2022-2023學(xué)年安徽省宣城市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1安徽省宣城市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確[答案])1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.工業(yè)燃煤時(shí)加入石灰石B.冶煉礦石前先將礦石粉碎C.運(yùn)輸疫苗需用冷藏箱D.用鋅片制取氫氣時(shí)滴入幾滴硫酸銅溶液2.以下裝置工作時(shí)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿BCD太陽(yáng)能電池風(fēng)力發(fā)電氫氧燃料電池電動(dòng)汽車(chē)充電3.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的說(shuō)法正確的是A.用足量的NaOH溶液中和等量的鹽酸或醋酸時(shí)，反應(yīng)熱相同B.為了保證反應(yīng)充分，將NaOH溶液分多次加入酸中C.實(shí)驗(yàn)時(shí)使用金屬攪拌棒，則測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小D.根據(jù)反應(yīng)前后的溫差和比熱容即可計(jì)算反應(yīng)熱4.我國(guó)科學(xué)家研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過(guò)程II有O－O單鍵生成并放出能量C.過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)可能為：2H2O2=2H2O+O2D.該新型催化劑降低了反應(yīng)的焓變，加快了反應(yīng)速率5.如圖所示，曲線a表示反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜0，進(jìn)行過(guò)程中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大CH4投入量C.加催化劑D.減小壓強(qiáng)6.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0。下列說(shuō)法不正確的是（）A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物7.下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹C.蒸餾水和0.1mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D.洗滌BaSO4沉淀時(shí)，用稀硫酸比用水晶體損失少8.下列可逆反應(yīng)的方程式及對(duì)應(yīng)平衡移動(dòng)的描述均正確的是選項(xiàng)化學(xué)方程式或離子方程式平衡移動(dòng)的描述ACl2+H2O2H++Cl-+ClO-向氯水中加入CaCO3，漂白性增強(qiáng)BZnS+Cu2+CuS+Zn2+閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C2NO2N2O4△H＜0將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺DCr2O+2OH-2CrO+H2OK2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色變淺9.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極10.第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+C.電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)D.汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程11.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.其他條件不變，通入過(guò)量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加12.測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO濃度減小造成的C.①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等13.利用反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量I2O5的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T2時(shí)，0～0.5min，v(CO)=0.6mol?L-1?min-1B.b、d兩點(diǎn)均已達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率相等C.c點(diǎn)時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.在T1下達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Kc等于414.t℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入4molN2O3，發(fā)生反應(yīng)①和②：①N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，②N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，5分鐘時(shí)達(dá)平衡。測(cè)得N2O5為0.7mol?L-1，O2為0.5mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)：c(N2O3)=0.2mol?L-1B.0～5min的平均反應(yīng)速率：v(N2O3)=7.6mol?L-1?min-1C.0～5min的平均反應(yīng)速率：①<②D.t℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)：①<②15.常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸濃度前者是后者的10倍B.pH均為6的NH4Cl溶液與鹽酸，水的電離程度前者是后者的100倍C.相同濃度的NH4Cl溶液與(NH4)2SO4溶液，pH前者小于后者D.pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液，前者的c(H+)大于后者的c(OH-)16.25℃時(shí)，已知弱酸H3RO3溶液中含R微粒的濃度之和為0.1mol?L-1，溶液中所有含R微粒的lgc－pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是已知：pOH表示OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A.H3RO3為二元弱酸B.曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C.pOH=7.3的溶液中：c(H3RO3)+2c(HRO)=0.1mol?L-1D.反應(yīng)H3RO3+HRO2H2RO的平衡常數(shù)K=1.0×105第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題共4小題，共52分)17.I.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ?mol-1（1）一氧化氮和一氧化碳?xì)怏w生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）已知T℃下，向體積為1L的密閉容器中通入1molNO和3,6molCO，發(fā)生(1)中反應(yīng)。平衡時(shí)測(cè)得c(NO)為0.10mol?L-1，則該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_____L?mol-1。（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。A.v(CO)=2v(N2)B.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的密度不再變化II.可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸(H3PO4)、咖啡因等?？蓸?lè)的辛辣味與磷酸有一定關(guān)系。（4）室溫下，測(cè)得0.1mol?L-1H3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：_____。