高考化學(xué) 考點(diǎn)07 突破NA 學(xué)案（含解析）

考點(diǎn)07突破NA一、以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換與計(jì)算1．已知物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目：可應(yīng)用N=QUOTE·NA來計(jì)算。（1）若物質(zhì)為純凈物，可先求物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。（2）若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。2．已知物質(zhì)(氣體)的體積求所含的粒子數(shù)目主要應(yīng)用N=QUOTE·NA來計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意：（1）氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。3．溶液中所含的粒子數(shù)目的計(jì)算此類題的解題思路如下：此類題的“陷阱”有以下幾種：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計(jì)算結(jié)構(gòu)單元的共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)，然后再求解目標(biāo)共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下：掌握常考物質(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目：幾種常考物質(zhì)CH4(C—H)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)金剛石(C—C)每摩爾微粒所含共價(jià)鍵數(shù)目(NA)4242三、反應(yīng)程度對(duì)粒子數(shù)目計(jì)算的影響1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。考向一阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱方式陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性典例1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．常溫、常壓下，NA個(gè)氧氣分子的體積小于22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，35.5g氯氣含有的原子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃、1atm，溫度越高，氣體體積越大，在標(biāo)況時(shí)，NA個(gè)氧氣分子的體積約為22.4L，升高到常溫25℃時(shí)，體積應(yīng)大于22.4L，A錯(cuò)。辛烷C8H18，在0℃時(shí)是液態(tài)，則B錯(cuò)。選項(xiàng)C中CH3Cl為氣體，故C正確。D中的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，應(yīng)為1mol氯原子，故D錯(cuò)誤。綜合上述，選C?？偨Y(jié)：只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性典例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NAB．2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA(2CaSO4·H2O式量為290)C．在100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)不等于4NAD．1L、0.1mol/L氨水中NH3·H2O的個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A中，淀粉的分子式為（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，兩者的最簡式很容易混淆，則A錯(cuò)。B中，1mol熟石膏中含有2molCaSO4和1molH2O，則0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B錯(cuò)。C中，H2SO4為98g，1mol，4NA氧原子，注意水中還有氧原子，則C正確。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，還含有NH3和，這三者合起來為0.1NA，D錯(cuò)。綜合上述，選C。總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2+與之比為1︰1，Na2O2中Na+與為2︰1。④計(jì)算溶液中氫、氧原子個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)算溶液中水的氫、氧原子。陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性典例3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有0.3NA原子D．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)沒問題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA，則A錯(cuò)。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2?離子，B錯(cuò)。C中，雖然存在反應(yīng)2NO2N2O4，但方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是守恒的，故C正確。D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2分子數(shù)小于為2NA，則D錯(cuò)。綜合上述，選C?？偨Y(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如：NO2和N2O4、定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對(duì)待，如本題C選項(xiàng)就與隱含反應(yīng)無關(guān)。陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性典例4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC．Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.2molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】A中，氯氣溶于水，只有一部分氯氣與水反應(yīng)，而且是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比0.2NA小得多，A錯(cuò)。B中，鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，要判斷鐵是否過量，如鐵過量，生成Fe2+，鐵不足，生成Fe3+，也有可能既有Fe2+，又有Fe3+，則B錯(cuò)。C中，Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，放出的O2由過氧化鈉中的氧而來，當(dāng)生成0.2molO2時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2×2NA，則C對(duì)。D中，鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物值得關(guān)注如生成FeCl3，但由題給的鐵與氯氣的可知氯氣不足，鐵過量，故只能按生成FeCl2計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。綜合上述，選C。總結(jié)：對(duì)于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，其次用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過量計(jì)算。