浙江省浙東北聯(lián)盟（ZDB）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題

浙江省浙東北聯(lián)盟(ZDB)2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題總分：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列反應(yīng)的能量變化與下圖一致的是A.與反應(yīng) B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒 D.鋅與稀反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、甲烷在空氣中的燃燒、鋅與稀反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為強電解質(zhì)的是A.冰醋酸 B.熔融 C.溶液 D.液態(tài)HCl【答案】B【解析】【詳解】A．冰醋酸為弱電解質(zhì)，且無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，A項錯誤；B．硫酸鋇為強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，B項正確；C．硝酸鉀溶液為混合物，不是電解質(zhì)，C項錯誤；D．液態(tài)HCl為強電解質(zhì)，但HCl為共價化合物，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，D項錯誤；故選B。3.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0 D.△H<0，△S<0【答案】D【解析】【詳解】水凝結(jié)成冰的過程為放熱的氣體分子數(shù)減小的過程，焓變小于零、熵變小于零；故選D。4.在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)平衡移動過程中發(fā)生的變化判斷平衡移動的方向：將容器體積增加一倍，理論上B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，而達(dá)新平衡時，實際濃度為原來的60%，說明平衡移動過程中B的濃度是增大的，即向正反應(yīng)方向移動；增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強，即減小壓強，平衡正向移動了，則說明反應(yīng)正向是氣體體積增大的方向；【詳解】A．平衡向正反應(yīng)方向移動了，故A錯誤；B．平衡正向移動，物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，故B錯誤；C．平衡正向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D．減小壓強，平衡正向移動，則a＜b，故D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.△H＞0，說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能B.需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.已知稀溶液中，?H=—，，則稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量D.相同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫完全燃燒，固態(tài)硫放出的熱量多【答案】A【解析】【詳解】A．由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為反應(yīng)為總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，故A正確；B．需要高溫條件才能發(fā)生反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是高溫條件下才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀時會產(chǎn)生沉淀熱，則稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成生成1mol水時放出的熱量大于，故C錯誤；D．固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，則同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫完全燃燒，氣態(tài)硫放出的熱量多，故D錯誤；故選A。6.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果是A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時，增大壓強D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】【詳解】A．水為純液體，濃度視為常數(shù)，所以Na與水反應(yīng)時增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)停止，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故B錯誤；

C．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強才能加快反應(yīng)速率，氯化銨固體與熟石灰都是固體，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。7.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)B.壓縮體積可以加快反應(yīng)速率C.升高溫度可使正反應(yīng)活化能從下降為，反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變【答案】C【解析】【詳解】A．△H=正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正確；B．壓縮體積相當(dāng)于增大壓強，那么反應(yīng)速率會加快，故B正確；C．升溫，反應(yīng)速率加快，但活化能不變，故C錯誤；D．使用催化劑，只改變速率，反應(yīng)熱不改變，故D正確；故本題選C。8.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=96.8kJ?mol1B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ?mol1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=5517.6kJ?mol1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=5517.6kJ?mol1【答案】D【解析】【詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水（l）時放出熱量，1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為；A．2molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為，即2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=11035.2kJ?mol1，A錯誤；B．H2O的狀態(tài)錯誤，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B錯誤；C．H2O的狀態(tài)錯誤，C錯誤；D．1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為，熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=5517.6kJ?mol1，D正確；答案選D。9.一定量的氨基甲酸胺置于密閉容器中(容器體積不變，固體體積忽略)，在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A．上述表達(dá)式不能表明物質(zhì)代表的速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不符合化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，A錯誤；B．固體NH2COONH4按物質(zhì)的量之比為2：1分解生成兩種氣體，則密閉容器中c(NH3):c(CO2)始終等于2:1，此時不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．密度=，總質(zhì)量不斷變化，體積始終不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時，可判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．氨氣和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，則不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯誤；故選C。10.下列說法不正確的是A.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能B.增大壓強(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.的溶液一定為中性D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞【答案】B【解析】【詳解】A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能，故A正確；B．