2023年浙江化學(xué)學(xué)考選考?xì)v年選擇題分類匯編

浙江省歷年化學(xué)學(xué)考選擇考點(diǎn)真題匯編-選擇題

考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類

15.10.1.下列屬于酸性氧化物的是

A.CO,B.CaOC.K2SOtD.NaOH

16.4.1.下列屬于氧化物的是

A.NaClB.MgOC.H2SO.tD.NaOH

16.10.1.下列屬于酸的是

A.H2SO4B.C02C.NaClD.NaOH

14.7.2.下列化合物中，屬于氧化物的是

A.Na2so,B.NaOHC.HNO3D.FeO

17.4.1.下列屬于鹽的是

A.NaClB.KOHC.HNO3D.C02

1下列屬于氧化物的是

A.Na20B.Ca(0H)2C.HC10D.K2C03

18.4.1下列屬于酸的是

A.HNO：iB.CaC03C.C02D.NaOH

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A.CaCl2B.NaOHC.S02D.Mg

15.1.2.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是

A.S02B.COC.MgOD.Ca(0H)2

下列化合物中，屬于堿的是

A.A1CLB.NaClC.HN03D.KOH

考點(diǎn)二試驗(yàn)儀器(231142)

16.10.2.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是

A.B.C.D.

14.7.9.欲分別某CCL4和小0的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外，還須要用到

的儀器是

14.4.2.儀器名稱為“燒瓶”的是

>*

A.B.C.C3D.

試驗(yàn)室配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2c溶液，不須事用到的試驗(yàn)儀器是

飛

A.B.八C.0D.t

.試驗(yàn)室用NaOH固體和蒸儲(chǔ)水精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,

以下儀器中不須攀用到的是

A.燒杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸儲(chǔ)燒瓶

下列儀器中，不熊作反應(yīng)容器的事

18.4.2.下列儀器名稱為“漏斗”的是

A.

17.11.2.下列儀器名稱為“蒸儲(chǔ)燒瓶”的是

A.B.c-OD.

17.4.2.儀器名稱為“量筒”的是

n

A.B.TC.D.研缽圖

考點(diǎn)三電解質(zhì)及分電解質(zhì)（32423）

16.10.3.下列屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲

17.4.3.下列屬于非電解質(zhì)的是

A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵

14.7.3.下列化合物中的化學(xué)鍵中,只有離子鍵的是

A.H20B.NaClC.S02D.HC1

16.4.3.下列屬于非電解質(zhì)的是

A.銅B.硝酸鉀C.氫氧化鈉D.蔗糖

15.7.1下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.Cl2B.NaClC.C02D.HC1

14.1.1及NaCl化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是

A.H2B.HC1C.KC1D.C02

17.11.3.下列屬于電解質(zhì)的是

A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水

18.4.3.下列屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)（14111）

18.4.7.下列改變過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

--

A.C12^C1B.IfLC.S02-*S03-

D.CuOfCu

16.10.4.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

A.C+H2O=CO+H2B.H2+CU0=CU+H20

C.CI2+H2O=HC1+HC10D.SO:i+H2O=H2SO1

14.1.5.下列鹽酸參及的反應(yīng)中，HC1被氧化的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+2HC1=FeCl2+H2t

C.CUO+2HC1=CUC12+H20D.MnO2+4HCl（濃）—MnCk+Cl

+2H2O

16.4.4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

高溫

B.CaCO=^^=CaO+COt

A.2KBr+C12=2KC1+Br232

C.SO3+H2OE2SO4D.MgCl2+2Na0H=Mg（0H）2I+NaCl

15.7.在化學(xué)反應(yīng)3C0+Fe2（）342Fe+3cO2中，還原劑是

A.COB.Fe2O3C.FeD.C02

14.7在反應(yīng)C+2H2sOX濃）^^C02f+2SO2t+2乩0中，還原劑是

A.CB.H2soiC.C02D.S02

17.11.7.下列屬于置換反應(yīng)的是

B.2HC1O^^2HC1+O2t

A.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

C.CO+CuO^CO2+CuD.2Mg+CO2^^2MgO+C

17.4.4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2NaHC03^=Na2C03+H20+C02t

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2KI+Br2=2KBr+I2D.Mg0+2HCl=MgCL+H20

考點(diǎn)五鹽類水解酸堿性的推斷（33241）

18.4.4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A.KC1B.Na2OC.NHiClD.CH3COONa

