人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元《酸和堿》導(dǎo)學(xué)案

/第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)用指示劑區(qū)分酸和堿，通過探究，學(xué)生能夠用花瓣、果實(shí)自制酸堿指示劑，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證它們?cè)谒釅A溶液中的顏色變化，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)和生活實(shí)際是緊密相連的。第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿，通過探究，分別總結(jié)酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途，并通過復(fù)習(xí)總結(jié)的方式，簡(jiǎn)單歸納幾種酸和堿各自的相似化學(xué)性質(zhì)。第三部分在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來說明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡(jiǎn)單了解酸堿的定義。第1課時(shí)酸堿指示劑和常見的酸課題酸堿指示劑和常見的酸課型新授課教學(xué)目標(biāo)1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況。2.了解幾種常見的酸及酸的通性。3.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。4.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。5.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.濃硫酸的腐蝕性。3.酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)1.酸堿指示劑的變色情況。2.酸的化學(xué)性質(zhì)。教具準(zhǔn)備白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。備課筆記課外拓展：為了使用方便，通常還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。課前預(yù)習(xí)1.石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。2.純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會(huì)看到白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。3.濃硫酸是無色、黏稠狀液體，不易揮發(fā)。濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥劑；②腐蝕性，能使木材、紙張等炭化而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動(dòng)。新課導(dǎo)入在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？進(jìn)行新課一酸、堿與指示劑作用【交流回答】接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。【提出問題】用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢？【展示交流】請(qǐng)同學(xué)們做教材P50實(shí)驗(yàn)10-1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！鹃喿x記憶】請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？【閱讀回答】石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅?！咎岢鰡栴}】請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液?！窘涣骰卮稹堪状?、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉是堿溶液?！練w納總結(jié)】檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液；若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液?！具^渡】酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。【活動(dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄?！菊故窘涣鳌恳?guī)律總結(jié)：（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時(shí)是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測(cè)溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。、實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果?！咎岢鰡栴}】通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？【交流回答】有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)?！具^渡】上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。二幾種常見的酸【交流展示】展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果【閱讀記憶】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。三幾種常見的酸【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們完成P53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄?！練w納總結(jié)】濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑?！净顒?dòng)與探究3】教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實(shí)驗(yàn)10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌；第二步：學(xué)生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因；第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生做好記錄?！練w納總結(jié)】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。教學(xué)板書課堂小結(jié)本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊溶液，酚酞溶液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。難題解答【例1】某化學(xué)興趣小組探究用下列花瓣壓榨汁制作酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)記錄如下：根據(jù)以上信息在下列題中空格填上適合的內(nèi)容：（1）不能做酸堿指示劑的是，既能測(cè)出溶液酸性又能測(cè)出堿性的是知識(shí)拓展：濃硫酸的三個(gè)特性：（1）吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體（如O2、N2、H2等）和酸性氣體（如CO2、HCl等），不能干燥堿性氣體（如NH3等）。（2）脫水性：能將一些有機(jī)物中的H、O元素，按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用（又稱炭化），發(fā)生的是化學(xué)變化。（3）氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)一般生成水，而不生成氫氣。難題解答。（2）用花汁測(cè)某無色堿性溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)變成。（3）梔子花是家庭常養(yǎng)的一種花卉，此花在酸性土壤中可正常生長(zhǎng)，在堿性土壤中則會(huì)枯死，在中性土壤中生長(zhǎng)不良。若用月季花汁測(cè)得土壤浸出液變淺紅色，則土壤顯性，這種土壤（填“適合”或“不適合”）種植梔子花?！窘馕觥勘碇兴姆N物質(zhì)的酸堿性依次是：鹽酸呈酸性、酒精呈中性、氫氧化鈉溶液和石灰水呈堿性。（1）由表中的信息可知萬壽菊無論是遇到酸性溶液還是堿性溶液顏色都不變，所以萬壽菊不能作酸堿指示劑；既能測(cè)出溶液酸性又能測(cè)出堿性的是在堿性、中性和酸性溶液中所顯示的顏色不同的花汁，觀察圖表中的情況可知月季花的花汁在酸堿及中性溶液中顯示的顏色不同，可鑒定酸堿，而紅玫瑰的花汁只能鑒定堿，不能區(qū)分酸與中性溶液。