第十一章海洋化學(xué)調(diào)查最全課件

第十一章海洋化學(xué)調(diào)查2.海水污染物調(diào)查油類、化學(xué)需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、重金屬（Cu、Pb、Zn、Cr、Cd、Hg等）、六六六、DDT、多氯聯(lián)苯（PCBs）、狄氏劑、硫化物、揮發(fā)性酚、氰化物等。3.海水溶解氣體CO2、CH4、N2O、DMS、VHOCs等。4.大氣化學(xué)大氣中懸浮顆粒物、甲基磺酸鹽（MSA）、氣體（CO2、CH4、NOx、N2O等），營(yíng)養(yǎng)元素（C、N、P、Fe、Na、Ca、Mg等），重金屬（Cu、Pb、Zn、Cr、Cd等）。1.采集環(huán)境要求應(yīng)根據(jù)觀測(cè)項(xiàng)目的需要，選用合適的采水器械，并清洗干凈。為避免船對(duì)水體擾動(dòng)，到站時(shí)待船停穩(wěn)后采樣。采水位置應(yīng)避開(kāi)船上排污口?；蛘{(diào)查船在到達(dá)預(yù)定站位后，必須停止排污，防止水樣及水下儀器被污染。海水中溶解氧含量的測(cè)定§11.2常規(guī)海洋化學(xué)要素調(diào)查一、概述1、測(cè)定溶解氧的原因：⑴通過(guò)測(cè)定DO（溶解氧）判斷水體是否受到污染

⑵是活性污泥處理系統(tǒng)的重要監(jiān)控指標(biāo)

⑶為測(cè)定BOD5（五日生化需氧量）打基礎(chǔ)

2、測(cè)定方法的選擇

碘量法

修正法碘量法

膜電極法

清潔水可直接采用碘量法測(cè)定2、測(cè)定方法的選擇

碘量法

修正法碘量法

膜電極法

疊氮化鈉修正法：水樣中NO2--N含量＞0.05mg/L,Fe2＋＜1mg/L時(shí)，適用于多數(shù)污水及生化處理出水；高錳酸鉀修正法：水樣中Fe2＋＞1mg/L；明礬絮凝修正法：水樣有色或有懸浮物；硫酸銅一氨基磺酸絮凝修正法：含有活性污泥懸濁物的水樣；

2、測(cè)定方法的選擇

碘量法

修正碘量法

膜電極法

根據(jù)分子氧透過(guò)薄膜的擴(kuò)散速率來(lái)測(cè)定水中溶解氧。方法簡(jiǎn)便、快速，干擾少，可用于現(xiàn)場(chǎng)測(cè)定。二、試驗(yàn)?zāi)康模?）熟悉碘量法測(cè)定海水中溶解氧的原理及過(guò)程（2）掌握滴定管的使用（3）熟練掌握滴定終點(diǎn)的控制三、碘量法原理(白色沉淀)水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生產(chǎn)四價(jià)錳的氫氧化物沉淀

(棕色沉淀)

加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應(yīng)而釋放出游離碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋出碘，可以計(jì)算溶解氧的含量四、試驗(yàn)步驟1、取樣水樣常采集到溶解氧瓶中，注意不要在瓶中留有氣泡。

四、試驗(yàn)步驟1、取樣水樣常采集到溶解氧瓶中，注意不要在瓶中留有氣泡。

2、固定將吸管插入液面下，加入1ml硫酸錳溶液、2ml堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。待棕色沉淀物降至瓶?jī)?nèi)一半時(shí)，再顛倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。一般在取樣現(xiàn)場(chǎng)固定。3、析出碘輕輕打開(kāi)瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0ml硫酸。小心蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解為止，放置暗處5min。

4、滴定吸取100.0ml上述溶液于250ml錐形瓶中用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1ml淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去為止，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。5、計(jì)算式中：C——硫代硫酸鈉溶液濃度（mol/L）；V——滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液體積（ml）。6、標(biāo)定硫代硫酸鈉

