南充一中高2019級(jí)高三(下)化學(xué)練習(xí)二

南充一中高2019級(jí)高三（下）化學(xué)練習(xí)二6．下列敘述中正確的是（）A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaBC．若R2-離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多7．下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體含有碳原子的數(shù)目為0.5NA B．3mol氖氣所含的原子數(shù)為3NA C．0.5mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3－的濃度是1mol/L D．1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2O B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+CO32－+H2O D．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓9．用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的PH變小，并且在陽(yáng)極上得0.56L氣體，陰極上得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測(cè)定）。由此可知該溶液可能是 A．稀鹽酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液D．稀硫酸10．右圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)B．和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)C．和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體11．在高溫和催化劑存在下，向容積為2

L的密閉容器加入0.2

mol

CO和0.2

mol

H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；?H＝－a

kJ/mol（a＞0）。達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)放出的熱量為0.2aB．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為60

%C．升高溫度，v(正)

加快v(逆)

減慢，平衡正向移動(dòng)D．將容器的體積壓縮為1

L，H2的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)?0

%12．在一定條件下，有短周期常見(jiàn)金屬單質(zhì)X和常見(jiàn)非金屬單質(zhì)Y反應(yīng)生成化合物Z，Z與水反應(yīng)可生成氣體G和白色沉淀P，已知G對(duì)H2的相對(duì)密度為17，則以下判斷中正確的是A．Y在周期表中位于第二周期VIA族B．單質(zhì)X可與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH反應(yīng)C．沉淀P可以與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)D．氣體G能使溴水褪色13．NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na326．（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；其中A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出均含有A、B、D、E四種元素的兩種鹽的化學(xué)式、。（2）A與C形成的10電子化合物是（填“極性”或“非極性”）分子，空間構(gòu)型為。（3）A與C兩元素還可以組成一種電子總數(shù)為18的可燃性的液體燃料，該液體燃料可用作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，它在氧氣中完全燃燒生成C的單質(zhì)氣體，放出熱量。現(xiàn)將該液體化合物與空氣一起組成一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。則該燃料電南充一中高2019級(jí)高三（下）化學(xué)練習(xí)二化學(xué)試題答案6B7D8C9D10C11B12D13A26．14分（1）CH3COONaNaHCO3（各1分，共2分）（2）極性分子三角錐形（各1分，共2分）（3）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3分）（4）c（2分）（5）①a＞c＞b（2分）②Si（s）＋O2（g）=SiO2（s）；△H=-990.7KJ/mol（3分）27．16分（1）-890.3KJ/mol2分（2）O2＋4e－＋H2O=4OH-2分（3）①0.16mol/（L.min）2分②放2分③a：b=1：2（或b=2a）2分（4）0.15molNaHCO30.1molNa2CO3各2分c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH->c（H+）>c（CO32—）CO3—28．（14分）（1）SO2

2分（2）離子鍵、共價(jià)鍵各1分（3）Fe2O32分（4）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+3分（5）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