2023屆江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族

2、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻

沖水''是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水''的推斷正確的是（）

A.“鼻沖水”滴入酚猷溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)

D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解

3、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子

最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/p>

RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.X2R溶液的濃度為0.03mol?L-i

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NCh）2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

4、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說(shuō)法不正確的是

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6a6

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

5、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CHJ)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

6、下列說(shuō)法中正確的是()

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與溟水制取澳苯，浪苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化核反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

7、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如

圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，O.lmol/L氨水中，c(OH)=lxlO5moia.

B.b點(diǎn)代表溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點(diǎn)溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H202=IZ+20H-

+3+

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用NazS2()3溶液吸收水中的CL:4C12+S203-+5H20=10H+2S04-+8C1

2

D.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量CO?：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3l+C03-

9、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2(PC>4)31~^6C+

GUI

Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

電解質(zhì)trait)

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO03做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為VKPO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PC)4)3

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

11、將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為

CuSO4?xCaSO4*xCu(OH)2?yCa(OH)2,當(dāng)x=3時(shí)，丫為()

A.1B.3C.5D.7

12、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

13、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為CmH16FN3O3

C.Imol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、澳水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

15、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述

的對(duì)象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無(wú)機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無(wú)機(jī)化合物

16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量的Ba（0H）2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+2H2O+CO3-

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3-CaCO3i+H2O

17、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明破除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化錢除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

18、稠環(huán)芳品如菜（Q0）、菲，）、花，蘆均為重要的有機(jī)化工原料。下列說(shuō)法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

19、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

20、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCCh、Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無(wú)機(jī)物：CaC2＞石墨烯、HCN

21、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液在25℃時(shí)的

pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W

22、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（（」［"2V3H）合成BHT的常用方法有2種（如圖）,

下列說(shuō)法不正確的是

(CHJC=CHJ稀硫酸OH

CH,

(CHJCOH/濃硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃濱水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

AONaOH/HjO。氏。2_

CH-CI@irH

CHsCBi

CH3CHONaOH/HaO

A

銀氨溶液j

咖啡酸

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

-CH-C-C—H

占0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱為o

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一。

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為一?

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為122:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

CH3

CH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線.

24、(12分)香料G的一種合成工藝如圖所示。

國(guó)生”回濃咬建畔2叵NaOH^溶超匡卜

濃H2sos

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

院_>

②CH3cH2cH=5CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3cHO------——>|CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G中官能團(tuán)的名稱為o

（2）校驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

⑶有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnth（H+）代替O2,你認(rèn)為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型

（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無(wú)機(jī)原料任選）。請(qǐng)用以下方式表示:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件反應(yīng)條件）目標(biāo)產(chǎn)物

25、（12分）亞硝酰硫酸（NOSOaH）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SCh和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOM反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H?

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4I）的制備。

濃H2s0“足量NaOH溶液

CD

①儀器I的名稱為,打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為。

@B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)閛

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L-1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+nNOSO4H+D=□!<2sO4+aMnSO4+nHNOa+DH2SO4

ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KNInO4+aNOSO4H4-□=□K2SO4+oMnSCh+nHNO3+oH2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為o

26、（10分）Naz。?是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴已知：Ka（HNC）2）=5.1X10一L（AgCl）=1.8X107°,/<（AgNO）=2.0X10，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO?

c*J3y3PJSD2

和NaCI兩種固體：___________________________________

(2)利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2.酸性條件下，N()和NO2均能與Mn()4迅速反應(yīng)生成1^。3和乂112+。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是o

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③干燥劑X的名稱為,其作用是.

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱?

(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol?L一1酸性KMn。,溶液進(jìn)行滴

定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)1234

消耗KMnO,溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性KM11O4溶液滴定Nah!。?溶液的離子方程式為。

③該樣品中NaNOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+C>2「2SO3+Q，QX)已知SO：熔點(diǎn)是16.6℃,沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO、固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是(填編號(hào))。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有.

(3)裝置F的作用是?

(4)由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有SO2、SO3o為了證明含有S0?可以將該氣體通入(填

下列編號(hào)，下同)、證明含有SO?可以將該氣體通入o

A.品紅B.溟水C.BaCl2溶液D.BalNO)溶液

(5)如果沒(méi)有裝置G,則F中可能看到。

(6)從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

28、(14分)研究大氣污染物的處理，對(duì)緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

則C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的AH=kJ/mol.

(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

4co(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

t/min05101520

n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0

n(N2)/mol00.300.440.500.50

①在0?5min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為o

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g).CO2(g)+N2(g)?某研究小組向2L密閉容器中加入足量

的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

A.活性炭的質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2V(NO)正=v(N2)逆

c(N?)

而保持不變

②壓強(qiáng)為P時(shí)，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí),

對(duì)應(yīng)的溫度范圍是。

Y-笈氣的隹或速率

?催化劑的催化效干

200300400

&度八：

(4)腫(N2H4)是無(wú)色液體，具有強(qiáng)還原性。

①臍的水溶液顯弱堿性，其電離過(guò)程與NVH2O類似，則第一步電離方程式為?

