化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)(4篇)

第頁(yè)共頁(yè)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)(4篇)每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會(huì)覺得范文很難寫？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，有所幫助，下面我們就來理解一下吧?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)篇一1.知識(shí)目的使學(xué)生掌握反響物中有一種過量的計(jì)算。2.才能和方法目的通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，進(jìn)步學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能，掌握常用的化學(xué)計(jì)算方法，培養(yǎng)化學(xué)思維才能。3.情感和價(jià)值觀目的〔1〕通過要求化學(xué)計(jì)算題的解題標(biāo)準(zhǔn)、書寫格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、標(biāo)準(zhǔn)美?！?〕培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際觀念。〔見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時(shí)ppt文件〕1.56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反響完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為〔

〕。〔a〕22.4l

〔b〕11.2l

〔c〕33.6l

〔d〕44.8l2.用稀硫酸溶解fes和fe(oh)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中fes的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個(gè)答案中的〔

〕?！瞐〕①

〔b〕①③

〔c〕②④

〔d〕②3.在100ml12mol/l濃鹽酸中參加足量二氧化錳，加熱，充分反響后得到的氯氣量是〔不考慮氯氣在反響液中的溶解損失〕〔

〕?！瞐〕0.6mol

〔b〕在0.3mol和0.6mol之間〔c〕0.3mol

〔d〕小于0.3mol4.某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品參加足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是〔

〕?！瞐〕肯定沒有硝酸鉀

〔b〕肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉〔c〕肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀

〔d〕肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇5.將2.4mol某金屬投入1.8l2mol.l-1的某酸溶液中，恰好完全反響，并產(chǎn)生7.2gh2，那么該金屬和酸分別是〔

〕?！瞐〕二價(jià)金屬，二元酸

〔b〕二價(jià)金屬，三元酸〔c〕三價(jià)金屬，二元酸

〔d〕一價(jià)金屬，一元酸6.向鹽a2b溶液中參加鹽cd2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反響，將兩種鹽分別配成0.1mol/l的溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示〔化學(xué)式中a、b、c、d表示原子或原子團(tuán)，式量：a為23；b為96；c為137；d為35.5〕：編號(hào)a2b溶液體積/mlcd2溶液體積/ml沉淀質(zhì)量/g16000260200.46436040460601.395560701.404660801.397760120〔1〕用化學(xué)方程式表示其反響__________________，理由是________________。〔2〕沉淀的化學(xué)式為_________，理由是_________________________。〔3〕3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為_____g；7號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________________g。7.金屬單質(zhì)a和非金屬單質(zhì)b可生成化合物ab，反響方程式a+b→ab。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反響時(shí)各人所用a、b的質(zhì)量各不一樣，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：a的用量b的用量ab的質(zhì)量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g試求：〔1〕a+b→ab的反響中，反響物、生成物三者質(zhì)量比：由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到________________________________________。由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到_________________________________________。所以參加該反響的三者質(zhì)量比是______________________________?！?〕丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的值。8.現(xiàn)有na2o2和nahco3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反響；第二份混合物中參加足量的稀h2so4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為al，后者產(chǎn)生的氣體體積為bl〔氣體體積都是在通常狀況下測(cè)得，該條件下，氣體的摩爾體積為vl?mol-1〕。〔1〕第一份混合物加熱充分反響后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________?！?〕每份樣品中na2o2的物質(zhì)的量為__________________________，nahco3的物質(zhì)的量為_______________________________________。1a，2b，3d，4b，5c。6.〔1〕化學(xué)方程式為：a2b+cd2=2ad+cb?！?〕根據(jù)題中所給的各原子或原子團(tuán)的式量可得出，60ml0.1l?mol-1的a2b溶液跟60ml0.1l?mol-1的cd2溶液反響可生成ad0.702g、cb1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是cb才與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相吻合?！?〕根據(jù)以上分析^p結(jié)果，在第3組實(shí)驗(yàn)中ab2過量、cd2缺乏，可根據(jù)cd2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實(shí)驗(yàn)中，是cd2過量，應(yīng)根據(jù)a2b的物質(zhì)的量來計(jì)算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。7.〔1〕由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反響的三者質(zhì)量比是2:1:3?！?〕丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的比值。剩余a時(shí)：a=7.52g，b=1.48g。剩余b時(shí)：a=2.96g，b=6.04g。8.〔1〕碳酸鈉mol〔2〕mol；mol?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)篇二1、知識(shí)目的：在理解化學(xué)方程式意義的根底上，使學(xué)生掌握有關(guān)反響物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2、才能目的：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題才能。從定量的角度理解化學(xué)反響，理解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資。由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量。通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的理解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵，老師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算這一問題進(jìn)展探究。通過分析^p題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析^p解決計(jì)算問題的才能；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)才能。1、探究法：通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在老師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反響信息，到達(dá)師生互動(dòng)，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大局部問題。：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來說明。請(qǐng)書寫出氫氣復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反響物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。同學(xué)們，我們?nèi)缃裼脤W(xué)過的知識(shí)試著去解決下面的問題。：用足量的氫氣復(fù)原氧化銅制取銅，假如得到128kg的銅，至少需要多少氧化銅？〔同時(shí)需要多少克氫氣？〕讓學(xué)生自己試著去解決該問題，老師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)展總結(jié)。1、寫出化學(xué)方程式2、找出量、未知量〔設(shè)為x〕，并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。3、列出比例式，求解x。如今我們就用剛剛總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。13g鋅和足量的稀硫酸反響可制得多少克氫氣？解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生答復(fù)。1、設(shè)未知量為x2、寫出化學(xué)方程式3、找量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比4、列比例式，求解未知量5、簡(jiǎn)明地答對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。如今我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成以下兩個(gè)練習(xí)題。1、電解1.8g水可得多少克氫氣？2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)展個(gè)別的幫助。下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)展正確的計(jì)算。內(nèi)容：略〔假如時(shí)間不夠，那么將該局部?jī)?nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)展?！惩ㄟ^前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。對(duì)學(xué)生的小結(jié)，老師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。教材習(xí)題。根據(jù)提出的問題進(jìn)展考慮，產(chǎn)生求知欲。學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書寫，另請(qǐng)一位學(xué)生答復(fù)意義。學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加考慮?？勺屢粋€(gè)學(xué)生上臺(tái)來演算。讓學(xué)生考慮、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生答復(fù)。學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。學(xué)生進(jìn)展練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫出解題過程。學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。學(xué)生分析^p總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。對(duì)照老師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比擬。按照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。強(qiáng)化訓(xùn)練，穩(wěn)固知識(shí)，進(jìn)步技能。學(xué)生積極考慮，并指出其中錯(cuò)誤。學(xué)生總結(jié)解題考前須知，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。理解記憶。獨(dú)立完成課外練習(xí)。問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。以詳細(xì)的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。結(jié)合詳細(xì)的實(shí)例學(xué)生分析^p題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的打破口。加深穩(wěn)固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析^p、解答計(jì)算題。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完好、標(biāo)準(zhǔn)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能。通過練習(xí)加深穩(wěn)固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，防止學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題解決問題才能；老師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。加深、穩(wěn)固知識(shí)，反響信息?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)篇三化學(xué)方程式表示的意義：〔1〕〔2〕