15.1.15.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.A1C1：,B.Na2c。3C.NaClD.K2S0i

16.10.5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaOHB.（NHjSOiC.Na2C03D.NaCl

16.4.5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NaClB.NH.C1C.Na2c0：D.NaOH

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是

A.NaClB.Na2c0：iC.S02D.H2soi

14.1.17.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，及鹽類的水解無關(guān)的是

A.氯化鏤溶液可用于除鐵B明磯可用于凈水考點(diǎn)六綜合常識(shí)性學(xué)問

銹

C.熱的純堿溶液可用于去D.飽和硫酸鈉溶液可使蛋（344）

除油污白質(zhì)鹽析

17.4.6.下列說

法不正硬的是

A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氫氣是一種志向的清潔

燃料

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.氯化鐵溶液可用于制作印

刷銅電路板

17.11.6.下列說法不思聊的是

A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的

添加劑

C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有

效成分

16.10.6.下列說法不正確的是

A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.二氧化硅可用于制造玻璃

C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D.氧化鎂(熔點(diǎn)2800C)是優(yōu)

良的耐高溫

18.4.6.下列說法不IE琥的是

A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒

的滅火劑

C.植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水

劑

16.4.6.下列說法不取蒯勺是

A.氯氣可用于自來水的消毒B.鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火

B.氫氧化鐵膠體能用于凈水D.二氧化硫不行用于漂白紙漿

14.1.13下列說法中,不歪頌的是

A.利用焰色反應(yīng)可鑒別KC1溶液和NaCl溶液

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

C.運(yùn)用蒸儲(chǔ)的方法，可以分別沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

D.用pH試紙測定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸鐳水潮濕pH試紙

考點(diǎn)七化學(xué)用語(414331)

18.4.8.下列表示正確的是

B.乙烘的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

D.NaCl的電子式

17.4.7.下列表示不氐碉的是

A.CO2的電子式：0：：C：：0:B.Cb的結(jié)構(gòu)式：C1-C1

C.CHi的球棍模型D.Cl一離子的結(jié)構(gòu)示意圖

17.11.8.下列表示不西聊的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖（工）

B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式。=C=0

C.CH,的球棍模型j1

cD.乙醛的官能團(tuán)一CHO

16.10.7.下列表示正確的是

A.氯化鈉的電子式：Na：C1：B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：0—C

一0

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：須9,

D.葡萄糖的分子式：GH.A

14.7.6.下列化學(xué)用于表述正確的是

A.K0H的電子式：K+[：O：H]"B.S?-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.乙烘的分子式：C2H4D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的

碳原子：起

16.4.7.下列表示正確的是

A.CO2的電子式：

X

C.OL的球棍模型：-

15.7.8下列化學(xué)用語中，正確的是

A.鈉原子結(jié)構(gòu)式意圖為

B.苯的分子式為C6H12

C.氯化氫分子的電子式為

D.水分子的球棍模型為?

H：Cl：

15.1.9.以下化學(xué)用語中，正確的是

A.乙酸的分子式：C2H4OB.苯的線0方式：

C.甲烷的電子尹￡力D.乙醛分子臨I般:

下列化學(xué)用語中，不F碘的是

B.乙快分子的結(jié)構(gòu)式H—C三C

A.HC1分子的電子式H-[:Q：]-

-H

C.40分子的比例模型，D.甲烷分子的球棍模型

考點(diǎn)八二氧化硫(113)

18.4.9.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是

A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

8.下列能使品紅溶液褪色的是

A.S02B.BaS0tC.KC1D.C02

下列氣體能使品紅溶液褪色的是

A.S02B.H2C.C02D.HC1

14.1.12下列關(guān)于SO2的說法中,不正理的是

B.SO?是形成酸雨的主要污染

A.SO2是酸性氧化物

物之一

D.高溫下SO?可被催化氧化生

C.S02及水反應(yīng)生成H2s

成S03

考點(diǎn)九有機(jī)能源應(yīng)用學(xué)問(1233)

17.11.5.下列不屬于化石燃料的是

A.煤B.石油C.自然氣D.甲醇

18.4.5.下列屬于物理改變的是

A.煤的氣化B.自然氣的燃燒C.燃的裂解D.石

油的分儲(chǔ)

