鹽類的水解及其應(yīng)用學(xué)案

鹽類的水解及其應(yīng)用學(xué)案設(shè)計(jì)老師：化學(xué)備課組班級(jí)：姓名：.一、鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系【實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)】1、通過實(shí)驗(yàn)得各種鹽的水溶液pH值及酸堿性鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸堿性鹽的類型由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性【自主探知】（1）分析CH3COONa水溶液呈堿性的原因。（2）分析一下NH4Cl為什么顯酸性?（3）為什么NaCl溶液是中性的?二、鹽類水解規(guī)律有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,無弱呈中性。

注意：這只一般規(guī)律，也有例外的，如：。【小結(jié)】：填寫酸性、堿性、或中性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽溶液顯性；強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液顯性；弱酸強(qiáng)堿形成的鹽溶液顯性。建立鹽類水解的概念：(1).定義：在溶液中電離出來的離子跟所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2).水解的特點(diǎn)：①.可逆：②.吸熱：△H＞0③.一般很微弱,水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；④.水解平衡（動(dòng)態(tài)）——遵循勒夏特列原理(3).水解的條件：。

(4).水解的實(shí)質(zhì)：。四、影響鹽類水解的主要因素

(1).內(nèi)部因素(主要因素):鹽的本性，，鹽的水解程度越大。(2).外因因素(次要因素):.溫度：因水解是_____熱過程，所以溫度越，水解程度越大。.濃度：鹽的濃度越，水解程度越大。③.外加酸堿性：。強(qiáng)堿弱酸鹽NaA：A-+H2OA≒HA+OH-2A-AOHA+移動(dòng)c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加NaA強(qiáng)酸弱堿鹽BCl：B++H2O≒H++BOH移動(dòng)c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl五、水解離子方程式的書寫①鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“≒”②一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不寫分解產(chǎn)物；③多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步?！咎骄烤毩?xí)】：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽：發(fā)生水解的離子為，溶液顯性。如CH3COONa水解離子方程式為：；Na2CO3水解離子方程式：。（2）強(qiáng)酸弱堿鹽：發(fā)生水解的離子為，溶液顯性。如FeCl3水解離子方程式為：。NH4Cl水解化學(xué)方程式為：。（3）弱酸弱堿鹽：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能顯性，這取決于水解生成的弱酸、弱堿相對(duì)電離程度的大小，一般不做要求。（4）強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽：不水解，溶液顯性。如NaCl、Na2SO4等。六、鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液：NaHSO3溶液：CH3COONa溶液：NaH2PO4溶液：NH4Cl溶液：Na2HPO4溶液：CH3COONH4溶液：NaHCO3溶液：2.判斷鹽溶液蒸干的問題鹽溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物質(zhì)，應(yīng)該考慮如下三個(gè)方面因數(shù)：

①.該鹽是否能水解？

②.該鹽是否受熱易分解？

③.該鹽是否具有還原性？

能水解的鹽:——加熱將促進(jìn)鹽的水解，如果鹽的水解產(chǎn)物中，酸是易揮發(fā)性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且堿是弱堿（難溶的金屬氫氧化物及NH3.H2O），加熱蒸干得不到原來的鹽!

例如：MgCl2(aq):；AlCl3(aq):；Fe(NO3)3(aq):。

該鹽能受熱易分解：

Ca(HCO3)2：；NaHCO3：；

KMnO4：；NH4Cl：。該鹽具有還原性：

Na2SO3：；FeSO4：。

練習(xí)：①.MgCl2(aq)制備MgCl2.6H2O可否直接加熱？；.由MgCl2.6H2O制備無水MgCl2可否直接加熱？。.下列晶體可以用灼燒法測(cè)定結(jié)晶水?dāng)?shù)目的是（）A.Cu(NO3)2.3H2OB.FeCl3.6H2OC.KAl(SO4)2.12H2OD.FeSO4.7H2O

④.下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？

FeCl3溶液Na2CO3·10H2O

Fe(NO3)3溶液CuSO4·5H2O

Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液

Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液。

3.易水解鹽溶液的配制與保存：

FeCl3(aq)的配制方法:；

FeCl2溶液的配制方法：；FeSO4溶液的配制方法：；Na2SiO3溶液的配制方法：；保存NH4F溶液溶液的配制方法：。4.鹽作凈水劑的原理：

明礬的凈水原理：。5.某些化肥的使用使土壤酸堿性變化

(NH4)2SO4（硫銨）；K2CO3（草木灰）；(NH4)2SO4（硫銨）與K2CO3（草木灰）不能混用的原因：。6.利用鹽類水解除雜

除去MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)的方法：。7.熱的純堿去污能力更強(qiáng)原因：。8.根據(jù)鹽溶液的PH值判定對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱

相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽：NaX、NaY及NaZ的PH值依次為7、8和9，HX、HY和HZ的水溶液的酸性相對(duì)強(qiáng)弱！