陷阱之五：電化學(xué)基本知識(shí)的模糊性典例5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．1molOH－在電解過程中被氧化時(shí)，提供電子的數(shù)目為NA個(gè)B．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為aNAC．銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NAD．用粗銅作陽極電解稀硫酸，當(dāng)生成0.1molH2時(shí)，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A中，根據(jù)陽極反應(yīng)式：4OH??4e－O2↑+2H2O，4molOH?在電解過程中只有2mol被氧化，提供4NA電子，因此A錯(cuò)。B中，根據(jù)陰極反應(yīng)式：2H2O+2e－2OH?+H2↑，生成agNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，則B錯(cuò)。C中，在銅電解精練時(shí)，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵，也失去電子，則C錯(cuò)。D中，陰極反應(yīng)式為：2H++2e－H2↑，根據(jù)電子得失相等，當(dāng)陰極生成0.1molH2時(shí)，則得到0.2mol電子，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA電子。綜合上述，選D。總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運(yùn)用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對(duì)氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性典例6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵B．P4分子中P原子和P—P鍵數(shù)目的比為1∶1C．在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD．23.4gNaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元【答案】D【解析】A中，苯中的鍵應(yīng)是介于單鍵與雙鍵之間的大π鍵，不存在碳碳雙鍵，則A錯(cuò)。P4分子構(gòu)型是正四面體，有6根磷磷單鍵，算得P原子數(shù)：P—P鍵數(shù)為2∶3，B錯(cuò)誤。C中，在SiO2晶體中，有1molSi就有4molSi—O鍵，現(xiàn)在有4molSi—O鍵，說明有1molSiO2，則有2mol氧原子，C錯(cuò)。D中，如圖所示的結(jié)構(gòu)單元是NaCl的晶胞，根據(jù)均攤法，該晶胞平均含有4Na+和4Cl－，23.4gNaCl為0.4mol，對(duì)應(yīng)晶體應(yīng)含有0.1NA如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，則D對(duì)。綜合上述，選B、D?？偨Y(jié)：對(duì)于結(jié)構(gòu)題，首先注意對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對(duì)于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項(xiàng)，應(yīng)先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型，然后再代入求解，正確率就高多了。陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性典例7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．286gNa2CO3·10H2O固體中含有NA個(gè)陰離子B．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NAC．6.8gKHSO4熔融時(shí)含有0.1NA個(gè)陽離子D．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A中，是碳酸鈉晶體而不是碳酸鈉溶液，故碳酸根離子無法水解，則A對(duì)。B中，一個(gè)膠體粒子有若干個(gè)氫氧化鐵分子和其它所組成，吸附了Fe3+而使膠體粒子帶正電荷，因此膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于NA，則B錯(cuò)。C中，KHSO4在熔融時(shí)電離出的是K+和，在水溶液中才電離出K+、H+、，則C錯(cuò)。D中，缺少溶液體積數(shù)據(jù)，因而H+數(shù)目無法計(jì)算。綜合上述，選A?？偨Y(jié)：對(duì)于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時(shí)，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個(gè)大分子，由若干個(gè)小分子和離子構(gòu)成；要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性典例8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為molB．6.0g乙醛分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NAC．乙炔完全燃燒時(shí)，有8NA碳氧共用電子對(duì)生成，則轉(zhuǎn)移5NA電子D．若乙炔的燃燒熱為QkJ·mol?1，若一定量的乙炔燃燒放熱為QkJ，則斷鍵為5NA【答案】A【解析】A中，烷烴CnH2n+2中，化學(xué)鍵為碳碳鍵和碳?xì)滏I，每個(gè)氫原子只成一根碳?xì)滏I，因此有多少個(gè)氫就有多少碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，則碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)為2n+2。每兩個(gè)碳之間成一個(gè)碳碳鍵，故n個(gè)碳原子之間形成n－1根碳碳鍵，則1mol烷烴CnH2n+2中化學(xué)鍵的總數(shù)為（3n+1）NA；反之，含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為mol，則A對(duì)。B中，先寫出乙醛的結(jié)構(gòu)式，得出1mol乙醛中有7mol共用電子對(duì)，則6.0g乙醛分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為：，則B錯(cuò)。C中，乙炔中碳為?1價(jià)，燃燒后生成二氧化碳時(shí)，碳為+4價(jià)，則1mol乙炔完全燃燒，生成2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，而1mol二氧化碳中有4mol碳氧鍵，所以有8NA碳氧鍵生成，則C錯(cuò)。D中，1mol乙炔完全燃燒時(shí)，除了斷1mol乙炔中的5mol鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯(cuò)。解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)：1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（1）特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。（3）最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1mol·L?1的乙酸溶液和0.1mol·L?1的乙酸鈉溶液。5．注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB．0.1mol·L－1NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NAC．