16.10.9.下列屬于可再生能源的是

A.氫能B.石油C.煤D.自然氣

14.7.22.下列敘述不正確的是

A.大自然利用太陽能最勝利的是植物的光合作用

B.乩是志向的清潔燃料，儲(chǔ)存和運(yùn)輸便利，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量

應(yīng)用

C.海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問題的解決

D.利用工業(yè)廢氣中的CO?制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

16.4.11.下列說法正確的是

A.煤是無機(jī)化合物，自然氣和石油是有機(jī)化合物

B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的探討

方向

C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)改變，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

D.若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所汲取的能量，

則反應(yīng)放熱

15.7.21下列說法不后唧的是

A.汽油可用作燃料B.氫氣是志向的綠色能源

C.煤是可再生能源D.自然氣的主要成分是甲烷

考點(diǎn)十試驗(yàn)操作（1432221）

18.4.10.下列操作或試劑的選擇不合理的是

A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

16.10.10.下列說法正確的是

A.用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

B.酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)

C.氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以運(yùn)用橡膠塞或玻璃塞

14.7.27.下列圖示對應(yīng)的裝置以及操作均正確的是

16.4.9.下列說法正確的是

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有（

B.廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5

C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D,粗鹽的提純試驗(yàn)中，濾液在蛆埸中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

15.1.27.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相

應(yīng)裝置漏氣的是

A.裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形

成一段穩(wěn)定的水柱

B.裝置②中，向長頸漏斗中加肯定量水，并形成水柱，隨后水柱下降

至瓶中液面相平

C.裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開

后，水柱漸漸回落

D.裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定

的高度差

下列試驗(yàn)裝置或操作正確的是

除去KC1溶液中的MnO2

15.1.11.下列試驗(yàn)操作或方法中，不合理的是

A.用鑰匙取用少量二氧化錦粉末B.向燃著的酒精燈中干脆添加酒

精

C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在D.試驗(yàn)室將少量金屬鈉保存

在煤油中

粗鹽提純試驗(yàn)中，下列操作不可硬的是

A.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿

B.蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

C.當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將

液體蒸干

D.蒸發(fā)完成時(shí)，用生鍋鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

考點(diǎn)十一“四同”問題（同位素、同分異構(gòu)、同素異形體、同系物）（2111）

18.4.11.下列說法正確的是

CH

A.3的名稱為3-甲基丁烷

CH3-CH2-CH-CH3

十CH3-CH9-CH-CH3k、r，士n

B.CH3cH2cH2cH2cH3和'f'互為同素異形體

FF

C.H-C-Cl和為同一物質(zhì)

ClH

D.CH3cH20H和非一具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

UHUHUri

16.10.11.下列說法不正確的是

A.鼠表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B.甲醇（CH30H）和甘油（CH-CH—CH2）互為同系物

OHOH0H

C.C5m的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同

D.CH3cH2cH2cH（抽）2的名稱是2-甲基戊烷

16.4.10.下列說法不正琥的是

A."和"是同一種核素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.CH3C00CH2CH3和CH3CH2C00CH3是不同種物質(zhì)

D.CH3CH20H可看成是由-C2H5和-0H兩種基團(tuán)組成

15.7.4.乳的質(zhì)子數(shù)是

A.6B.8C.14D.20

.下列各組中，互為同位素的是

A.笈（："）和氣（汾）B.02和。3C.碘晶體和碘蒸氣D.S02

和S03

考點(diǎn)十二反應(yīng)速率及化學(xué)平衡（313423124）

18.4.14.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）g2NH3（g）AHV0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)

生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再改變B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度C(N2)：c(H?)：C(NH3)=1：3：2

18.4.22.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和的物質(zhì)的量分

數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2N0(租+02(g)=2N02(g),在其

他條件相同時(shí)，測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率須要

fc/(X105

溫度

時(shí)間/s

Pa)/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.上升溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在l.OXlO'Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amoL反應(yīng)速率以/=△〃/△Z表示，

則在8.0X105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段N0的反

應(yīng)速率為4a/370mol?s-1

16.10.12.在肯定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)△於一a

kJ-mor',達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法肯定正確的是

A.反應(yīng)放出akJ熱量

B.X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生改變

D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

14.7.28.相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)

-H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是

A.c(Hl保持不變B.乙烯

C.2。正(HI)逆(L)D.拆開2molH-I共價(jià)鍵，同時(shí)

生成1molH-H共價(jià)鍵

16.4.18.X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH=-akJ-mol-1，肯定條件下，將1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)lOmin,測得Y的物質(zhì)的量