9.判定離子能否大量共存：——能發(fā)生不可逆雙水解的離子不能大量共存！

①.如Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解進(jìn)行到底,②.Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解進(jìn)行到底，但Fe3+與S2-、HS-SO32-、HSO3-為氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式（強(qiáng)烈雙水解：指能使水解反應(yīng)進(jìn)行到底，生成沉淀、氣體的弱酸弱堿這時(shí)要用“=”連接，沉淀標(biāo)↓符號(hào)，氣體標(biāo)↑符號(hào)）。①.Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：.Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：10.泡沫滅火器的原理

原料：Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：工作原理：。11.食品工業(yè)

原料：明礬與小蘇打制糕工作原理：。12.酸式鹽溶液的酸堿性的判斷：——酸式鹽溶液的酸堿性通常由水解和電離程度的相對(duì)大小來決定。例如：NaHSO3NaH2PO4溶液顯________性，因?yàn)椤?NaHSNaHCO3溶液顯________性，因?yàn)?。鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)測(cè)試題一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)1．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()

A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3

D．MgSO42.下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是()A.H2O+H2OH3O++OH-

B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3

D.CO32―+H2OHCO3-+OH-3.0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是()氯化氫B.BaCl2C.氯化銨D.硫酸氫鈉4.常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是()A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO35.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①6.在同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是()

A.a>b>cB.a＝b＝cC.c>a>bD.b>a>c7.0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（）A.5.6B.7.0C.8.2D.148．能使H2OH+＋OH―電離平衡向電離方向移動(dòng)，而且所得溶液顯堿性的是（）A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1B.向水中滴入稀H2SO4C.向水中加入CH3COONaD.向水中加入氯化鋁固體9.25℃時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（NH4＋）分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是（）a>b>cB.b>a>cC.a>c>bD.c>a>b10.在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是()A.CO、OH－、Na＋、H＋B.Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C.Ba2＋、HCO、K＋、SOD.S2－、H＋、SO、Cu2＋二、酸堿鹽對(duì)水的電離的影響11.為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（）A.①②

B.③

C.③④

D.④12.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是()A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD.H2SO413.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3.H2O14.（雙選）能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是()A.加水B.加鹽酸C.加熱D.加醋酸鈉晶體15.（雙選）一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.碳酸鈉固體B.醋酸鈉固體C.硫酸氫鈉固體D.水16.（雙選）下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是()A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17.工業(yè)上制備純ZnCl2時(shí)，常將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸。為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液pH到4，應(yīng)加入的試劑是()

A.氨水B.燒堿C.氧化鋅D.氯化鋅18．在常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是（）A.若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能不水解B.若所得的溶液呈堿性，則是由于生成的鹽水解的原因C.若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D.若所得溶液的pH=9，則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)三、鹽溶液的酸堿性19.下列說法中錯(cuò)誤的是()A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解20.以下對(duì)298K時(shí)，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]的比較，正確的是()A.兩者相等

B.前者是后者的105倍

C.后者是前者的104倍

D.無法比較21.有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是（）A.在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)

B.HX、HY、HZ三者均為弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol22.室溫時(shí)，0.01mol·L－1某一元弱酸，則下列說法正確的是（）A.上述弱酸溶液的pH＝2B.加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C.加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D.加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜723．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小順序排列正確的是()A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③②①24.有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價(jià)陽離子和1價(jià)陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測(cè)定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是()A.AxB.Bx

C.Ay

D.Ax和By25.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（）A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B.隨著溫度的升高，純水的pH增大C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大26.已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH7（填大于、小于或等于）；將同溫下等濃度的三種鹽溶液［（A）NH4HCO3（B）CH3COONH4（C）(NH4)2CO3］按pH由大到小的順序排列（填序號(hào)）。27、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH＋+HA-HA-H＋+A2-回答下列問題：（1）Na2A溶液顯（填“酸性、中性或堿性”），理由是（用離子方程式表示）。（2）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol·L-1（填“>、=、<”）。理由是。（3）0.1mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。四、水解應(yīng)用28．同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（）A.①③④

B.①③⑤

C.②③④

D.②③⑤29.分別將下列物質(zhì)：①明礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（）A.①②③

B.①③

C.③④

D.③30．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?)A.明礬起催化作用B.硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C.明礬受熱分解放出氣體D.鋁鹽在水中水解能起到酸的作用31.（雙選）已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是（）A.BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB.Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC.Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl2一定是離子化合物32.泡沫滅火劑的原理是（寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。33.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是。配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。

五、溶液性中離子濃度大小的比較35.某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)36.（雙選）將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

（）A.C(OH-)<C(H+)

B.C(HX)<C(X-)C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)37.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)38.KOH溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A.c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D.c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)39.（雙選）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),在指定的離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是（）A.c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO