4.1.2元素周期表-2022-2023學年高一化學導練測（人教版2019必修第一冊）（解析版）

2022-2023學年高一化學同步導練測第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第2課時元素周期表本節(jié)導言能從原子結構的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周期表中的位置與原子結構之間的相互推導，提升微觀探析能力。了解元素周期表的發(fā)展歷程及現行元素周期表的結構，培養(yǎng)嚴謹、求實的科學態(tài)度。知道元素、核素、同位素、的含義，并能比較它們的不同，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。知識通關一、元素周期表的編排原則與結構1.元素周期表的發(fā)展歷程元素周期表的誕生——1869年，俄國化學家門捷列夫首制。元素周期表的編制——將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一起。元素周期表的意義——揭示了化學元素間的聯(lián)系。元素周期表的演變——為未知元素留下的空位先后被填滿。元素周期表的現行——排序依據由相對原子質量改為原子的核電荷數。2.元素周期表的編排原則(1)原子序數：按照元素在元素周期表中的順序給元素編的序號。(2)原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數。(3)橫行原則：把電子層數目相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數相同的元素，按___電子層數遞增____的順序由上而下排列。3.元素周期表的結構元素周期表有7個橫行，18個縱列。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱列叫做一個族(8、9、10三個縱列共同組成第=8\*ROMANVIII族)。(1)周期觀察元素周期表，填寫下表，并思考周期序數與原子核外電子層數之間的關系。周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數1H~He212Li~Ne823Na~Ar834K~Kr1845Rb~Xe1856Cs~Rn3267Fr~Og（118號）327由此可知：①周期序數＝電子層數②周期的分類周期分為短周期和長周期。短周期：包括第一、二、三周期，分別有2、8、8種元素長周期：包括第四、五、六、七周期，分別有_18、18、32、32種元素.(2)族①周期表中族的特點和劃分特點主族元素的族序數===最外層電子數分類主族共有7個，包括=1\*ROMANIA、=2\*ROMANIIA、=3\*ROMANIIIA、=4\*ROMANIVA、=5\*ROMANVA、=6\*ROMANVIA、=7\*ROMANVIIA，由短周期和長周期元素共同構成。副族共有8個，包括=1\*ROMANIB、=2\*ROMANIIB、=3\*ROMANIIIB、=4\*ROMANIVB、=5\*ROMANVB、=6\*ROMANVIB、=7\*ROMANVIIB、=8\*ROMANVIII，完全由長周期元素構成0族占據元素周期表的第18縱列，最外層電子數為8(He是2)，很難與其他物質發(fā)生化學反應，化合價定為0價②常見族的別稱族別名第=1\*ROMANIA族（除氫外）堿金屬元素第=7\*ROMANVIIA族鹵族元素0族稀有氣體元素元素周期表中方格里的符號的意義例1．（2021·貴州·開陽縣第三中學高二期中）下列元素屬于第IIA族的是A．鋰 B．鎂 C．氧 D．氯【答案】B【詳解】A．鋰元素是3號元素，最外層1個電子，是第IA族元素，故A不符合題意；B．鎂元素是12號元素，最外層2個電子，是第IIA族元素，故B符合題意；C．氧元素是8號元素，最外層6個電子，是第VIA族元素，故C不符合題意；D．氯元素是17號元素，最外層7個電子，是第VIIA族元素，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。例2．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學高一階段練習）下列說法中不正確的是A．元素的原子序數等于核電荷數B．元素所在周期序數等于該元素原子的電子層數C．元素原子的質子數等于核外電子數D．元素所在周期序數等于該元素原子的最外層電子數【答案】D【詳解】A．在原子中質子數=核電荷數=原子序數，所以元素的原子序數等于核電荷數，故A正確；B．原子核外有幾個電子層，該元素就位于第幾周期，即元素所在周期序數等于該元素原子的電子層數，故B正確；C．原子呈電中性，則原子中質子數=核外電子數，故C正確；D．元素所在周期序數等于該元素原子的電子層數，主族元素的族序數等于最外層電子數，故D錯誤；故答案選D。練習1．（2021·重慶·巫山縣官渡中學高一階段練習）原子序數為35的元素R，在周期表中的位置為A．第三周期第VA族 B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族 D．第四周期第VA族【答案】B【詳解】原子序數為35的元素的核外電子排布依次為2、8、18、7，其核外共有四個電子層，位于第四周期，最外層電子數為7，位于第VIIA族，則其在周期表中的位置為第四周期第VIIA族；故答案選B。練習2．（2022·四川省成都市第八中學校高一開學考試）某元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列說法不正確的是A．原子序數為30 B．核外電子數為30C．元素符號為Zn D．相對原子質量為65.39g【答案】D【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數字為元素的原子序數，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質量?！驹斀狻緼．原子序數為30，A正確；B．原子中質子數=原子序數=核外電子數，故核外電子數為30，B正確；C．元素符號為Zn，C正確；D．根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略，可知鋅元素的相對原子質量為65.39；D錯誤；故選D。歸納總結元素周期表的結構原子序數的定量關系①同周期，第ⅡA族與第ⅢA族原子序數差可能為1、11、25；②同族，相鄰周期原子序數差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。③利用稀有氣體元素的原子序數推斷元素在周期表中的位置。例3．（2022·全國·高一課時練習）如果n為第IIA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+1)的元素可能位于A．第IIIA族或第IIIB族 B．第IVA族 C．第IB族 D．第IA族【答案】A【詳解】在元素周期表中，第二、三周期中第IIA族與第IIIA族元素原子序數相差1，在第四、五、六、七周期中，第IIA族與第IIIB族相鄰，故原子序數為的元素位于第IIIA族或第IIIB族，故選A。例4．（2022·山東菏澤·高一期末）下列關于元素周期表知識的說法正確的是A．元素周期表的第一列都是堿金屬元素B．共有18個族，IIIB族含元素種類最多C．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導體材料D．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是IIA族元素【答案】C【詳解】A．元素周期表中第一列的氫元素不是堿金屬元素，A錯誤；B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族和一個Ⅷ族，共16個族，B錯誤；C．金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有金屬性、非金屬性，可用作半導體材料，C正確；D．He元素最外層電子數為2，但是其為零族元素，D錯誤；故答案選C。練習3．（2022·吉林油田第十一中學高一期末）根據所學內容填寫空白：(1)鐵元素有三種常見的氧化物，分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是_______，可作為紅色顏料的是_______。(2)0.2molAl含有_______個鋁原子，質量是_______g。(3)原子序數為8的元素在_______周期第_______族。【答案】(1)

