軟化與除堿試驗(yàn)課件

軟化與除堿實(shí)驗(yàn)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

地下水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-離子，Ca2+、Mg2+稱(chēng)為硬度，HCO3-稱(chēng)為堿度。硬度必須全部除去，以防止受熱面結(jié)垢，堿度太高也會(huì)影響換熱設(shè)備的安全經(jīng)濟(jì)運(yùn)行，一般情況下，水中堿度保持一定值即可。除硬度和部分堿度常用的系統(tǒng)是H+—Na+離子交換系統(tǒng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)達(dá)到：加深對(duì)離子交換工藝的理解，熟悉離子交換法處理工業(yè)用水的操作方法；掌握離子交換法處理工業(yè)用水的基本特性與規(guī)律。二、實(shí)驗(yàn)設(shè)備水質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置離子交換實(shí)驗(yàn)裝置三、實(shí)驗(yàn)原理1、軟化除堿HR+[Ca2+、Mg2+、K+、Na+][Ca2+、Mg2+、K+、Na+]R++H+

(H+是以H2CO3、H2SO4、HCl的形式存在）NaR+[Ca2+、Mg2+][Ca2+、Mg2+]R+Na+(Na是以NaHCO3的形式存在）H2SO4/HCl+NaHCO3Na2SO4+NaCl2、還原[Ca2+、Mg2+、K+、Na+]R+HCl[Ca2+、Mg2+、K+、Na+]Cl+HRNaCl+[Ca2+、Mg2+]R[Ca2+、Mg2+]Cl+Na

R四、實(shí)驗(yàn)步驟1.測(cè)定原水的總硬度H總、總堿度A總；2.確定水量分配系統(tǒng)；αH0.20.40.60.8αNa0.80.60.40.23.總水量為100L/h流入并聯(lián)系統(tǒng)，按照水量分配系數(shù)調(diào)節(jié)進(jìn)入H+、Na+交換柱的水量，過(guò)20min后，取H+、Na+交換柱出水混合均勻后測(cè)定其殘留硬度△H總，殘留堿度△A總4.每隔10min取一次水樣，測(cè)定其△H總，殘留堿度△A總，測(cè)定5~7次。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄表αH/αNa0.2/0.80.4/0.60.6/0.40.8/0.2△H總△

A總六、繪制除堿曲線(xiàn)和硬度變化曲線(xiàn)七、討論除堿還有哪些方法，各有什么優(yōu)缺點(diǎn)?2.離子交換時(shí)水的流速對(duì)除堿效果有無(wú)影響？為什么？硬度測(cè)定取水樣100ml于250ml錐形瓶中；2.加3~5ml緩沖液及少許鉻黑T指示劑；3.若水樣顯紫色或紫紅色，則用EDTA標(biāo)液滴定至藍(lán)色，并記錄EDTA的消耗量；4.計(jì)算：H總（mmol）=(C1V1)/V0C1——EDTA標(biāo)液濃度（10mmol）V1——EDTA標(biāo)液的消耗量（ml）V0——水樣體積（ml）堿度測(cè)定2.加3~5滴酚酞指示劑，若水樣顯紅色則用HCl標(biāo)液滴定至無(wú)色，并記錄消耗量P，若不顯紅色，則進(jìn)行下一步操作；

3.向水中加入3~4滴甲基橙指示劑，搖勻，用HCl標(biāo)液滴定到溶液由桔黃色變?yōu)榻奂t色，記錄HCl消耗量M；取水樣100ml于250ml錐形瓶中；4.計(jì)算：A總（CaCO3計(jì)，mg/l）=[C(P+M)X50.5X1000]/V

C——HCl標(biāo)液濃度（mol/L）；P——酚酞堿度消耗量的HCl量（ml）；M——甲基橙堿度消耗量的HCl量（ml）；