2022年廣東省實驗中學高考化學三模模擬試卷（附答案詳解）

2022年廣東省實驗中學高考化學三模模擬試卷

1.2022年2月4日，萬眾矚目的第24屆冬奧會在北京隆重開幕，本屆冬奧會盡顯化學高科

技。下列有關說法錯誤的是（）

A.清廢團隊工作服采用飲料瓶再生材質(zhì)&PET）,該材質(zhì)屬于高分子材料

B.“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體

C.速滑館采用的硅化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

D.滑雪頭盔的復合材料中含玻璃纖維，玻璃屬于無機非金屬材料

2.謀劃能源長遠發(fā)展，維護國家能源安全。下列有關說法正確的是（）

A.核電站鈾核燃料中的23517和238[;互為同位素

B.汽油催化裂化的產(chǎn)物之一乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2cH2

C.可燃冰是可再生能源

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

3.古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是（）

A.“?？智锕?jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學變化

B.“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)

C.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用

D.“冰，水為之，而寒于水”中蘊含的化學知識是冰變成水的過程中△“<（）,AS<0

4.勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A家務勞動：用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能

B社區(qū)服務：利用斐林試劑檢測糖尿病葡萄糖分子中含有醛基

C消防演練：泡沫滅火器滅火”+和HCO]相互促進水解

D自主探究：廚房廢油制肥皂皂化反應

A.AB.BC.CD.D

5.若用N4表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.142gNazSO4和N02HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3%

B.鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成S02和“2的混合氣體22.4“標準狀況），鋅失去電子數(shù)目為

2%

C.標準狀況下，22.4Z,甲烷和乙烯混合物中含碳氫共價鍵數(shù)目為4M

D.0.1血0小:1。%。。。%"4溶液顯中性，1L該溶液中含C/C。。一數(shù)等于01Ml

6.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

2++3+

A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO]+3Fe+4H=3Fe+NOT+2H2O

+

B.久置的H2s溶液變渾濁：2s2-+。2+4H=2SI+2H2O

C.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NHt+OH--NH3T+H20

+

D.用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3-H20=[Ag（NH3）2]+Cl-+H20

7.硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是（）

化合價

0------1--------S-----------1-------------1---------1------------------?

氧化物/W化物酸鹽物質(zhì)類別

-2-H2s----------------------------------?N

A.硫在氧氣中燃燒直接生成Y

B.X能使酸性KMn（?4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.硫化氫與X反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.N可由其相應單質(zhì)有接化合生成

8.MnOz催化某反應的一種催化機理如圖所示（其中?。//是氫氧自由基，-CHO是醛基自由基

）,下列敘述正確的是（）

A.使用MnC>2催化時，該反應的會發(fā)生變化

B.所有過程均發(fā)生氧化還原反應

河71。2

C.總反應為HCHO+O2—CO2+H20

D.。5為中間產(chǎn)物之一，與7（12。2中所含陰離子相同

9.北京冬奧會滑雪比賽冠軍谷愛凌戴的滑雪鏡不僅顏值高且不易碎兼具良好的透明度，制

作材料是一種高分子材料-聚碳酸酯（簡稱PC,*代表省略的端基原子），其合成方法和分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）

《人工+Q艮?一qAR.

AB高分子材料

A.化合物A的分子式為65/6。2B.可通過FeC，3溶液檢驗A是否完全反應

C.A的一氯代物有三種結(jié)構(gòu)D.反應物B分子中所有原子可能共平面

10.下列實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

常溫下，用pH計分別測定等體積0.57710八同溫下，不同濃度的

測得pH都等

ALTC“3C00NH4溶液和0.1血。小COCOON%溶液中水的電

于7

L-iC/COON/溶液的pH離程度相同

將乙醇與濃“25。4混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通溶液紫紅色褪

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

入酸性KMnO4溶液中去

生成可燃性氣

從現(xiàn)象中可得出，非金屬性：

C工業(yè)上用Si。?與焦炭在高溫條件下制備粗硅體，得到黑色

C>Si

固體

D向Ba（N03）2溶液中通入5。2氣體心生「1色沉淀SO?具有還原性

A.AB.BC.CD.D

11.麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結(jié)構(gòu)式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增

大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是（）

A.Y、W、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

B.氫化物沸點：Z>W>X

C.X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

D.X與鈣形成的化合物的電子式：（：與：「Ca"（：又：廣

????

