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文檔簡介
專題2研究物質的基本方法第二單元溶液組成的定量研究第1課時物質的量濃度課程引入我們已經知道，酸和堿恰好完全中和時，
酸溶液提供的H+和堿溶液提供的OH-的物
質的量之比一定是1﹕1。在實驗室中，依據(jù)酸、堿溶液的組成，通過簡單計算即可判斷一定體積的酸、堿溶液混合后能否恰好中和。你知道實驗室是用什么方法來定量表示酸、堿溶液組成的嗎？學習目標一、物質的量濃度學習探究思考二、一定物質的量濃度溶液的配制玻璃棒膠頭滴管容量瓶溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL0.01mol1.06g1.1g玻璃棒100mL容量瓶玻璃棒引流2~31~2cm膠頭滴管容量瓶思考能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV稱好后的藥品放入燒杯中時，有少量灑在燒杯外____________攪拌時部分液體濺出____________未冷卻到室溫就注入容量瓶定容____________定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時仰視刻度線____________減小不變偏小減小不變偏小不變減小偏大不變增大偏小學習小結1.容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用容量瓶的第一步是檢查是否漏水。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。當堂檢測D1
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