Fe3O4

Fe2O3(2)

0.2NA

5.4g(3)

二

ⅥA【解析】（1）鐵元素有三種常見的氧化物，分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是Fe3O4；Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，常作為紅色顏料；（2）Al是由Al原子構成，0.2molAl含有0.2NA個Al原子；其質量m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g；（3）原子序數為8的元素原子核外電子排布是2、6，該元素是O元素，根據原子結構與元素在周期表的位置關系可知O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。練習4．（2022·全國·高一課前預習）元素周期表在科技生產中的應用(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找_______材料(如硅、鍺、硒等)。(2)在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找_______；在過渡元素中尋找_______、_______的合金材料。(3)研究元素周期表_______的元素，合成新農藥。(4)位于第六周期ⅥB的鎢是熔點最高的金屬，位于第四周期ⅣB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應于制造_______、_______等。【答案】(1)半導體(2)

優(yōu)良的催化劑

耐高溫

耐腐蝕(3)右上角(4)

火箭發(fā)動機殼體

人造衛(wèi)星殼體二、核素同位素1.元素(1)概念：具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總稱。(2)決定元素種類的是質子數。2.核素(1)概念：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。表示方法(2)實例原子符號（）原子名稱氫元素的原子核質子數（Z）中子數（N）氕10氘11氚123.同位素(1)概念：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。“同位”是指核素的質子數相同，在元素周期表中占有相同的位置。(2)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學性質幾乎相同；物理性質略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(3)常見同位素的用途①考古測定文物的年代的是_____；②制造氫彈的是_________；③利用放射性同位素釋放的射線育種、金屬探傷、診斷和治療疾病等。例3．（2022·全國·高一課時練習·多選）重水()是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．氘()原子核內有1個質子 B．1H與2H是不同的核素C．與的相對分子質量相同 D．與互為同位素【答案】CD【詳解】A．2H是H元素的一種原子，原子核內質子數是1，中子數是1，A正確；B．1H與2H質子數都是1，中子數分別是0、1，二者質子數相同，中子數不同，因此二者是兩種不同的核素，B正確；C．的相對分子質量是20，而的相對分子質量是22，可見二者的相對分子質量不相同，C錯誤；D．與是H元素的兩種同位素原子與O原子形成的兩種不同的H2O分子，它們不是原子，因此不能互為同位素，D錯誤；故合理選項是CD。例4．（2021·浙江·吳興高級中學高一階段練習）下列說法不正確的是A．蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B．干燥的氯氣能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．考古時利用12C測定文物的年代D．做焰色試驗前，先將鐵絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色【答案】C【詳解】A．液體混合物加熱沸騰時液面容易發(fā)生劇烈跳動，因此蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸現象的發(fā)生，A正確；B．干燥的氯氣能與紫色石蕊溶液中的水反應產生HCl、HClO，酸使石蕊試液變?yōu)榧t色，HClO具有強氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此看到石蕊試液先變紅后褪色，B正確；C．14C具有放射性，在考古時利用14C測定文物的年代，C錯誤；D．做焰色試驗前，為排出雜質元素的干擾，先將鐵絲用稀鹽酸清洗，使其變?yōu)槿鄯悬c比較低的金屬氯化物，并灼燒至火焰呈無色，然后再蘸取待測溶液進行檢驗，D正確；故合理選項是C。練習3．