新蘇教版高中化學(xué)必修1課件1：1.2.2 氣體摩爾體積

專題1物質(zhì)的分類及計量

第二單元物質(zhì)的化學(xué)計量

第2課時氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)2.認(rèn)識決定物質(zhì)體積的因素3.掌握氣體摩爾體積的概念學(xué)習(xí)目標(biāo)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的三態(tài)液態(tài)（liquid）氣態(tài)（gas）固態(tài)（solid）

晶體（crystal）、非晶態(tài)物質(zhì)（amorphousmaterial）知識梳理晶體——具有規(guī)則的幾何外形和固定的溶點(diǎn)。如氯化鈉NaCl

方解石CaCO3

螢石CaF2熔點(diǎn)：801℃

強(qiáng)熱分解

1402℃非晶態(tài)物質(zhì)——沒有固定熔點(diǎn)和規(guī)則的幾何外形。石蠟：12~18個碳的碳?xì)浠衔?，易燃，沒有固定熔點(diǎn)玻璃：二氧化硅、硅酸鈣，硅酸鈉的混合物，無固定熔沸點(diǎn)二、決定物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積的因素微粒數(shù)——影響固體、液體和氣體體積微粒大小——固體、液體粒子大小影響粒子間距離，影響固體和液體體積。

氣體分子間距離非常大，氣體分子大小對氣體體積影響微小。微粒間距離——影響固體、液體和氣體體積不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)（s）微粒緊密排列，微粒間空隙很小在固定位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)（l）微粒排列較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，但不易被壓縮氣態(tài)（g）微粒間距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，且容易被壓縮1mol物質(zhì)的體積有多大？1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量g/mol密度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70g/cm3Fe55.857.86g/cm3H2O18.020.998g/mlC2H5OH46.070.789g/mlH22.0160.0899g/LN228.021.25g/LCO28.011.25g/LO2321.429g/L9.99cm37.11cm318.06ml58.39ml22.42L22.42L22.42L22.39L說明：固體、液體密度為293K測定數(shù)值，氣體為273K，101KPa時測定數(shù)值密度：V=m/ρ分析表中數(shù)據(jù)可以得到什么結(jié)論？分析表中數(shù)據(jù)得到結(jié)論1．1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2．在相同條件下，1mol不同氣體物質(zhì)體積基本相同。不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？首先我們來分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同。固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？粒子數(shù)目粒子間距粒子大小7.2cm31mol鐵10cm31mol鋁18.3cm31mol鉛固體物質(zhì)1mol固體或液體的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同物質(zhì)微粒大小不相等，所以不同固體或液體的體積不同1mol水18.0cm354.1cm31mol硫酸1005010050液體物質(zhì)1molH2Om=1mol×18g/mol=18gV=18g/1g/ml=18ml1molH2SO4m=1mol×98g/mol=98gV=98g/18.4g/ml=54.1ml下面我們來分析1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積為什么基本相同。

首先我們來研究水的汽化100℃H2O(g)3.06×104mL1mol約1700倍原因：由液態(tài)到氣態(tài)，粒子間距顯著增大。1005018.0mL1molH2O(l)結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小?，F(xiàn)在我們來分析一下溫度和壓強(qiáng)對氣體體積的影響結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。影響氣體體積的因素1.氣體分子間距離——溫度和壓強(qiáng)2.氣體分子平均距離是分子直徑的10倍左右，氣體分子大小可做忽略處理3.氣體分子數(shù)影響1mol不同氣體體積的因素是什么粒子數(shù)目粒子間距

粒子大小受溫度和壓強(qiáng)影響影響1mol物質(zhì)體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離固體、液體體積氣體體積決定如果溫度和壓強(qiáng)一定，微粒間平均距離一定，體積也就一定。受溫度和壓強(qiáng)影響決定三、氣體的摩爾體積條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對象：1mol任何氣體,可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。體積約為22.4L6.02×1023分子標(biāo)態(tài)下的氣體摩爾體積標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，與氣體的種類無關(guān)，與是否為混合氣體無關(guān)2.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù)

