福州八中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精福州八中2011—2012學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分第Ⅰ卷（選擇題,共50分）一、選擇題(每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1． A．溫室效應(yīng)-—二氧化碳 B．光化學(xué)煙霧--二氧化氮 C．酸雨—-二氧化碳 D．臭氧層破壞——氟氯烴2．元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是 A．單質(zhì)的物理性質(zhì) B．化合價(jià) C．原子半徑 D．元素金屬性、非金屬性3．下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是 A．H2O B．Na2O C．CaCl2 D．NH4Cl4．某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 A．XH B．H2X C．XH3 D．XH55．下列氣體溶于水時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 A．SO3溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水 D．NO2溶于水6．下列電子式正確的是 A．H2O2 B．CCl4 C．MgCl2 D．NaOH7．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A．碳 B．氮 C．硫 D．鋁 8．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是 A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)難 B．H2Te比H2S穩(wěn)定 C．TeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸 D．有—2、+4、+6三種化合價(jià)9．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷 A．R可能是第二周期元素 B．R一定是ⅥA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R10．下列反應(yīng)中酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性的是 A．2HNO3（濃)＋Ag====AgNO3＋H2O＋NO2↑ B．2H2SO4(濃)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O D．2HNO3（稀)＋CaCO3====Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O11．下列敘述正確的是 A．離子化合物中只含有離子鍵 B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物12． A．N2、NO、Br2（g) B．NO2、NO、N2 C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2(g)13．A+、B2-、C-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是 A．原子半徑A＞C＞B B．離子半徑B2—＞C—＞A+ C．原子序數(shù)A＞B＞C D．原子的電子總數(shù)B＞C＞A14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2O B．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg（OH)2↓ C．Cu與濃硝酸反應(yīng):Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O D．SO2與足量澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。15．下列排列順序不正確的是 A．非金屬性:F>Cl〉S B．熔點(diǎn)：I2＞H2O＞H2S C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O D．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH)316．下列說(shuō)法正確的是 A．石英廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B．工藝師用鹽酸雕刻石英制作藝術(shù)品 C．水晶項(xiàng)鏈和瓷器都是硅酸鹽制品 D．粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應(yīng)17．下列說(shuō)法正確的是 A．35Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．NH4+與H2O具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定 D．N2和CO2分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) 18．如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管使Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是 A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液19．下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是 A．H+、Na+、NO、Cl— B．SO、H+、Ba2+、Cl— C．NH4+、K+、OH—、I- D．H+、Fe2+、NO、Cl—20．右圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是: ①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽RXYZ ②等濃度時(shí),X、Y、Z氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z ③Z的單質(zhì)常溫下的是液體 ④Z所在的周期中含有32種元素 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④21．下列說(shuō)法正確的是 A．SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理相同 B．濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時(shí),表現(xiàn)的性質(zhì)相同 C．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同 D．濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應(yīng)放出氣體，兩反應(yīng)的氧化產(chǎn)物相同22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列敘述正確的是元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)為6個(gè)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，呈氣態(tài)，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7 A．元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是12 B．元素Z的非金屬性比元素T弱 C．Y和T位于同一主族 D．對(duì)于T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)性質(zhì)，X的明顯不同于其它三種23．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色,同時(shí)有氣體逸出。該鹽是 A．FeCl3 B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO424．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如下圖），一定沒(méi)有沉淀生成的是XBaCl2BaCl2溶液ANO2SO2BSO3HClCNH3CO2DCO2SO225．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng).試分析：①K2O②CaO③MgO的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是 A．③②① B．③①② C．②①③ D．①②③第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（共50分）26．（5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空:FeSO4+KNO3+H2SO4===K2SO4+Fe2（SO4）3+NO↑+H2O①氧化產(chǎn)物為②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0。3mol時(shí)，有g(shù)氧化劑參加反應(yīng)27．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答：（1)寫(xiě)出元素的符號(hào)：A；B_______.（2）畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________，C在周期表的位置為;（3)C的最高價(jià)氧化物的電子式是；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為。（4）A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成的分子結(jié)構(gòu)式為，寫(xiě)出另二種微粒其中一種的化學(xué)式;A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為.固體A液體B液體C氣體固體A液體B液體C氣體D（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式

，寫(xiě)出紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）若A是黑色固體單質(zhì)，D是兩種氣體的混合物，其中有一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4）如果氣體D和溶液B都能便濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該反應(yīng)的離子方程式為。29．（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法是_________，其現(xiàn)象是__________.（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）.（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是,E中收集到的氣體是__________。XY(5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及裝冰水的燒杯部分改成右圖裝置，U形管X內(nèi)裝有____________，現(xiàn)象是________________；干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_________XY30．(7分)某元素的一種同位素，其氯化物化學(xué)式為XCl2,取該氯化物1。11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同,則：（1）通過(guò)計(jì)算求得A值(約等于相對(duì)原子質(zhì)量）為；（2）X元素在周期表中的位置；(3)根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)，把X的單質(zhì)放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.福州八中2011—2012學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題2分，共50分)二、填空題（共50分）26．(5分）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===1K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O（2分）①Fe2（SO4)3（1分）②10。1（2分）27．（14分)(1）H;N(2分）(2)O2—結(jié)構(gòu)示意圖略，第二周期第ⅣA族;（1+2分）(3）（2分）；（2分)；離子鍵、共價(jià)鍵(2分)。(4)H—O—H;OH—或