mol-1。（4）恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)ii，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。a．CO的濃度不再發(fā)生變化b．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化c．容器壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d．比值不再發(fā)生變化（5）在5.0MPa，將n(CO2)：n(H2)=5：16的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時(shí)CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是___________(填“a”或“b”)。②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是___________。③250℃時(shí)反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=___________(MPa)-2(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。19.某研究小組按下列路線合成胃動(dòng)力藥依托比利。已知：-CH=N-請(qǐng)回答：（1）化合物A的名稱是___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.化合物D能使溴水褪色B.A→B的轉(zhuǎn)變也可用KMnO4在酸性條件下氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)C.在B+C→D的反應(yīng)中，可以中和HCl，提高產(chǎn)率D.依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式___________。（5）研究小組在實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛為原料合成藥物N-芐基苯甲酰胺()。其中G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________和___________。（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①分子中含有苯環(huán)②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基()。

遼寧省六校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題答案解析考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因B.向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量的飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，則蛋白質(zhì)變性C.工業(yè)使用的碳纖維屬于新型有機(jī)高分子材料D.氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能【答案】A【解析】【詳解】A．光化學(xué)煙霧是一次污染物(如氮氧化物NOx、碳?xì)浠衔锏?在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過(guò)氧硝酸酯等，A正確；B．蛋白質(zhì)溶液中加入適量的飽和硫酸鈉溶液，引起蛋白質(zhì)的鹽析，B錯(cuò)誤；C．碳纖維是碳單質(zhì)的一種，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．氫燃料汽車是利用氫氧燃料電池即原電池的原理提供電能，D錯(cuò)誤；故選：A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.異丁烯的鍵線式： B.的中心原子的雜化軌道類型：sp3C.纖維素的分子式：(C6H12O6)n D.BF3的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．異丁烯的鍵線式為，故A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)為，其中心原子的雜化軌道類型為sp3，故B正確；C．纖維素的分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D．BF3的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B。3.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉C.由石英砂制純硅：石英砂粗硅SiHCl3純硅D.工業(yè)合成硝酸：N2NONO2HNO3【答案】C【解析】【詳解】A．由鋁土礦冶煉鋁的工藝流程為：鋁土礦提純得到Al2O3，加入冰晶石，然后熔融電解，得到鋁，流程圖可表示為：鋁土礦Al2O3Al，故A錯(cuò)誤；B．由NaCl制取漂白粉的工藝流程為：飽和食鹽水經(jīng)過(guò)電解產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)，制取漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．石英砂粗硅SiHCl3純硅的過(guò)程中每一步都可以完成，生產(chǎn)流程合理，故C正確；D．工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)流程為氮?dú)馀c氫氣高溫高壓催化劑條件下制氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；故D錯(cuò)誤。答案選C。4.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加少量碘水溶液變藍(lán)淀粉有剩余B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol?L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉y遇I2變藍(lán)，向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明淀粉有剩余，故A正確；B．次氯酸鈉溶液中存在HClO具有漂白性，能夠漂白pH試紙，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故選A。5.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:lB.上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2C.每生成1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移4mol電子D.Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)的方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)中Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；B．根據(jù)A中的方程式，反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2，故B正確；C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選C。6.下列有關(guān)有機(jī)化合物X的說(shuō)法不正確的是A.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)B.該有機(jī)物分子式為C16H12O4C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.分子中兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面【答案】A【解析】【詳解】A．X分子中羧基和酚酯基都能與NaOH反應(yīng)，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子式為C16H12O4，故B正確；C．由于X是環(huán)酯，在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，故D正確；故選A。7.黨的二十大報(bào)告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問(wèn)題，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該電池放電時(shí)電流流向：電極→負(fù)載→電極B.電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O=+4H+C.放電過(guò)程中若消耗，理論上可以消除2molSO2D.