2023-2024學(xué)年北京西城區(qū)三十五中高二（上）期中化學(xué)試題及答案

北京市第三十五中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中測(cè)試高二化學(xué)行政班教學(xué)班姓名學(xué)號(hào)試卷說(shuō)明：試卷分值10090分鐘，I卷為選擇題，共21個(gè)小題，II卷為主觀題，包括第22題，其中2728為附加題，分?jǐn)?shù)在100分外單獨(dú)記分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1CN14O16第一部分本部分共2421.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.COB.C.NaOHD.Cu2.下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用的儀器不正確的是．．．選項(xiàng)ABCD量取25.000.1000·的NaOH濃縮配制一定物質(zhì)向上排空氣法操作NaCl溶液的量濃度的NaCl收集Cl2儀器3．下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是．．．選項(xiàng)A事實(shí)解釋合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能B3醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸Al3+和天然水中HCO3的水解相互促進(jìn)，生成－CD用Al)凈化天然水243Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降胃液中的H對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒(méi)有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)用BaSO4作內(nèi)服造影劑4．下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．固體溶解一定是熵減小的過(guò)程．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生5．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知每摩爾乙醇完全燃燒放出熱量為1366.8kJACHOH(l)＋3O(g)(g)＋O(l)H＝－1366.8·?1H＝－1366.8·?1?H＝－1366.8·?125222BCHOH(l)＋(g)(g)＋O(g)25222CCHOH(l)＋(g)2CO(g)＋O(l)2522DCHOH＋2CO＋3HOH＝－1366.8·?1252226．反應(yīng)A(g)＋B(g)2AB(g)的能量變化示意圖如右圖所示。22下列說(shuō)法正確的是A1A(g)和1B(g)的內(nèi)能之和為a22B．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量a－b)kJC．該反應(yīng)每生成1mol，放出能量b反應(yīng)過(guò)程D．反應(yīng)A(g)＋B(s)2AB(g)H＝xkJ·?1，則＞(a－b)227．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度可使平衡正向移動(dòng)N(g)2CO(g)ΔH0，22B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C．移走CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率8．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是．．．B選項(xiàng)ACD3滴1?1KSCN溶液接電導(dǎo)率儀裝置及操作接電導(dǎo)率儀1g310.01?1裝有NO2的密閉注射器FeCl3溶液＋1mL0.1?1KSCN溶液向右輕輕推動(dòng)活塞，壓縮體積分別測(cè)定20℃和80℃蒸餾水的電導(dǎo)率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深，再變淺80℃蒸餾水的電導(dǎo)率加入CaCO3粉末后電溶液血紅色加深大于導(dǎo)率增大CaCO3在水中存在壓強(qiáng)增大，CaCO3(s)Ca2+(aq)2－(aq)解釋2NO2N2O4平衡＋－溫度升高，水的電離先逆向移動(dòng)，再正向3平衡正向移動(dòng)移動(dòng)9.M與N在密閉容器中反應(yīng)生成Pv(M)v(N)vv(M)、v(N)、v之間有以下關(guān)系：2v(M)=3v(N)、v=v，則此反應(yīng)可表示為A.2M+3NPC.3M+===B.2M+===D.3M+2N===P10．室溫時(shí)，關(guān)于1mL1.0×102mol·L1鹽酸的說(shuō)法不正確的是．．．A．此溶液的＝2B．此溶液中，由水電離出的c(H)＝1.01012·L1+C．將此溶液加水稀釋到，所得溶液＝4D．將此溶液與9mL1.0×103mol·L1NaOH溶液混合，所得溶液＝3．下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A．在無(wú)色的溶液中：+、Na、、2-44B．加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+NH4+Cl、Na+C．水電離出的cH）=10mol·L￣1的溶液中：Cl-、NONa+33D的溶液中：、+NOSO2-33412．下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L1NaCO溶液中：c(Na)2c(CO2－)c(H)＞c(NH4C．＜7的CHCOOH、CHCOONa混合溶液：c(CHCOO+)23B．0.1mol·L1NH4Cl溶液中：c(Cl－+＋)＞c(OH)－－)＜c(Na+)333D．0.1mol·L1NH4Cl溶液和molL1NH·HO相比，c(NH＋)前者大于后者32413．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用FeCl3溶液蝕刻銅制電路板：3+＋Cu2+＋2+B．向Al(SO)溶液中滴入少量氨水：Al3+＋3OH?Al(OH)↓243C．向ZnS沉淀中滴加4溶液：ZnS(s)＋Cu(aq)CuS(s)＋2+(aq)D．依據(jù)酸性HF，可以發(fā)生反應(yīng)：HClOFClO＋HF－－14.下列事實(shí)不能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是（）．．A.打開(kāi)可樂(lè)有氣泡產(chǎn)生B.