（2021·上海·華東師范大學松江實驗高級中學高一期中）自然界中銅有兩種同位素，質量數分別為63和65，已知銅元素的近似相對原子質量為63.5，這兩種同位素的原子個數比為A．2：1 B．1：1 C．1：3 D．3：1【答案】D【詳解】自然界中銅有兩種同位素，質量數分別為63和65，已知銅元素的近似相對原子質量為63.5，假設這兩種同位素的原子個數比為x：y，則，解得x：y=3：1，故合理選項是D。練習4．（2022·山東日照·高一期末）氫有氕、氘、氚三種同位素，通過：+→+，+→+反應可以人工合成氘和氚。下列說法正確的是A．Y的中子數為8B．X、Y互為同素異形體C．產生的反應為化學反應D．氘和氚具有放射性，不能用于示蹤研究化學反應歷程【答案】A【詳解】A．依據質子數、中子數守恒的原則，m=8+1-2=7，n=16+3-4=15，Y的中子數為15-7=8，A正確；B．X中，a=8+1-2=7，b=16+2-4=14，X為、Y為，二者互為同位素，B不正確；C．產生的反應中，原子核發(fā)生了改變，不屬于化學反應，C不正確；D．氘和氚具有放射性，可通過測定物質中的含量，用于示蹤研究化學反應歷程，D不正確；故選A。歸納總結元素、核素、同位素與同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體概念質子數相同的同一類原子質子數、中子數都一定的原子質子數相同、中子數不同的不同核素同種元素形成的不同單質舉例H、C、N三種元素三種核素互為同位素O2與O3互為同素異形體(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系隨堂檢測1．（2022·四川成都·高二開學考試）元素周期表的編制是化學史上的一大創(chuàng)舉。下列關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表的過渡元素中易尋找催化劑及合金材料B．元素周期表中第IA族都是堿金屬元素C．元素周期表中最外層電子數相同的元素均位于同一列D．元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第IIB族【答案】A【詳解】A．元素周期表的過渡元素中易尋找催化劑及合金材料，在金屬與非金屬交界處尋找半導體材料，故A正確；B．元素周期表中第IA族(除氫)都是堿金屬元素，故B錯誤；C．元素周期表中最外層電子數相同的元素不個位于同一列，比如最外層有2個電子的可能在0族，也可能在第IIA族，故C錯誤；D．元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第IIIB族，共32種元素，故C錯誤。綜上所述，答案為A。2．（2022·江西省萬載中學高一階段練習）根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是A．L層電子數為奇數的所有元素都是非金屬B．第三、四、五周期元素的種數分別是8、18、32種C．由左往右數第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子【答案】C【詳解】A．L電子層電子數為奇數的所有元素有Li、B、N、F，其中Li是金屬，其余是非金屬，故A錯誤；B．第3、4、5、6周期元素的數目分別是8、18、18、32，故B錯誤；C．由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族，全部是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；D．第ⅡB族以及部分第Ⅷ族元素的原子最外層有2個電子，故D錯誤；答案選C。3．（2022·新疆·哈密市第十五中學高一階段練習）下列說法錯誤的是A．原子及其離子核外電子層數等于該元素所在的周期數B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子【答案】A【詳解】A．陽離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數-1，A錯誤；B．副族元素都是金屬元素，B正確；C．氦的最外層為2個電子，其它稀有氣體都是8個電子，C正確；D．質子數相同分子和離子，電子數必然不相同，所以質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子，D正確；故選A。4．（2021·貴州·開陽縣第三中學高二期中）人類探測月球發(fā)現，月球上有大量3He存在，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，以下關于3He的說法正確的是A．是4He的同素異形體 B．比4He多一個中子C．是4He的同位素 D．比4He少一個質子【答案】C【詳解】A．3He、4He都是原子，不是單質，因此兩者只能是同位素，不是同素異形體，故A錯誤；B．3He有1個種子，4He有2個中子，因此3He比4He少一個中子，故B錯誤；C．3He、4He都是He元素的不同核素，因此兩者互為同位素，故C正確；D．