硫代硫酸鈉不穩(wěn)定，在放置過(guò)程中Na2S2O3濃度會(huì)發(fā)生改變，故每次用時(shí)應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定，以確定其當(dāng)前濃度。

6、標(biāo)定硫代硫酸鈉250ml碘量瓶+100ml蒸餾水

+1gKI+10.00ml，0.025mol/l重鉻酸鉀

＋5ml（1＋5）硫酸用Na2S2O3滴定到淡黃色＋1ml淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去為止，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。

搖勻，放置暗處5min計(jì)算：

式中，V—滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液體積（ml）五、注意事項(xiàng)（1）如果水樣中含有氧化性物質(zhì)，應(yīng)預(yù)先于水樣中加入硫代硫酸鈉去除：用兩個(gè)溶解氧瓶各取一瓶水樣，在其中一瓶加入5ml硫酸和1g碘化鉀，搖勻，此時(shí)游離出碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定至藍(lán)色剛褪，記下用量。于另一瓶水樣中，加入同樣量的硫代硫酸鈉溶液，搖勻后，按操作步驟測(cè)定。（2）如果水樣呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，可用氫氧化鈉或硫酸溶液調(diào)至中性后測(cè)定。

六、思考題（1）取水樣時(shí)溶解氧瓶?jī)?nèi)為什么不能含有氣泡？（2）加硫酸時(shí)為什么要插入液面以下？（3）當(dāng)?shù)馕龀鰰r(shí)為什么把溶解氧瓶放置暗處5min？

分光光度法測(cè)定溶解氧在波長(zhǎng)456nm下進(jìn)行分光測(cè)定。紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)

海水是多組分電解質(zhì)溶液體系

由陽(yáng)離子（堿性金屬）、陰離子（強(qiáng)酸型、弱酸型）組成

由于陽(yáng)離子的水解作用，海水呈弱堿性，pH值變化幅度不大。

大洋海水：8.0~8.5表層水：8.1±0.2深層水：7.8~7.5近岸海區(qū)和河口：7.0~8.0

pH的作用：

①研究CO2體系最重要的物理量，計(jì)算CO2分量。

②認(rèn)識(shí)各種海洋動(dòng)植物的生活環(huán)境，掌握海洋動(dòng)植物的生長(zhǎng)繁殖規(guī)律。

③pH直接影響海洋中各種元素存在形態(tài)及反應(yīng)過(guò)程，是海洋化學(xué)研究的重要參數(shù)之一。影響pH的因素：

①溫度：T上升，pH下降。因海水中弱酸電離常數(shù)隨T升高而升高。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水樣pH值的溫度與現(xiàn)場(chǎng)溫度不同，因此需要進(jìn)行校正。

下標(biāo)t2－現(xiàn)場(chǎng)水溫，t1－水樣測(cè)定時(shí)水溫α－溫度效應(yīng)系數(shù)（可查表）壓力：海水靜壓增加，pH下降。因?yàn)樘妓岬碾x解度隨深度增加而增加。通常也須校正：

式中，pHP－海水靜水壓力下的pH值pH1－壓力為1atm下的pH值P－海水靜水壓力

③鹽度：鹽度升高，離子強(qiáng)度也升高，碳酸的電離度下降，氫離子活度下降，所以pH升高。因?yàn)镃O2平衡如下：

④生物活動(dòng)：因?yàn)楣夂献饔孟腃O2，使平衡左移，H+濃度下降，pH升高；而生物呼吸作用或有機(jī)物的分解則產(chǎn)生CO2，使平衡右移，H+濃度上升，pH下降。在夏季，白天表層海水光照升高，浮游植物的光合作用＞呼吸作用或有機(jī)物分解作用，pH升高；到了晚上，沒(méi)有光照，光合作用為0，呼吸或分解作用照樣進(jìn)行，故pH下降。控制pH值的因素：①