加熱可以增強(qiáng)NaCO溶液清洗油污的效果23C.不能混合使用草木灰（主要含KCO）與銨態(tài)氮肥23D.采取較高的溫度進(jìn)行工業(yè)合成氨生產(chǎn)（N2+3H22NH3H<）150.1NaSO0.1-1HSO溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表22324所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．實(shí)驗(yàn)③中x=8B．①②③或③④⑤均可說(shuō)明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C．降低NaSO溶液濃度比降低HSO濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大22324D．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a16．已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜，400℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K。3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度（?1）（?1）c(X)c(Y)c0.50.4a甲乙丙400T1111112400下列說(shuō)法中，不正確的是．．．A．甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：υ=?1·min?1B．甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙中，可能T1400℃D．丙中，a0.517．℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡HOH+OH－ΔH＞0。下列說(shuō)法正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c－降低．向水中加入少量固體CHCOONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+降低．向水中通入少量氣體，c(H+增大，KwD．將水加熱，w增大，不變,水依然呈中性18.常溫下，濃度均為0.1mol·L的NaXNaY鹽溶液的分別為9。下列判斷不正確的是．．．A.NaX溶液中：c(Na+)>(X)B.電離常數(shù)：K>K(HY)aaC.X結(jié)合H的能力大于Y結(jié)合H的能力D.HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：HX+Y-HY+X-19.已知反應(yīng)：①(g)+2F(g)===F(g)+2HF(g)H<042221②(g)+4F(g)===CF(g)+4HF(g)△H4242相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC—FH—F—F鍵能/(kJ·mol)abcd下列說(shuō)法正確的是（）A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.H1=-a+c-d)kJ·molC.H1=2△H2D.CHF(g)+2F(g)===(g)+2HF(g)△H=H-△H12224220.在容積不變的容器中充入和NO發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+N(g)22其他條件不變時(shí)，分別探究溫度和催化劑的比表面積對(duì)上述反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得c(CO)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。已知：起始投料比nn(NO)均為：3ⅱ.比表面積：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積下列說(shuō)法不正確的是．．．A.Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同B.中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=62.5D.0~1，Ⅲ中平均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L·min21.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)3+＋2I-2+＋2為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象閉合，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ.待指針歸零，向U型管左管中加入1mol·LKI溶液，……①閉合，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ.待指針歸零，向U型管左管中滴加0.01AgNO3溶液，指針向左偏轉(zhuǎn)②注：、b均為石墨電極下列說(shuō)法不正確的是．．．A.未酸化的(SO)溶液顯酸性是因?yàn)?+發(fā)生了水解243B.電流表指針歸零，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.①中加入溶液后，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)D.②中加入AgNO3溶液后，導(dǎo)致還原性：2+>-，上述反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第二部分22.（分）℃時(shí)，某小組同學(xué)用如下方法測(cè)定CHCOOH的電離常數(shù)（K3a（1CH3電離方程式為_(kāi)_實(shí)驗(yàn)步驟:___。取a稀CH3溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液。ⅱ.用cNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為V。11ⅲ.另取一份該稀CHCOOH溶液于燒杯中，用計(jì)測(cè)得其為x。（2）中滴定恰好達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為（3）該稀CH3溶液的濃度c=______-1數(shù)據(jù)處理：。醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=得K。誤差分析：（中錐形瓶提前用該稀COOHK_____（填“偏大”3a或“偏小”。