移向電極，電極附近pH不變【答案】B【解析】【分析】圖可知，Pt1電極上SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SO4，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，Pt2電極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，該電池放電時(shí)電流的流向?yàn)殡姌O→負(fù)載→電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Pt1電極上SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SO4，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+，B項(xiàng)正確；C．Pt2電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，由于O2所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算22.4LO2物質(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算消除SO2物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．陽(yáng)離子H+移向正極(Pt2電極)，Pt1電極上的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+，Pt1電極上每消耗lmolSO2生成4molH+和1molSO2，為平衡電荷，有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向Pt2電極，Pt1電極附近c(diǎn)(H+)增大，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C.葡萄糖酸能通過(guò)分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且在陽(yáng)極上被氧化為，然后與反應(yīng)生成和，再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和，溴離子在該過(guò)程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說(shuō)法正確；B．由A中分析可知，2mol在陽(yáng)極上失去2mol電子后生成1mol，1mol與反應(yīng)生成1mol，1mol與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B說(shuō)法不正確；C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過(guò)分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說(shuō)法正確；D．葡萄糖分子中的1號(hào)C原子形成了醛基，其余5個(gè)C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選B。9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。下列正確的是A.原子半徑大小：Y>Z>QB.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W和Z可形成三種10電子微粒D.Y是第IIIA族元素【答案】C【解析】【分析】五種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q顯+1價(jià)，即Q為Na，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，Y形成三個(gè)共價(jià)鍵，即Y為N，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X為C，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na>N>O，故A錯(cuò)誤；B．W為H，無(wú)法滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．H和O形成10電子微粒分別為H2O、H3O+、OH-，故C正確；D．Y為N，位于第二周期ⅤA族，故D錯(cuò)誤；故選C。10.某酸性廢水中含有大量的和少量，利用該廢水為原料制備納米級(jí)的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A.通發(fā)生的反應(yīng)：B.流程中可用替代C.開(kāi)始向?yàn)V液1中加入時(shí)，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體為D.該流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝和分液漏斗等【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，向酸性廢水中通入氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化銅將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液1；向?yàn)V液1中加入碳酸氫銨溶液將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅沉淀，過(guò)濾得到堿式碳酸銅和濾液2；堿式碳酸銅灼燒分解生成氧化銅、二氧化碳和水，則氧化銅經(jīng)多步處理得到納米氧化銅；濾液1經(jīng)處理得到硫酸銨?！驹斀狻緼．由分析可知，向酸性廢水中通入氧氣的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由分析可知，加入氫氧化銅的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，若用碳酸鈣替代氧化銅，反應(yīng)生成的鈣離子會(huì)與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致所得堿式碳酸銅中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致所得氧化銅不純，故B錯(cuò)誤；C．向?yàn)V液1中加入碳酸氫銨溶液時(shí)，溶液中銅離子與碳酸氫根離子可能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該流程中的分離操作涉及過(guò)濾、灼燒，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝，不涉及分液操作，不可能用到儀器分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選A。11.Li-CO2可充電電池的結(jié)構(gòu)和催化劑TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電子由Li電極流出經(jīng)負(fù)載流入C電極B.Li-電池可以使用水溶液做離子導(dǎo)體C.放電時(shí)，Li+由Li電極向C電極遷移D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)，該裝置為原電池，電子由負(fù)極Li電極流出經(jīng)負(fù)載流入正極C電極，故A正確；B．Li是活潑金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能采用水溶液作為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，該裝置為原電池，則Li+由負(fù)極向正極，故C正確；D．由圖示轉(zhuǎn)化流程知，CO2在正極得電子結(jié)合Li+最終轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3和C，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，故D正確；故選B。12.已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol。該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：反應(yīng)①：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)(快反應(yīng))△H1反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)(慢反應(yīng))△H2=+42kJ/mol下列說(shuō)法正確是A.反應(yīng)①在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行B.相比于提高，提高c(C2H6)對(duì)主反應(yīng)速率影響更大C.將液化分離，可以提高反應(yīng)的速率D.