2022-2023學(xué)年湖北省新高考協(xié)作體高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考考試時(shí)間：2023年3月17日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2、回答選擇題時(shí)，選出每題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2021年我國在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻(xiàn)，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關(guān)說法正確的是（）A．空間站上所用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均能實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．核心艙內(nèi)氧氣來源于水的電解，此過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為制品D．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質(zhì)輕、熔點(diǎn)比純鋁高的優(yōu)點(diǎn)2．常溫下，下列敘述正確的是（）A．某氨水的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B．若的硫酸溶液跟的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則C．等體積、等pH的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間關(guān)系為：D．等體積、等濃度的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：3．原子核外電子屬于微觀粒子范疇，運(yùn)動(dòng)規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道B．離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低，當(dāng)電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，釋放能量C．用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布D．s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大4．《GreenChemistry》報(bào)道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語和說法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：5．四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖如下，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：③>④>②>① B．電負(fù)性：②>①>④>③C．末成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>② D．第一電離能：②>①>③>④6．下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的說法正確的是（）A．液晶是液體和晶體的混合物B．混合型晶體是有多種類型晶體互相混合而成的晶體C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，不含離子和獨(dú)立原子D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)7．下列說法正確的是（）A．晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響B(tài)．易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱C．NaOH晶體中既有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D．HClO和的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．9．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會(huì)部分分解B．乳酸（）分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．已知（）酸性強(qiáng)于（），原因是中非羥基氧原子數(shù)大于中非羥基氧原子數(shù)10．現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是（）A． B．C． D．11．下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是（）A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷12．判斷下列分子或者離子對(duì)應(yīng)的雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型及空間構(gòu)型均正確的是（）選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為②12g石墨中含有鍵的個(gè)數(shù)為③中所含的離子總數(shù)為④含有鍵的個(gè)數(shù)為⑤12g石墨烯（單層石墨）中含有的六元環(huán)數(shù)為個(gè)⑥晶體中，含陽離子數(shù)目為A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥14．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在《科學(xué)》雜志上。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．金剛石中C原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2B．另一種化合物的化學(xué)式為NaCl，晶體中的配位數(shù)為8C．該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)分別屬于四種不同的晶體類型D．的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)15．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)末成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性： B．最簡單氫化物沸點(diǎn)：C．是極性分子 D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形二、非選擇題：共4題，共55分。16．（15分）我國磷、鋅、鉻等礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量豐富?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為________。（2）磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如下圖所示：①鍵能大小比較：磷氧雙鍵________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。②鍵角大小比較：________（填“大于”“等于”或“小于”）。③純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是________。（3）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示（其晶胞參數(shù)或邊長為）；①固態(tài)磷化硼屬于________（填“分子”“離子”或“共價(jià)”）晶體。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：M點(diǎn)為、G點(diǎn)為，則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。③磷化硼晶體的密度為________（列出計(jì)算式）。17．（12分）以下為一種制取銅的新工藝，原料利用率較高。請(qǐng)回答下列問題：（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是________（填寫合理的一種即可）。