2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-熱點(diǎn)題型突破三-化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題作業(yè)

1、PAGE PAGE 8化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題高考對(duì)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)的考查，主要包括物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)條件的控制和實(shí)驗(yàn)“綠色化要求等。近幾年化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題常常將定性實(shí)驗(yàn)與定量實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)根底知識(shí)與實(shí)驗(yàn)根本操作相結(jié)合，立足于對(duì)考生綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。?shí)驗(yàn)綜合題的主要特點(diǎn)：1在形式上不再出現(xiàn)大型的連接儀器裝置的試題，均為小型的探究性試題。2在內(nèi)容上大多為無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)題，設(shè)置的問(wèn)題主要填寫(xiě)化學(xué)方程式、儀器裝置的作用、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟等。3在實(shí)驗(yàn)原理上均源于教材，但實(shí)驗(yàn)裝置又高于教材，這就要求考生既要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)根底、又要有創(chuàng)新能力。1(2023銀川模擬)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)

2、非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反響)中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形枯燥管的作用是_。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_，再參加實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_，翻開(kāi)分液漏斗活塞，參加NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。翻開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反響前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。(3)假設(shè)去掉裝置B，那么導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏高“偏低或“無(wú)影響)。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定

3、結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_?！痉桨?】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：eq avs4al(樣品,m1 g)eq o(,sup7(過(guò)量NaOH溶液),sdo5(過(guò)濾、洗滌)eq x(aal(濾液及,洗滌液)eq o(,sup7(過(guò)量CO2氣體),sdo5()eq o(,sup7(),sdo5()eq avs4al(濾液)eq avs4al(濾渣)eq avs4al(o(,sup7(煅燒),sdo5()eq avs4al(固體,m2 g)(4)步驟生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(5)步驟的操作是_。AlN的純度是_(用m1、m2表示)。解析：(1)分析裝置和儀器作用，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反響的氣體，

4、易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形枯燥管的作用是防止倒吸的作用。組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，由原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性，參加實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，翻開(kāi)K2，翻開(kāi)分液漏斗活塞，參加NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。翻開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反響前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?，反響生成氨氣后為把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算。(3)假設(shè)去除裝置B生成NH3中的H2O會(huì)進(jìn)入裝置C，而使測(cè)定結(jié)果偏高；裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰枯燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)枯燥裝置。(4)步驟中

5、偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀的離子方程式為CO2AlOeq oal(,2)2H2O=HCOeq oal(,3)Al(OH)3。(5)步驟的操作是過(guò)濾、洗滌。氧化鋁的質(zhì)量為m2 g，那么氮化鋁的質(zhì)量為eq f(41m2,51) g，根據(jù)樣品的質(zhì)量為m1 g，AlN的純度是eq f(41m2,51m1)100%。答案：(1)防止倒吸(2)檢查裝置的氣密性關(guān)閉K1，翻開(kāi)K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置(3)偏高C裝置出口處連接一個(gè)枯燥裝置(4)CO2AlOeq oal(,2)2H2O=HCOeq oal(,3)Al(OH)3(5)過(guò)濾、洗滌eq f(41 m2,51 m1)100% 2(

6、2023江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室用以下列圖所示裝置制備KClO 溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反響制備高效水處理劑K2FeO4。K2FeO4具有以下性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH 溶液，在05 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反響生成KClO3。在不改變KOH 溶液的濃度和體積的條件下，控制反響在05 進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_、_(3)

7、制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_(kāi)。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl 等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL1 KOH 溶液中，_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱)。解析：(1)該反響的實(shí)質(zhì)是MnOeq oal(,4)氧化Cl，離子方程式為2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。這樣制得的Cl2中含有HCl，將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，可除去HCl。(2)緩慢滴加鹽酸、對(duì)裝置C用冰水浴降溫均有利于

8、Cl2與KOH在05 的溫度下發(fā)生反響生成KClO(3)根據(jù)題中給出的K2FeO4的性質(zhì)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合時(shí)，應(yīng)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。(4)這里要根據(jù)題中給出的K2FeO4的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器，補(bǔ)充完善提純K2FeO4的實(shí)驗(yàn)方案。答案：(1)2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中參加飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)

9、濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空枯燥箱中枯燥3某研究小組同學(xué)為探究Fe3能否氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好)。(1)甲同學(xué)利用實(shí)線(xiàn)框內(nèi)的裝置制取SO2，并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)裝置B的作用是_。反響一段時(shí)間后，甲同學(xué)取出裝置C中的少量溶液，向其中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：Fe3可以氧化SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，用虛線(xiàn)框內(nèi)的裝置代替裝置A，先讓裝置E內(nèi)的試劑反響一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，翻開(kāi)活塞2，又反響片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中參加酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO

