福州八中高三畢業(yè)班一次質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州八中2014屆高三畢業(yè)班第一次質(zhì)檢化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分,共44分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．N2的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子： D．乙烯的分子式:CH2=CH22．不能證明醋酸是弱酸的事實是 A．能被弱堿氨水中和 B．醋酸鈉溶液呈堿性 C．常溫下，等濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．常溫下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c（H+)為1。32×10ˉ3mol·Lˉ13．下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw5．濃硫酸有許多重要性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A．脫水性 B．酸性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性、 6．0。3mol硼烷氣體(B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是 A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理制成燃料電池 C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g)+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O(l)；H=2165kJ/mol D．每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子7．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備無水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al8．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅9．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子效為2n+1。下列有關(guān)元素X的說法錯誤的是 A．元素X不可能是金屬元素 B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水 C．元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應(yīng) 10．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是 A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10—11mol?L—1 B．分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相等 C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等 D．分別加足量鋅片，生成相同體積的H2，兩溶液所用時間相等(同溫同壓)11．下列離子方程式書寫正確的是 A．硫化鈉溶于水呈堿性：S2－+2H2OH2S+2OH— B．用銅電極電解NaCl溶液：2Cl—+2H2Oeq\o(\s\up7（電解）,====）Cl2↑+H2↑+2OH— C．氯氣通入澄清石灰水中:Cl2+2OH—===H2O+Cl-+ClO- D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++CuFe2++Cu2+12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q〈W C．原子半徑：T>Q>R D．含T的鹽溶液一定顯酸性13．14．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．0。1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NAB．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3－ C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0。2NA D．0。1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0。4NA15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是 A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c（ClOˉ） B．pH:HClO＞HCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN D．電離程度：HCN＞HClO16．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。SOCl2易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣會產(chǎn)生大量白霧，下列說法不正確的是 A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Li－e-==Li+ B．電池工作時Li+向負(fù)極移動C．碳電極上的反應(yīng)：2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2。 D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行 17．已知：25°C時，Ksp［Mg(OH）2］=5。61×10—12，Ksp［MgF2］=7。42×10-11。下列說法正確的是A．25°C時,飽和Mg（OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+)增大C．25°C時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0。01mol?L—1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C時,在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，在Mg（OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF218．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。下列說法中,正確的是 A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－ B．a(chǎn)極是鐵片，b極是銅片時,該裝置是鐵片上鍍銅的裝置

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等19．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 A．c(NH4+)：③＞① B．水電離出的c(H+）：②＞① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+）＝c（OH—)+c(NH3·H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+）＞c(Cl-）＞c（OH—)＞c（H+）20．已知I2+SO32-+H2O==2I—+SO42-+2H+。某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－,向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是 ①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－ A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②21．赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2Seq\o(=,\s\up7（△),\s\do0（)）6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng),下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu,還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶622．已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y－t)如右圖所示。下列說法正確的是 A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B．反應(yīng)至20min末，CH3COCH3速率: C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y=0到Y(jié)=0。113，CH3COCH2COH（CH3)2的變化量：第Ⅱ卷(共56分）二、填空題：（共56分）23．(13分）V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素.請回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；寫出X、Z兩種元素組成的化合物一種用途：.（2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于"）.原因是（用離子方程式表示）（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式；放電時溶液中H+移向（填“正”或“負(fù)”）極。（6）W(s)+O2（g)WO2(g)△H1W（g)+O2(g）WO2(g）△H2，則△Hl△H2（填“〉”或“（"或“=”）。24．（14分）Ⅰ．(7分)在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g)2NO2(g）ΔH〉0,其N2O4和NO2濃度變化如右圖如示。（1）在0—60s這段時間內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為mol·L—1·s-1(2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度K值(填“增大”、“減小"或“不變"）(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是（填選項序號)。 A．降低溫度 B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化劑Ⅱ．（7分）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2（g)△H<0。反應(yīng)過程中CO和H2O濃度變化如下圖：（1）850℃時，平衡常數(shù)K=。（2）850℃時，若向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項序號）。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO）不變 c．v正(H2)=v逆（H2O) d．c（CO2）=c(CO) e．容器中氣體密度不變 f．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵25．（14分)生鐵中含碳和硫等元素。某化學(xué)興趣小組對生鐵樣品的成分及含量進(jìn)行探究。雙氧水雙氧水MnO2abcⅠ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號)a→（)→(）→(）→（）→（)→（)→（)（2）將樣品研研磨成粉末的目的是（3）確認(rèn)樣品中含碳元素的現(xiàn)象是Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀質(zhì)量為m2g。，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于(用含m1、m（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算出硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),此方案是否合理？(填“是”或“否”），說明理由（6）受乙同學(xué)啟發(fā),丙同學(xué)提議，測定樣品中硫的含量時，可將C裝置中的試劑改為足量的30%雙氧水,并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，請你簡述后續(xù)的實驗方案26,(15分）從廢釩催化劑（主要成份V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下.回答下列問題：廢釩廢釩催化劑濾渣強(qiáng)酸性浸出液(含VO2+、Fe3+、K+等)水溶液(含K+等)有機(jī)溶液有機(jī)萃取劑酸性水溶液(含VO2+、Fe3+、SO42—等)沉淀濾液Y成品V2O5廢氣(NH3、H2O)①酸浸、還原有機(jī)萃取劑②萃取X試劑氯酸鉀④氧化氨水⑤調(diào)pH⑥焙燒③反萃取（1）①中廢渣的主要成份是（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成份）:Rn+（水層)+nHA(有機(jī)層）RAn（有機(jī)層）+nH+（水層）②中萃取時必須加入適量堿，其原因是③中反萃取時加人的X試劑是________________________。（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式:ClO3—+