為2.4molo下列說法正確的是

A.lOmin內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?s-1

B.第lOmin時(shí)一，X的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?min

C.lOmin內(nèi)，消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.lOmin內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ

16.4.12,可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不氐做的是

A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度

不再發(fā)生改變

C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為

零

15.7.12.可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正項(xiàng)的是

A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度

不再發(fā)生改變

C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為

零

15.1.22.在肯定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)

一2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是

A.氣體總質(zhì)量保持不變B.X、Y、Z的濃度都相

等

C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生改變D.X、Y、Z的分子數(shù)之

比為1：3：2

肯定條件下，反應(yīng)4ML(g)+5(h(g)=34N0(g)+6H2。(g)在5L密閉容器中

進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol,則前10s的平均反

應(yīng)速率為

——

A.y(NH3)0.008B.o(N0)0.04

mol,L-1?s-1mol,L-1?s-1

——=

C.V(02)0.006D.U(H20)0.06

1一11-1

mol?L-?smol,L-?s

14.7.20.化合物A在肯定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間

的改變?nèi)鐖D所示。則化合物A在4?8min間的

平均反應(yīng)速率為

A.0.20mol-L-1-min1

B.0.25mol-LT1-min"1

C.0.30mol'L_1'min1

D.0.50mol.L-1-min-1

肯定條件下，0.3molX(g)及0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)

生反應(yīng)：

X(g)+3Y(g)02Z(g),下列示意圖合理的是

考點(diǎn)十三離子方程式(22222433)

16.10.13.下列離子方程式正確的是

A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H20=Na+20H^+H2t

B.用氫氧化鈉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2+2OH=S0t+H20

2

C.硫酸鏤溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+S0.r=BaS04I

2T

D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HC0：r+Ca+20H^=CaC03

I+C0t+2H20

14.7.19.下列離子方程式正確的是

+2+

A.Zn及稀H2s反應(yīng):Zn+H=Zn+H2f

+

B.Na2cO3溶液及足量鹽酸反應(yīng)：CO^-+2H=H20+C02t

-

C.CL及NaOH溶液反應(yīng):Cl2+20H=2Cl-+H20

2+

D.MgCL溶液及過量氨水反應(yīng)：Mg+20H-=Mg(0H)2l

16.4.13,下列離子方程式正確的是

A.二氧化鋅和濃鹽酸反應(yīng)：胴。2+4H++4c「冬Mr?+2C12t+2H20

2-

B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02+20H=SiO3+H20

2+

c.碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng):C03+2H=C02t+H20

D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

18.4.13.下列離子方程式正確的是

-

A.大理石及醋酸反應(yīng)：cor+2CH:iCOOH=2CH:!COO+H20+C02f

2，

B.高錦酸鉀及濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO.r+4C1-+8H=Mn+2Cl2

t+4H20

c.漂白粉溶液汲取少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO-=sor+ci-

+2H+

D.氫氧化鈉溶液及過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：0H-+Ca2'+HC(V=CaC03

I+H20

下列離子方程式書寫正確的是

3<

A.鐵粉及稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H-=Fe+H2f

B.大理石及稀鹽酸反應(yīng)：CO；-+2H+==H2O+CO2t

3+

C.AlCh溶液及氨水反應(yīng):A1+3OH-=A1(OH)31

-

D.KBr溶液中通入少量CI2：2Br+Cl2=Br2+2Cl

.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A.向稀鹽酸中滴加AgNOs溶液：Ag++HCl=AgCl；+H+

+

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H"+H=H20

+2+

C.向固體BaCO：，中滴加稀硝酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

D.相同物質(zhì)的量濃度的A1CL溶液及NaOH溶液等體積混合：Al3++40H-

-

=A102+2H20

下列離子方程式書寫正確的是

2+-+

A.Ba(OH)2溶液及稀硫酸反應(yīng)：Ba+0H+H+SOr=BaSO4；

+H2O

B.Fe及FeCh溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

i2+

C.大理石中加入稀鹽酸:CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

3+

D.AlCk溶液中加入過量氨水：A1+3OH~=A1(OH)3；

考點(diǎn)十四化學(xué)反應(yīng)中的能量改變(44232)

