【高中化學(xué)】沉淀溶解平衡的應(yīng)用（教學(xué)課件） 高二化學(xué)同步備課系列（人教版2019選擇性必修1）

第2講

沉淀溶解平衡的應(yīng)用新人教版化學(xué)選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡新課導(dǎo)入

模塊一沉淀的生成一、沉淀的生成

通過(guò)加入沉淀劑，或應(yīng)用同離子效應(yīng)，或控制溶液的pH，使Q>Ksp，生成溶解度小的電解質(zhì)（沉淀），越小越好。1.沉淀生成的原理

2.沉淀生成的方法

調(diào)節(jié)pH法如加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。Fe3++3NH3·H2O

=

Fe(OH)3↓+3NH4+

一、沉淀的生成2.沉淀生成的方法

加沉淀劑法如以Na2S、H2S等作沉淀劑，

使Cu2+、Hg2+等生成極難容的硫化物CuS、HgS沉淀。一、沉淀的生成3.廢水的處理

一、沉淀的生成4.沉淀劑的選擇原則

如欲使Mg2+沉淀為Mg(OH)2，用NaOH作沉淀劑比用氨水的效果要好

要能除去溶液中指定的離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀劑例如，除去SO42-，選擇Ba2+比Ca2+好溶液中沉淀物的溶解度越小，離子沉淀越完全，要注意沉淀劑的電離程度一、沉淀的生成答：(1)加入鋇鹽。因?yàn)镵(BaSO4)<K(CaSO4),向溶液中分別加入等物質(zhì)的量的鋇鹽和鈣鹽，鋇鹽使溶液中剩余的c(SO42-)較小。(2)可以增大所用沉淀劑的濃度。

模塊二沉淀的溶解二、沉淀的溶解1.原理

不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。即Q<Ksp時(shí)，沉淀發(fā)生溶解二、沉淀的溶解2.方法

CaCO3(s)?CO32-(aq)+Ca2+(aq)

+H+HCO3-(aq)+H+H2CO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

酸溶法FeS、Al(OH)3、Mg(OH)2、

Cu(OH)2也可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。eg：CaCO3溶于鹽酸H2O+CO2↑二、沉淀的溶解實(shí)驗(yàn)3-3二、沉淀的溶解答：(1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入鹽酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2(s)的溶解。二、沉淀的溶解2.方法

如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液eg：Ag2S溶于稀HNO3AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2Oeg：AgCl溶于氨水配位溶解法氧化還原溶解法3Ag2S＋8H＋＋2NO3-=6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O鹽溶液溶解法

模塊三沉淀的轉(zhuǎn)化三、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3-4三、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3-4步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色三、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3-5三、沉淀的轉(zhuǎn)化1.實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

2.原則

一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。

當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀時(shí)所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能實(shí)現(xiàn)分步沉淀，從而達(dá)到提純、分離的目的。三、沉淀的轉(zhuǎn)化3.常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化

AgCl↓（白）AgBr↓(淺黃色)AgI↓(黃色)Ag2S↓(黑色)Ag2CrO4↓（磚紅色）三、沉淀的轉(zhuǎn)化CaCO3CaCl2

MgCO3Mg(OH)2原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(lán)（CuS）4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

鍋爐除水垢：水垢的生成：硬水中自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：CaSO4MgHCO3課堂檢測(cè)1.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無(wú)毒BaSO4作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇中毒者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是(

)A．不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)锽aCO3比BaSO4更難溶B．可以用0.36mol·L－1Na2SO4溶液給鋇中毒者洗胃C．搶救鋇中毒者時(shí)，若沒(méi)有Na2SO4溶液也可以用Na2CO3溶液代替D．誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)造成鋇中毒B課堂檢測(cè)2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是(

)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C課堂檢測(cè)3．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析一定正確的是(

)A．溶解度：PbS<CuSB．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D課堂檢測(cè)4．已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。下列說(shuō)法正確的是(

)A．25℃時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