12.對于下列實驗，不能達到實驗目的的是（）

A.用甲裝置驗證二氧化硫的氧化性

3+

B.用乙裝置驗證氧化性：Cl2>Fe>l2

C.用丙裝置驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO

D.用丁裝置檢驗SO?中是否混有CO2

13.以印刷線路板酸性蝕刻廢液（含有CuC%、Fed?、FeCb）為原料制備納米CuO的流程如

圖，下列說法錯誤的是（）

A.“沉淀”產(chǎn)生的CUC2O4,不洗滌直接灼燒不影響產(chǎn)品質(zhì)量

B.“在空氣中灼燒”時發(fā)生了非氧化還原反應

C.調(diào)節(jié)pH為3.2?4.7的目的是使屬3+完全沉淀，C“2+不沉淀

D.“沉淀”過程中用Na2c2。4代替3%）2。2。4,得到的中可能混有的（OH%

14.據(jù)文獻報道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關于該電池裝置說法正確的

A.Y為陰離子選擇性交換膜

B.左室溶液堿性增強

C.負極反應是CH3C。。-+2H2。~8e-=2c02T+7H+

D.轉(zhuǎn)移2moi電子，海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是58.5g

15.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應原理為2c(s)+2NO2(g)WNz(g)+2C02(5)o

在密閉容器中1瓶。加。2和足量C發(fā)生上述反應，反應相同時間內(nèi)測得N"的生成速率與N?的

生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維持溫度不變，反應相同時間內(nèi)測得NO?的轉(zhuǎn)化率

隨壓強的變化如圖2所示。

7

.2

日

?

□C(T5,0.06)NO?

O?

日

)

M、

周

德95010001050110011501200壓強/kPa

刊

圖2

下列說法錯誤的是()

A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點的9正=。逆

B.圖2中％(E)小于醍(F)

C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G),但NG的平衡濃度c(E)<c(G)

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2,與原平衡相比，NO?的平衡

轉(zhuǎn)化率增大

16.室溫下，用O.lmo,/L的鹽酸滴定相同濃度的25mL漠化月井(N2H5切)溶液，已知月井(帥％)

6

是二元弱堿，N2H4+H2O^N2H^+OH-Kbl=1.0x10-,N2Hg+MOWN2H看++OH-Kb2=

1.3x10-15,滴定過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.N2H4與硫酸反應形成的酸式鹽的化學式為N2H6(，5。4)2

B.b點表示鹽酸與澳化肺恰好完全反應：c(CZ-)=c(Br-)>其此屋+)

+

C.a點對應的溶液中：c(Fr-)+c(OfT)=c(/V2//+)+2c(N2H甘)+c(W)

D.c點的混合溶液中:c(CZ-)>c(fir-)>c(H+)>c(N2H/)>c(N2Hh>c(OH-)

17.某興趣小組同學探究KMn/溶液與草酸(H2c2。4)溶液反應速率的影響因素。配制1.0x

10-3mol-L-iKMn/溶液、0.40m。/?廠】草酸溶液。將KM"劣溶液與草酸溶液按如下比例混

合。

【設計實驗】

序號V(KMnOD/mL草酸)/mLV(H2O)/mL反應溫度

①2.02.0020℃

②2.01.01.020℃

(1)實驗①和②的目的是。

(2)甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是(填序號)。

a.鹽酸b.硫酸c,草酸

【實施實驗】

小組同學將溶液pH調(diào)至1并進行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：

i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，注青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：(a)M7?+在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；

(b)Mn3+無色,有強氧化性，發(fā)生反應Mn3++2c2。：-=附"。2。4)2]-(青綠色)后氧化性減弱;

(c)MnO/-呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生“九。刀和“九。2。

(3)乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了你認為該觀點是否合理，并說明

理由：。

【深入探究】

進一步實驗證明溶液中含有[MngOJ]-，反應過程中MnOf和畫“。2。4)2「濃度隨時間的

變化如圖。

?實聆①MnO.

-?-實險①

實聆②MnO；

-O-實驗②

//min

(4)第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為。

(5)實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是o

(6)據(jù)此推測，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2rno1/3溶液褪至無色的時間會(填”增

加”“減少”或“不變”)。

【結(jié)論與反思】

(7)上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是。

結(jié)論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。

18.詫(77)在工業(yè)中的用途非常廣泛，其中詫錫合金可作超導材料：鴕鎘合金是原子能工業(yè)

