《幾種重要的金屬化合物-鐵的化合物》

授課人：張利民第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

株洲市第一中學(xué)血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)。血紅蛋白是使血液呈紅色的蛋白，它由四條鏈組成，兩條α鏈和兩條β鏈，每一條鏈有一個包含一個鐵原子的環(huán)狀血紅素。氧氣結(jié)合在鐵原子上，被血液運(yùn)輸。株洲市第一中學(xué)堿性氧化物1.鐵的氧化物+2+3

黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4

(FeO·

Fe2O3)

Fe2O3

FeO氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）

四氧化三鐵（磁性氧化鐵）與鹽酸反應(yīng)色態(tài)價態(tài)名稱(俗名)化學(xué)式+2,+3水溶性不溶于水2.鐵的氫氧化物思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？Fe(OH)2和Fe(OH)3方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？在2支試管中分別加入少量FeCl3、FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

FeCl3溶液

FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式實(shí)驗3—9紅褐色沉淀白色絮狀沉淀

灰綠色

紅褐色沉淀Fe2++２OH-

=Fe(OH)2Fe3+

+３OH-

=Fe(OH)3（白色絮狀沉淀）（紅褐色沉淀）株洲市第一中學(xué)紅褐色

Fe(OH)3白色絮狀灰綠色

紅褐色很快最終

Fe(OH)2

Fe(OH)3思考：白色絮狀很快變色，為什么？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3株洲市第一中學(xué)如何制備Fe(OH)2？操作：將吸有煮沸過的NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液。Fe2++2OH-=Fe(OH)2株洲市第一中學(xué)

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O學(xué)與問2Fe(OH)3

＝

Fe2O3+3H2O不穩(wěn)定性：Fe(OH)3受熱能失去水而生成紅棕色的Fe2O3蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間O2

Fe2+Fe3+

株洲市第一中學(xué)3.鐵鹽和亞鐵鹽科學(xué)探究（1）Fe3+的檢驗在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

無明顯變化黃色溶液變成血紅色可用SCN-來檢驗Fe3+的存在結(jié)論在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管充分反應(yīng)后，滴入1～2滴KSCN溶液；取上層清液于另一試管，加入幾滴氯水，觀察。FeCl3溶液加入

現(xiàn)象

原理鐵粉，KSCN溶液加氯水，振蕩溶液由黃色變成淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）Fe3+的氧化性Fe為還原劑Cl2為氧化劑株洲市第一中學(xué)

Fe2+Fe3+

還原劑：金屬單質(zhì)（如Fe、Zn）、S2-、I-等氧化劑：Cl2、O2、

H2O2、HNO3、濃H2SO4等氧化劑還原劑

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化結(jié)論株洲市第一中學(xué)鋁鹽和鐵鹽的凈水作用銅鹽溶液可以使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，可使人中毒。資料卡片實(shí)踐活動不加試劑

加入明礬加入Fe2(SO4)32min5min無明顯變化渾濁，略有沉降有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明白色沉淀沉在底部，溶液接近透明褐色沉淀沉在底部，溶液接近透明株洲市第一中學(xué)1、如何判斷FeCl2溶