海洋－大氣的CO2交換②

天然海水中各種離子對(duì)締合平衡③

多相體系平衡pH水樣的分裝與儲(chǔ)存pH值測(cè)定：1、電極與pH計(jì)插孔相連接電源開(kāi)機(jī)預(yù)熱20分鐘2、pH值校正

①選擇開(kāi)關(guān)→pH溫度補(bǔ)償→標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的溫度斜率→100%即達(dá)最大

②電極插入pH≈7的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液搖動(dòng)瓶子→平衡后從表中查緩沖液測(cè)定溫度下pH值→調(diào)“定位”至儀器顯示該pH值

③取出電極、清洗、擦干→插入pH≈4或9的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液→平衡后從表中查緩沖液測(cè)定溫度下pH值→調(diào)“斜率”至儀器顯示該pH值

④如果需要保證精度，可重復(fù)數(shù)次上述步驟，校正完畢后，“定位”和“斜率”旋鈕就不能更動(dòng)。取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護(hù)液中.習(xí)慣上大氣氣溶膠是指大氣中懸浮著的各種固態(tài)本法適用與海水、河口水。(1)用移液管移取25ml水樣于測(cè)定瓶(經(jīng)洗凈晾干)中，每一水樣取二份；搖勻，放置暗處5min碳?xì)浠衔锇ㄍ闊N、烯烴和芳烴等復(fù)雜多樣的含C和H的化合物。②調(diào)“溫度補(bǔ)償”至待測(cè)水樣的溫度(3)測(cè)定混合溶液的pH值，讀數(shù)準(zhǔn)確到0.N、P、Fe、Na、Ca、Mg等），重金屬（Cu、

次溴酸鹽氧化法－本實(shí)驗(yàn)

3、水樣測(cè)量①校正后，取出電極洗靜、擦干②調(diào)“溫度補(bǔ)償”至待測(cè)水樣的溫度③電極插入待測(cè)水樣，搖動(dòng)，平衡后，儀器顯示的pH值即為水樣pH值測(cè)量完畢，取出電極清洗，再用。4、結(jié)果計(jì)算

pHw＝pHm＋α（tm－tw）tw－水樣現(xiàn)場(chǎng)溫度tm－水樣測(cè)量溫度α－校正系數(shù)pH計(jì)問(wèn)題：1.總堿度的定義？2.為什么要加過(guò)量的鹽酸？3.測(cè)量原理是指什么？海水的堿度：在20℃時(shí)，1升海水中弱酸陰離子全部被釋放時(shí)所需要?dú)潆x子的毫摩爾數(shù)。海洋調(diào)查規(guī)范（2007版）總堿度的定義：中和單位體積海水中弱酸陰離子所需氫離子的量。二、方法原理AIK的測(cè)定向水樣中加入過(guò)量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(why?)，用pH計(jì)測(cè)定加酸后混合溶液的pH值，按下式計(jì)算水樣的堿度：s:sample;a:addition水樣的體積鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積氫離子的活度系數(shù)(0.737)氫離子的活度見(jiàn)定義儀器

(1)pH計(jì)一架;(2)測(cè)定瓶：50ml具有內(nèi)塞和螺旋蓋的聚乙烯廣口瓶2個(gè);(3)移液管：25ml，1支；10ml，1支。試劑(1)0.006mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；(2)0.050mol/L鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(3)0.025MKH2PO4+0.025MNa2HPO4(4)0.01M硼砂標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(250C,pHs=4.003);(250C,pHs=6.864);(250C,pHs=9.182)?？倝A度水樣采集與貯存測(cè)定步驟(1)用移液管移取25ml水樣于測(cè)定瓶(經(jīng)洗凈晾干)中，每一水樣取二份；(2)用移液管移取10ml鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液加于水樣中，加蓋旋緊，充分混勻；(3)測(cè)定混合溶液的pH值，讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01pH單位

