九年級化學(xué)下冊-第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件-人教新課標版

金屬與金屬材料

王海林鄧州市腰店鎮(zhèn)一初中【知識結(jié)構(gòu)】

金屬(鐵等)金屬礦物（鐵礦石等）常見金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬銹蝕及防銹方法合金（生鐵和鋼等）

一、金屬的物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬常溫下是固體（汞是液體），有金屬光澤，呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），密度、硬度較大，熔沸點較高，有優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性?？键c1:金屬與合金常見的合金制品1、合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。（合金屬于混合物）鋼：2、鐵合金生鐵：含碳量為2%~4.3%的鐵合金含碳量為0.03%~2%的鐵合金3、合金與組成它們的組分金屬性質(zhì)差異：合金的硬度大于組成它們的金屬合金的熔點低于組成它們的金屬合金的抗腐蝕能力強于組成它們的金屬合金的機械性能優(yōu)于組成它們的金屬(反饋練習(xí))下列做法符合科學(xué)常識的是（）A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B、向燃著的酒精燈中添加酒精C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈D鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒考點2:金屬的化學(xué)性質(zhì)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動性。金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)啟示：（1）金屬和氧氣的反應(yīng)（2）金屬跟稀酸的反應(yīng)金屬與稀酸能否反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的化學(xué)活動性。強調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽,溶液顏色淺綠色。a、劇烈程度和反應(yīng)快慢:AlMgZnFeb、產(chǎn)生氫氣的多少：AlMgFeZn練一練:寫出鋁和鐵與鹽酸、稀硫酸的方程式Cu和稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑啟示：>>>>>>

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶的反應(yīng)(3)金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2強調(diào):

鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。

金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)時，K、Ca、Na除外。a、寫出上述反應(yīng)的方程式b、啟示：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(反饋練習(xí))化學(xué)的研究目的就是幫助人們認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A、金屬的活動性B、金屬的導(dǎo)電性C、金屬的延展性D、地殼中金屬元素的含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au約200年前約6000年前約6000年前A約2500年前主要應(yīng)用：一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱考點3:金屬活動性順序2(反饋練習(xí))X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（

）A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD(反饋練習(xí))

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D考點4:金屬的冶煉自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在,主要存在于礦石中。

赤鐵礦（Fe2O3）

黃鐵礦（FeS2）

菱鐵礦（FeCO3）

鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)幾種常見的礦石現(xiàn)象:一氧化碳還原氧化鐵石灰水的作用：酒精燈作用：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。點燃尾氣，防止尾氣污染空氣。檢驗是否有二氧化碳生成。實驗步驟：通入CO前，要先----；加熱前，要先通入----，目的是-----------------------------------；試驗結(jié)束后，要先撤噴燈，繼續(xù)通入----，目的是-------------------------。驗純CO排盡試管中的空氣，防止爆炸CO防止生成鐵被重新氧化煉鐵主要設(shè)備：煉鐵反應(yīng)原理是：煉鐵的主要原料：生鐵的冶煉Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣高爐在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。鐵軌的銹蝕

世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產(chǎn)量的20%--40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失?？键c5：金屬的銹蝕、防銹與保護鐵釘?shù)纳P各種鐵制品的銹蝕鐵軌的銹蝕鐵生銹的探究鐵生銹的條件：防銹的方法：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。鐵銹的特點：很疏松，易吸水保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍等，還可以制成合金。金屬資源的保護防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃、合理地開采礦物尋找金屬的代用品方法：考點6：有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計算

由于煉鐵所用原料和產(chǎn)品都是混合物,因此牽涉到混合物和純凈物之間的質(zhì)量換算?！良兌萂混合物M純凈物

÷純度有關(guān)煉鐵的計算可以根據(jù)化學(xué)方程式計算，也可以根據(jù)化學(xué)式計算。根據(jù)化學(xué)式計算利用的是元素質(zhì)量守衡的原則。某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？(反饋練習(xí))

解:mFe2O3==2000t×80%==1600t設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600t

X160/1600t=112/XX=1120tm生鐵==1120t÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。高溫解法一：分析：m鐵礦石mFe2O3mFem生鐵÷鐵的純度×Fe2O3中Fe的質(zhì)量分數(shù)×Fe2O3的純度解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。解法二：(反饋練習(xí))人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是

。(2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的兩點物