（0.10NaOH溶液分別滴定20.00濃度均為0.10-1的CHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是_____。3．．已知CH3Ka=1.75×10HCNa=6.2×10A．曲線M為的滴定曲線B．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：cC．點(diǎn)③所示溶液中：c)＝c(CH3D．點(diǎn)④所示溶液中：c)＞c)c(OH－)c(CH3＞c(H＞c(H)－)＋－＋)c(OH)－＋－－＋23.（分）常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)傳感器實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)種類向蒸餾水中加入足量Mg(OH)2粉末，電導(dǎo)率傳感器①一段時(shí)間后再加入少量蒸餾水。向滴有酚酞的蒸餾水中加入Mg(OH)2粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸。pH②傳感器Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。已知：在稀溶液中，溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大（1a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生。（2）由圖1可知，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為_(kāi)_____（填“bc”或“d）點(diǎn)。圖1（3dedQ[Mg(OH)2]______<”＝K[Mg(OH)]致sp2Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。圖2已知：ⅱ.℃，K[Mg(OH)]=5.6×10sp2ⅲ.酚酞變色范圍：pH<8.28.2≤pH≤10>10顏色無(wú)色淡粉色（42A點(diǎn)加入的Mg(OH)2的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入硫酸的物質(zhì)的紅色量，判據(jù)是。（5）實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中，溶液顏色先變紅，后。（6Mg(OH)2約為925℃時(shí)，水體中c(Mg2+)約為_(kāi)_____。（13的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。22Ⅰ.利用CO2制備一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：COH(g)CO(g)+HO(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。（2）下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）22A.體系內(nèi)n(CO):n(H2O)=1:1B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化D.體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化Ⅱ.制備甲醇OH)23一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO和H。涉及反應(yīng)如下：22主反應(yīng)：CO(g)+(g)CHOH(g)+HO(g)H=-90.4kJ·mol3222副反應(yīng)：COH(g)CO(g)+HO(g)H=+40.5kJ·mol22（3）一段時(shí)間后，測(cè)得體系中nnOH):n(CO)=a:b:c。23CHOH=______(用代數(shù)式表示)。（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和CHOH與23比[n(CHOH)/n(CO)]如圖1所示。圖1圖2由圖1轉(zhuǎn)化率升高，nOH)/n(CO)的值下降。23解釋其原因：（5）探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響（其他條件相同）。①不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。壓強(qiáng)p______（填大于或“小于”）p。12②圖2中溫度高于T1時(shí)，兩條曲線重疊的原因是。③下列條件中，CHOH平衡產(chǎn)率最大的是______A.220℃5MPaB.220℃1MPa300℃1MPa2512分）紅礬鈉（NaCrO·O）可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥2272NaNi2+Cr3+HCrO2－和4－下主要流程，可制得紅礬鈉，實(shí)現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。浸出液H2O2紅礬鈉NaHSO3NaOHIICr(OH)3NaOH/△沉淀H2SO加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶趁熱過(guò)濾溶液12CrO44溶液2還原I氧化酸化已知：．Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O2－＋HO2CrO4－＋2H+．相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子Cr3+開(kāi)始沉淀的沉淀完全的4.37.15.69.2Ni2+（1I中，NaHSO3。（2）中，加入NaOH至．~5.6b4.3~7.1（填字母序號(hào)）。c．~7.1．7.1~（3）中，HOCr(OH)沉淀的化學(xué)方程式為。223（4）中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過(guò)高，Na的產(chǎn)率反而降24低，可能的原因是。（5）中，加入H的作用是24（6）為了測(cè)定獲得紅礬鈉（NaCrO·O）的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品ag2272配成mL溶液，取出mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至Cr2O2－全部轉(zhuǎn)化為Cr后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為c·?1的NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗V。12231（已知：I＋2SO2－2I＋S4O2－）－223①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②NaCrO·O（摩爾質(zhì)量為·?1）的純度的表達(dá)式為227226．