(步驟如下）。pH值測(cè)定步驟：打開(kāi)儀器連通電源，預(yù)熱5-10分鐘。將儀器選擇開(kāi)關(guān)撥至pH檔,將溫度調(diào)至當(dāng)前溫度(20℃),下圈是十位，上圈是個(gè)位用蒸餾水沖洗電極，并使用潔凈濾紙吸干水分,斜率順時(shí)針旋足，將電極浸入pH=6.864的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液瓶，搖動(dòng)瓶子，待平衡后調(diào)定位旋鈕，至顯示6.86,取出電極，用蒸餾水沖洗電極，并使用潔凈濾紙吸干水分,將電極浸入pH=4.003的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液瓶，搖動(dòng)瓶子，待平衡后調(diào)斜率旋鈕，至顯示4.00,保持斜率、定位旋鈕不動(dòng),取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護(hù)液中.數(shù)據(jù)的記錄及結(jié)果的計(jì)算

注意：電極使用時(shí)要小心,不能觸底2.本實(shí)驗(yàn)需做原海水和加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸后的pH值3.總堿度的單位一定要寫（mmol/dm3）五項(xiàng)營(yíng)養(yǎng)鹽水樣采集與貯存原理：采用抗壞血酸還原磷鉬藍(lán)法測(cè)定。加入硫酸-鉬酸銨-抗壞血酸-酒石酸氧銻鉀溶液。水樣中的活性磷酸鹽與鉬酸銨形成磷鉬黃在酒石酸氧銻鉀存在時(shí)，磷鉬黃被抗壞血酸還原為磷鉬藍(lán)。最低檢測(cè)限：1.4μg/L。適用于海水。

注意事項(xiàng)：①水樣采集后應(yīng)馬上過(guò)濾、立即測(cè)定。若不能立即測(cè)定，應(yīng)置冰箱保存，但也應(yīng)在48h內(nèi)測(cè)定完畢。②所用濾膜用0.5mol/LHCl浸泡，臨用時(shí)用水洗凈。③磷鉬藍(lán)顏色在4h內(nèi)穩(wěn)定。④每種試劑的濃度一定要配準(zhǔn)確。NO2-N測(cè)定方法：

●對(duì)氨基苯磺酸和α－萘胺法

●磺胺和鹽酸萘乙二胺試劑法（重氮－偶氮分光光度法）－本實(shí)驗(yàn)采用本法適用與海水、河口水。注意事項(xiàng)：

①水樣加鹽酸萘乙二胺后須在2h內(nèi)測(cè)完畢；

②溫度影響不顯著，但以10-25℃為宜

③一般標(biāo)準(zhǔn)曲線每隔一周要重制，當(dāng)測(cè)樣條件與標(biāo)準(zhǔn)曲線條件相差較大時(shí)，須及時(shí)重制標(biāo)準(zhǔn)曲線。NO3-N測(cè)定方法：

○鎘銅柱還原法（附錄B）

○鋅鎘還原法－本實(shí)驗(yàn)適用的水樣、樣品采集、貯存和處理與NO2-N相同。配試劑和實(shí)驗(yàn)用水：二次蒸餾水或等效純水。

原理：加鋅卷和CdCl2于水樣中，經(jīng)電化學(xué)反應(yīng)將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽，按重氮-偶氮比色測(cè)亞硝酸鹽的總含量?？鄢畼釉衼喯跛猁}含量，即得硝酸鹽含量。所以，用此法測(cè)-N，也須同時(shí)測(cè)定-N。注意事項(xiàng)：①通常，海水中-N含量較高，測(cè)定時(shí)水樣體積不宜取太多，若濃度太高，水樣應(yīng)用人工海水稀釋。

②鋅卷的面積、表面狀況均會(huì)影響氧化率，故同一批水樣鋅卷應(yīng)一致。

③同樣，水樣加鹽酸萘乙二胺后須在2h內(nèi)測(cè)定完畢NH4-N測(cè)定方法：

靛酚藍(lán)分光光度法

次溴酸鹽氧化法－本實(shí)驗(yàn)本法適用于大洋、近岸海水和河口水，不適用于污染較重、含有機(jī)物較多的養(yǎng)殖水體。水樣采集、貯存和處理與NO2-N相同。水用無(wú)氨蒸餾水或等效純水。

