《離子反應(yīng)》第二

第二節(jié)離子反應(yīng)（第二、三課時(shí)）在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是

____________________屬于非電解質(zhì)的是___________思考與交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

3。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問(wèn)題：為什么相同條件下（溫度和濃度）的HCl、NaOH和NaCl溶液導(dǎo)電能力比CH3COOH（醋酸）溶液和NH3?H2O（氨水）強(qiáng)?▲強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

如：強(qiáng)酸HCl、H2SO4

、HNO3等；強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類(lèi)?！蹼娊赓|(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱堿NH3?H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是極弱電解質(zhì)演示小結(jié)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：C2H5OH、蔗糖、CO2等強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及多數(shù)鹽類(lèi)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無(wú)現(xiàn)象

生成白色沉淀

1、離子反應(yīng)——有離子參加的反應(yīng)思考與交流▲離子反應(yīng)的特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。

1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

2、離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：①“寫(xiě)”，寫(xiě)化學(xué)方程式。②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。④“查”，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！A(chǔ)——關(guān)鍵——途徑——保證HCl+NaOH=NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2O2H++2OH-=2H2OH++OH-=H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O1、鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)2、硫酸與KOH溶液反應(yīng)3、硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4、硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H++2NO3-+Ba2++2OH-=Ba2++2NO3-+2H2O2H++2OH-=2H2OH++OH-=H2O實(shí)踐活動(dòng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、

MgO、CaO、Fe2O3等寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向氨水中通入氯化氫③氧化銅粉末加入稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液練習(xí)[練習(xí)1]完成下列反應(yīng)的離子方程式：⑴碳酸鈉溶液與硫酸⑵碳酸鈉溶液與鹽酸⑶碳酸鈣與鹽酸[思考]：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

該離子方程式的意義是什么？表示：可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)離子方程式的意義：

離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。思考與交流寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－==H2O完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

這一離子方程式表示的是：強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿可溶性鹽＋水練習(xí)▲酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－==H2O3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O）Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH

▲離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過(guò)程。（離子之間不發(fā)生反應(yīng)）判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水H2O生成NH3·H2O生成氣體CO2能大量共存離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存高考熱點(diǎn)專(zhuān)題二：離子大量共存問(wèn)題（1）題干限制條件：無(wú)色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。（2）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例．在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B．Ba2+、K+、OH－

、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－

、Cl－

D．Na+、Ca2+、HCO3－

、NO3－

E．K+、Na+、MnO4－

、Cl－

F．Ag+、Ca2+、Cl－

、CH3COO－

A1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB高考熱點(diǎn)專(zhuān)題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3．遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應(yīng)：4．陰、陽(yáng)離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

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