增大壓強可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C．溶液中說明溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定為中性，故C正確；D．不是所有分子之間的碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故D正確；故選B。11.下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗的說法正確的是A.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的偏小B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度C.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌D.為了使反應(yīng)進行得更完全，可以使堿適當(dāng)過量【答案】D【解析】【詳解】A．銅絲是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，中和熱為負(fù)值，用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒時，測得的中和熱數(shù)值偏小，偏大，故A錯誤；B．測定中和反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的最高溫度為終止溫度，不是溫度不再變化時的溫度為終止溫度，故B錯誤；C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)一次性快速倒入溶液并攪拌，故C錯誤；D．為了使反應(yīng)進行得更完全，可以使堿適當(dāng)過量，故D正確；故選D。12.將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】【詳解】水的電離為吸熱過程，升溫促進其電離，c(H+)、c(OH)均增大，故pH變小，依據(jù)Kw=c(H+)·c(OH)，知Kw也變大；由水電離出的H+與OH

始終是相等的，即c(H+)=c(OH)，故溶液始終顯中性。故答案選D。13.下列事實中一定能證明是弱電解質(zhì)的是①用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗②常溫下，溶液的③等pH等體積的硫酸、溶液分別和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多④20mL0.2mol·L1醋酸溶液恰好與溶液完全反應(yīng)⑤的溶液稀釋至1000倍，A.①②④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②⑤【答案】B【解析】【詳解】①用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗時，沒有做同濃度的強電解質(zhì)對比實驗，燈泡很暗不能證明醋酸是否部分電離，無法判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)，故不符合題意；②常溫下，醋酸溶液的pH為，說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；③等pH等體積的硫酸、醋酸溶液分別和足量鋅反應(yīng)，醋酸放出的氫氣較多說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；醋酸溶液恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)說明醋酸是一元酸，但不能證明醋酸是否部分電離，無法判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)，故不符合題意；⑤pH為1的醋酸溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的pH小于4說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；②③⑤符合題意，故選B。14.下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深【答案】C【解析】【分析】勒沙特列原理為平衡移動原理，存在可逆反應(yīng)、涉及平衡移動且符合平衡移動原理才能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+→3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，采用500℃的溫度是由于在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl，相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，正確；D、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；15.已知，。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200aA.369 B.339 C.297 D.267【答案】A【解析】【詳解】題目給出：，，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得：，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，所以436+2002a=102，解得a=369，故選A。16.在2L密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，生成了1molC，經(jīng)測定，D的濃度為，下列判斷正確的是A.B.B的轉(zhuǎn)化率為30%C.平衡時A的濃度為D.達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的60%【答案】C【解析】【分析】由三段式分析：，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比可知，x=2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，x=2，A錯誤；B．由分析可知，B的轉(zhuǎn)化率為=25%，B錯誤；C．由分析可知，平衡時A的濃度為=，C正確；D．由分析并結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的=100%，即反應(yīng)前后體系壓強不變，D錯誤；故答案為：C。17.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為2.5×103mol·L1·min1【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，30min內(nèi)Z濃度變化了，即反應(yīng)②中消耗M的物質(zhì)的量濃度為，而這段時間反應(yīng)①中，消耗M的物質(zhì)的量濃度為，相同段時間內(nèi)，反應(yīng)②的速率比反應(yīng)①快，一般情況下，活化能越小，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故A說法錯誤；B．M同時發(fā)生反應(yīng)①和②，生成Y和Z，Y、Z初始濃度為0，則取決于，，k1、k2為速率常數(shù)，因此反應(yīng)開始后，體系中Y、Z的濃度之比保持不變，故B說法正確；C．前30min內(nèi)，M轉(zhuǎn)化為Z的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，根據(jù)B選項分析，反應(yīng)中M的轉(zhuǎn)化為Y、Z的比例保持不變，因此反應(yīng)進行到底，有62.5%的M轉(zhuǎn)化成為Z，故C說法正確；D．根據(jù)選項A的分析，前30min內(nèi)，生成Y的物質(zhì)的量濃度為，v(Y)==2.5×103mol/(L·s)，故D說法正確；答案為A。18.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化情況見下表：溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%1MPa5MPa10MPa450550下列說法不正確的是A.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間B.通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高C.工業(yè)生產(chǎn)中通入過量的空氣可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高【答案】D【解析】【詳解】A．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，所以通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，增大壓強對設(shè)備要求高，增加成本，B正確；C．氧氣是反應(yīng)物之一，工業(yè)生產(chǎn)中通入過量的空氣促使平衡正向移動，因此可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此高溫下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，D錯誤；答案選D。19.為探究外界條件對反應(yīng)：的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強及溫度的關(guān)系，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A.B.C.其它條件相同，升高溫度，增大的幅度小于D.