原理：在堿性條件下以次溴酸鈉為氧化劑，將海水中的氨氧化為亞硝酸鹽。用重氮-偶氮法測(cè)定亞硝酸含量，再扣除原有的亞硝酸含量，即得氨含量。即：

因此，此法測(cè)氨氮還要測(cè)亞硝氮。檢出限12.2μg/L，下限18.1μg/L。相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差1%，相對(duì)誤差0.4%。注意事項(xiàng)：

①防止空氣中NH3對(duì)水樣、試劑和器皿的沾污

②水溫＞10℃時(shí)，氧化時(shí)間30分即可，＜10℃可適當(dāng)延長(zhǎng)氧化時(shí)間

③此法氧化率較高、快速、簡(jiǎn)便、靈敏，但部分氨基酸也同時(shí)被測(cè)定④濃度在0-7μmol/L范圍內(nèi)符合比爾定律⑤水樣加鹽酸萘乙二胺后須在2h內(nèi)測(cè)定完畢。⑥40%的NaOH試劑的配制要準(zhǔn)確，否則會(huì)不顯色。樣品的采集與貯存方法與總堿度相同樣品的采集與貯存樣品的采集與貯存與總磷相同營(yíng)養(yǎng)鹽自動(dòng)分析儀1.總有機(jī)碳（TOC）用2mol/LHCl先酸化水樣，再通氣鼓泡10min，除去無(wú)機(jī)碳。然后將水樣品經(jīng)進(jìn)樣器自動(dòng)進(jìn)入總碳燃燒管中，通入高純O2將有機(jī)物氧化，由非色散紅外檢測(cè)器測(cè)量。相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差2％，相對(duì)誤差1％。2.溶解有機(jī)碳（DOC）測(cè)定原理與TOC相同。水樣處理方式不同：將水樣用450℃灼燒過(guò)GF/F玻璃纖維濾膜過(guò)濾。相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差2％，相對(duì)誤差1％?？傆袡C(jī)碳測(cè)定儀總有機(jī)碳（TotalOrganicCarbon）

以碳的含量表示水體中有機(jī)物質(zhì)總量的綜合指標(biāo)。由于TOC的測(cè)定采用燃燒法，因此能將有機(jī)物全部氧化，它比BOD5或COD更能反映有機(jī)物的總量。基本原理在950℃的高溫下，使水樣中的所有有機(jī)物氣化燃燒，生成CO2，通過(guò)紅外線分析儀，測(cè)定其生成的CO2之量，即可知總有機(jī)碳量。TOC可以很直接地用來(lái)表示有機(jī)物的總量。因而它被作為評(píng)價(jià)水體中有機(jī)物污染程度的一項(xiàng)重要參考指標(biāo)。總有碳分析儀

§11.3海水污染物質(zhì)調(diào)查基本原理：海水中油類的芳烴的組分，用石油醚萃取后，在熒光光度計(jì)上，以310nm為激發(fā)波長(zhǎng)，測(cè)定360nm的發(fā)射波長(zhǎng)的熒光強(qiáng)度，其相對(duì)熒光強(qiáng)度與石油醚中芳烴的濃度成正比。

）簡(jiǎn)稱（COD）堿性KMnO4法基本原理：在堿性加熱的條件下，用過(guò)量的KMnO4來(lái)氧化海水中需氧物質(zhì)，然后在H2SO4酸性條件下，用KI還原過(guò)量的KMnO4和MnO2，所生成的游離I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