17.4.19.已知斷裂1mol-(g)中的H-H鍵須要汲取436.4kJ的能量，

斷裂1mol02(g)中的共價(jià)鍵須要汲取498kJ的能量，生成HzO(g)中的

1mol口一0鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是

A.斷裂1mol乩0中的化學(xué)鍵須要汲取925.6kJ的能量

-1

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-480.4kJ?mol

-1

C.2H20(l)=2H2(g)+02(g)AH=471.6kJ?mol

-1

D.H2(g)+1o，(g)=H2O(l)AH=-240.2kJ?mol

17.11.19.依據(jù)Ca(OH)z/CaO體系的能量循環(huán)圖：

Ca(OH)Js)--------1------>CaO(s)+電

5101510c

1A產(chǎn)

Ca(OH^)-------陰-------CaO(s^'+HI0I

b5C

25t25℃2.

下列說法正確的是

A.A^>0B.△〃+△%=()

C.△〃,=&〃+&及D.△〃+△〃+△〃+△〃+

=0

16.10.19.依據(jù)能量改變示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△於一(b；1mo!N+3moiH

-1

a)kJ?mol51noitvJ"m

]molNl〈(g)_

B.N2(g)+3H2(g)=2NH；((g)△氏一(a—11noi呻)前

反應(yīng)過程

第19胭圖

b)kJ,mol1

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△代2(a+b—c)kJ?moL

-1

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)A^2(b+c—a)kj-mol

14.7.17.在25℃,101kPa下,0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和乩0(1)

時(shí)放出259.92kJ熱量。

表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g)△H=+259.92kj/mol

B.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+220(1)Z\H=-259.92kj/mol

C.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)/H=+2599.2kj/mol

D.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+220(1)ZiH=-2599.2kj/mol

16.4.19.2A(g)UB(g)AHJAHXO)；2A(g)糕B(l)AH2；下列能量改

變示意圖正確的是

ABC

依據(jù)下圖所示的N2(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量改變狀況，推斷

下列說法正確的是

A.N2(g)及()2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2mol0原子結(jié)合生成02(g)時(shí)須要汲取498kJ能量

C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)須要汲取632kJ能量

D.N2(g)+02(g)=2N0(g)的反應(yīng)熱AH=+1444kJ?mol"1

18.4.21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正—H/aq片X-(aq)

TAH.TAH

確的是6

△HIHjg)+X,(g)

“TAHIAH

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AHiVOAH35

HX(g)4>H(g)+X(g)

B.相同條件下，HC1的比HBr的小

C.相同條件下，HC1的(△可+AH)比HI的大

D.肯定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放

出akJ能量，則該條件下AH2=HkJ?mol-1

15.1.17.已知298K、lOlKPa條件下

1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ-mol

1

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ?mol

據(jù)此推斷，下列說法正確的是

A.4(g)及()2(g)反應(yīng)生成FLCKg)是吸熱反應(yīng)

B.1molH20(g)轉(zhuǎn)變成1molHzOd)放出44.0kJ熱量

C.1moiaOd)轉(zhuǎn)變成1molH2(g)放出44.OkJ熱量

D.1molH20(g)轉(zhuǎn)變成1molHzOU)放出88.0kJ熱量

考點(diǎn)十五元素周期律（表）（433244）

D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

14.7.24.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛

線表示。下列說法正確的是

A.虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期VA族的元素為非

金屬元素

C.可在虛線旁邊找尋用于制造半導(dǎo)體材料的元素D.可在虛線旁

邊找尋稀土元素

B.單質(zhì)的還原性：X>Y

C.漠及元素M同主族，最高價(jià)氧化

物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D.元素N位于金屬及非金屬的分界

線旁邊，可以推想N元素的單質(zhì)

可作半導(dǎo)體材料

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知

X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法正確的是

A.元素Z的主要化合價(jià)：一2、B.原子半徑：X>Y

+6>Z

C.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸

性：W>Z性：X>Y

下圖是部分短周期元素原子序數(shù)及主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是

其中的五種元再。

主

要

化

合+

6

價(jià)7nrr-

數(shù)

下列說法不正而用的是

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:

A.原子半徑：Y>X

R>W

D.單質(zhì)及水(或酸)反應(yīng)的猛烈程

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W度:Z>Y

15.1.25.下列四組元素中,原子半徑相差最大的是

A.Li和MgB.Li和NaC.Be和MgD.Be和

Na

18.4.12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置

x|Y|

如圖所示，原子序數(shù)之和為48。DZffl下列

說法不亞琥的是

A.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子實(shí)力比Y的強(qiáng)