3He、4He質子數都為2個，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5．（2021·廣西桂林·高一期末）2021年4月13日，日本政府向海洋排放核廢水的決議在國際社會引起巨大反響。下列有關核燃料中鈾()的說法錯誤的是A．原子序數為92 B．核電荷數為92 C．中子數為235 D．質量數為235【答案】C【分析】原子中左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此解題?！驹斀狻緼．原子序數等于質子數等于92，故A正確；B．核電荷數等于質子數等于92，故B正確；C．中子數等于質量數-質子數=235-92=143，故C錯誤；D．質量數等于235，故D正確；故選C。6．（2022·甘肅·民勤縣第一中學高二開學考試）已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關系式錯誤的是A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+18【答案】D【詳解】A．若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差1，即n=m+1，故A正確；B．若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差11，即n=m+11，故B正確；C．若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數相差25，即n=m+25，故C正確；D．由以上分析可知，無論元素在短周期還是長周期，都不存在n=m+18，故D錯誤；故答案為D。7．（2022·湖北·高三開學考試）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2+O2+4OH－=Fe3O4++2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列說法正確的是A．鐵位于周期表第四周期第ⅢB族B．上述反應過程中僅Fe3+被氧化C．Fe3O4納米顆粒能夠產生丁達爾效應D．若有3molFe2+反應，則被Fe2+還原的O2，標準狀況下為11.2L【答案】D【詳解】A．鐵是26號元素，則Fe位于周期表第四周期第VIII族，故A錯誤；B．根據方程式分析，反應物中Fe、S化合價都升高，因此上述反應過程中Fe2+、被氧化，故B錯誤；C．Fe3O4納米顆粒是純凈物，不是膠體，因此不能產生丁達爾效應，故C錯誤；D．若有3molFe2+反應，則有2molFe3+被氧化，則被Fe2+還原的O2物質的量為0.5mol，標準狀況下為11.2L，故D正確。綜上所述，答案為D。8．（2021·云南德宏·高一期末）下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C．1mol重水與1mol水中，原子個數比為2∶1D．1mol氖氣中含有2NA個氖原子【答案】B【詳解】A．24g鎂與27g鋁鋁的物質的量均為1mol，1molMg含有12mol質子，1molAl含有13mol質子，二者不含有相同的質子數，故A錯誤；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質量的氧氣和臭氧中，相當于同等質量的氧原子，所含電子數相同，故B正確；C．質量數=質子數+中子數，H無中子，D含有1個中子，O含有8個中子，所以1mol重水與1mol水中，中子數比為10：8=5：4，故C錯誤；D．氖氣是單原子氣體，1mol氖氣中含有NA個氖原子，故D錯誤；故答案為B。9．（2022·黑龍江·哈師大附中高二開學考試）下列有關元素周期表的說法正確的是A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C．第ⅠA族所含元素種類最多D．過渡元素就是副族元素，不包含Ⅷ族元素【答案】A【詳解】A．根據元素周期表的結構可知：第ⅣA族位于元素周期表在第14列，A正確；B．根據元素周期表的結構可知：元素周期表中共有7個周期、18列、16個族，B錯誤；C．元素周期表第ⅢB族元素所含元素種類最多，C錯誤；D．過渡元素包括元素周期表7個副族和第Ⅷ族元素的所有元素，D錯誤；故合理選項是A。10．（2022·山東日照·高三開學考試）Og是人工合成的稀有氣體元素，也是元素周期表中的最后一種元素。合成反應如下：(未配平)。下列說法錯誤的是A．的中子數為28 B．上述合成反應屬于化學變化C．的化學計量數是3 D．和互為同位素【答案】B【詳解】A．的中子數為48—20=28，故A正確；B．由合成反應的方程式可知，該反應為核反應，屬于物理變化，不屬于化學變化，故B錯誤；C．由反應前后質量數不變可知，合成反應的方程式為，故C正確；D．和的質子數相同、中子數不同，互為同位素，故D正確；故選B。11．（2022·浙江·高三開學考試）根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第33號元素的單質在常溫常壓下是固體B．