2023屆上海市儲(chǔ)能高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe（N（）3）2和0.10mol/LFe（NC>3）3的混合

溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中（如圖），閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

2、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFoSCMC%”為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性廢

水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

UPVi-

SOfCHjk

陽聲鎮(zhèn)保

于M子膜鐵棒

05m#lV>的含附、cr

NaOH溶液布液

A.電極Y應(yīng)為Li

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

3、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米FejCh的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.葡萄酒中添加SO?,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

5、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N（h（g）=uN2O4（g）A//=-ak.J/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3叫

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

6、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolJhBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

7、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外

層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：

OHOH

I|

HO—B-HiO=[HO-B—OH]--H-

OHi>H

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH_=[B（OH）4]-

D.硼酸是兩性化合物

8、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向裝有溟水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取溟

油，充分振蕩，靜置

B向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分別向相同濃度的ZnSOa溶液和

C前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2sCh能使蛋白質(zhì)變性

Na2s。4溶液

A.AB.BC.CD.D

9、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：XXB.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

10、甲基環(huán)戊烷（H,C<Qj）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體

11、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3—K2O+5Na2O+16N2t,則下列說法正確的是（）

A.KN（h是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，KzO是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移Imolb,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

12、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

13、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3cH=CH2?。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米

14、如圖1為甲烷和02構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCb溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應(yīng)式為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解AlCb溶液的總反應(yīng)式為:2A1CU+6H2O電解2Al(OH)31+3C12T+3H2?

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1moIL1NaClO溶液中通入足量C()2,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CM與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

16、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為:

S+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2s+3CCH+N2b下列有關(guān)說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.火藥可用于制作煙花爆竹

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成

該藥物的路線如圖：

(DA的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為一。

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)已知：

OHOH

OI八

HCNR-C—R，,寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物〃\LAHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)

ReR'INV

18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

LG

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+II-------?

00

屋一5廠息

oooO

HLRCC-CHJRJ+^-C-OR,-^^->RJ-C-CH-C-IU1114011

請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列說法中正確的是一。

A.BfC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/thO,△”

B.C-D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnOKm氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是Cl4H20。4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式—.

(3)寫出K-L的化學(xué)方程式—o

00

(4)設(shè)計(jì)由L制備的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)——?

(5)寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—?

①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

19、亞硝酰氯(NOC1,熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：-5.5"C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物。

可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Ch,制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz①②

制備純凈NOCu③④

②,(§)

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

Ch

①裝置連接順序?yàn)閍—（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置vn的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置V1D不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是.

（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

（4）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmoI/LAgNth標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度（偏高、偏低、無影響）

20、臍是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合曲（N2H4舊20）。

已知：N2H4田2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是O

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合腐。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

一溫度計(jì)

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114譙分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸饋時(shí)需要減壓，原因是.

(實(shí)驗(yàn)三)測定鐳分中胱含量。

(4)水合聯(lián)具有還原性，可以生成氮?dú)?。測定水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取饋分5.000g,加入適量NaHCCh固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合腫與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,譙分中水合臍(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21、鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用攝

取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是MC。)—L(Fe)(填，，"或,原因是

(3)二茂鐵［(C5H5”Fe］可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃,沸點(diǎn)249C,易升華，難溶于水，易

溶于有機(jī)溶劑，它屬于晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為(,分子中的大幾鍵可用

符號(hào)II：：表示，其m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大無鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5一)結(jié)

構(gòu)如圖(b),其中的大”鍵可以表示為。

圖（c）

⑸某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+>Fe3+和CN-構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（c）。該

物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號(hào)）。

A離子鍵Be鍵C7：鍵D氫鍵E金屬鍵

（6）該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與（選填Po、Na,Mg、Cu湘同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納個(gè)Na\

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1,D

【解析】

A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度，可

求得=JW二c/=001，Qc小于K所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c（Fe）0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

2、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為Li,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2T?a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有CL,故陽極電極反應(yīng)式為:2Cr-2e-=CLt,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

3、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2。，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FejCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤；

D.超順磁性的Fe3(h粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

4、A

【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒

有在Inm-lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；D、油

脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。

5、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4最簡式是Nth,1個(gè)NO,中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

6^B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過程中

原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OH"，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImolHjBCh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole-,M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e，=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

7、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH,從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH、從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OH,從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH?而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。

故選C。

8、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和短，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(CK))2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Rp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2s04溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

9、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為》01,選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

10、B

【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，煌難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖/J'因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為CGHIO,因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

11、C

【解析】

10NaN3+2KNCh=K2O+5Na2O+16N2仲，N元素的化合價(jià)由-"價(jià)升高為0,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e;以此來解答。

【詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B、只有N元素的化合價(jià)變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移lOmol電子生成16moi氮?dú)猓瑒t每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N?為l.6moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Nz的體積

為35.84L,故C正確；

65匕

D、若有65gNaNs參加反應(yīng)'則被氧化的N的物質(zhì)的量為醞制x3=3m。］,故D錯(cuò)誤；

故選Co

12、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmolLT的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SCh與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSC>4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸

性；

B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+HiO,NaNCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.ALO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2。，所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.S(h與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

13、D

【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯的分子式為4次-f出N故B錯(cuò)誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；

D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；

故答案為Do

14、D

【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯(cuò)誤；

B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OHHCO32-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生

CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OJT=CO32-+7H2O,故C錯(cuò)誤；D.圖2中電解AlCh溶液的總反應(yīng)式

為：2AlCb+6H2。電解2Al(OH)31+3Cbt+3H,故D正確。故選D。

15、D

【解析】

A.向lLlmol?L“NaCK＞溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmoL故B錯(cuò)誤；

C.NO和Ch反應(yīng)生成NCh,體系中存在2NO?N?04平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、CO（NH2）2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是白，由13g乙酸與2gCO（NH?2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是（13+2）gx^+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

16、B

【解析】

A.KNCh是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價(jià)由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

COON.