（2）隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，反應(yīng)1為溶浸反應(yīng)，已知：，則反應(yīng)1的離子方程式為________。（3）反應(yīng)2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________，一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因________。（4）濾渣中的是黃鐵礦的主要成分，其品體結(jié)構(gòu)類似NaCl，如圖所示：①的電子式為________。②晶體結(jié)構(gòu)中離最近的有________個(gè)，的電子排布式為________。18．（13分）某興趣小組利用取代離子中的方法，制備配合物X：的實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。b．是不溶于水的沉淀c．參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，開始分解。（1）制備配合物X的總反應(yīng)方程式：________________________________________________（2）“1）”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過程的不利影響是________。（3）加時(shí)應(yīng)選擇________（填序號(hào)）。A．冷水浴 B．溫水?。ā?0℃）C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱（4）本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）”的是________。A． B．溶液 C． D．（5）Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離，如：。某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余。已知：樣品中Co元素均為價(jià)，查詢資料知的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量________；取上述溶液加入過量酸化后，用溶液滴定測(cè)得，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為________。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。19．（15分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用處理氮的氧化物。完成下列問題。（1）已知：①②則用處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。（2）已知：。不同溫度下，向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。①M(fèi)點(diǎn)的v正________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”），原因是________。②維持10MPa、℃的條件不變，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（任寫一條）。③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度、、由高到低的順序?yàn)開_______。④恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）A．保持不變 B．鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂C． D．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化⑤溫度下，將和充入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（結(jié)果保留2位小數(shù)），M點(diǎn)與Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為M________Q（填“>”“<”或“=”）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．〖答案〗B〖詳析〗A．太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說法錯(cuò)誤；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價(jià)的變化，此過程屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無機(jī)物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是制品，故C說法錯(cuò)誤；D．鋁合金的熔點(diǎn)比其成分熔點(diǎn)低，即鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，故D說法錯(cuò)誤；2．〖答案〗B〖詳析〗稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，將的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，溶液的，則，故A錯(cuò)誤；B．的硫酸溶液，的NaOH溶液，兩溶液混合后，溶液呈中性，則，則，故B正確；C．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)的平均速率與有關(guān)，由題可知醋酸溶液在整個(gè)反應(yīng)過程中更大，則反應(yīng)的平均速率為，則反應(yīng)所需時(shí)間有：，故C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；3．〖答案〗B〖解析〗A．原子核外每個(gè)電子所處能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向均不完全相同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，原子軌道就是電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不同原子軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，A正確；B．電子能量越低，離核越近，電子能量越高，離核越遠(yuǎn)；電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量，電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量，B錯(cuò)誤；C．電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，即可用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布，C正確；D．s能級(jí)的原子軌道都是球形，且能層越高，半徑越大，D正確；4．〖答案〗D〖詳析〗A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；5．〖答案〗C〖解析〗根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知①是N元素，②是F元素，③是S元素，④是P元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。則原子半徑大小關(guān)系為：④>③>①>②，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負(fù)性大小關(guān)系為：②>①>③>④，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知原子核外未成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>②，C正確；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，若元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，則第一電離能大小關(guān)系為：②>①>④>③，D錯(cuò)誤；6．〖答案〗D〖解析〗A．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．