〔3〕括號(hào)內(nèi)應(yīng)填什么？通電2h2o=======

2h2↑

+

o2↑〔

〕

：〔

〕：〔

〕1、工業(yè)上通過電解水的方法來制取氫氣，假設(shè)要制取10kg的氫氣那么需要電解多少水？尋找表中步驟的錯(cuò)誤解：設(shè)需要水為xg通電h2o=======

h2↑+o2↑18

2x

10解得x=90g答：需要電解90kg水。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算的一般步驟：1、

2、

3、4、

5、

6、

。1、電解36g的水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得到氫氣多少升？〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2的密度為0.09g/l〕、氣體的體積==氣體質(zhì)量/氣體的密度〕2、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反響，可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少？〔相對(duì)原子質(zhì)量：zn65

s32〕〔、溶質(zhì)的質(zhì)量==溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕3、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反響生成氫氣的質(zhì)量是多少？〔純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕口訣：一設(shè)二解最后答，方程式不能差，準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。1、mgkclo3和1.5gmno2共熱，當(dāng)反響的殘?jiān)鼮閚g時(shí)，那么生成氧氣的質(zhì)量〔

〕g。a.m－n

b.m－1.5－n

c.m＋1.5－n

d.n－1.51、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸〔足量〕的燒杯〔燒杯質(zhì)量也為10.0g〕中。在化學(xué)反響過程中對(duì)燒杯〔包括溶液和剩余固體〕進(jìn)展了四次稱量，記錄如下表：反響時(shí)間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5〔1〕反響中產(chǎn)生氫氣多少？〔2〕這種鋼樣品中鐵的含量是多少？反響前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時(shí)，其原因可能是氣體參與反響或生成氣體沉著器中跑出，也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。、4g氫氣和34g氧氣完全反響可得水的質(zhì)量為〔

〕a.38g

b.36g

c.38.25g

d.無(wú)法確定、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，那么顏色為〔

〕a.紫色

b.紅色

c.藍(lán)色

d.無(wú)法判斷我們還要注意：1、量的問題：足量、過量、一定量等。2、反響的情況：完全反響、充分反響、恰好反響、只反響一段時(shí)間等。只有當(dāng)反響物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)