（2）由圖表中的信息可知：紅玫瑰和月季花的花汁遇到堿性溶液時(shí)會(huì)變成綠色和黃色。（3）由圖表中的信息可知：月季花汁測(cè)得土壤浸出液變淺紅色，與月季花花汁遇鹽酸顏色相同，則該土壤顯酸性，適合梔子花生長(zhǎng)。【答案】萬壽菊月季花（2）紅玫瑰（月季花）綠色（黃色）（3）酸適合【例2】下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（）A.②③B.①③C.②④D.①④【解析】①濃硫酸與水以任意比互溶,溶解時(shí)放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，故①不合理；②濃硫酸具有腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，所以可以取少量濃硫酸滴在紙張或木片上來證明濃硫酸的腐蝕性，故②合理；③濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，取少量濃硫酸放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而不是加水稀釋，故③不合理；④濃硫酸能吸收氣體里的水蒸氣，做某些氣體的干燥劑，將氧氣通入濃硫酸可干燥氧氣，再用向上排空氣法收集，故④合理?！敬鸢浮緾布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。規(guī)律總結(jié)：花汁在酸性、堿性、中性溶液中只要顯示出不同的顏色，就可以作為酸堿指示劑。特別提醒：濃硫酸用做干燥劑時(shí)，氣體應(yīng)該長(zhǎng)口進(jìn)，短口出。教學(xué)反思本課題實(shí)驗(yàn)較多，要充分體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，教師進(jìn)行課堂演示實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學(xué)生歸納、總結(jié)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。學(xué)生在“問題情景——實(shí)驗(yàn)探究——交流討論——?dú)w納總結(jié)”的過程中完成對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)課題酸的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)習(xí)酸的分類與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。2.了解并記住金屬活動(dòng)性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。3.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。4.了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。5.通過對(duì)鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，概括出酸的通性，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。6.通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。7.通過對(duì)酸的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過程，建立個(gè)性與共性的辯證關(guān)系。8.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)酸的通性。教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性。教具準(zhǔn)備稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板、試管（若干）等。課前預(yù)習(xí)1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽(yáng)離子H+，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。3.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng)（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)（1）稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。新課導(dǎo)入同學(xué)們還記得酸堿指示劑嗎？它們遇到酸會(huì)發(fā)生怎樣的顏色變化呢？酸為什么能使它們變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？進(jìn)行新課一酸與指示劑作用【復(fù)習(xí)回顧】酸堿指示劑規(guī)律總結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)有三點(diǎn)：和指示劑反應(yīng)、和部分金屬反應(yīng)、和部分金屬氧化物反應(yīng)。進(jìn)行新課【活動(dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按P54“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。【展示交流】各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【提出問題】稀鹽酸中存在什么微粒？請(qǐng)大家猜想一下并通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。二酸溶液與活潑金屬反應(yīng)【活動(dòng)與探究2】有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)將它們置于稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象如圖，請(qǐng)說出A、B、C、D各代表的是哪種金屬?！練w納總結(jié)】要點(diǎn)提示：稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性。小組問題探討：比較鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對(duì)此你是否能初步歸納出金屬的什么性質(zhì)呢?（與酸反應(yīng)越劇烈的金屬性質(zhì)越活潑。金屬活潑程度為鎂＞鋅＞鐵＞銅）進(jìn)行新課【結(jié)論】酸能與比較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。【過渡】酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？三酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)【活動(dòng)與探究3】分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象?！緶剀疤崾尽?.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，防止沾到皮膚上；2.如果不說明用量，液體取1~2mL為宜?！窘涣饔懻摗縿偛磐瑢W(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種：1.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；2.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡?！咎釂枴繛槭裁磿?huì)有不同的現(xiàn)象？【回答】加入的酸量不同！【討論】1.利用上述反應(yīng)清除金屬制品表面的銹時(shí)，能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？【歸納總結(jié)】問題1的回答：延伸拓展：酸與金屬或金屬氧化物反應(yīng)后，溶液質(zhì)量都增大。進(jìn)行新課實(shí)驗(yàn)證明，氧化銅也能與酸反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納酸的性質(zhì)：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【結(jié)論】酸能與金屬氧化物反應(yīng)且有水生成。教學(xué)板書第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2.酸+金屬→鹽+氫氣注：金屬的活動(dòng)性必須排在氫前面。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.酸+金屬氧化物→金屬化合物+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O課堂小結(jié)酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P59）2.（1）B［提示：鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。］6.解：設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑981529.8t×20%x解得x=3.04t。