有一些晶體，晶體內(nèi)可能同時(shí)存在著若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合型晶體，混合型晶體不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，可含離子和獨(dú)立原子，故C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)，因此離子液體可用作溶劑，故D正確；7．〖答案〗C〖詳析〗A．晶體溶于水時(shí)，電離出氫離子鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，部分共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．易分解是因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用力弱，B錯(cuò)誤；C．NaOH晶體中有離子鍵，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，C正確；D．HClO中的H原子，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；8．〖答案〗C〖詳析〗電負(fù)性，羧酸中與連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故〖答案〗選C。9．〖答案〗A〖解析〗A．水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)H、O原子間的共價(jià)鍵鍵能大，與水分子間的氫鍵無關(guān)，A不正確；B．乳酸（）分子中，與相連的碳原子，分別連有、、、，所以此碳原子為手性碳原子，B正確；C．碘、甲烷、四氯化碳都為非極性分子，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D．在含氧酸分子中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，中非羥基氧原子數(shù)為1，中非羥基氧原子數(shù)為0，所以（）酸性強(qiáng)于（），D正確；10．〖答案〗C〖詳析〗A．A原子的個(gè)數(shù)為1，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B．E原子的個(gè)數(shù)為，F(xiàn)原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C．X原子的個(gè)數(shù)為1，Y原子的個(gè)數(shù)為，Z原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為，故C正確；D．A原子的個(gè)數(shù)為，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤；故選C。11．〖答案〗C〖詳析〗晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。12．〖答案〗D〖解析〗A．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．HCHO中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，無孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，無孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；13．〖答案〗C〖解析〗①含16g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為，1mol二氧化硅中含有鍵為4mol，所以晶體中含有的鍵數(shù)目為，故①正確；②12g碳原子的物質(zhì)的量是，石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，1個(gè)鍵被2個(gè)C原子共用，1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)1．5個(gè)鍵，所以單鍵數(shù)為個(gè)，故②正確；③由、構(gòu)成，中所含的離子總數(shù)為，故③錯(cuò)誤；④1個(gè)白磷分子含有6個(gè)鍵，的物質(zhì)的量是，含有鍵的個(gè)數(shù)為，故④錯(cuò)誤；⑤12g石墨烯含有碳原子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)均推原則，每個(gè)六元環(huán)占用碳原子數(shù)，所以形成0.5mol六元環(huán)，六元環(huán)數(shù)為個(gè)，故⑤正確；⑥晶體中陽離子只有鈉離子，晶體中含陽離子數(shù)目為NA，故⑥錯(cuò)誤；正確的是①②⑤，選C。14．〖答穼〗B〖詳析〗A．每個(gè)碳原子形成四個(gè)鍵，每個(gè)碳碳鍵由兩個(gè)碳原子共用，鍵數(shù)，所以金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與鍵數(shù)之比1：2，故A正確；B．根據(jù)原子守恒推出另一化合物是NaCl，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知和的配位數(shù)均為6，故B錯(cuò)誤；C．和Na反應(yīng)生成NaCl和金剛石，屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，屬于離子晶體和金剛石屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），故C正確；D．是分子晶體，常溫下是液態(tài)，金屬鈉是金屬晶體，常溫下是固態(tài)，故D正確；15．〖答案〗C〖祥解〗由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。〖詳析〗A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；16．（15分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）①15②（2）①大于②小于③溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞（3）①共價(jià)（1分）②③或〖解析〗（1）Zn的原子序數(shù)是30，基態(tài)鋅原子的電子排布式為，一個(gè)原子軌道即一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)鋅原子占據(jù)的原子軌道數(shù)為，則基態(tài)Zn原子核外電子共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的電子排布式，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為。（2）①由圖可知，磷氧雙鍵的鍵長比磷氧單鍵的鍵長短，故磷氧雙鍵的鍵能比磷氧單鍵的鍵能大，故〖答案〗為：大于；②中含鍵，對(duì)其他成鍵電子對(duì)的斥力較大，導(dǎo)致鍵角增大，所以鍵角小于，故〖答案〗為：小于；③由于磷酸分子間存在氫鍵，故純凈的磷酸黏度極大，當(dāng)溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致黏度迅速下降，故〖答案〗為：溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞；（3）①根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，可以判斷其屬于共價(jià)晶體；②根據(jù)BP立方晶胞中相鄰的B與P之間的距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一分析，可得Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；③根據(jù)均推法分析，一個(gè)晶胞中P原子的個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為，故晶體的密度為。17．