反應(yīng)①的活化能反應(yīng)②的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)①=總反應(yīng)-反應(yīng)②，則△H1=△H-△H2=+177kJ/mol-42kJ/mol=+135kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，且正向氣體分子數(shù)增加，，反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②，提高c(C2H6)并不能提高反應(yīng)②的反應(yīng)速率，故對(duì)主反應(yīng)的速率影響較小，提高c(CO2)能提高反應(yīng)②的反應(yīng)速率，進(jìn)而提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．將H2O(g)液化分離，根據(jù)主反應(yīng)可知，生成物濃度減小，反應(yīng)的速率減小，C錯(cuò)誤；D．通常反應(yīng)的活化能較低時(shí)，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)①的活化能Ea1<反應(yīng)②的活化能Ea2，D錯(cuò)誤；故選：A。13.Mg與Si兩種元素形成的某化合物是一種n型半導(dǎo)體材料，在光電子器件、能源器件、激光、半導(dǎo)體制造、恒溫控制通信等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景，該化合物晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的坐標(biāo)為，3號(hào)原子的坐標(biāo)為，下列說(shuō)法正確的是A.該化合物的化學(xué)式為 B.2號(hào)原子的坐標(biāo)為C.晶體密度為g?cm-3 D.離Si最近且等距的Si有12個(gè)【答案】D【解析】【詳解】A．該晶胞中Mg有8個(gè)，Si有個(gè)，則該化合物化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞分為8個(gè)小立方體，則2號(hào)原子在右后下方的體心位置，其坐標(biāo)為，故B錯(cuò)誤；C．該晶胞中Mg有8個(gè)，Si有個(gè)，有晶體密度為g?cm-3，故C錯(cuò)誤；D．以頂點(diǎn)的硅原子分子，離頂點(diǎn)硅原子最近的是面心上的硅原子，每個(gè)面有4個(gè)硅原子，共有3個(gè)平面，則離Si最近且等距的Si有12個(gè)，故D正確。綜上所述，答案為D。14.由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個(gè)連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示(“UV”代表紫外線)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成B.都有可能在循環(huán)中作催化劑C.反應(yīng)過(guò)程中金屬元素Rh、V的價(jià)態(tài)均不變D.該循環(huán)的總反應(yīng)為：【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中，CH4與、反應(yīng)生成H2和，發(fā)生極性鍵的斷裂，在UV作用下分解生成CO、H2、，發(fā)生極性鍵的生成，A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可能是、先與H2O反應(yīng)，也可能是、先與CH4反應(yīng)，循環(huán)的起點(diǎn)不同，催化劑不同，所以都有可能在循環(huán)中作催化劑，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中，、、中，金屬元素V的價(jià)態(tài)一定發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．將兩個(gè)循環(huán)發(fā)生的反應(yīng)加和，都可得到該循環(huán)的總反應(yīng)為：，D正確；故選C。15.某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，該溫度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12B.若將上述兩份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1，則a點(diǎn)會(huì)平移至d點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中，Ag＋的濃度大小關(guān)系為b>c>a【答案】D【解析】【詳解】A．圖象分析可知，銀離子濃度相同時(shí)，沉淀K2CrO4中的需要的AgNO3溶液體積多，則表示Ag2CrO4沉淀的曲線為下方曲線，當(dāng)硝酸銀溶液體積20ml，pM=4，即為c()=10-4mol/L，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，溶液為飽和溶液，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(2×10-4)2×10-4=4×10-12，A正確；B．若將上述兩份溶液混合后，c()=0.05mol/L，c()=0.05mol/L，再逐滴加入AgNO3溶液，形成AgCl所需要的AgNO3溶液體積更小，所以先產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-1，需要加入20ml的硝酸銀溶液完全反應(yīng)，則a點(diǎn)會(huì)平移至d點(diǎn)，C正確；D．圖中分析可知溶液中銀離子濃度b<c，加入相同條件硝酸銀溶液，氯化銀沉淀需要的銀離子多，a、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：c＞b＞a，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題(共55分)16.工藝流程題：硼氫化鈉()廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O，含少量雜質(zhì))制取，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）粉碎的目的是___________。（2）的電子式為_(kāi)__________。（3）濾渣的成分是___________。（4）高溫合成發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，操作2的名稱為_(kāi)__________，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（5）-燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。離子交換膜C為_(kāi)_______交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，a極發(fā)生的電極方程式為_(kāi)________?！敬鸢浮浚?）增大礦石與堿液的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）（3）和（4）①.16Na+8H2+7SiO2+Na2B4O7=4NaBH4+7Na2SiO3②.蒸餾③.異丙胺（5）①.陽(yáng)離子②.BH+8OH--8e-=BO+6H2O【解析】【分析】硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，含少量雜質(zhì)。硼鎂礦粉碎，加氫氧化鈉“堿溶”，得含有NaBO2的溶液，濃縮、結(jié)晶得Na2B4O7·10H2O，脫水生成Na2B4O7，Na2B4O7、Na、H2、SiO2在高溫條件下生成NaBH4、Na2SiO3，用異丙胺溶解NaBH4，過(guò)濾出Na2SiO3，蒸餾得NaBH4?！拘?wèn)1詳解】粉碎可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快“堿溶”速率；【小問(wèn)2詳解】是離子化合物，由Na+、構(gòu)成，電子式為；【小問(wèn)3詳解】硼鎂礦粉碎，加氫氧化鈉“堿溶”，和堿不反應(yīng)，得含有NaBO2的溶液，根據(jù)元素守恒，可知濾渣的成分是和；【小問(wèn)4詳解】Na2B4O7、Na、H2、SiO2在高溫條件下生成NaBH4、Na2SiO3，根據(jù)元素守恒，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為16Na+8H2+7SiO2+Na2B4O7=4NaBH4+7Na2SiO3，操作2是分離異丙胺和NaBH4，名稱為蒸餾，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是異丙胺?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)圖示，左側(cè)通入、NaOH，流出NaBO2，根據(jù)元素守恒，可知有Na+由左側(cè)移入了右側(cè)，所以離子交換膜C為陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)離子向右移動(dòng)，所以a為負(fù)極，a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，BH中H元素化合價(jià)由-1升高為+1，a極發(fā)生的電極方程式為BH+8OH--8e-=BO+6H2O。