10、4溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論：Fe3可氧化SO2，且可被SO2復(fù)原成Fe2。該實(shí)驗(yàn)制取H2時(shí)需用濃硫酸配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到_。配制過(guò)程中假設(shè)其他操作無(wú)誤，但沒(méi)有洗滌燒杯與玻璃棒，那么所配制溶液的濃度會(huì)_(填“偏高“偏低或“無(wú)影響)。在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，H2所起的作用是_。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此利用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)的試劑反響一段時(shí)間后，取裝置C中的少量溶液，向其中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀(填序號(hào))。ASO2的

11、溶解度太小BSO2與Fe3不發(fā)生反響CH2SO3與BaCl2溶液不反響D裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中可生成H2SO4乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀。解析：(1)硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，濃硫酸與亞硫酸鈉反響的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。裝置B的作用是防止倒吸。(2)要配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有450 mL的容量瓶，故應(yīng)選用500 mL的容量瓶；由于配制過(guò)程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。乙同學(xué)用H2排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生反響2SO22H2OO2=2H2SO4。(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)用H2排盡裝置中

12、的空氣來(lái)改進(jìn)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，正是改進(jìn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑驗(yàn)檠b置中的O2會(huì)把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。丙同學(xué)改進(jìn)了乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑現(xiàn)e2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O防止倒吸(2)500 mL容量瓶偏低排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2氧化SO2氣體(3)DSO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4(2023重慶高考)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。圖1圖2(

13、1)儀器D的名稱(chēng)是_，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(2)翻開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反響：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快或“慢)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是_。(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響的離子方程式為_(kāi)在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，翻開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反響，那么裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。假設(shè)將其

14、用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。圖3解析：(1)儀器D是錐形瓶；安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出的原那么，所以應(yīng)選擇裝置b。(2)為使ClO2被充分吸收，必須控制ClO2的生成速率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)F溶液中的顏色不變說(shuō)明沒(méi)有氯氣通入，即氯氣被裝置C所吸收。(4)參加反響的離子有ClOeq oal(,2)和H，生成的微粒有Cl和ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降法配平離子方程式即可。因?yàn)镃lO2的性質(zhì)與Cl2相似，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，利用此性質(zhì)可以驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)穩(wěn)定劑相對(duì)于穩(wěn)定劑，可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。答案：(1

15、)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClOeq oal(,2)=Cl4ClO22H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度5某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如以下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A為氣體發(fā)生裝置。按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A制備氣體(A中所用試劑，從以下固體物質(zhì)中選取：NH4HCO3、NH4Cl、Ca(OH)2)相對(duì)應(yīng)的裝置可以是_(填字母)。(2)寫(xiě)出題干裝置C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_，C處加

16、熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是_。(3)銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍(lán)色，有同學(xué)得出兩種結(jié)論：濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色；Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，呈綠色是由于溶液溶解過(guò)量的NO2。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種結(jié)論正確_。(4)該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置、制取氣體，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是_。乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置作簡(jiǎn)易改進(jìn)(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進(jìn)的方法是_。解析：此題主要考查了氣體的制備、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)

17、的改進(jìn)等。(1)加熱NH4HCO3固體或使用NH4Cl和Ca(OH)2均可在a裝置中進(jìn)行。(2)在C中發(fā)生氨的催化氧化反響，反響方程式為：4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O；反響放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反響繼續(xù)進(jìn)行。(3)可在稀釋后的硝酸銅溶液中再參加適量硝酸銅固體，如溶液仍為藍(lán)色，那么結(jié)論正確；否那么正確。(4)O2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O2反響，不能用排空法收集，由于NO、O2都不溶于水，可在裝置中參加水，用排水法收集。答案：(1)a(2)4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O反

18、響放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反響繼續(xù)進(jìn)行(3)可在稀釋后的硝酸銅溶液中再參加適量硝酸銅固體，如溶液仍為藍(lán)色，那么結(jié)論正確；否那么正確(4)O2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，NO易與空氣中O2反響，不能用排空法收集可在裝置中參加水，用排水法收集6(2023石家莊模擬)用電解方法制取金屬鎂時(shí)需要用無(wú)水MgCl2，而直接加熱MgCl26H2O晶體卻得不到無(wú)水MgCl2。某化學(xué)小組利用以下列圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)，通過(guò)測(cè)定反響物及生成物的質(zhì)量來(lái)確定MgCl26H2O晶體受熱分解的產(chǎn)物。請(qǐng)答復(fù)：(1)按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中的 CC