（12分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）礦石粉碎（或升高煅燒溫度等）（2）（3）（1分）硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度（1分）（4）12〖祥解〗礦石加入硫隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出、S濾渣，濾液通入空氣將亞銅轉(zhuǎn)化為銅離子，加入硫酸結(jié)晶分離得到硫酸銅，最終生成銅；〖詳析〗（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是礦石粉碎、升高煅燒溫度等；（2）已知：，且反應(yīng)1加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出S濾渣，則反應(yīng)中CuS和銅離子、氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、硫單質(zhì)，反應(yīng)為；（3）反應(yīng)2中通入空氣，空氣中氧氣具有氧化性，將一價(jià)銅轉(zhuǎn)化為二價(jià)銅，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度，導(dǎo)致硫酸銅結(jié)晶析出；（4）①的電子式為；②晶體結(jié)構(gòu)中以底層面心的亞鐵離子為例，同層、上層、下層離最近的各有4個(gè)，共有12個(gè)；鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，的電子排布式為；18．（13分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）（2）形成沉淀，影響配合物的生成（1分）（3）A（4）AC（5）①0.016mol②③偏大〖解析〗〖祥解〗配合物的內(nèi)界中心原子或離子與配體間形成配位鍵，雖作用力不同，但相對(duì)較穩(wěn)定，而外界和內(nèi)界之間作用力相對(duì)較小，易電離，不同的化學(xué)鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應(yīng)，表現(xiàn)的性質(zhì)不同，根據(jù)配合物的性質(zhì)進(jìn)行〖解析〗。（1）與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應(yīng)生成和水，制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：；（2）氨水顯堿性，堿性條件下，會(huì)生成沉淀，“1）”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過程的不利影響是形成沉淀，影響配合物的生成。故〖答案〗為：形成沉淀，影響配合物的生成；（3）雙氧水不穩(wěn)定，雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時(shí)應(yīng)該選擇冷水浴；故〖答案〗為：A；（4）將Co（II）氧化為Co（III）的過程中不能引入新的雜質(zhì)，用氧氣或氯氣作氧化劑不會(huì)引入新的雜質(zhì)，硝酸和高猛酸鉀作氧化劑會(huì)引入新的雜質(zhì)，故AC正確；故〖答案〗為：AC；（5）取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余，滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量；取上述溶液加入過量酸化后，用溶液滴定測(cè)得，，絡(luò)離子中的配位數(shù)為6，有4份來源于氨氣分子，內(nèi)界氯離子2份，外界氯離子1份，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。故〖答案〗為：；；偏大。19．（15分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）（2）①>（1分）其他條件相同，M點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快②增大氮?dú)獾臐舛龋ɑ蚣皶r(shí)分離出氨氣）③④AD⑤0.33=〖祥解〗（1）和NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的化學(xué)方程式為，據(jù)此根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式；（2）①Q(mào)、M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上，但M點(diǎn)壓強(qiáng)高，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響解答；②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)來回答判斷；③是正向體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量降低，即溫度越高，氨氣的含量越小，據(jù)此解答；④反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此判斷；⑤利用三段式計(jì)算N點(diǎn)各物的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算平衡時(shí)容器體積，轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的?度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算k，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）NH3和NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的化學(xué)方程式為，有蓋斯定律①×3+②得到，故〖答案〗為：；（2）①Q(mào)、M兩點(diǎn)在同一等溫曲線上，但M點(diǎn)壓強(qiáng)高，所以M點(diǎn)反應(yīng)速率大，故〖答案〗為：>，其他條件相同，M點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快；②一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，即使化學(xué)平衡正向進(jìn)行即可：可以增加反應(yīng)物N2的濃度、分離出NH3（減小生成物的濃度），加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但增加H2的濃度會(huì)使得氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故〖答案〗為：增大氮?dú)獾臐舛龋蚣皶r(shí)分離出氨氣；③是正向體積減小的放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越小，觀察圖象可知：T1時(shí)氨氣含量最高，T3時(shí)氨氣含量最低，所以溫度過低順序?yàn)椋?，故〖答案〗為：；④A、比例式的比值不變，說明氫氣、氮?dú)?、氨氣的濃度不變，符合平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，但時(shí)不能確定反應(yīng)是否平衡：可能是正向進(jìn)行，也可能達(dá)到平衡，還可能是逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體體積減小，壓強(qiáng)隨之減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體體積增大，壓強(qiáng)隨之增大，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故〖答案〗為：AD；（5）反應(yīng)的三段式：起始量（mol）130變化量（mol）X3x2x平衡量（mol）2x平衡時(shí)氨氣的含量為20%，即，，、、的物質(zhì)的量分別為、2mol、，容器的體積為2L，即，，平衡常數(shù)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，M點(diǎn)與Q點(diǎn)溫度相同，故平衡常數(shù)相等，故〖答案〗為：0.33；=。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查較綜合，涉及蓋斯定律應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、計(jì)算能力。湖北省新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考考試時(shí)間：2023年3月17日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。2、回答選擇題時(shí)，選出每題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2021年我國在航天領(lǐng)域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻(xiàn)，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關(guān)說法正確的是（）A．