用1L1mol·L－1FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA【答案】D【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)膠粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下4.48LCO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，一個(gè)CO2分子含電子數(shù)為22，一個(gè)N2O含電子數(shù)也為22，所以0.2mol混合物含電子4.4mol，故D正確；故答案為D。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；C.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】【詳解】A、由選項(xiàng)可知1molS8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故選項(xiàng)A正確。B、H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA【答案】C【解析】A.金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B.D2O的摩爾質(zhì)量為（22+16）g/mol=20g/mol，則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為NA=9NA，故不符合題意；C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為3NA=6NA，符合題意；D.NH4＋會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目<1NA，不符合題意；故答案為C。6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間C．3g3He含有的中子數(shù)為2NAD．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】A【解析】A．K2Cr2O7被還原為Cr3+，2個(gè)+6價(jià)的Cr轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的Cr，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A選項(xiàng)正確；B．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，無論是生成Na2O還是Na2O2，Na均變成Na+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故2.3g(即0.1mol)的Na與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．3g3He為1mol，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可得，3He中有3-2=1個(gè)中子，故3g3He含有的中子數(shù)為NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol乙烷中含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯中含有5mol共價(jià)鍵，化學(xué)鍵數(shù)目不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2L1.5mol·L－1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為3NAB．在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molNO2，容器中的分子總數(shù)為3NAD．17gNH3和20gD2O中含有的電子數(shù)均為10NA【答案】D【解析】乙酸為弱酸，乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－能發(fā)生水解，故2L1.5mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目小于3NA，A錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃馍蒒H3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4，故容器中的分子總數(shù)小于3NA，C錯(cuò)誤；17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA,20gD2O的物質(zhì)的量也是1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．7.8gNa2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAB．t℃時(shí)，1LpH＝6的純水中含OH－數(shù)為10－7NAC．22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA【答案】D【解析】過氧化鈉由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，7.8g(0.1mol)過氧化鈉中含有0.2molNa＋和0.1molOeq\o\al(2－,2)，陰陽離子共有0.3mol，A錯(cuò)誤。任何純水中都有c(H＋)＝c(OH－)，所以1LpH＝6的純水中含H＋和OH－數(shù)均為10－6NA，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)未指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算所含分子數(shù)，C錯(cuò)誤。6.4gS2和S8的混合物中，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，D正確。10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol羥基(—OH)和1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB．1mol分子式為CnH2n的烴分子中，共用電子對(duì)數(shù)目一定為3nNAC．56gFe與一定量的HNO3恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCl2通入到2L水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】1mol—OH和1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，但所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，A錯(cuò)誤；分子式為CnH2n的烴可以為烯烴或環(huán)烷烴，根據(jù)碳原子最外層有4個(gè)電子，氫原子最外層有1個(gè)電子，知1molCnH2n所含共用電子對(duì)數(shù)為eq\f(4n＋2n,2)×NA＝3nNA，B正確；56gFe與硝酸恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e可被氧化為Fe2＋或Fe3＋，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA～3NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2為0.1mol，溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。1．（2020·新課標(biāo)Ⅲ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不確定，故A錯(cuò)誤；B．重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D．1molNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．[2019新課標(biāo)Ⅲ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。3．[2018新課標(biāo)全國Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件