鐵鹽及亞鐵鹽(高三復習課)課件

第三章第三節(jié)

鐵及其重要化合物鐵鹽和亞鐵鹽高三化學組朱小玲【例1】

①在盛有少量FeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后，溶液由____色變?yōu)開_____色,反應方程式為___________________.反應中氧化劑是_____,還原劑是___棕黃淺綠2FeCl3＋Fe

＝3FeCl2FeCl3Fe引入：②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_______________；③再加入幾滴氯水，溶液顏色______，離子方程式為________________________，__________________________,還原劑是______。無明顯變化變血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3FeCl2一、Fe3+鹽與Fe2+鹽的性質(zhì)：1、Fe3+鹽具有氧化性:

可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

如：2FeCl3＋Fe＝3FeCl22、Fe2+鹽主要具有還原性:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

能被強氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽【思考】

如何除去以下括號內(nèi)的雜質(zhì)?FeCl3溶液（FeCl2）

__________________________________

FeCl2溶液（FeCl3）__________________________________通入足量氯氣（或加入氯水）加入足量鐵粉，再過濾3、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe3+Fe2+Fe、Cu等較強的還原劑Cl2、HNO3等較強的氧化劑【例2】

某物質(zhì)不溶于水但溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色沒有變化，再加入氯水后溶液立即呈紅色，這種物質(zhì)是（）A．FeCl2B．Fe2O3

C．FeOD．Fe3O4C？思考有哪些方法可以檢驗或鑒別Fe3+溶液和Fe2+溶液？二、Fe3+與Fe2+的檢驗和鑒別1、觀察法：Fe3+溶液呈

色；Fe2+溶液呈

色；2、SCN—法：

Fe3＋溶液中加入KSCN溶液變_________

色；Fe2+溶液中先加入KSCN溶液,不變色；再加入氯水，溶液變

色；棕黃淺綠血紅血紅3、苯酚法：

Fe3＋溶液中加入苯酚，

溶液顯

色；4、堿液法：

Fe3＋溶液中加入NaOH溶液（或氨水），生成

色沉淀。

紫紅褐白灰綠紅褐Fe2+溶液中加入NaOH溶液（或氨水），先生成

色沉淀，迅速變成

色沉淀，最后變成

色沉淀。【遷移應用】有一瓶FeSO4溶液，由于保管不當或時間過長，懷疑有可能變質(zhì)。某學生取少量溶液加入KSCN溶液，顯血紅色；另取少量溶液加到酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去。由此可知該FeSO4溶液（）

A、沒有被氧化B、全部被氧化C、部分被氧化D、無法確定

A【例3】

下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（）A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、CO32－A【遷移應用】有一種澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、CO32－、Cl－等離子。對其進行下列實驗：A、該溶液能使PH試紙呈紅色；B、取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成；C、取少量溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；D、將C中的沉淀過濾后，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E、另取濾液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少了但不消失。根據(jù)此實驗現(xiàn)象，判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子有

；

（2）溶液中肯定不存在的離子有

；

（3）溶液中尚不能確定是否存在的離子有

?！具w移應用】有一種澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、CO32－、Cl－等離子。對其進行下列實驗：A、該溶液能使PH試紙呈紅色；B、取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成；C、取少量溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；D、將C中的沉淀過濾后，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E、另取濾液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少了但不消失。顯酸性（有H+）有NO3－無Fe2+有SO42－，無Ba2+Cl_不確定有Al3+和Fe3+，無CO32-根據(jù)此實驗現(xiàn)象，判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子有

；

（2）溶液中肯定不存在的離子有

；

（3）溶液中尚不能確定是否存在的離子有

。Fe3＋、Al3+、NO3－、SO42－、Fe2＋、Ba2+、CO32－、Cl－三、Fe3+、Fe2+與其他離子的共存：1、Fe3+：能與可溶性堿（OH-）發(fā)生復分解反應，能與

等發(fā)生雙水解反應，能與

等發(fā)生氧化還原反應，能與

發(fā)生絡合反應，故不能與上述離子共存。S2-、I-SCN-CO32-、HCO3-、AlO2-

不能與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等離子共存，

還不能與強氧化性離子如

等離子共存。NO3-（H+）、MnO4-、ClO-2、Fe2+：【例4】

A：FeB：

Fe3O4C：

FeSO4D：

Fe2(SO4)3E：

Fe(OH)2F：

Fe(OH)3答案：【遷移應用】試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學式：

A：

C：

I：

。（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式：

。H→I的化學方程式：