（5）長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：_____。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)（6）已知H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=6.9×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13，則下列關(guān)于0.1mol?L-1Na2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。A.Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度B.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)C.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)18.為驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是可逆反應(yīng)，并探究平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中ⅰ和ⅱ證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象是_____，實(shí)驗(yàn)ⅱ中a是_____(填化學(xué)式)溶液。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因_____。II.乙同學(xué)：利用色度計(jì)對(duì)Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)步驟2實(shí)驗(yàn)③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液，同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)④將盛有2mL0.1mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)⑤將盛有2mL0.2mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖2所示。回答下列問(wèn)題：（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是_____。（4）乙同學(xué)通過(guò)透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng).理由是_____。（5）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用圖3裝置(a、b均為石墨電極)，探究化學(xué)平衡移動(dòng)與I-、Fe2+的濃度及還原性強(qiáng)弱關(guān)系，操作過(guò)程如圖：①K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作______(填“正”或“負(fù)”)極，還原性I-＞Fe2+。②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol?L-1FeSO4溶液，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性為Fe2+______I-(填“>”或“<”)。（6）綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出結(jié)論：2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，改變條件可使平衡移動(dòng)；Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱受______影響。19.硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含，還含有、、、、等)制備硫酸錳銨工藝流程如下：已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH8.06.31.58.1沉淀完全時(shí)pH10.08.32.89.4②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：溫度/℃010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常溫下：，回答下列問(wèn)題：（1）“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）濾渣1的主要成分為_(kāi)_____。（3）“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。（4）“氧化除雜”加的作用是______，加調(diào)節(jié)溶液的的范圍為_(kāi)_____。（5）“系列操作”包括______、______洗滌。（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素含量：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)至，加入過(guò)量的溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾掉，將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用相應(yīng)字母表示)。20.汽車(chē)尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問(wèn)題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車(chē)限行”爭(zhēng)議是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。（1）汽油發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室內(nèi)的溫度可達(dá)2000~2500℃，會(huì)得到含CO、碳?xì)浠衔锛耙约暗趸?以NOx表示)的尾氣，其中NOx可引起的環(huán)境問(wèn)題是_____。（2）為減少汽車(chē)尾氣污染，科學(xué)家研究了NOx和CO的反應(yīng)：NOx+CO→N2+CO2。①為研究N2O和CO的反應(yīng)，200℃下，向恒容密閉容器中各充入0.5mol的N2O和CO，用傳感器測(cè)定N2O和CO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表：時(shí)間t/min012345n(N2O)或n(CO)/mol0.50.370.270.190.1250125則反應(yīng)：N2O+CON2+CO2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，平衡常數(shù)Kp為_(kāi)_____。②已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-620.9kJ?mol-1，△H=-145J?mol-1?K-1。I.該反應(yīng)是否在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行：_____(填“是”或“否”)。II.分別在不同的溫度T1和T2(T1＞T2)及不同的壓強(qiáng)p1和p2(p1＞p2)下，測(cè)定該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，得到圖1，則T1為曲線______(選填a、b、c、d，下同)；p2為曲線______。III.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果研究了均相NO－CO的反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程經(jīng)歷了幾步基元反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖2所示(TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示吸附態(tài))。該反應(yīng)共包含_____步基元反應(yīng)，其中決速步反應(yīng)為_(kāi)_____(用化學(xué)方程式表示)，圖中△E=_____。