中的重要材料。銘主要從鉛精礦焙燒產(chǎn)生的富銘灰(主要成分PbO、ZnO、屬2。3、FeO、Tl2O

等)中提煉，具體工藝流程如圖1。

KMnO/lNKICHiC'ONR-OhCOONIU

H6O4海令液溶液的二乙君溶用溶液N>,SO5

III「，

?；ɑ乙籘漢取|—T革取|—T反萃取卜~下阜、?；?、沉淀1TIC*泣消>

賤I為水I和T1，

T1-|電.——譚我一水浸卜|焙燒

,tt

圖1及長做

r電源｝——|

Til陰離子交換般|c

圖2

已知：萃取劑選用對鎧有很高選擇性的酰胺類萃取劑CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取過程的

反應原理為H++CH3CONR2+TlCl4^[CH3C0NR2H]TlCl411

回答下列問題:

(1)浸取過程中硫酸的作用除了酸化提供H+,另一作用為。

(2)在實驗室中，“萃取”過程使用的玻璃儀器有燒杯，還有,用平衡移動解釋“反

萃取”過程的原理和目的。

(3)“還原、氧化、沉淀”過程中生成T1C1,該反應的離子方程式為,為提高經(jīng)濟效

益充分利用原料，該反應的濾液可加入步驟循環(huán)使用最合適。

(4)77+對人體毒性很大，難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可通過離子交換治療772so4中毒，將其轉(zhuǎn)化為

沉淀同時生成溶液，寫出治療772so4中毒的離子方程式：o

(5)電解772so4溶液制備金屬T1的裝置如圖2所示。石墨(C)上電極反應式為o

19.丙烯月青QJ’)是一種重要的化工原料，廣泛應用在合成纖維、合成橡膠及合成樹脂等

工業(yè)生產(chǎn)中。以3-羥基丙酸乙酯(：，、口,)為原料合成丙烯儲，主要反應過程如下:

oTto2O

反應I：HQU。3c,892。9)也>°

OTiO2N

反應II：、Ao/\(s)+NH3(g)T(g)+/。(。)+、/OH(g)zi/f2>o

(1)已知部分化學鍵鍵能如下表所示:

化學鍵C-0C-CC=CC-H0-HC=0

鍵能(0?mor1)351348615413463745

據(jù)此計算/Hi=；此反應自發(fā)進行的條件是(填“高溫易自發(fā)”“低溫易自發(fā)”

或“任何溫度都能自發(fā)”)。

(2)在盛有催化劑兀外、壓強為200kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入一1

和N“3(g)發(fā)生反應，通過實驗測得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的

變化如圖所示。

100°..

90%.

200250300

溫度日)

①隨著溫度的升高,(g)的平衡物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小的原因為

②N點對應反應II的平衡常數(shù)勺=(x代表物質(zhì)的量分數(shù))。

③科學家通過DFT計算得出反應II的反應歷程有兩步，其中第一步反應的化學方程式為:

、L^,+NH.^g)T1-^21,仲+、/OH(射，則第二步反應的化學方程式為

NIU

實驗過程中未檢測到弋工整的原因可能o

④實際生產(chǎn)中若充入一定量N2(不參與反應)，可提高丙烯月青的平衡產(chǎn)率，原因為。

20.Z/+、三乙撐二胺和對苯二甲酸根離子可形成晶體M,其晶胞示意圖如下。

(1?/+的價層電子排布式是。

(2)C、0、N的電負性從大到小的順序是

(3)三乙撐二胺(3J)與ZM+能形成配位鍵的原因是。

(4)在晶體M每個空腔中裝入一個順式偶氮苯分子后形成晶體”1，晶胞示意圖如圖。

一定條件下隨著偶氮苯順反結(jié)構(gòu)的變化，晶體骨架發(fā)生畸變，晶體在和“2兩種結(jié)構(gòu)之間相

互轉(zhuǎn)化，可以吸收和釋放Nz，被稱為“會呼吸”的晶體。

晶體裝載分子晶胞中Zn2+個數(shù)晶胞體積/cm?

順式偶氮苯X1.30XIO—

反式偶氮苯2.46xIO3

M24

紫外光

資料：i?反式偶氮苯"順式偶氮苯

it.”1和知2相互轉(zhuǎn)化時，Zn2+的配體和配體數(shù)均不變

①N2的電子式是

N=N)中N的雜化軌道類型是,?偶氮苯存在順

反異構(gòu)的原因是分子中兩個氮原子間存在(填鍵”或“兀鍵”)。

③X=。

④晶胞密度小則晶體內(nèi)部的空隙大。能讓“會呼吸”的晶體吸收N2的條件是光照射。

21.藥物中間體G的一種合成路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)4中官能團的名稱為,A與也加成得到的物質(zhì)的名稱為，由A生成B的化