17.2-噻吩乙醇()是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：I．制鈉砂。向燒瓶中加入液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。II．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。III．制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃，加入稍過(guò)量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。IV．水解恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。V．分離。向有機(jī)相中加入無(wú)水，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟I中液體A可以選擇___________。a．乙醇b．水c．乙酸d．甲苯（2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯()的原因是___________。（3）步驟II的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）步驟III中反應(yīng)放熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是_______。（5）步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是___________。（6）下列儀器在步驟V中無(wú)需使用的是___________(填名稱)：無(wú)水的作用為_(kāi)__________。（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)__________(用Na計(jì)算，精確至0.1%)?！敬鸢浮浚?）d（2）吡咯可形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高（3）2+2Na→2+H2↑（4）將環(huán)氧乙烷溶液沿?zé)诰従徏尤?，并不斷用玻璃棒攪拌。?）將NaOH中和，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（6）①.球形冷凝管、分液漏斗②.除去水（7）70.0%【解析】【小問(wèn)1詳解】步驟Ⅰ制鈉砂過(guò)程中，液體A不能和Na反應(yīng)，而乙醇、水和液氨都能和金屬Na反應(yīng)，甲苯和金屬Na不反應(yīng)，故選d。【小問(wèn)2詳解】噻吩沸點(diǎn)低于吡咯(

)的原因是：

中含有N原子，可以形成分子間氫鍵，氫鍵可以使熔沸點(diǎn)升高。【小問(wèn)3詳解】步驟Ⅱ中和Na反應(yīng)生成2-噻吩鈉和H2，化學(xué)方程式為：2+2Na2+H2。【小問(wèn)4詳解】步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是：將環(huán)氧乙烷溶液沿?zé)诰従徏尤?，此過(guò)程中不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌來(lái)散熱?！拘?wèn)5詳解】2-噻吩乙醇鈉水解生成-噻吩乙醇的過(guò)程中有NaOH生成，用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是將NaOH中和，使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?！拘?wèn)6詳解】步驟Ⅴ中的操作有過(guò)濾、蒸餾，蒸餾的過(guò)程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，無(wú)需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有機(jī)相中加入無(wú)水的作用是：除去水?！拘?wèn)7詳解】步驟Ⅰ中向燒瓶中加入液體A和金屬鈉，Na的物質(zhì)的量為，步驟Ⅱ中Na完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，理論上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，產(chǎn)品的產(chǎn)率為=70.0%。18.我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一。I．CO2和CH4在催化劑表面可以合成CH3COOH，該反應(yīng)的歷程和相對(duì)能量的變化情況如下圖所示(*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氧原子上，TS表示過(guò)渡態(tài))：（1）決定該過(guò)程的總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2）下列說(shuō)法不正確有___________。a．增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高c．催化效果更好的是催化劑2d．使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率Ⅱ．CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，該過(guò)程存在副反應(yīng)ii。反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.3kJ·mol-1反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2（3）有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，則ΔH2=___________kJ·mol-1。（4）恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)ii，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。a．CO的濃度不再發(fā)生變化b．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化c．容器壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d．比值不再發(fā)生變化（5）在5.0MPa，將n(CO2)：n(H2)=5：16的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時(shí)CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是___________(填“a”或“b”)。②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是___________。③250℃時(shí)反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=___________(MPa)-2(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）CH3*+CO2*=CH3COO*或CH3*+H*+CO2*=CH3COO*+H*（2）bd（3）+41（4）ad（5）①.b②.溫度升高后，以副反應(yīng)(或反應(yīng)ii)為主，副反應(yīng)(或反應(yīng)ii)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)③.【解析】【小問(wèn)1詳解】從圖中可以看出，第一個(gè)過(guò)渡態(tài)的活化能最大，則此步為控速步，其基元反應(yīng)：CH3*+CO2*=CH3COO*或CH3*+H*+CO2*=CH3COO*+H*；【小問(wèn)2詳解】a．增大催化劑表面積，可增大CO2在催化劑表面的接觸面積，從而提高CO2在催化劑表面的吸附速率，a項(xiàng)正確；b．從圖中可以看出，CH3COOH(g)*比CH3COOH(g)能量要低得多，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．從圖中可看出，催化劑2參與的反應(yīng)中，活化能都比催化劑1參與的相同反應(yīng)的活化能低，所以催化效果更好的是催化劑2，c項(xiàng)正確；d．使用高活性催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)的焓變，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故選bd；【小問(wèn)3詳解】由圖可知①H2(g)+O2(g)?H2O(g)?H=-242kJ?mol-1②CO(g)+O2(g)?CO2(g)?H=-283kJ?m