第24號元素的基態(tài)原子所含的未成對電子數是所在周期元素基態(tài)原子中最多的C．位于第六周期VIA族的元素，最高正價是，最低負價為D．若能發(fā)現第120號元素，應是一種金屬元素，位于周期表的第八周期IA族【答案】C【詳解】A．原子序數為33的元素為砷元素，砷單質常溫常壓下是固體，故A不符合題意；B．原子序數為24的元素為鉻元素，鉻原子的價電子排布式為3d54s1，基態(tài)原子所含的未成對電子數為6，是所在第四周期元素基態(tài)原子中最多的，故B正確；C．位于第六周期VIA族的元素為金屬元素釙元素只有正化合價，不存在負化合價，故C錯誤；D．原子序數為120的元素位于元素周期表第八周期IA族，是一種金屬性很強的金屬元素，故D正確；故選C。12．（2022·河南·南陽市第六完全學校高級中學高一階段練習）下列各表為周期表的一部分(表中數字為原子序數)，其中正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】前四周期元素周期表如圖，故只有D正確；答案選D。13．（2022·山東省臨沂第一中學高一開學考試）白藜蘆醇()廣泛存在于葡萄、桑椹等植物果實中，它具有抗腫瘤、抗氧化、延緩衰老等功效。下列說法正確的是A．1個白藜蘆醇分子中含有6個分子和1個分子B．1個白藜蘆醇分子是由14個碳元素、12個氫元素和3個氧元素組成的C．白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質量比為D．白藜蘆醇中氧元素的質量分數為48%【答案】C【詳解】A．分子是由原子構成的，1個白藜蘆醇分子中含有12個氫原子、3個氧原子，不含H2分子和O3分子，A錯誤；B．分子是由原子構成的，1個白藜蘆醇分子是由14個碳原子、12個氫原子和3個氧原子構成的，B錯誤；C．白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質量比為，C正確；D．白藜蘆醇中氧元素的質量分數為，D錯誤；故選C。14．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列關于元素的敘述不正確的是A．IA族元素與VIIA族元素不一定形成離子化合物B．最外層電子數相同的微?；瘜W性質一定相似C．金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導體材料D．用中文“鏌”(mó)命名的第115號元素在周期表中位于第七周期VA族【答案】B【詳解】A．IA的H元素與VIIA的元素形成共價化合物，故A正確；B．同主族最外層電子數相同的微?；瘜W性質相似，不同族的元素最外層電子數相同化學性質不相似，例如Mg和He，故B錯誤；C．金屬和非金屬分界線附近的元素一般具有金屬性也具有非金屬性，可以尋找半導體材料，故C正確；D．第115號元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正確；故答案為B15．（皖豫名校聯(lián)盟2022-2023學年高三畢業(yè)班第一次聯(lián)考化學試題）甲、乙兩種物質均滿足圖中所示條件的是A．甲—、乙— B．甲—、乙—C．甲—、乙— D．甲—、乙—【答案】A【詳解】A．甲—HClO4、乙—NaNO3，其中甲為含氧酸、乙為電解質，且二者所含元素都位于短周期，A符合題意；甲—H3PO4、乙—KBr，其中甲為含氧酸、乙為電解質，但Br為長周期元素，B不符合題意；C．甲—HF、乙—Na2S，其中甲為無氧酸，C不符合題意；D．甲—CH3COOH、乙—SO2，其中乙為非電解質，D不符合題意；故選A。16．（2022·河南·高三階段練習）1919年，盧瑟福在卡文迪許實驗室用粒子轟擊氮原子核時，發(fā)現了質子，該核反應可表示為。下列說法錯誤的是A．X的質子數為8 B．和的中子數之比為C．與氘、氚互為同位素 D．自然界中存在是因為二者的化學鍵穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．根據，X為，質子數為8，故A正確；B．14N和4He的中子數分別為7、2，中子數之比為7:2，故B正確；C．1H與氘、氚的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C正確；D．自然界中不存在14N，14N存在于氮氣以及其化合物中，故D錯誤；故選：D。17．（2022·新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)第一中學高一開學考試）新彊也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過程中將使用大量含釔(Y)元素的超導材料。釔(Y)元素在元素周期表中的信息如圖所示：(1)釔原子核內有_______個質子，左圖中89.91表示的是_______；(2)電子離核越遠能量越高，越容易在反應中失去，Y的核外電子其占據_______個電子層；(3)釔元素形成氧化物的化學式是_______?！敬鸢浮?1)