其它條件相同，壓強增大，平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0；降低壓強，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，由此分析解答?！驹斀狻緼．降低溫度，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0，故A錯誤；B．減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，故B錯誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，增大的幅度小于，故C正確；D．增大壓強平衡不改變平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，故D錯誤；故選C。20.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A.I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C.溶液的導(dǎo)電性a>b>cD.a、b、c三點KW的數(shù)值相同【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，I是鹽酸，故A正確；B.相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，即b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故B錯誤；

C．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，pH小時，H+濃度大，導(dǎo)電性強，則溶液的導(dǎo)電性a＞b＞c，故C正確；

D．KW的大小只取決于溫度，所以a、b、c三點KW的數(shù)值相同，故D正確；

故選：B。21.一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變C.增加的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度增大D.將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，的濃度介于原濃度的1倍到2倍之間【答案】B【解析】【詳解】A．體積不變，充入He，二氧化碳的濃度不變，則平衡不移動，故A錯誤；B．溫度不變，平衡常數(shù)K=c(CO2)不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時二氧化碳的濃度不變，則氣體密度不變，故B正確；C．CaCO3(s)為固體，增加CaCO3(s)的量，不影響反應(yīng)速率，則平衡不移動，故C錯誤；D．將體積縮小為原來的一半，溫度不變，平衡常數(shù)K=c(CO2)不變，則體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度不變，故D錯誤；故選B。22.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.進行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定HCl溶液的起始溫度后，不需洗滌就可直接測定NaOH溶液的起始溫度C.500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：D.已知25℃、101KPa條件下：，，則比穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為，故A錯誤；B．進行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，殘留的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會使測得起始溫度偏高，導(dǎo)致所測中和熱偏小，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則氮氣與氫氣置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣放出熱量，說明合成氨反應(yīng)的焓變小于，故C錯誤；D．將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②可得3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2kJ/mol，則氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，故D正確；故選D。23.下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B.常溫下，某溶液中由水電離的，則此溶液一定呈酸性C.25℃時，將的鹽酸稀釋1000倍，溶液的D.25℃時，的強堿溶液與的強酸溶液等體積混合，所得混合液的【答案】D【解析】【詳解】A．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，醋酸電離平衡正向移動，電離出更多氫離子，溶液的，則，選項A錯誤；B．常溫下，某溶液中由水電離的，說明水電離受到抑制，此溶液可能呈酸的溶液也可能使堿的溶液，選項B錯誤；C．25℃時，將的鹽酸稀釋1000倍，溶液的無限接近7，但不能大于7，選項C錯誤；D．25℃時，的強堿溶液與的強酸溶液等體積混合，完全中和生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，選項D正確；答案選D。24.一定溫度下，向三個體積分別為、、()的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.bc曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器內(nèi)的壓強：C.a、c兩點時氣體的顏色相同D.該溫度下，a、b、c三點時反應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，隨著體積增大，壓強會變小，平衡朝正反應(yīng)移動，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率會變大，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．a(chǎn)點二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則此時二氧化氮反應(yīng)了，剩余，氮氣生成了，二氧化碳生成了，容器中氣體總物質(zhì)的量為；b點二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則此時二氧化氮反應(yīng)了，剩余，氮氣生成了，二氧化碳生成了，容器中氣體總物質(zhì)的量為；a、c兩點容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量比為6：7，但a點體積小，根據(jù)公式V=nRT可知，a、c兩點容器內(nèi)的壓強比大于6：7，B項正確；C．a(chǎn)、c兩點二氧化氮的轉(zhuǎn)化率相同，但c點體積大，濃度小，顏色應(yīng)更淺，a、c兩點時氣體的顏色不相同，C項錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，，D項錯誤；故選B。25.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率影響B(tài)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響取一支試管，加入溶液，再向試管中滴加5～10滴溶液。已知：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動C探究生成物濃度對化學(xué)平衡的影響向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺，說明增大生成物濃度，平衡逆向移動D探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入5滴溶液和5滴溶液加入溶液的試管生成氣體的速率比加入溶液的快，說明對分解的催化效果強A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．和氫離子反應(yīng)能生成硫單質(zhì)和二氧化硫，其他條件相同時，僅改變?nèi)芤旱臐舛龋容^反應(yīng)發(fā)生的快慢，即生成硫單質(zhì)的快慢，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，A項正確；B．為橙色，實驗現(xiàn)象應(yīng)是橙色加深，而不是黃色變成橙色，B項錯誤；C．鐵離子與硫氰根發(fā)生反應(yīng)，生成硫氰化鐵絡(luò)合物，此反應(yīng)與氯化鉀無關(guān)，加入氯化鉀不會引起平衡移動，顏色無變化，C項錯誤；D．沒有控制變量，加入的鐵離子和銅離子的濃度不同，不能得出相應(yīng)結(jié)論，D項錯誤；故選A。二、非選擇題(共50分)26.回答下列問題（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出QkJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。（2）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為。已知：碳的燃燒熱，，，則x為___________kJ/mol。（3）一定條件下，在水溶液中所含離子、、、、各1mol，其相對能量的大小如圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價表示)，則反應(yīng)的___________kJ/mol?！敬鸢浮浚?）