化學(xué)需氧量（COD）是指以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）或高錳酸鉀（KMnO4）為氧化劑，氧化水中的還原性物質(zhì)所消耗氧化劑的量，結(jié)果折算成氧的量（以mg/L計(jì)）。水中還原性物質(zhì)包括有機(jī)物和亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等無(wú)機(jī)物?；瘜W(xué)需氧量反應(yīng)了水中受還原性物質(zhì)污染的程度?；谒w被有機(jī)物污染是很普遍的現(xiàn)象，該指標(biāo)也作為有機(jī)物相對(duì)含量的綜合指標(biāo)之一，在與水質(zhì)有關(guān)的各種法令中均采用它作為控制項(xiàng)目。我國(guó)頒布的環(huán)境地面水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)（1988年）中，規(guī)定了以酸性重鉻酸鉀法測(cè)得的COD值稱為化學(xué)需氧量，（簡(jiǎn)稱CODCr），而將高錳酸鉀法測(cè)得的COD值稱為高錳酸鹽指數(shù)，（簡(jiǎn)稱CODMn）。

BOD是指好氧微生物以水中有機(jī)物為營(yíng)養(yǎng)源，在增長(zhǎng)繁殖，呼吸過(guò)程中所消耗的氧量，同時(shí)也包括了如硫化物、亞鐵等還原性無(wú)機(jī)物質(zhì)氧化所耗用氧量，但這一部分僅占很小比例。通常以在25℃5日內(nèi)所消耗的溶解氧量（mg/L）為標(biāo)準(zhǔn)，記為BOD5。即生化需氧過(guò)程的發(fā)生需具備以下條件：好氧微生物的存在，足夠的溶解氧和具備適合微生物利用的營(yíng)養(yǎng)物——有機(jī)物等?；驹恚核畼又辛DT經(jīng)正己烷萃取、凈化和濃縮，用填充柱氣相色譜法測(cè)定其各異構(gòu)體含量?？偭繛楦鳟悩?gòu)體含量之和?；驹恚汉Ｋ畼悠方?jīng)過(guò)樹(shù)脂柱，PCBs及有機(jī)氯農(nóng)藥吸附在樹(shù)脂上。用丙酮洗脫，正己烷萃取，通過(guò)硅膠混合層析柱脫水、凈化、分離，濃縮的洗脫液經(jīng)KOH-CH3OH溶液堿解，濃縮后進(jìn)行氣相色譜測(cè)定。海水樣品通過(guò)樹(shù)脂柱，溶解態(tài)的狄氏劑被截留于樹(shù)脂上。用丙酮洗脫，正己烷萃取，通過(guò)硅膠混合層析柱脫水，凈化，分離，濃縮后進(jìn)行氣相色譜測(cè)定。1.采樣（1）器皿：Pyrex玻璃瓶，高密度PE塑料瓶皆可。（2）方法：采用采水器采集表層的樣品。操作中應(yīng)嚴(yán)防污染。（3）保存：0.45μm濾膜過(guò)濾后加酸冷藏。樣品分析分析方法：冷原子吸收分光光度法（Hg）；火焰原子吸收分光光度法（Cd、Pb、Cr、Cu、Zn）§11.4大氣化學(xué)采樣分析意義：研究大氣成分（如溫室效應(yīng)、氣溶膠粒子等）的現(xiàn)狀及其變化趨勢(shì)，預(yù)測(cè)它們對(duì)氣候、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)的可能影響，趨利避害，減緩不利影響的程度，對(duì)社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、環(huán)境全面協(xié)調(diào)可持續(xù)發(fā)展提供預(yù)測(cè)預(yù)警服務(wù)，具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義和顯著的社會(huì)效益。6種溫室氣體：CO2、CH4、N2O、HFCs、PFCs、SF6——《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約的京都議定書(shū)》（1997）

