新蘇教版高中化學(xué)必修1課件1：4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平問(wèn)題1：氧化還原反應(yīng)的概念問(wèn)題2：氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)分別是什么？問(wèn)題3：氧化還原反應(yīng)中遵循哪些規(guī)律？問(wèn)題4：怎樣判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？問(wèn)題5：氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法思考：一、氧化還原反應(yīng)（復(fù)習(xí)）1.概念：___________________________________2.特征：___________________________________3.實(shí)質(zhì)：___________________________________4.規(guī)律：___________________、___________________、___________________。有化合價(jià)升降變化或電子得失的化學(xué)反應(yīng)某些元素化合價(jià)發(fā)生升降變化發(fā)生電子轉(zhuǎn)移遵循質(zhì)量守恒化合價(jià)升降總數(shù)相等得失電子守恒用雙線橋法表示下列化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（1）H2+CuO==Cu+H2O（1）H2+CuO==Cu+H2O0+20+1得到2e-，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低失去2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2+2+30+4失去3×2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高得到6e-，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二、氧化還原反應(yīng)方程式配平以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例————配平步驟1.寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。

2.標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

0

+6+4

+6C+H2SO4---CO2+SO2+H2O

3.使用得電子總數(shù)相等

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，并注明氣體符號(hào)，反應(yīng)條件，將單線改為雙線學(xué)以致用：完成下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)并配平1.二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，反應(yīng)生成成硫和水。_________________________________________________________2.二氧化硫和氯氣同時(shí)通入少量水中，反應(yīng)生成硫成硫酸和鹽酸。_________________________________________________________SO2+2H2S==3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl1.鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）-2價(jià)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)。如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中間價(jià)態(tài)的0和+4價(jià)硫，既可以被氧化，也可以被還原。（4）最高價(jià)+6價(jià)，只有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，一般降到相鄰價(jià)態(tài)。三、氧化劑和還原劑與化合價(jià)的關(guān)系2.氧化劑和還原劑的判斷有多種價(jià)態(tài)的元素，（1）高價(jià)態(tài)的化合物具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；（2）低價(jià)態(tài)的化合物具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑；（3）中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中既表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)配平步驟1.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2===Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD跟蹤練習(xí)2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)