學方程式為。

(2)關于B、C、D的下列說法錯誤的是。

A.B具有順反異構(gòu)體

B.C分子結(jié)構(gòu)中共平面的原子最多有4個

C.D分子中不存在手性碳原子(注：連有四個不同的原子或基團的碳)

D.由B生成D的反應類型為加成反應

(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)G分子脫去2個H原子得到有機物Y,Y的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)及苯環(huán)上含兩個及兩

個以上取代基的共有種，其中含三個取代基且核磁共振氫譜顯示四組峰的是(

任寫一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)根據(jù)上述路線中的相關知識，以和人為主要原料設計合成

寫出合成路線。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4飲料瓶一般都是塑料瓶，其再生材質(zhì)(rPET)屬于有機高分子材料，故A正確；

B.石墨烯和碳納米管均為碳元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；

C.速滑館采用的硅化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)太陽能與電能之間的轉(zhuǎn)化，

故C正確；

D.玻璃纖維的主要成分為玻璃，玻璃屬于無機非金屬材料，故D正確；

故選:Bo

A.飲料瓶一般都是塑料瓶；

B.同種元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體；

C.神化鎘發(fā)電玻璃可以實現(xiàn)太陽能與電能之間的轉(zhuǎn)化；

D.玻璃屬于無機非金屬材料。

本題主要考查化學在科技冬奧中應用，體現(xiàn)化學的重要性，增強學生對化學的興趣，屬于基本知

識的考查，難度不大。

2.【答案】A

【解析】A.235"和238〃質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.汽油催化裂化的產(chǎn)物之一乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C“2=CH2,故B錯誤；

C.可燃冰主要成分為甲烷，為化石燃料，不是可再生能源，故C錯誤；

D.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，能減少二氧化硫的排放,

可以減少酸雨，但是不能減少二氧化碳的排放，即不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

故選：Ao

3.【答案】D

【解析】解：4樹葉由綠變黃是由于葉綠素轉(zhuǎn)化為葉黃素，轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化

學變化，故A正確；

B.落葉、花等落入土壤中，其含有的蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽等含C、N物質(zhì)分解后轉(zhuǎn)化為有機

肥料供植物吸收，轉(zhuǎn)化成的二氧化碳、水等物質(zhì)通過光合作用生成有機物，有機物和硝酸鹽等轉(zhuǎn)

化為有機機體，所以該詩句蘊含了生態(tài)系統(tǒng)中的C、N循環(huán)，故B正確；

C.膠粒直徑介于1?lOOnm之間，小于可見光光波長，對光散射形成丁達爾效應，霧是膠體，有

丁達爾效應，故C正確；

D.冰變成水過程需要吸熱，且嫡變增大，則△”>(),△S>0,故D錯誤；

故選：D。

A.樹葉由綠變黃是葉綠素轉(zhuǎn)化為葉黃素；

B.動植物遺體腐爛、分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無機鹽，二氧化碳、水等通過光合作用生成有

機物，與硝酸鹽等組成為有機機體；

C.膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于光發(fā)生散射形成的；

D.冰變成水過程是吸熱，且混亂度增大。

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活等方面的用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、變

化與性質(zhì)為解答的關鍵，D為易錯點，試題側(cè)重分析與運用能力的考查，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：4潔廁靈（主要含濃鹽酸）能與污漬反應生成可溶性物質(zhì)，可用于清洗馬桶，但與含

氯化合物具有殺菌消毒功能無關，故A錯誤；

B.葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，可用斐林試劑檢驗，故B正確；

C.43+和“CO］相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，是泡沫滅火器滅火的原理，故C正確；

D.油脂在堿性環(huán)境下水解生成肥皂和甘油，該反應為皂化反應，可用廚房廢油制肥皂，故D正確；

故選：Ao

A.潔廁靈（主要含濃鹽酸）能夠與污漬反應生成可溶性物質(zhì)；

B.斐林試劑可用于檢測還原性糖：

C.依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應用解答；

D.油脂在堿性環(huán)境下水解生成肥皂和甘油。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的組成及性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途的對應關系為解

答的關鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意掌握元素及其化合物性質(zhì)的應用，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A142gNa2S04和Na2“P04的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為五翳x3x

NA/mol=3/V4,故A正確；

B.鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成S02和42的混合氣體22.4L（標準狀況），硫酸得到電子五虢荷X

2=2mo，，故Zn失去電子數(shù)目為27noixNJmo,=2N4,故B正確；

C.標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為Imol,含碳氫共價鍵數(shù)目為Im。1x4義