39

釔元素的相對原子質量(2)5(3)Y2O3【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；元素名稱(漢字)下面的數字表示相對原子質量；當質子數=核外電子數，為原子；原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子、通常，其氧化物中元素化合價呈+3、化合價數值=最外層電子數。（1）據分析,釔原子核內有39個質子，左圖中89.91表示的是表示釔元素的相對原子質量；（2）由原子結構示意圖可知，Y的核外電子其占據5個電子層；（3）釔原子最外層有3個電子，則釔元素形成氧化物的化學式是Y2O3。18．（2022·全國·高三專題練習）磷元素形成的單質、化合物用途廣泛。請回答下列問題。(1)磷元素在周期表中的位置是_______。(2)磷元素形成的單質白磷，在軍事上可用作燃燒彈，該反應的化學方程式是_______。(3)磷元素可以形成多種含氧酸。①過多飲用含磷酸(H3PO4)的飲料，會導致人體的骨密度降低。磷酸的結構式為，其結構中畫圈部分可電離出H+，故稱為三元酸。磷酸與氫氧化鈉完全中和時，反應的化學方程式是_______。②次磷酸(H3PO2)的結構式為，在工業(yè)上可做還原劑，請從化合價的角度解釋原因是_______；100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應，消耗NaOH溶液的體積是_______mL?！敬鸢浮?1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

H3PO2中P的化合價為+1價，化合價可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑

50【解析】(1)磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；(2)白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式是4P+5O22P2O5；(3)①根據結構式可知磷酸(H3PO4)為三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氫氧化鈉，磷酸與氫氧化鈉完全中和時，反應的化學方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合價為+1價，化合價可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑；次磷酸(H3PO2)為一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氫氧化鈉，100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應，設氫氧化鈉的體積為V，，V=0.05L，即50mL；19．（2022·貴州·遵義市南白中學高一期末）對于超過一億種的化學物質和豐富的化學變化，科學家們采用分類法加以研究。如圖所示是對純凈物的分類：(1)如圖所示的分類方法屬于_______(填“樹狀分類法”或“交叉分類法”)。(2)某同學將濃硫酸、NaOH固體、無水CaCl2等物質劃分為一類。這三種物質同屬于_______(填字母)。A．酸 B．堿 C．鹽 D．干燥劑(3)每組中各有一種物質不符合該組的類別，請找出每組不符合該組類別的物質：①電解質：熔融KOH、鹽酸、BaSO4、CaO②10電子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar③氫的同位素：1H、2H、3H、14C三種物質依次是(填化學式)：①_______；②_______；③_______。【答案】(1)樹狀分類法(2)D(3)

鹽酸

Ar

14C【解析】(1)交叉法是按照不同的標準進行分類，把物質分成若干類的方法，樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿，圖示分類的方法為樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；(2)濃硫酸、NaOH固體、無水CaCl2分別為酸、堿、鹽，但三者均可作干燥劑，因此可將濃硫酸、NaOH固體、無水CaCl2等物質劃分為一類，即干燥劑，故選D，故答案為：D；(3)①鹽酸是HCl氣體的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，熔融KOH、BaSO4、CaO均是電解質，故答案為：鹽酸；②OH-、NH3、Na+都是10電子微粒，Ar是18電子微粒，故答案為：Ar；③1H、2H、3H是氫元素的同位素，14C是碳元素的一種核素，故答案為：14C。20．（2022·江西新余·高一期末）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列問題：(1)據汞的原子結構示意圖，汞在第_______周期。(2)①疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產氣藥，NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積_______L。②氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，工業(yè)將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得AlN和CO，請將下列的化學反應方程式配平。______________Al2O3+_______N2+_______C—______AlN+_______CO(3)利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要于段。如圖是硫元素的“價—類”二維圖：①從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學式)。②Z的濃溶液與鐵單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成Y，該反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮?1)六(2)