空間站上所用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均能實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．核心艙內(nèi)氧氣來源于水的電解，此過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為制品D．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質(zhì)輕、熔點(diǎn)比純鋁高的優(yōu)點(diǎn)2．常溫下，下列敘述正確的是（）A．某氨水的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B．若的硫酸溶液跟的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則C．等體積、等pH的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間關(guān)系為：D．等體積、等濃度的稀鹽酸（a）、稀醋酸（b）和稀硫酸（c），分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：3．原子核外電子屬于微觀粒子范疇，運(yùn)動(dòng)規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道B．離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低，當(dāng)電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，釋放能量C．用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布D．s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大4．《GreenChemistry》報(bào)道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語和說法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：5．四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖如下，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：③>④>②>① B．電負(fù)性：②>①>④>③C．末成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>② D．第一電離能：②>①>③>④6．下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的說法正確的是（）A．液晶是液體和晶體的混合物B．混合型晶體是有多種類型晶體互相混合而成的晶體C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，不含離子和獨(dú)立原子D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)7．下列說法正確的是（）A．晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響B(tài)．易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱C．NaOH晶體中既有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D．HClO和的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．9．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會(huì)部分分解B．乳酸（）分子中含有一個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．已知（）酸性強(qiáng)于（），原因是中非羥基氧原子數(shù)大于中非羥基氧原子數(shù)10．現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是（）A． B．C． D．11．下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是（）A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷12．判斷下列分子或者離子對(duì)應(yīng)的雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型及空間構(gòu)型均正確的是（）選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為②12g石墨中含有鍵的個(gè)數(shù)為③中所含的離子總數(shù)為④含有鍵的個(gè)數(shù)為⑤12g石墨烯（單層石墨）中含有的六元環(huán)數(shù)為個(gè)⑥晶體中，含陽離子數(shù)目為A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥14．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在《科學(xué)》雜志上。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．金剛石中C原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2B．另一種化合物的化學(xué)式為NaCl，晶體中的配位數(shù)為8C．該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)分別屬于四種不同的晶體類型D．的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)15．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)末成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性： B．最簡單氫化物沸點(diǎn)：C．是極性分子 D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形二、非選擇題：共4題，共55分。16．（15分）我國磷、鋅、鉻等礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量豐富?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為________。（2）磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如下圖所示：①鍵能大小比較：磷氧雙鍵________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。②鍵角大小比較：________（填“大于”“等于”或“小于”）。③純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是________。（3）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示（其晶胞參數(shù)或邊長為）；①固態(tài)磷化硼屬于________（填“分子”“離子”或“共價(jià)”）晶體。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：M點(diǎn)為、G點(diǎn)為，則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。③磷化硼晶體的密度為________（列出計(jì)算式）。17．（12分）以下為一種制取銅的新工藝，原料利用率較高。請(qǐng)回答下列問題：（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是________（填寫合理的一種即可）。（2）隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，反應(yīng)1為溶浸反應(yīng)，已知：，則反應(yīng)1的離子方程式為________。（3）反應(yīng)2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________，一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因________。（4）濾渣中的是黃鐵礦的主要成分，其品體結(jié)構(gòu)類似NaCl，如圖所示：①的電子式為________。②晶體結(jié)構(gòu)中離最近的有________個(gè)，的電子排布式為________。18．