——★參考答案★——第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確[答案])[1題[答案]][答案]A[2題[答案]][答案]C[3題[答案]][答案]C[4題[答案]][答案]D[5題[答案]][答案]C[6題[答案]][答案]B[7題[答案]][答案]B[8題[答案]][答案]B[9題[答案]][答案]D[10題[答案]][答案]C[11題[答案]][答案]A[12題[答案]][答案]C[13題[答案]][答案]A[14題[答案]][答案]D[15題[答案]][答案]B[16題[答案]][答案]D第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題共4小題，共52分)[17題[答案]][答案]（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(-a+2b-c)kJ?mol-1（2）5（3）BC（4）H3PO4H++H2PO（5）可樂(lè)為酸性飲料，長(zhǎng)期過(guò)量飲用，可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和OH-，使c(OH-)減小，使平衡向脫礦的方向移動(dòng)，造成齲齒（6）AB[18題[答案]][答案]（1）①.溶液變藍(lán)②.KSCN（2）Ag++I-=AgI↓（3）排除實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤中Fe3+對(duì)溶液透光率的干擾（4）溶液的透光率不再隨時(shí)間改變后，實(shí)驗(yàn)⑤的溶液透光率低于實(shí)驗(yàn)④，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)④中雖然KI過(guò)量但仍有未反應(yīng)的Fe3+（5）①.正②.＞（6）濃度[19題[答案]][答案]（1）（2）（3）（4）①.將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子②.2.8≤pH<8.0（5）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.趁熱過(guò)濾（6）①.溶液由紫色變?yōu)槲⒓t色，且半分鐘不褪色②.[20題[答案]][答案]（1）酸雨或光化學(xué)煙霧（2）①.75%②.9③.否④.a⑤.d⑥.3⑦.2NO=N2O2⑧.554.9kJ?mol-1安徽省宣城市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確[答案])1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.工業(yè)燃煤時(shí)加入石灰石B.冶煉礦石前先將礦石粉碎C.運(yùn)輸疫苗需用冷藏箱D.用鋅片制取氫氣時(shí)滴入幾滴硫酸銅溶液2.以下裝置工作時(shí)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿BCD太陽(yáng)能電池風(fēng)力發(fā)電氫氧燃料電池電動(dòng)汽車(chē)充電3.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的說(shuō)法正確的是A.用足量的NaOH溶液中和等量的鹽酸或醋酸時(shí)，反應(yīng)熱相同B.為了保證反應(yīng)充分，將NaOH溶液分多次加入酸中C.實(shí)驗(yàn)時(shí)使用金屬攪拌棒，則測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小D.根據(jù)反應(yīng)前后的溫差和比熱容即可計(jì)算反應(yīng)熱4.我國(guó)科學(xué)家研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過(guò)程II有O－O單鍵生成并放出能量C.過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)可能為：2H2O2=2H2O+O2D.該新型催化劑降低了反應(yīng)的焓變，加快了反應(yīng)速率5.如圖所示，曲線a表示反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜0，進(jìn)行過(guò)程中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大CH4投入量C.加催化劑D.減小壓強(qiáng)6.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0。下列說(shuō)法不正確的是（）A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物7.下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹C.蒸餾水和0.1mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D.洗滌BaSO4沉淀時(shí)，用稀硫酸比用水晶體損失少8.下列可逆反應(yīng)的方程式及對(duì)應(yīng)平衡移動(dòng)的描述均正確的是選項(xiàng)化學(xué)方程式或離子方程式平衡移動(dòng)的描述ACl2+H2O2H++Cl-+ClO-向氯水中加入CaCO3，漂白性增強(qiáng)BZnS+Cu2+CuS+Zn2+閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C2NO2N2O4△H＜0將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺DCr2O+2OH-2CrO+H2OK2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色變淺9.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極10.第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+C.電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)D.汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程11.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.其他條件不變，通入過(guò)量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加12.測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO濃度減小造成的C.①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等13.利用反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量I2O5的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T2時(shí)，0～0.5min，v(CO)=0.6mol?L-1?min-1B.b、d兩點(diǎn)均已達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率相等C.c點(diǎn)時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.在T1下達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Kc等于414.t℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入4molN2O3，發(fā)生反應(yīng)①和②：①N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，②N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，5分鐘時(shí)達(dá)平衡。測(cè)得N2O5為0.7mol?L-1，O2為0.5mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)：c(N2O3)=0.2mol?L-1B.0～5min的平均反應(yīng)速率：v(N2O3)=7.6mol?L-1?min-1C.0～5min的平均反應(yīng)速率：①<②D.t℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)：①<②15.常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸濃度前者是后者的10倍B.pH均為6的NH4Cl溶液與鹽酸，水的電離程度前者是后者的100倍C.相同濃度的NH4Cl溶液與(NH4)2SO4溶液，pH前者小于后者D.pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液，前者的c(H+)大于后者的c(OH-)16.25℃時(shí)，已知弱酸H3RO3溶液中含R微粒的濃度之和為0.1mol?L-1，溶液中所有含R微粒的lgc－pOH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是已知：pOH表示OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A.H3RO3為二元弱酸B.曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C.pOH=7.3的溶液中：c(H3RO3)+2c(HRO)=0.1mol?L-1D.反應(yīng)H3RO3+HRO2H2RO的平衡常數(shù)K=1.0×105第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題共4小題，共52分)17.I.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ?mol-1（1）一氧化氮和一氧化碳?xì)怏w生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）已知T℃下，向體積為1L的密閉容器中通入1molNO和3,6molCO，發(fā)生(1)中反應(yīng)。平衡時(shí)測(cè)得c(NO)為0.10mol?L-1，則該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_____L?mol-1。（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。A.v(CO)=2v(N2)B.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的密度不再變化II.可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸(H3PO4)、咖啡因等。可樂(lè)的辛辣味與磷酸有一定關(guān)系。（4）室溫下，測(cè)得0.1mol?L-1H3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：_____。（5）長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：_____。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)（6）已知H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=6.9×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13，則下列關(guān)于0.1mol?L-1Na2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。A.Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度B.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)C.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)18.為驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是可逆反應(yīng)，并探究平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中ⅰ和ⅱ證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象是_____，實(shí)驗(yàn)ⅱ中a是_____(填化學(xué)式)溶液。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因_____。II.乙同學(xué)：利用色度計(jì)對(duì)Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)步驟2實(shí)驗(yàn)③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液，同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)④將盛有2mL0.1mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)⑤將盛有2mL0.2mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是_____。（4）乙同學(xué)通過(guò)透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng).理由是_____。（5）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用圖3裝置(a、b均為石墨電極)，探究化學(xué)平衡移動(dòng)與I-、Fe2+的濃度及還原性強(qiáng)弱關(guān)系，操作過(guò)程如圖：①K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作______(填“正”或“負(fù)”)極，還原性I-＞Fe2+。②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol?L-1FeSO4溶液，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性為Fe2+______I-(填“>”或“<”)。（6）綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出結(jié)論：2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，改變條件可使平衡移動(dòng)；Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱受______影響。19.硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含，還含有、、、、等)制備硫酸錳銨工藝流程如下：已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH8.06.31.58.1沉淀完全時(shí)pH10.08.32.89.4②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：溫度/℃010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常溫下：，回答下列問(wèn)題：（1）“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）濾渣1的主要成分為_(kāi)_____。（3）“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。（4）“氧化除雜”加的作用是______，加調(diào)節(jié)溶液的的范圍為_(kāi)_____。（5）“系列操作”包括______、______洗滌。（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素含量：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)至，加入過(guò)量的溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾掉，將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用相應(yīng)字母表示)。20.汽車(chē)尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問(wèn)題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車(chē)限行”爭(zhēng)議是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。（1）汽油發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室內(nèi)的溫度可達(dá)2000~2500℃，會(huì)得到含CO、碳?xì)浠衔锛耙约暗趸?以NOx表示)的尾氣，其中NOx可引起的環(huán)境問(wèn)題是_____。（2）為減少汽車(chē)尾氣污染，科學(xué)家研究了NOx和CO的反應(yīng)：NOx+CO→N2+CO2。①為研究N2O和CO的反應(yīng)，200℃下，向恒容密閉容器中各充入0.5mol的N2O和CO，用傳感器測(cè)定N2O和CO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表：時(shí)間t/min012345n(N2O)或n(CO)/mol0.50.370.270.190.1250125則反應(yīng)：N2O+CON2+CO2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__