考點(diǎn)十六有機(jī)反應(yīng)類型（3234412）

18.4.15.下列說法正確的是

A.光照下，1molCHi最多能及4molCI2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)

的量最多的是CCL

B.苯及濃硝酸和濃硫酸的混合液在肯定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

C.甲烷及乙烯混合物可通過浪的四氯化碳溶液分別

D.乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能及乩發(fā)生加成反應(yīng)

16.10.15.下列說法正確的是

A.甲烷分子的比例模型為*,其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)

B.苯和乙烯都能使混水褪色，其褪色原理栩同

C.相同質(zhì)量的乙烘及苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物

質(zhì)的量相同

D.在肯定條件下，苯及氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

16.4.15.有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是

orcf

A.、-CH3和、八CH.,是同分異構(gòu)體

B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙

C.煤干儲(chǔ)得到的煤焦油中可以分別出苯，苯是無色無味的液態(tài)燒

D.向2mL苯中加入1mL酸性高鋅酸鉀溶液，振蕩后靜置，可視察到液體

分層，上層呈紫紅色

下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.C6H1206^Lgg>2CH3CH20H4-2C02t

B.CH4+CI2四阻H：C1+HC1

C.CH三CH+HC1肯定條件CHz=CHCl

D.◎+HNO3番喘^◎他+題

15.1.20.下列說法中，正確的是

A.在紫外線、飽和（NHjSO1溶液、CuSO,溶液、福爾馬林等作用下，蛋

白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性B.在肯定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，

合成更困難的化合物（多肽）

C.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，

震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)

D.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于

試管中，加入少量新制Cu（0H）2懸濁液，加熱煮沸，視察是否出現(xiàn)紅

色沉淀

下列說法中，正確的是

A.CH”能使KMnO,酸性溶液褪色

B.石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的

質(zhì)量和產(chǎn)量

C.煤的干儲(chǔ)主要目的是為了獲得乙烯等

氣體

D.氨基酸分子中均含有竣基（-COOH）和氨基（一加2）

關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說法中，不無碘的是

A.CHi+Chd皿QLC1+HC1是加成反應(yīng)

B.CH2=CH2+Br2---C^Br-OLBr是力口成反應(yīng)

C.0+HNO：,課嚅歲CTNOZ+LO是取代反應(yīng)

D.CHCOOH+CH3cH2。屋警CLCOOCH2cH3+H2O是酯化反應(yīng)

15.1.14.下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，不正聊的是

A.甲烷及發(fā)生取代反應(yīng)：C揩Cl2CH3cl+HC1

B.乙烯及Bn加嗡名齊fH2=CH7+Br2CH2Br=CH2Br

加熱加壓”

C.催化裂化：ClC8H16+C8H18

催化劑.

D.淀粉水解：(C6HloO5)n+nH2OC6H1206

考點(diǎn)十七阿伏加德羅常數(shù)(322134)

17.11.22.設(shè)如為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不再硬的是

A.含0.2molH2sol的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2%

B.25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H'的數(shù)目小于0.001風(fēng)

C.隨意條件下，1mol苯中含C—H鍵的數(shù)目肯定為6%

D.amol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為⑷的核外電子數(shù)為a(A

一心2)瓜

16.10.22.設(shè)%為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.8g鐵粉及50mL4mol?鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15%

B.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的印的數(shù)目為0.1小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分

子的數(shù)目為0.2M

D.1.2g金剛石及石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4鳳

18.4.20.設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不F琥的是

A.10g的2H2力中含有的質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)均為5人

B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6%

C.26gC2H2及C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2比

D.120gNaHSOq和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為風(fēng)

14.7.26.用“表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是

A.7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.34

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe及2.24LCk反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3%

C.1.6gCHi含有共用電子對的數(shù)目為0.5%

D.100mLpH=2的新制氯水中:MOH-)+2MC10-)+MHC1O)=0.001N,

16.4.22.設(shè)吊為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolFeb及ImolCk反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.2g叼。及D2%的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為M

C.273K、lOlkPa下，28g乙烯及丙烯混合物中含有CT鍵的數(shù)目為5岫

D.pH=l的H2s0」溶液10L,含中的數(shù)目為2NA

設(shè)場為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正的的是

A.11.2L山0含有0.5N個(gè)水分子

B.16gO2含有N個(gè)氧原子

C.1L0.5mol-L_1BaCk溶液中含有耳個(gè)C1-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中含有必個(gè)碳原子

