高考化學(xué) 考點(diǎn)38 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案（含解析）

考點(diǎn)38可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡研究的對(duì)象——可逆反應(yīng)（1）在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用“”?？赡娣磻?yīng)必須是同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)于在不同反應(yīng)條件下進(jìn)行的反應(yīng)物、生成物正好相反的反應(yīng)則不能認(rèn)為是可逆反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：三同一?、偃篴．相同條件下；b．正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c．反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。2．化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱(chēng)之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。（1）建立過(guò)程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程如下：以上過(guò)程可用如圖表示：3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正=v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA+bBcC+dD，=時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）不變；③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。（3）綜合分析舉例mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)狀態(tài)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正=v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)生成pmolC不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD不一定平衡壓強(qiáng)m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）一定，當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡一定，當(dāng)m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定平衡密度密度一定不一定平衡顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡考向一可逆反應(yīng)的特點(diǎn)典例1在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中【答案】D【解析】化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，18O2的加入一定會(huì)與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時(shí)含18O的SO3又會(huì)分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍（1）原理：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，反應(yīng)體系各物質(zhì)同時(shí)共存。（2）假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。考向二化學(xué)平衡狀態(tài)的確定典例2在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．體系中＝eq\f(1,3)，且保持不變C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH—H鍵斷裂，同時(shí)有nmolO—H鍵生成【解析】A項(xiàng)，eq\x\to(M)是變量，當(dāng)eq\x\to(M)不變，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；B項(xiàng)，是不變量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)))，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)平衡；C項(xiàng)，ρ是不變量，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)平衡；D項(xiàng)，二者均表示v正，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)平衡?！敬鸢浮緼2．一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①② B．②④ C．③④ D．①④【答案】D【解析】因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化，結(jié)合ρ氣=QUOTE可知，氣體密度不再變化，說(shuō)明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH都不變，②不符合題意；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，加入1molN2O4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的濃度逐漸變小，故v正(N2O4)逐漸變小，直至達(dá)到平衡，③不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，說(shuō)明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變”1．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過(guò)量的空氣以提高的利用率【答案】B【詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xA；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬xB；C．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xC;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，使用過(guò)量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xD；選B。2．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤【答案】A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，無(wú)法據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④混合氣體中只有NO2有顏色，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明NO2的濃度不變，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤容器容積、混合氣體總質(zhì)量均為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知，可判斷平衡狀態(tài)的序號(hào)是①④，故合理選項(xiàng)是A。3．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_(kāi)4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—O鍵D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2【答案】B【解析】反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；斷開(kāi)4molH—Cl鍵和生成4molH—O鍵均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。4．現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A＋2B3C。如果在反應(yīng)中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反應(yīng)速率，用v′(A)、v′(B)、v′(C)表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是A．在容器中，任何時(shí)候v(A)＝v(B)＝v(C)B．在任何時(shí)候容器中都必然存在著：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3C．當(dāng)v(A)＝v(B)＝v′(A)＝v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)v′(A)＝v′(B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】在可逆反應(yīng)中實(shí)際上存在兩個(gè)反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)速率之比總是等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3，故A錯(cuò)誤、B正確；當(dāng)v(A)＝v′(A)或v′(B)＝v(B)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不會(huì)存在v(A)＝v(B)＝v′(A)＝v′(B)，故C錯(cuò)；v′(A)、v′(B)都是逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)。5．在其它條件一定時(shí)，圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且v正>v逆的點(diǎn)是A．A或E B．B點(diǎn) C．C點(diǎn) D．D點(diǎn)【答案】C【解析】點(diǎn)B、D在曲線(xiàn)上，處于平衡狀態(tài)，故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在曲線(xiàn)上方的A點(diǎn)，當(dāng)溫度一定時(shí)，若達(dá)到平衡狀態(tài)，則應(yīng)減小NO的轉(zhuǎn)化率，即反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，E點(diǎn)與A點(diǎn)相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理推知，C點(diǎn)時(shí)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確?！疽族e(cuò)提醒】曲線(xiàn)上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。不在平衡線(xiàn)上的點(diǎn)，可以根據(jù)其轉(zhuǎn)化率與平衡點(diǎn)上的轉(zhuǎn)化率比較得出移動(dòng)方向。6．在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2molPCl3和0.2molCl2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1B．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的C．實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L(zhǎng)·mol-1D．三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c【答案】C【分析】恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗PCl3物質(zhì)的量為x，則三段式：【詳解】A.實(shí)驗(yàn)a氣體壓強(qiáng)160變化為120，60min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=160：120，解得：x=0.1，則實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為：，A正確；B.分析圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間不同，時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但時(shí)間不同，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑改變了反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的，B正確；C.實(shí)驗(yàn)c氣體壓強(qiáng)175變化為140，45min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=175：140，解得：x=0.08，平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b用了催化劑加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b的轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)A的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)C的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率，所以三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，D正確；故答案為：C。7．在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A．QUOTE×100%B．QUOTE×100%C．QUOTE×100%D．QUOTE%【答案】D【解析】本題考查了化學(xué)平衡的基本計(jì)算。amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則：故(SO2)=QUOTE×100%=QUOTE%，故選D。8．在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線(xiàn)的是選項(xiàng)xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量【答案】A【解析】A項(xiàng)，當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤。9．已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C．25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L?1·min?1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度【答案】D【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，25~30min內(nèi)X的濃度變化量是0.4mol·L?1，所以用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是QUOTE=0.08mol·L?1·min?1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，X物質(zhì)的濃度增大，D項(xiàng)不正確。10．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2OD．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是________________________________。（5）一定溫度下，第9min時(shí)v逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)第3min時(shí)v正(CH3OH)?！敬鸢浮浚?）0.125（2）D（3）75%（4）30%（5）小于【解析】（1）從3min到9min消耗CO2是0.25mol·L－1，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.75mol·L－1，則v(H2)＝0.75mol·L－1÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。（2）反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))時(shí)反應(yīng)速率仍然發(fā)生變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)一定生成1molH2O，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。（3）平衡時(shí)消耗CO2是0.75mol·L－1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。（4）平衡時(shí)剩余氫氣是0.75mol，生成水蒸氣是0.75mol，則混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝30%。（5）第9min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v逆(CH3OH)小于第3min時(shí)v正(CH3OH)。1．[2019浙江4月選考]下列說(shuō)法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A．該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C．若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．易知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。2．[2017新課標(biāo)Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3As