（13分）某興趣小組利用取代離子中的方法，制備配合物X：的實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。b．是不溶于水的沉淀c．參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，開始分解。（1）制備配合物X的總反應(yīng)方程式：________________________________________________（2）“1）”時(shí)，如果不加固體，對(duì)制備過程的不利影響是________。（3）加時(shí)應(yīng)選擇________（填序號(hào)）。A．冷水浴 B．溫水浴（≈60℃）C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱（4）本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）”的是________。A． B．溶液 C． D．（5）Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離，如：。某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余。已知：樣品中Co元素均為價(jià)，查詢資料知的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有的物質(zhì)的量________；取上述溶液加入過量酸化后，用溶液滴定測(cè)得，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為________。若未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中的個(gè)數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。19．（15分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用處理氮的氧化物。完成下列問題。（1）已知：①②則用處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。（2）已知：。不同溫度下，向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。①M(fèi)點(diǎn)的v正________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”），原因是________。②維持10MPa、℃的條件不變，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（任寫一條）。③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度、、由高到低的順序?yàn)開_______。④恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）A．保持不變 B．鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂C． D．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化⑤溫度下，將和充入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（結(jié)果保留2位小數(shù)），M點(diǎn)與Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為M________Q（填“>”“<”或“=”）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．〖答案〗B〖詳析〗A．太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A說法錯(cuò)誤；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價(jià)的變化，此過程屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無機(jī)物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是制品，故C說法錯(cuò)誤；D．鋁合金的熔點(diǎn)比其成分熔點(diǎn)低，即鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，故D說法錯(cuò)誤；2．〖答案〗B〖詳析〗稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，將的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，溶液的，則，故A錯(cuò)誤；B．的硫酸溶液，的NaOH溶液，兩溶液混合后，溶液呈中性，則，則，故B正確；C．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)的平均速率與有關(guān)，由題可知醋酸溶液在整個(gè)反應(yīng)過程中更大，則反應(yīng)的平均速率為，則反應(yīng)所需時(shí)間有：，故C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為，故D錯(cuò)誤；3．〖答案〗B〖解析〗A．原子核外每個(gè)電子所處能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向均不完全相同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，原子軌道就是電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不同原子軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，A正確；B．電子能量越低，離核越近，電子能量越高，離核越遠(yuǎn)；電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量，電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量，B錯(cuò)誤；C．電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，即可用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布，C正確；D．s能級(jí)的原子軌道都是球形，且能層越高，半徑越大，D正確；4．〖答案〗D〖詳析〗A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；5．〖答案〗C〖解析〗根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知①是N元素，②是F元素，③是S元素，④是P元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。則原子半徑大小關(guān)系為：④>③>①>②，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負(fù)性大小關(guān)系為：②>①>③>④，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖可知原子核外未成對(duì)電子數(shù)：①=④>③>②，C正確；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，若元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，則第一電離能大小關(guān)系為：②>①>④>③，D錯(cuò)誤；6．〖答案〗D〖解析〗A．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．有一些晶體，晶體內(nèi)可能同時(shí)存在著若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合型晶體，混合型晶體不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，可含離子和獨(dú)立原子，故C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，呈液態(tài)，難揮發(fā)，因此離子液體可用作溶劑，故D正確；7．〖答案〗C〖詳析〗A．晶體溶于水時(shí)，電離出氫離子鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，部分共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．