15.1.26.設(shè)N,,代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.9gH20中含有電子數(shù)為NA

B.ImolC2H6中含有64個(gè)共價(jià)鍵

C.14.0g由C2乩和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCL所含的分子數(shù)為0.5N,、

下列說法中，不巧砸的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乩和的混合氣體中所含的分子數(shù)為

NA

B.21.6gX單質(zhì)及Ck完全反應(yīng)，生成106.8gXCL,則X的

相對原子質(zhì)量為27

C.濃度均為0.10mol?LT的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：

+-

c(CH3C00一)一c(CH3COOH)=2[c(H)-c(0H)]

D.500mL0.10mol-L-1FeSO1溶液中，F(xiàn)e"的物質(zhì)的量濃度

是0.10mol?L-1

考點(diǎn)十八離子共存及檢驗(yàn)(241142)

17.11.25.取某固體樣品，進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①取肯定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；

②取少量濾液，加入BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。

依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.K2s0八Ba(0H)2、Na2cO3B.Na2cO3、AgNO3>KNO3

C.K2cO3、NaCKBa(N03)2D.KNO3、MgCl2>NaOH

18.4.25.某綠色溶液A含有K、Na'、Mg2\Fe2\Cu2\SO廣、Cl一、COU

和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)(已知Ag2sol微溶于水,

可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(0H)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色

濾液B；

②取濾液B,先用HNO：，酸化，再滴力口0.001mol?L-AgNOs溶液，有白

色沉淀生成。

下列說法不無碗的是

A.溶液A中肯定存在H?、S0廣和C「

B.溶液A中不存在Mg"、CO廠和HC(r,不能確定Na,的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2cO3

D.溶液A中存在Fe?'及Ci?.中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液推斷

16.10.25.已知:Ag2sO,微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na二

Ca2\Fe2\C「、BL、CCT、SiOT、SO廠中的幾種離子。為了確定其組

成，某同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.溶液X中肯定含有Na：和SiOT

B.溶液X中肯定不含Ca，Br-

C.為確定溶液X中是否含有S07，可取溶液2,加入BaCk溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氧化鉀溶液后，溶液將變?yōu)?/p>

紅色

14.7.18.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.K+、仁、so：-、OH-B.Na+、H+>co：、Cl-

C.Na\Ca2+>NO「co,D.Na+>K\Cl->sof

22

16.4.25.某固體可能含有NHJ、Cu\Na\Cl\C03\SO產(chǎn)中的幾種離子。

取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下試驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：

(1)一份固體溶于水得無色透亮溶液，加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

(2)另一份固體及過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石

蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列說法正確的是

A.該固體中肯定有NH；、C0廣、SO；、Na+

B.該固體中肯定沒有Cu"、CF、Na

22

C.該固體中只含有NHACO3\SO.\Cl

D.依據(jù)以上試驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+

甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH；、Ba/Mg"、H\HCO：「、

SO1、OH-、Cl」中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將足量的甲溶液分別及其他3種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成；

(2)0.Imol-L-1乙溶液中c(H+)>0.lmol?L-1；

③向丙溶液中滴入AgNOs溶液有不溶于稀HP。的白色沉淀生成。

下列結(jié)論正確的是

A.甲溶液含有Ba"B.乙溶液不含S0「

C.丙溶液含有HC(VD.丁溶液含有Mg-

15.1.18.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是

2---

A.Na+、仁、S04>OHB.Na+、K\Cl，HC03

2+2--+2+

C.Na+、Cu>C03>BrD.Na>Mg>N03\Cl"

14.1.3在堿性溶液中，下列離子不熊大量存在的是

A.Na+B.H+C.S07D.Cl-

考點(diǎn)十九電離和水解(23224)

18.4.23.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol?L-

的NaOH和Na2c混合溶液中滴加0.1mol-L-1

的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的改變?nèi)鐖D所

oV/ml

下列說法正確的是

A.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na*)>c(COl)>c(Cl-)>c(0H)>c(H*)

B.在b點(diǎn)的溶液中，2〃(C0l)+〃(HC03-)<0.001mol

C.在c點(diǎn)的溶液pHV7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3一的電離實(shí)力大于其水解實(shí)力

D.若將0.1mol-L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7

時(shí):

+-

c(Na)=c(CH3COO)

16.10.2