故正確；

NA/mol=4NA,C

D.O.lmo/?廣143。。?？梢踩芤猴@中性，CH3c0。-在水中水解，1L該溶液中含CH3cOCT數(shù)小于

0.1H，故D錯誤；

故選：D。

A.Na2s。4和Nct2”P04的摩爾質(zhì)量均為142g/mo，，Imo/Na2sO4和NCI2HPO4中均含有3mol離子；

B.硫酸生成SO2和用時，生成Imol氣體均轉(zhuǎn)移2moi電子；

C.一個甲烷和乙烯分子中均含有4個C-H鍵；

DC"3c。。-在水中水解。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，

它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋

多角度的化學知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題的

關鍵。

6.【答案】D

【解析】解：4向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，離子方程式為：2N0*+6廠+8H+=2%+

2N0T+4H2。，故A錯誤；

B.久置的溶液變渾濁，離子方程式為：2H25+。2=251+2“2。，故B錯誤；

△

C.NH4HC03溶液與足量NaOH溶液混合后加熱，離子方程式為：HCO^+NHt+20H--NH3T

+2H2O+COl~,故C錯誤

+

D.用氨水溶解氯化銀沉淀的離子方程式為：AgCl+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+Cl-+H20,故

D正確；

故選：D。

A.碘離子的還原性大于亞鐵離子，稀硝酸少量時碘離子優(yōu)先參與反應，亞鐵離子不反應；

B.硫化氫為氣體，離子方程式中不能拆開；

C.氫氧化鈉溶液足量，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；

D.氯化銀溶于氨水生成銀氨絡離子、氯離子和水。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握

離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：根據(jù)圖知，X,Y、Z、M、N分別為SO?、SO3、CuS04>CuS；

ASO2被。2氧化為sg時需要催化劑，在點燃條件下，無論氧氣是否過量，s在氧氣中燃燒生成S02

而不是S(?3，故A錯誤；

B.KMnO4和5。2發(fā)生氧化還原反應而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，該反應中體現(xiàn)SO2的還原性，故B

錯誤；

C.X為S3，H2s和5。2反應方程式為2H2s+S02=3S+2H2O,H2s對應的S是氧化產(chǎn)物、SO2對

應的S是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,故C正確；

D.S具有弱氧化性，則Cu和S加熱生成CU2S,故D錯誤：

故選：Co

根據(jù)圖知，X、Y、Z、M、N分別為S02、SO3、CuSO^CuS；

A.S在氧氣中燃燒生成SO?；

B.SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化；

C.X為SO2，H2s和S02反應方程式為2H2s+S02=3S+2%。；

D.Cu和S加熱生成CU2S。

本題考查S及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確元素化合物的性

質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，D為解答易錯點，注意二氧化硫漂白性和還原性的區(qū)別，

題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：4催化劑能降低反應的活化能，不影響反應熱，故A錯誤；

B.氫離子與碳酸氫根離子的反應中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B錯誤；

C.由圖可知，在催化劑條件下，HCHO被氧氣氧化最終生成二氧化碳和水，即反應為HCHO+

Mn02

故正確；

o2^co2+H2O,C

D.05為中間產(chǎn)物之一，N0202中所含陰離子為。尸，二者所帶電荷不同，故所含陰離子不同，故D

錯誤，

故選：Co

A.催化劑能降低反應的活化能，不影響反應熱；

B.氫離子與碳酸氫根離子的反應中無元素的化合價變化；

C.由圖可知，在催化劑條件下，HCHO被氧氣氧化最終生成二氧化碳和水：

口加。2。2中所含陰離子為。尸。

本題考查了氧化還原反應、物質(zhì)反應的機理，為高頻考點，把握圖中微粒之間的轉(zhuǎn)化、氧化還原

反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：44中含有15個碳原子、16個氫原子、2個氧原子，分子式為&5%6。2,故A正確；

B.只有A含有酚羥基，A和B反應生成高分子化合物外還生成苯酚，所以不可以用氯化鐵溶液檢

驗A是否完全反應，故B錯誤；

C.除了酚羥基外，還含有3種氫原子，其一氯代物就有3種，故C正確；

D.苯、-0-C00-中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有原子可能共平面，故D

正確；

故選：B。

A.A中含有15個碳原子、16個氫原子、2個氧原子；

B.含有酚羥基的物質(zhì)能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

C.除了酚羥基外，含有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；

D.苯、一。一。。。一中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其

性質(zhì)的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：4cH3COON4溶液為中性，可促進水的電離，則不同濃度的C/COON4溶液中水

的電離程度不同，故A錯誤；

B.揮發(fā)的乙醇可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明產(chǎn)生的氣體中是否含有乙烯，故