②新型刈出燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)。2一)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____，

29、(10分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

(1)化學(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過(guò)程，示意如下圖:

o-o0-0000-0c(HoccQo。

◎@④二后T

下列說(shuō)法正確的是一(選填字母)。

A.①表示N2、氏分子中均是單鍵

B.②一③需要吸收能量

C.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)w1N2(g)+3H2(g)AH,若N三N鍵、H—H鍵和N

一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ-mol-1),則上述反應(yīng)的AH=kJ*mol-1,,

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的

初始速率(mmol,min')?

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是一(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2moiN%,此時(shí)壓強(qiáng)為Po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的

轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2N%(g)一-N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)

&=—o［己知：氣體分壓(pQ=氣體總壓(pGx體積分?jǐn)?shù)］

(4)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是一。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為50(TC左右，可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NM的產(chǎn)量

C.合成氨工業(yè)采用10MPa—30Mpa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混

合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)lo

1()0-&

4

90-3.0Xl0kPa

80-/\-LOXlNkPa

70-/\l.OXIO'kPa

60-

50-

40-

30-

20-

0-.,

150200250300350400450600650

rrc

①若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(NH3)—vB(NH3)

(填“〉”、"V”或“=”)。

②在250℃、1.0xl()4kPa下，%的轉(zhuǎn)化率為%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(6)N2和Hz在鐵作催化劑作用下從145c就開(kāi)始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)N出產(chǎn)率增大，但溫度高于900C

后，單位時(shí)間內(nèi)N%產(chǎn)率逐漸下降的原因_______o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見(jiàn)原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。

2、D

【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)

該是氨水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚獻(xiàn)溶液中，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；

B.氨水中含NH3、H2O.NH3?H2。、H\NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯(cuò)誤；

C.由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C

錯(cuò)誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

3、B

【解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素（Na

或Mg或Al）；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SO2=3S^+2H2O；當(dāng)通入336mL,BPO.O15molSO20t,溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中〃（凡5）=0.03mo1,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤；

B.Q無(wú)論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤；

D.SO2通入BaCL溶液中無(wú)現(xiàn)象，但是通入Ba（NCh）2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被。原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6ck,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

5、B

【解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫

原子形成雙鍵，即得到烯煌

【詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯崎；根據(jù)

C=C-C-C-CC-C=C-C-C

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有:

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

d、5°

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為:，經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意;

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意;

C.CH3c(C%)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意;

答案選B。

6、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有S(h產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使濱水，故A錯(cuò)

誤；

B.苯的漠代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是溟化鐵，在有水存在時(shí)，浪化鐵就會(huì)電離和水解，改變了溟化鐵的結(jié)

構(gòu)，失去了催化作用，反應(yīng)就無(wú)法進(jìn)行，制取溟苯要用苯和澳單質(zhì)，不能用濱水，故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化核反應(yīng)制氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，必須強(qiáng)調(diào)濕潤(rùn)的，干燥的試紙不變色，

故D錯(cuò)誤；

答案選c。

7、B

【解析】

10-14

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol^,則c(OH)=-------=lxl0_3mol^,故A

10-11

錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)為NH4cl和NH.NH2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO-’mol/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點(diǎn)溶液為NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)溶液為NH4cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH?)+c(H+)=c(OH

++

)+c(Cl),所以d點(diǎn)溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D錯(cuò)誤；

故選：B?

8、C

【解析】

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2r+H2O2+2H+=L+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+2+

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+S2O3-|-5H2O=10H4-2SO4+8Cr,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過(guò)量CCh,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2(PO4)3、1*6C+Li3V2(PO4)3,則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)3+3Li

++3-=Li3V2(PO4)3,負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6故--3Li++6C。

【詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2(PO4)3

作正極材料，負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí),M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3c6-3——3Li++6C,外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g-mor'=0.7

g,故B正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e-=V2(PCh)3+3Li+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D,充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽(yáng)

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

10、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.02?一是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

11、D

【解析】

膽研與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，CiP+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=工:粵=2：5,制成的

25056

1+x2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO”xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,--------==，當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7,故選

x+y5

D.

12、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A.

13>D

【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為36Hl8FN3O3,故錯(cuò)

誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此lmol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和溪水發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

14、C

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸鎖難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鐵鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸領(lǐng)，C錯(cuò)誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鎖與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

15、A

【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

16、A

【解析】

A.Fe?+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++€>2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCO：都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B錯(cuò)誤；

3++

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOT+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A.

17>B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來(lái)源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化鉉水解顯酸

性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)C%,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問(wèn)題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示：1.

45

則其有3種一氯代物，故B項(xiàng)正確；

C.三種分子均有對(duì)稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個(gè)平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進(jìn)而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對(duì)稱分析法進(jìn)行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱性找出所有的對(duì)稱軸或?qū)ΨQ中心。

19、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；

B、用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；

C、將某氣體通入浸水中，漠水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使濱水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；

故選D。

20、D

【解析】

A.SO2、SiOz和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH),屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaC。,熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯(cuò)誤；

D.CaC?、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無(wú)機(jī)物相近屬于無(wú)機(jī)物，D正確。

答案選D。

21、D

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、

W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故

為一元強(qiáng)酸,則W為CI元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑p3->S2>C「>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W,故C錯(cuò)誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2CI2,其結(jié)構(gòu)式為：C1-S-S-C1,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出

判斷。

22、C

【解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性K