CH°+2Cu(OH)+NaOH-^-Cu2O；+3H2O+CH：CHO

26

ClOClh

OilOil

II

CHCNCHCOOII

02/CuHCN

△

【解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯毗格雷的路線可知，A與NH4CkNaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯毗格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題。

【詳解】

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為

NH,

Q^OOOH,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、竣基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基；

(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答

案為：12；

(3)C與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為a：°,分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成CU2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為

CHO八COON.

+2Cu(OH)2+NaOH^±-Cu2O；+3H2O+故答案為:

Clc.

CHOaCOON.

+2Cu(OH)2+NaOH±±-Cu2O；+3H2O+工；

(a5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)

G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為一CHO、一CH2cl和一C1、

-CH2CHO,分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比

、,.j,/、CHiCHO彳?CH°,/vCHiCHO

為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為人J、c人J，故答案為：6；人、

(6)已知:

OH

O

IIHCNR-C-R\根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物

R—C—R'I

CN

OH

)OH的合成路線可以是

OHOil

I

H*CH8O”,故答案為:

02/CuHCK

OHOH

cnocucuCHCOOH

CH。102/Cu^yHCHa

0

CH2-BrCH2-OH

A與溟發(fā)生1,4-加成生成B（卷）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（白）,C與漠化氫加

C%-BrCH2-OH

CH2-OHQT2-COOHCH2-COOH

成生成D（比r）,D被高鋅酸鉀氧化生成E（濟(jì)°）,E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（，e）,

CH-BrCH-Rr

CMOHU-COOH叫-c0°H

o

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（ro）,根據(jù)K的分子式推知J為G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（),

o

K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L,

【詳解】

（1）A.B-C的反應(yīng)為鹵代危的水解，條件是?NaOH/H2O,△"，故A正確;

B.C-D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnOKlt）氧化，故B正確；

C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNCh酸化的AgNCh溶液，故C錯(cuò)誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是Cl4H22。4,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為AB；

（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:

0

II

H3C

(3)K-L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為0+2。腳叢^町0%。故答案為:

M

IIH3CCOOC2H5

0

(4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高鎰酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知

00

III的反應(yīng)即可制備乂（）,其合成路線為

0

II

COOQUsKMHQ?CHj-C-CIfe-CH-CO

,故答案為:

CHJ-C-CHJ-CH-CO

COOQHA

o

CH,-C-Clfe-CH-CO

KM1to第)

■cUcoOC8HsCHj-C-O^-CH-CO

A

（5）①比-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱

②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基;

CH3

綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO+OOH、

CH,

【點(diǎn)睛】

書寫同分異構(gòu)體時(shí)，可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書寫，避免漏寫。

19、飽和食鹽水稀硝酸e—f（或f—e）-c—b—d防止水蒸氣進(jìn)入裝置IX2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2

1QbcxlQx655

。2（或NCh）HNC）3（濃）+3HCl（濃尸NOC1T+CLT+2H2。-xj00%偏高

m

【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCI。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水

蒸氣；用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結(jié)合NOC1的性質(zhì)，制得氣體中的雜質(zhì)

需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置II用飽和食鹽水

吸收氯化氫氣體；

實(shí)驗(yàn)室制備NO,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置II用水

凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；

⑵①將氯氣和NO干燥后在裝置VI中發(fā)生反應(yīng)，由于亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64.5°C,沸點(diǎn)：-5.5'C）是一種黃色氣體,

遇水易反應(yīng)，需要在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，

NOCI遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，因此裝置連接順序?yàn)閍re—f（或

f—>e）-c->b—>d,故答案為e—f（或Je）—b—>d；

②NOCI遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置IX；若無該

裝置，IX中NOC1水解生成氯化氫、NO和NCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOC1+HZO=2HC1+NO+NO2,故答案為防止

水蒸氣進(jìn)入裝置IX;2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2;

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置皿不能有效除去有毒氣體。NO能夠與

氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液

吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣（或二氧化氮）同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，故答案為02（或NO。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

HNC）3（濃）+3HCl（濃尸NOC1T+CLT+2H20,故答案為HN（h（濃）+3HCl（濃尸NOC1T+CLT+2H2O；

（4）①亞硝酰氯（NOCI）遇水反應(yīng)得到HCL用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，生成白色沉淀，以K2OO4溶液為指示劑，出現(xiàn)磚

250mL

紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)氯元素守恒：NOC1?HC1?AgNCh,貝！J樣品中n（NOCl）=cmol/LxbxlO-3Lx京育一j-=

-3

,“7d一乩工H八3、，lObcxlO_3moix65.5g/mollObcxlOx65.5

10bcxl03mob亞硝酰氯（NOCI）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為--------------------------X100%=-------------------------X100%,故答

mgm

-3

^^10bcxl0x65.5(

案為----------------Xv1i0n0n%v；

m

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則所測亞硝酰氯的純度偏高，

故答案為偏高。

20、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCI+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合朋會(huì)被次氯酸鈉氧化減壓

蒸儲(chǔ)可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O+2h=N2T+4HI+H2O82.OO%

【解析】

(D配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量

筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；

(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(3)依據(jù)制取水合臍(N2H4H2O)的反應(yīng)原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,結(jié)合反

應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合勝(N2H4H2O)具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

(4)根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；

(5)根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；

(6)根據(jù)N2H4H2O+2h=N2T+4HI+H2O進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；

(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCK>+NaCI+H2O,

故答案為：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

(3)水合肺(N2H4小2。)中氮元素為一2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性