B錯誤；

C.用Si。?與焦炭在高溫條件下制備粗硅，為非自發(fā)進行的氧化還原反應，不能比較C、Si的非金

屬性強弱，故C錯誤；

D.Ba(N03)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根沉淀，則S5具有還原性，故D

正確；

故選：D。

A.C/COON/溶液為中性，可促進水的電離；

B.揮發(fā)的乙醇可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C.用Si。?與焦炭在高溫條件下制備粗硅，為非自發(fā)進行的氧化還原反應；

D.Ba(NO3)2溶液中通入S02氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼沉淀。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的

關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，Y為H、X為C、W為N、Z為O,

A.Y、W、Z三種元素形成的化合物若為硝酸錢，水解可促進水的電離，故A錯誤；

B.水分子間氫鍵比氨氣分子間氫鍵多，若X的氫化物為固態(tài)燃，則氫化物沸點：X>Z>W,故

B錯誤；

C.X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，如CH3cH3、N2H4、H2O2,故

C正確；

D.X與鈣形成的化合物為CaCz，其電子式為(玄：C7C："，故D錯誤；

故選：Co

Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素，X形成4個共價鍵，X為C；Y只形成1

個共價鍵，且原子序數(shù)小于X,則Y為H；Z形成2個共價鍵，Z為O；W形成3個共價鍵，W

為N,以此來解答。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握原子序數(shù)、化學鍵來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)

重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：4二氧化硫可氧化硫化鈉反應生成S,則二氧化硫具有氧化性，故A正確；

B.濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣，氯氣可氧化亞鐵離子，且氯氣、鐵離子均可與KI反應生成碘,

該實驗不能比較Fe3+、與的氧化性強弱，故B錯誤；

C.稀硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳可排出裝置內(nèi)空氣，然后Cu與稀硝酸反應生成N0,且NO

不溶于水，試管及集氣瓶中均出現(xiàn)無色氣體，則可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,故C正確；

D.二氧化硫可被酸性高錦酸鉀溶液氧化，品紅不褪色可知二氧化硫除盡，最后觀察澄清石灰水是

否變渾濁，能檢驗SO?中是否混有CO2,故D正確；

故選：Bo

A.二氧化硫可氧化硫化鈉反應生成S；

B.濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣，氯氣可氧化亞鐵離子，且氯氣、鐵離子均可與KI反應生成碘;

C.稀硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳可排出裝置內(nèi)空氣，然后Cu與稀硝酸反應生成NO,且NO

不溶于水；

D.二氧化硫可被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，品紅不褪色可知二氧化硫除盡，最后澄清石灰水不能檢

驗CO?。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、實驗

技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：4<7“。2。4沉淀上附著的雜質(zhì)為NH4G和5”4)2。2。4,灼燒時會分解，因此可不洗滌

直接灼燒，故A正確；

B.CuCz%灼燒溫度過高，可能會使CuO分解為C的。，故B錯誤；

C.依題意，調(diào)節(jié)p"3.2?4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，C/+不沉淀，故c正確；

D.Na2c2O4溶液顯堿性，得到的CUC2O4中可能混有CU(0H)2，故D正確；

故選：Bo

本流程的目的是用印刷線路板廢液來制備納米氧化銅，結(jié)合題中流程圖可知，酸性蝕刻廢液(含有

CuCl2.FeCl2,FeCG)加入過氧化氫把*2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH除掉反3+,濾渣為Fe(0H)3，

向CaC%溶液中加入草酸鏤固體過濾得到氫氧化銅，隨后灼燒獲得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合應用、

根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，注

意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準確分析離子遷移方向是解題的關

鍵，難點是電極反應式的書寫。

【解答】

由圖可知，負極有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳，電極反應式為C/C。。-+2H2。-8e-=2co2T+7H+,

正極通入空氣，氧氣得電子，正極反應式為02+46-+2“2。=4。"-,據(jù)此作答。

A.正極生成氫氧根離子，海水中鈉離子透過Y膜進入正極區(qū)，故Y為陽離子選擇性交換膜，故A

錯誤；

B.負極生成氫離子，左室酸性變強，故B錯誤；

C.負極有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳，電極反應式為CH3COO-+2“2O-8e-=2CO2T+7H+,故C正

確；

D.由電荷守恒可知，轉(zhuǎn)移2moi電子，則有2moi鈉離子進入正極室，2moi氯離子進入負極室，故

海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是58.5g/7no/X2mol=117g,故D錯誤；