；3.在同溫同壓下，相同粒子數(shù)的任何氣體，其體積

；4.在同溫同壓下，任何氣體體積的大小與分子數(shù)目成

比。(相同，但不一定是22.4L）相同正1.在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體體積是否相同？相同【練習(xí)】氣體摩爾體積同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的體積——阿伏伽德羅定律定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molVn填寫下列空白：（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標(biāo)況下，2molO2占有的體積是

L（3）標(biāo)況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量是

mol（4）標(biāo)況下，33.6LH2的物質(zhì)的量是

mol（5）標(biāo)況下，16gO2的體積為

L（6）標(biāo)況下，11.2LN2中含有N2分子的個數(shù)是11.244.80.21.511.23.01×1023個【練習(xí)】氣體的摩爾體積考查常見干擾點(diǎn)1.非標(biāo)況下使用22.4L/mol或者不標(biāo)明狀態(tài)2.描述對象是氣態(tài)物質(zhì)，注意標(biāo)況下非氣態(tài)物質(zhì)干擾3.氣體體積與是否為混合氣體無關(guān)4.注意除分子數(shù)外，溫度和壓強(qiáng)共同決定氣體體積，所以非標(biāo)況下氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol5.同溫同壓不一定是標(biāo)況【練習(xí)】1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）6.標(biāo)況下，18gH2O的體積為22.4L。（錯，標(biāo)況下H2O不為氣態(tài)）【總結(jié)】1.若考查題目中出現(xiàn)物質(zhì)體積，先考慮是否為氣體，如果是氣體再考慮是否為標(biāo)況。2.常見標(biāo)況下是液體或固體的物質(zhì)：CCl4、H2O、SO3、苯、酒精、CHCl3、己烷、辛烷等。3.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體分子種類和是否為混合氣體無關(guān)。4.氣體的摩爾體積不一定只有在標(biāo)況下才為22.4L/mol。1.影響物質(zhì)體積的因素：微粒大小、微粒間距離、微粒數(shù)。2.影響氣體體積的因素：氣體分子數(shù)、分子間距離。3.影響氣體分子間距離因素：溫度、壓強(qiáng)。4.標(biāo)況下氣體摩爾體積公式

。5.進(jìn)行氣體摩爾體積計算時需要注意條件：標(biāo)準(zhǔn)況狀0℃101kPa對象：所有氣體，既可以為純凈氣體也可以為混合氣體課堂小結(jié)1.一定能夠影響物質(zhì)體積的因素有（

）A.微粒數(shù)目

B.分子間距離C.微粒大小不同D.物質(zhì)粒子的質(zhì)量A當(dāng)堂檢測2.關(guān)于O2氣體敘述正確的是（

）A.O2摩爾體積為22.4LB.常溫常壓下1molO2的體積為22.4LC.標(biāo)況下22.4LO2的質(zhì)量為32gD.NA個O2分子的體積為22.4LC【解析】氣體的摩爾體積只有在標(biāo)況下才是22.4L/mol，A、B錯；標(biāo)況下22.4L為1mol，質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，C正確；D項(xiàng)D.NA個O2分子為1mol，標(biāo)況下為22.4L，D錯。3.下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)況下，22.4L己烷含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，28gCO和N2混合氣體體積為22.4LC.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成22.4LH2D.標(biāo)況下，22.4LH2和O2混合氣體所含的分子數(shù)為NAD【解析】己烷標(biāo)況下為液態(tài)，A錯；B項(xiàng)非標(biāo)況，體積不一定為22.4L，B錯；C項(xiàng)沒有注明狀況，錯；D項(xiàng)，氣體體積與氣體分子種類無關(guān)，與是否為混合氣體無關(guān)，D正確。4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A.等溫、等壓的SO2和O2B.等溫等體積的N2和O2C.等壓等體積的H2和CO2D.等質(zhì)量的N2和COD【解析】同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，“三同定一同”，A、B、C只有“兩個同”，不能確定分子數(shù)是否相等，錯；D項(xiàng)N2和CO的摩爾質(zhì)量都是24g/mol，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，D正確。5.同