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—32QkJ/mol（2）3a+b—c（3）—117【解析】【小問1詳解】由在25℃、101kPa下，1g甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出QkJ的熱量可知，甲醇燃燒的燃燒熱ΔH=—=—32kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—32QkJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—32QkJ/mol；【小問2詳解】由碳的燃燒熱可知，碳燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)，ΔH=akJ/mol，將已知反應(yīng)依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，反應(yīng)3×①＋②－③可得爆炸的熱化學(xué)方程式，則反應(yīng)ΔH=(3a+b—c)kJ/mol，故答案為：(3a+b—c)；【小問3詳解】由圖可知，3mol次氯酸根離子的總能量為3×60kJ=180kJ，1mol氯酸根離子的總能量為63kJ，氯離子的能量為0，則反應(yīng)ΔH=63kJ/mol—180kJ/mol=—117kJ/mol，故答案為：—117。27.Ⅰ.在常溫下，一元酸HB溶液的，回答下列問題：（1）HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)___________。（2）常溫下，有相同、體積相同的鹽酸和上述酸HB兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示HB)Ⅱ.25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問題：弱酸HClO（3）、HClO、、的酸性由強到弱的順序為___________。（4）請判斷下列反應(yīng)不正確的是___________A.少量通入NaClO溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D.少量通入溶液中：Ⅲ.回答下列問題（5）某溫度下，純水中，則該溫度下的___________，若溫度不變，的HCl溶液中，由水電離出的___________。（6）25℃時，將溶液與的溶液等體積混合，(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH為___________。（7）25℃時，將的稀釋1000倍后，約為___________。【答案】（1）（2）c（3）、、、HClO（4）ACD（5）①.②.（6）2（7）20：1【解析】【小問1詳解】HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)?！拘?詳解】相同、體積相同的鹽酸和上述酸HB兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，HB會繼續(xù)發(fā)生電離，而鹽酸的氫離子已經(jīng)完全電離并逐步消耗，且HB的物質(zhì)的量濃度更高，故產(chǎn)生的氫氣更多，由此可知答案為c?！拘?詳解】電離常數(shù)越大，酸性越強，由此可知酸性由強到弱分別為、、、HClO?！拘?詳解】少量通入NaClO溶液中，不共存，故離子方程式為，A錯誤；少量通入溶液中，產(chǎn)生的氫離子和結(jié)合生成HClO，離子方程式為，B正確；等濃度、體積的與混合不發(fā)生反應(yīng)，不符合強酸制弱酸規(guī)則，C錯誤；少量通入溶液中：，D錯誤。故選ACD。【小問5詳解】該溫度下的，溫度不變，的HCl溶液中，由水電離出的和溶液中氫氧根濃度相同，?！拘?詳解】，由此可知pH=2?！拘?詳解】的其，，稀釋1000倍后，故約為。28.研究之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）對的研究①已知：，在測定的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是___________A．溫度0℃、壓強50kPaB．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPaD．溫度130℃、壓強50kPa②該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________。③將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為。下列不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___________。A．的物質(zhì)的量不變B．C．不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．容器內(nèi)顏色不變④將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為。時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則反應(yīng)：的平衡常數(shù)___________(用含有a的表達(dá)式表示。對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）對的研究NO氧化反應(yīng)：分兩步基元反應(yīng)進行：Ⅰ.快反應(yīng)Ⅱ.慢反應(yīng)已知：在圖中繪制“”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。________【答案】28.①.D②.高溫③.BC④.29.【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，應(yīng)生成盡可能多的NO2，所以應(yīng)盡可能地使平衡向右移動，選擇高溫低壓可達(dá)到目的，即溫度選擇130℃，壓強選擇50kPa可使測定結(jié)果誤差最小，故選D。②該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，ΔH>0、ΔS>0，反應(yīng)要能自發(fā)，則ΔHTΔS<0，所以該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進行。A．的物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．當(dāng)時，才能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，B符合題意；C．取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，不變與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，C符合題意；D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因而氣體的總的物質(zhì)的量在不斷變化，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；E．NO2氣體有顏色，顏色的深淺與濃度有關(guān)，當(dāng)顏色不變即濃度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E不符合題意；故選BC。④時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為a，恒容條件下氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，假設(shè)初始時N2O4的物質(zhì)的量為n，列出三段式：，則，，?！拘?詳解】兩基元反應(yīng)中，步驟Ⅰ為快反應(yīng)，步驟Ⅱ為慢反應(yīng)，則步驟Ⅱ反應(yīng)活化能較大，起決定因素。根據(jù)題給信息可知，兩基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，且步驟Ⅱ放熱更多，則“”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖可表示為。29.Ⅰ．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）實驗中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L1NaOH溶液和30mL0.50mol·L1硫酸溶液進行實驗，近似認(rèn)為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液密度都是1g·cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1，反應(yīng)的平均溫差為4.0℃，測得的中和熱ΔH=___________kJ·mol1(取小數(shù)點后一位)。Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：（3）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖所示：實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)①KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________②該實驗探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是___________(填實驗序號)。（4）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①不相等②.相等（2）（3）①.2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.濃度和催化劑③.③>②>①（4）①.溫度②.KMnO4溶液過量【解析】【小問1詳解】反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等。故答案為：不相等；相等?！拘?詳解】50mL0.50m