故選：Co

15.【答案】D

【解析】解：4由2c（s）+2NO2（g）=N2（g）+2CO2（g）可知，NO2的生成速率（逆反應速率）應該是

%的生成速率（正反應速率）的二倍時才能使正、逆反應速率相等，即達到平衡，只有C點滿足，

故A正確；

B.由圖2知，E點未達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)點和G點反應達到平衡，G點和F點的"逆等于吃石，壓強越

大，反應速率越快，則F點的度逆大于E點的"正，故B正確；

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，K不變，E點和G點溫度相同，故K（E）=K（G）,但E

點和G點壓強不同，氣體濃度與壓強有關，壓強越大，容器體積越小，濃度越大，即c（E）<c（G）,

故C正確；

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2,反應物濃度增大，平衡正向移動，

但與原平衡相比，等效于加壓，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

故選：D。

A.反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物

質(zhì)）；

B.由圖2知，E點未達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)點和G點反應達到平衡，F(xiàn)點和G點的發(fā)逆等于度的結(jié)合壓

強越大，反應速率越快；

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，K不變，而氣體濃度與壓強有關，壓強越大，容器體積

越小，濃度越大；

D.反應物濃度增大，平衡正向移動，但與原平衡相比，等效于加壓。

本題考查化學平衡圖象、平衡移動原理等，側(cè)重考查分析能力，注意把握曲線的變化趨勢，正確

判斷外界條件對平衡移動的影響，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義，題目難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：A、由于腫是二元堿，%%與硫酸形成的酸式鹽，則硫酸過量，出“4完全電離生成

%暗,所以生成酸式鹽化學式為N2H6(HS04)2,故A正確；

B、25mL0.1mo〃L的鹽酸和25mL0.17no//L的漠化腫恰好反應生成等濃度的N2H6*2和N2H6d2,

但M媒+水解減小，所以濃度關系為c(C廣)=。(8廠)>?必忠+),故B正確；

C、澳化肺(外也正)溶液中存在電荷關系為c(Br-)+c(OH-)=c(N2H^+2c(N2H苜)+c(H+),

故C正確；

D、b點得到等量助“6版2和N2H6。2、物質(zhì)的量均為0.00125m。1,再加入大約15ml鹽酸，，+物

質(zhì)的量為0.0015m。/,且H+抑制N2。/水解,則c(N2H/)〉c(H+),故D錯誤；

故選：D。

A、由于胱是二元堿，根據(jù)化合價規(guī)則寫出臟與硫酸形成的酸式鹽的化學式；

B、b點表示鹽酸與溪化陰恰好完全反應生成等濃度的N2H6BO和N2H6以2,二者均為強酸弱堿鹽；

C、根據(jù)電荷守恒關系分析；

D、b點鹽酸與澳化腫恰好反應生成等濃度的N2H6B「2和N2H6c，2,C點在b點的基礎上又加入大約

15ml鹽酸，根據(jù)各離子物質(zhì)的量分析解答。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意外界條件對電離平衡的

影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目即可，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力，

題目難度中等。

17.【答案】(1)探究草酸濃度對反應速率的影響

(2)6

(3)不合理，Mn。廠在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生和時"。2

_

(4)MnO4+432c2”=4c。2t+[Mn(C204)2]+4H2。

(5)實驗②中所加草酸的物質(zhì)的量比實驗①的更少，導致階段i形成的也71仁2。4)2「實驗②比實驗

①的更少，生成的Mn3+實驗②比實驗①的更多，且MM+的氧化性比[”〃?2。4)2「強

(6)減少

(7)還原劑和酸性

【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和②只有草酸的濃度不同，故該組實驗的目的是探究草酸濃

度對反應速率的影響。

(2)a.鹽酸能與酸性高鎰酸鉀反應，影響實驗結(jié)論，故a錯誤；

b.硫酸不與草酸和酸性高缽酸鉀反應，不會影響實驗結(jié)論，故b正確；

c.實驗本身就是探究草酸濃度對反應速率的影響，不能加草酸，故c錯誤。

(3)由題干信息(c)可知，MnO廠呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnOf和“兀。2,而

階段i溶液呈酸性，故不可能產(chǎn)生MnO廠。

(4)由題干圖示信息可知，第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生同時生成因“。2。4)2「，則該階段反

應的離子方程式為：MnO^+4H2c2。4=4CO2T+[Mn(C204)2]-+4H2O.