易分解是因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用力弱，B錯(cuò)誤；C．NaOH晶體中有離子鍵，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，C正確；D．HClO中的H原子，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；8．〖答案〗C〖詳析〗電負(fù)性，羧酸中與連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故〖答案〗選C。9．〖答案〗A〖解析〗A．水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)H、O原子間的共價(jià)鍵鍵能大，與水分子間的氫鍵無關(guān)，A不正確；B．乳酸（）分子中，與相連的碳原子，分別連有、、、，所以此碳原子為手性碳原子，B正確；C．碘、甲烷、四氯化碳都為非極性分子，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D．在含氧酸分子中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，中非羥基氧原子數(shù)為1，中非羥基氧原子數(shù)為0，所以（）酸性強(qiáng)于（），D正確；10．〖答案〗C〖詳析〗A．A原子的個(gè)數(shù)為1，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B．E原子的個(gè)數(shù)為，F(xiàn)原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C．X原子的個(gè)數(shù)為1，Y原子的個(gè)數(shù)為，Z原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為，故C正確；D．A原子的個(gè)數(shù)為，B原子的個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤；故選C。11．〖答案〗C〖詳析〗晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。12．〖答案〗D〖解析〗A．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．HCHO中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，無孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，無孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；13．〖答案〗C〖解析〗①含16g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為，1mol二氧化硅中含有鍵為4mol，所以晶體中含有的鍵數(shù)目為，故①正確；②12g碳原子的物質(zhì)的量是，石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，1個(gè)鍵被2個(gè)C原子共用，1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)1．5個(gè)鍵，所以單鍵數(shù)為個(gè)，故②正確；③由、構(gòu)成，中所含的離子總數(shù)為，故③錯(cuò)誤；④1個(gè)白磷分子含有6個(gè)鍵，的物質(zhì)的量是，含有鍵的個(gè)數(shù)為，故④錯(cuò)誤；⑤12g石墨烯含有碳原子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)均推原則，每個(gè)六元環(huán)占用碳原子數(shù)，所以形成0.5mol六元環(huán)，六元環(huán)數(shù)為個(gè)，故⑤正確；⑥晶體中陽離子只有鈉離子，晶體中含陽離子數(shù)目為NA，故⑥錯(cuò)誤；正確的是①②⑤，選C。14．〖答穼〗B〖詳析〗A．每個(gè)碳原子形成四個(gè)鍵，每個(gè)碳碳鍵由兩個(gè)碳原子共用，鍵數(shù)，所以金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與鍵數(shù)之比1：2，故A正確；B．根據(jù)原子守恒推出另一化合物是NaCl，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知和的配位數(shù)均為6，故B錯(cuò)誤；C．和Na反應(yīng)生成NaCl和金剛石，屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，屬于離子晶體和金剛石屬于原子晶體（或共價(jià)晶體），故C正確；D．是分子晶體，常溫下是液態(tài)，金屬鈉是金屬晶體，常溫下是固態(tài)，故D正確；15．〖答案〗C〖祥解〗由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。〖詳析〗A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；16．（15分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）①15②（2）①大于②小于③溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞（3）①共價(jià)（1分）②③或〖解析〗（1）Zn的原子序數(shù)是30，基態(tài)鋅原子的電子排布式為，一個(gè)原子軌道即一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)鋅原子占據(jù)的原子軌道數(shù)為，則基態(tài)Zn原子核外電子共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)鉻原子的電子排布式，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為。（2）①由圖可知，磷氧雙鍵的鍵長比磷氧單鍵的鍵長短，故磷氧雙鍵的鍵能比磷氧單鍵的鍵能大，故〖答案〗為：大于；②中含鍵，對(duì)其他成鍵電子對(duì)的斥力較大，導(dǎo)致鍵角增大，所以鍵角小于，故〖答案〗為：小于；③由于磷酸分子間存在氫鍵，故純凈的磷酸黏度極大，當(dāng)溫度升高時(shí)，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導(dǎo)致黏度迅速下降，故〖答案〗為：溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞；（3）①根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，可以判斷其屬于共價(jià)晶體；②根據(jù)BP立方晶胞中相鄰的B與P之間的距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一分析，可得Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；③根據(jù)均推法分析，一個(gè)晶胞中P原子的個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為，故晶體的密度為。17．（12分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）〖答案〗（1）礦石粉碎（或升高煅燒溫度等）（2）（3）（1分）硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度（1分）（4）12〖祥解〗礦石加入硫隔絕空氣煅燒后固體為、CuS，加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出、S濾渣，濾液通入空氣將亞銅轉(zhuǎn)化為銅離子，加入硫酸結(jié)晶分離得到硫酸銅，最終生成銅；〖詳析〗（1）為使隔絕空氣煅燒充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是礦石粉碎、升高煅燒溫度等；（2）已知：，且反應(yīng)1加入氯化銅、鹽酸、氯化鈉混合液浸取后分離出S濾渣，則反應(yīng)中CuS和銅離子、氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、硫單質(zhì)，反應(yīng)為；（3）反應(yīng)2中通入空氣，空氣中氧氣具有氧化性，將一價(jià)銅轉(zhuǎn)化為二價(jià)銅，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；一定溫度下，在反應(yīng)2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸銅晶體，其可能的原因是硫酸銅的溶解度小