（9分）某化學(xué)小組研究草酸CO)及其鹽的性質(zhì)。224H++HCO，HCO?4?4H+CO+2?4（1HCO224222HCO224。溶液至恰好完全反應(yīng)，得到KCO溶液。下列關(guān)系正224確的是______（填字母）。c+)>c(C2O4?)>c?)>c(H+)bc(H+)+c+)=c(OH?)+c2O4?)+c2O4?)c+)=2[c(C2O2?)+c2O4?)+c(HCO)]224（2CO241溶液中緩慢加入1KCO溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后得到翠3224綠色溶液和翠綠色晶體。資料：三水三草酸合鐵酸鉀[KFe(CO)·3HO]為翠綠色晶體32433?23++3C2O42?O)]243K=1.6×10變紅。用平衡移動(dòng)原理解釋溶液變紅的原因是②經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中無(wú)CO和未發(fā)生氧。43+2化還原反應(yīng)的可能原因是。和CO24．閉合，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)溶液，4CO。2．該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。27和28題為附加題，分?jǐn)?shù)將折合為模塊考試成績(jī)加分272此題答案請(qǐng)?zhí)钔吭跈C(jī)讀卡相應(yīng)題號(hào)處利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+的Na體系中的可能產(chǎn)物。23已知：①圖1中曲線表示NaCO體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。23②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合(Mg2+)·2(OH)=K[Mg(OH)]曲線的離子濃度2-關(guān)系符合(Mg2+)·(CO32-)=K(MgCO)[(NaCO)=0.11下323(CO3-)由圖1得到]。圖1圖2下列說(shuō)法不正確的是．．．A．由圖1，=10.25，(HCO-3)=c)2-3B．由圖，初始狀態(tài)=、lg[c(Mg2+)]=-，無(wú)沉淀生成C．由圖，初始狀態(tài)=、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H)+c-3)+c)=12-323D．由圖1，初始狀態(tài)=8、lg[c2+)]=1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO-3↓+↑+HO32228分）以銀錳精礦（主要含AgS、MnS、）和氧化錳礦（主要含MnO）為222原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。（1HSO溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除242于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)+2H+Mn2++H2S則可推斷：Ksp(MnS)KS)sp2②在H溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則2422浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有。（2、HCl和CaCl的混合液作為浸出劑，將AgS中322的銀以[AgCl2]①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：□3++Ag2S+□②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl-形式浸出?！?2[AgCl2]-+S-H+的作用：。（3①該步反應(yīng)的離子方程式有。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：（4優(yōu)勢(shì)：。。北京市第三十五中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中測(cè)試北京市第三十五中學(xué)20232024學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期中測(cè)試答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每小題2分，共42分）題號(hào)答案題號(hào)答案l2C3A4B5A16B6D17C7C8A9C10D11DB12D13C14D15D18C19D20B21C27C22.分）（1）CH3COOHCH3COO-+H+2分，在物質(zhì)全對(duì)的基礎(chǔ)上，可逆號(hào)占1分）（2）溶液由無(wú)色變?yōu)榈凵野敕昼妰?nèi)不褪色（2分．．．（3）cV（2分）（4）偏?。?分）5）ACD2分）1123.分）（1）微弱電離（2分，寫(xiě)出電離方程式的，或者寫(xiě)出H+或OH-的均可）（2）c2（3）<2分）平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向Mg(OH)2(s)溶解的方向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大（2分，寫(xiě)出沉淀溶解平衡表達(dá)式1分，描述出平衡移動(dòng)方向1（4）DE段>72DE段或時(shí)間范圍，如300s后，均可。pH>7或者pH具體數(shù)值，如9.8（5）后變?yōu)闊o(wú)色，最后變?yōu)榈凵?分，無(wú)色1分，淡粉色1分，淡粉色、淺紅色，粉色均可，紅色不行）（6）5.6×10-2（2分）24.（13（1）（2分）（2）CD（2分，漏選，少選1分，多選不得分）（3）（1分）第1頁(yè)共3頁(yè)北京市第三十五中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中測(cè)試（42分，溫度升高，速率均增大1分，溫度升高對(duì)副反應(yīng)和主反應(yīng)速率影響程度不同1分）（5）①>（2分）②當(dāng)溫度高于T時(shí)，體系主要發(fā)生副反應(yīng)，由于其反應(yīng)前后氣體分子化學(xué)計(jì)量數(shù)1．．．．．．．．．之和相同，因此壓強(qiáng)對(duì)其平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響（2分）③A（2分）2512分）（1NaHSO3HSO3－H+＋SO