(5)實驗②中所加草酸的物質(zhì)的量比實驗①的更少，導致階段i形成的[時71(。2。4)2「實驗②比實驗

①的更少，根據(jù)已知信息(。加〃+無色，有強氧化性，發(fā)生反應Mn3++2Cz。歹日癡6。4)2「(

青綠色)后氧化性減弱可知，形成的照“。2。4)2「越少則生成的Mn3+越多，由于M〃3+有強氧化性

而因71(。2。4)2「氧化性減弱，則導致實驗②在第ii階段的反應速率較大。

(6)若在第ii階段將C(H+)調(diào)節(jié)至0.2巾。//3即增大溶液中的H+濃度，則溶液中的草酸根離子濃度

減小，不利于形成[”兀?2。4)2「，則溶液中M/+的濃度增大，反應速率加快，溶液褪至無色的時

間會減少。

_

(7)在反應+4”2c2。4=4c。2T+[Mn(C2O4)2]+4H2。中草酸既作還原劑又表現(xiàn)出酸性，

同時提供。2。廠與M/+形成絡離子。

18.【答案】沉淀PZ)2+,形成Pg。,沉淀分液漏斗C%CO。-消耗H+，使萃取過程的平衡反應逆

+

向移動，從而使T2CQ重新進入水層H2O+SOl-+TlCl^=TICl1+SOl-+2H+3Cl-浸

+++

取KFe[Fe(CN)6]+Tl=TZFe[Fe(CN)6]+K2H2O-4e~=O2t+4H

【解析】解：(1)由分析可知，浸取過程中硫酸的作用除了酸化提供氫離子外，還能將溶液中的鉛

離子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，故答案為：沉淀P62+,形成PbS4沉淀，

故答案為：沉淀Pb2+,形成PbStZj沉淀；

(2)在實驗室中，萃取過程使用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；由萃取過程的反應原理可知，加入

醋酸鏤溶液反萃取時，醋酸根離子與氫離子反應生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，使萃取過程

的平衡向逆反應方向移動，使[C/CONRzmWCo轉(zhuǎn)化為四氯合鏈離子，

故答案為：分液漏斗；C/COCT消耗H+,使萃取過程的平衡反應逆向移動，從而使KU；重新進

入水層；

(3)還原、氧化、沉淀過程中生成T1C1的反應為溶液中的四氯合鉆離子與亞硫酸根離子反應生成

T1C1沉淀、硫酸根離子、氯離子和氫離子，反應的離子方程式為m0+SO0+T，CG=77C，1

+SOl-+2H++3c廣，反應得到的溶液中含有硫酸，可加入浸取步驟循環(huán)使用，

+

故答案為：H20+SOj-+TlCli=TIClI+S0i-+2H+3Ci-；浸??；

(4)由題意可知，用KFe[Fe(CN)6]治療TLS內(nèi)中毒發(fā)生的反應為KFe[Fe(CN)6]與7%5。4溶液反應

++

生成T，F(xiàn)e[Fe(CN)6]和&5。4，反應的離子方程式為KFe[Fe(CN)61+Tl=TlFe[Fe(CN)6]+K,

++

故答案為：KFe[Fe(CN)6]+Tl=TlFe[Fe(CN)6]+K；

(5)由圖可知，石墨電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電

極反應式為2H2。-4e-=。2T+4H+,

故答案為：2H2。-4e-=外T+4H+。

分析流程可知，富鎧灰加入高錦酸鉀和硫酸混合溶液、氯化鈉溶液浸取時，氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛、

氧化鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、氧化鐵和氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵、氧化銘轉(zhuǎn)化為四氯合銘離子，過濾得到

含有硫酸鉛的殘渣和浸取液；向浸取液中加入萃取劑萃取，分液得到水相和含有

[C/CONRzHKQL的有機相；向有機相加入醋酸鉉溶液反萃取，分液得到含有四氯合鴕離子的

溶液；向溶液中加入亞硫酸鈉溶液，將四氯合鴕離子轉(zhuǎn)化為T1C1沉淀，過濾得到T1C1；向T1C1

中加入硫酸，經(jīng)焙燒、酸浸、水浸得到772so4溶液，電解我25。4溶液得到金屬詫，據(jù)此分析回答

問題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合應用、

根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，注

意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。

19.【答案】+34勿?山?！?高溫易自發(fā)反應I、H均為吸熱反應，溫度升高，平衡均正向移動,

溫度較低時，反應I進行的程度大，飛八的物質(zhì)的量分數(shù)增大，溫度較高時反應H進行的

程度增大，1的物質(zhì)的量分數(shù)減小嘉J學/'(g)+H20(g)第二步反應非

常快該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，恒壓密閉容器中充入一定量N2,相當于減小壓強，反應