一、氣溶膠粒子的分類

按尺度大小對(duì)氣溶膠粒子的分類（半徑用等效半徑）

愛(ài)根核（半徑r<0.1μm）

大粒子（0.1μm<r<1μm）

巨粒子（半徑r>1μm）

小離子（半徑r<0.005μm）

大離子（半徑r>0.005μm）水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生產(chǎn)四價(jià)錳的氫氧化物沉淀N、P、Fe、Na、Ca、Mg等），重金屬（Cu、④濃度在0-7μmol/L范圍內(nèi)符合比爾定律(250C,pHs=6.塵埃、煙粒、微生物、植物的孢子和花粉，＋5ml（1＋5）硫酸②所用濾膜用0.深層水：7.繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去為止，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。05mg/L,Fe2＋＜1mg/L時(shí)，適用于多數(shù)污水及生化處理出水；通常以在25℃5日內(nèi)所消耗的溶解氧量（mg/L）為標(biāo)準(zhǔn)，記為BOD5。（1）取水樣時(shí)溶解氧瓶?jī)?nèi)為什么不能含有氣泡？數(shù)據(jù)的記錄及結(jié)果的計(jì)算碳?xì)浠衔锇ㄍ闊N、烯烴和芳烴等復(fù)雜多樣的含C和H的化合物。降塵：(直徑D>10μm)45μm濾膜過(guò)濾后加酸冷藏。

次溴酸鹽氧化法－本實(shí)驗(yàn)(250C,pHs=6.

按在空中停留時(shí)間對(duì)氣溶膠粒子的分類

降塵：(直徑D>10μm)

飄塵：(直徑D<10μm)二、氣溶膠粒子的分布：

氣溶膠粒子的濃度分布受地理位置、地形、地表性質(zhì)、人類居住情況、距污染源的遠(yuǎn)近程度、氣象條件的影響，所以，不同地方濃度分布不一樣。

氣溶膠原意是指懸浮在氣體中的固體和（或）液體微粒與氣體載體組成的多相體系。

大氣中含有懸浮著的各種固體和液體粒子，例如塵埃、煙粒、微生物、植物的孢子和花粉，以及由水和冰組成的云霧滴、冰晶和雨雪等粒子。

所以可以把空氣看成是一種氣溶膠。

習(xí)慣上大氣氣溶膠是指大氣中懸浮著的各種固態(tài)和液態(tài)粒子（霾、飄塵、煙霧、冰晶、云霧滴、雨滴、雪花、霰、冰雹等）。

氣溶膠粒子

濃度的水平分布

通常陸上>海洋上城市>鄉(xiāng)村低空>高空陰天>晴天晚間>白天冬季>夏季見(jiàn)圖

氣溶膠粒子的來(lái)源

氣溶膠粒子的來(lái)源很廣，有自然的，也有人為的

一、土壤、巖石風(fēng)化及火山噴發(fā)的塵埃

如1991.6非律賓皮納圖博強(qiáng)火山爆發(fā)

二、煙塵及工業(yè)粉塵人類活動(dòng)產(chǎn)生的氣溶膠粒子的濃度有明顯的日變化：

清晨，濃度最大；

中午前后，濃度最小

黃昏，濃度又增加；

夜間，濃度再次減小。

三、海沫破裂干涸成核

海沫破裂產(chǎn)出海鹽水滴，蒸發(fā)干涸形成巨核和愛(ài)根核。四、氣-粒轉(zhuǎn)化

愛(ài)根核由大氣中微量氣體轉(zhuǎn)化而來(lái)。如so2經(jīng)光化學(xué)氧化作用，高溫下能生成硫酸鹽微滴，蒸發(fā)后成為硫酸鹽質(zhì)點(diǎn)。

五、微生物、孢子、花粉等有機(jī)物質(zhì)點(diǎn)

六、宇宙塵埃如流星在大氣化學(xué)過(guò)程中的作用

氣溶膠粒子在大氣的許多化學(xué)過(guò)程中起作用，造成

嚴(yán)重的大氣污染事件。如陽(yáng)傘效應(yīng)主要是CO和CO2。CO主要來(lái)源于燃料的不完全燃燒和汽車尾氣。CO2主要來(lái)源于生物呼吸和礦物燃料的燃燒。大氣CO2樣品采樣（用空氣泵將空氣導(dǎo)入檢測(cè)系統(tǒng)分析）表層海水中CO2樣品（參照DO的采樣方法）CO2分析儀x）氮氧化物是NO，N2O，NO2，N2O