33.6

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(3)

H2SO3、Na2SO3、SO2

2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【解析】(1)汞的原子核外有6個電子層，為第六周期；(2)①NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質，根據質量守恒可知為鈉和氮氣，2NaN32Na+3N2↑，65gNaN3的物質的量為1mol，則生成N2的物質的量為1.5mol，標準狀況下的氣體體積33.6L；②氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得AlN和CO，根據原子守恒、電子守恒配平，Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；(3)①Y為+4價硫元素形成的氧化物為SO2，從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物，則化合物中硫元素化合價既可以升高也可以降低，處于中間價態(tài)，故有H2SO3、Na2SO3、SO2；②Z為+6價硫元素形成的含氧酸，為硫酸，濃硫酸具有強氧化性，與鐵單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成二氧化硫和硫酸鐵，該反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。21．（2022·上?！らh行中學高一期中）完成表格小題序號化學符號質子數中子數電子數質量數(1)C①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/(1)①_______②_______③_______④_______(2)①_______②_______(3)①_______②_______(4)①_______②_______(5)①_______②_______③_______【答案】(1)

6

8

6

14(2)

18(3)

24(4)

11

10(5)

10

13

10【解析】(1)C質子數為6，質量為14，中子數為14?6＝8，電子數＝質子數＝6；故答案為：6；8；6；14。(2)質子數為8的是氧，電子數為10，說明該微粒是氧離子，中子數為10，則質量數為8+10＝18，其符號為；故答案為：；18。(3)質子數12是Mg，電子數為10，則該微粒為鎂離子，中子數為12，則質量數12+12＝24，其符號為；故答案為：；24。(4)H3O+質子數為1×3+8＝11，電子數為11?1＝10；故答案為：11；10。(5)TDO質子數為1+1+8＝10，中子數為(2?1)+(3?1)+(18?8)＝13；電子數為1+1+8＝10；故答案為：10；13；10。22．（2022·上?！らh行中學高一期中）用A+、B－、C2?、D、E、F、G分別表示含有10個電子的七種微粒(離子或分子)，回答下列問題：(提示：多核即由多個原子組合形成的微粒)(1)如果A+、B－、C2?是單核離子，則A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)；(2)如果A+、B－是多核常見離子，則A+離子符號可以為_______或_______；B-離子符號為_______。(3)已知D、E、F、G均是含有10個電子的分子。①D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_______；②E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的單原子分子，化學性質極不活潑，其電子式為_______；③F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_______；④G分子含有4個原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是______。(4)寫出一個由10個電子多核微粒之間相互反應生成10個電子多核微粒的離子反應方程式：_______(請用方程式加以說明)【答案】(1)

Na

F

O(2)

OH-(3)

HF

H2O

堿性

NH3溶于水形成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-使溶液呈堿性(4)+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O【解析】(1)如果A+、B-、C2?是單核離子，都含有10個電子，則A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案為：Na；F；O。(2)如果A+、B-是多核常見離子，都含有10個電子，則A+離子符號可以為或；B-離子符號為OH-；故答案為：；；OH-。(3)①D是由兩種元素組成的雙原子分子，則一個原子為H，一個原子為F，其分子式是HF；故答案為：HF。②E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的單原子分子，化學性質極不活潑，則為稀有氣體，則為Ne，其電子式為；故答案為：。③F是由兩種元素組成的三原子分子，則兩個原子為H，一個原子為O，其分子式為H2O；故答案為：H2O。④G分子含有4個原子，其易溶于水，則其為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-使溶液呈堿性；故答案為：堿性；NH3溶于水形成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-使溶液呈堿性。(4)一個由10個電子多核微粒之間相互反應生成10個電子多核微粒，比如和OH-反應生成NH3和H2O或和OH-反應生成2H2O，其反應的離子反應方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案為：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。23．（2022·云南·玉溪市民族中學高一開學考試）根據下表中的電子、質子和中子的基本數據，討論回答問題：微粒電子質子中子質量/kg9.109×1