19、l4層始終為無(wú)色。裝置B的作用為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需通入一段時(shí)間的空氣，其目的為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取8.12 g MgCl26H2O晶體，充分反響后，裝置A中殘留固體質(zhì)量為3.06 g，裝置B增重1.46 g，裝置C增重3.60 g，那么裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)直接加熱 MgCl26H2O 晶體得不到無(wú)水 MgCl2的原因?yàn)開(kāi)。(5)某同學(xué)采用以下列圖裝置(夾持裝置已略去)由MgCl26H2O 晶體制得了無(wú)水 MgCl2。方框中所缺裝置從上圖 A、B、C、D 中選擇，按氣流方向連接依次為_(kāi)(只填儀器字母，不必填接口順序)。圓底燒瓶中盛裝的液體甲為_(kāi)。解析：(2)裝置 B 的作用為

20、吸收氯化氫，防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需通入一段時(shí)間的空氣，其目的是為了將氣體全部吹入 B、C 裝置被吸收。(3)8.12 g MgCl26H2O 晶體(物質(zhì)的量為 0.04 mol)，裝置 B 增重1.46 g(氯化氫，物質(zhì)的量為0.04 mol)，裝置C增重3.60 g(水，物質(zhì)的量為0.2 mol)；那么裝置 A 中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O。(4)直接加熱MgCl26H2O晶體得不到無(wú)水MgCl2的原因?yàn)榧訜岱纸獬龅乃畷?huì)使MgCl2水解。(5)方框中所缺裝置從題圖A、B、C、D中選擇，按氣流方向連接依次為C、A、B(制備氯化氫氣體、枯燥氯化

21、氫、尾氣處理氯化氫和水蒸氣)；故圓底燒瓶中盛裝的液體甲為濃鹽酸。答案：(1)gabfecd(2)吸收HCl，防止倒吸將生成的氣體全部吹入B、C裝置充分吸收(3)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O其中Mg(OH)Cl只要原子配比正確即可，不要求必須寫(xiě)成此形式(4)加熱分解出的水會(huì)使MgCl2水解(只需答出水解即可)(5)CAB(寫(xiě)成CACB也可)濃鹽酸7(2023新課標(biāo)卷)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反響、有關(guān)數(shù)據(jù)和裝置示意圖如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 21

22、18易溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中參加4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50 min。反響液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物參加少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)儀器B的名稱(chēng)是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號(hào))。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異

23、戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中參加過(guò)量乙酸的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)中參加少量無(wú)水MgSO4的目的是 _。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號(hào))。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號(hào))。a30%b40%c60%d90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，假設(shè)從130 便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_(填“高或“低) ，其原因是_解析：(1)儀器B是球形冷凝管，起冷凝回流作用。(2)第1次水洗，主要除去大局部硫酸和醋酸，第2次水洗除去NaHCO3雜質(zhì)。(3)乙酸異戊酯的密度小于水

24、，在水層上方。分液時(shí)先將水層從分液漏斗下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出。(4)該反響為可逆反響，參加過(guò)量乙酸，能夠提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。(5)參加無(wú)水MgSO4固體的目的是除去混合物中的少量水分。(6)蒸餾操作中，需要測(cè)定餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，b和c中溫度計(jì)位置均正確，但c中的冷凝裝置為球形冷凝管，它一般用作反響裝置，主要用于冷凝回流，使反響更徹底，故只有b項(xiàng)正確。(7)據(jù)OOHOHeq o(,sup7(濃H2SO4),sdo5()OOH2O可知，4.4 g異戊醇完全反響消耗3.0 g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為6.5 g，故該反響的產(chǎn)率為eq

25、 f(3.9 g,6.5 g)100%60%。(8)異戊醇的沸點(diǎn)為131 ，蒸餾時(shí)，假設(shè)從130 開(kāi)始收集餾分，將會(huì)有一局部未反響的異戊醇被蒸出答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大局部硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率(5)枯燥(6)b(7)c(8)高會(huì)收集少量未反響的異戊醇8碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，參加鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，參加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試

26、紙變藍(lán)色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是_和_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反響的離子方程式可能是_?！径繉?shí)驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱(chēng)取a g碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如以下列圖所示。(1)碳銨固體應(yīng)放在_中進(jìn)行加熱。A試管B蒸發(fā)皿C燒瓶 D坩堝(2)從平安的角度考慮，以下那些尾氣處理的裝置可以選用_。(3)假設(shè)灼燒后沒(méi)有固體剩余，稱(chēng)量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_g。(4)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g碳銨完全溶解于水，參加過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理。_(填“合理“不合理)，理由是_。解析：【定性實(shí)驗(yàn)】(1)取少量固體放入試管中，參加鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，這說(shuō)明該氣體應(yīng)該是二氧化碳，所以碳銨中所含有陰離子可能是HCOeq oal(,3)、COeq oal