答：可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是3.04t。難題解答【例1】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（）A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)。大理石的主要成分是碳酸鈣，能與蟻酸反應(yīng)，故A、C、D選項(xiàng)不符合題意。金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后，故不能與蟻酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕，選項(xiàng)B正確?！敬鸢浮緽【例2】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生③溶液呈棕黃色A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③歸納總結(jié)：鹽酸、硫酸等酸具有的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。（2）酸溶液能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。方法點(diǎn)撥：掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類題的關(guān)鍵。小組問題探討：你知道日常生活中還有哪些酸？它們有哪些應(yīng)用或性能？（如醋酸，可食用）【解析】生銹的鐵釘中含鐵銹和金屬鐵，因?yàn)辂}酸足量，所以鹽酸和鐵銹反應(yīng)完后繼續(xù)和鐵反應(yīng)，所以①②③均正確。【答案】D布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課通過探究與實(shí)驗(yàn)、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學(xué)環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，使學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)中注意利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，加深學(xué)生對(duì)該部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

第3課時(shí)常見的堿課題常見的堿課型新授課教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。3.通過對(duì)堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。4.通過自主探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。使學(xué)生辨證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)。教具準(zhǔn)備白色點(diǎn)滴板、石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇等。課前預(yù)習(xí)1.NaOH：白色固體，易溶于水，并放熱，有吸水性，可做干燥劑，有腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿。2.Ca(OH)2：白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。3.Ca(OH)2的制?。篊aO+H2O=Ca(OH)2。4.堿的化學(xué)通性（1）堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，使無色的酚酞溶液變紅。（2）堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)①NaOH溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。新課導(dǎo)入請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內(nèi)容，回答：1.為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉”？2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？進(jìn)行新課一常見的堿【活動(dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按P55實(shí)驗(yàn)10-5完成實(shí)驗(yàn)，并作好記錄?！菊故窘涣鳌扛鹘M展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析要點(diǎn)提示：如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。課外拓展：做干燥劑的物質(zhì)必須滿足兩個(gè)條件：一是能吸收水分，二是不與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。常見的干燥劑有濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰等。堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體，可用來干燥H2、CO、O2等氣體。進(jìn)行新課【歸納總結(jié)】NaOH的性質(zhì)及用途1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶解，溶于水時(shí)放出大量的熱。2.化學(xué)性質(zhì)：有強(qiáng)烈的腐蝕性。3.用途：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；在生活中除油污如爐具清潔劑中含有NaOH?！净顒?dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P55實(shí)驗(yàn)10-6記錄現(xiàn)象并分析原因。【展示交流】各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析二堿的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究3】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的相似化學(xué)性質(zhì)。【展示交流】2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【歸納總結(jié)】堿的相似化學(xué)性質(zhì)1.使指示劑變色。2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水?！咎岢鰡栴}】為什么酸、堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？【活動(dòng)與探究4】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P57實(shí)驗(yàn)10-7，并作好實(shí)驗(yàn)記錄?！菊故窘涣鳌扛鹘M實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象規(guī)律總結(jié)：由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以通常用氫氧化鈉吸收二氧化碳；由于二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳。特別提醒：(1)整個(gè)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。(2)酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，但它們的固體不導(dǎo)電。(3)不是所有溶液都導(dǎo)電，如蔗糖溶液、酒精溶液不導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐兄挥蟹肿?，沒有離子存在。(4)因?yàn)榫拍昙?jí)化學(xué)不接觸“離子反應(yīng)”，教材上用“解離出”代替“電離出”，本質(zhì)上是一樣的。進(jìn)行新課1.蒸餾水，乙醇不導(dǎo)電。2.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導(dǎo)電。【歸納總結(jié)】鹽酸能導(dǎo)電是因?yàn)镠Cl溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的H+和Cl-，硫酸能導(dǎo)電是因?yàn)镠2SO4在水中電離出自由移動(dòng)的H+和SO2-4，NaOH溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹aOH在水中電離出自由移動(dòng)的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镃a(OH)2在水中電離出自由移動(dòng)的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。比較上述物質(zhì)的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H+，堿溶液都能電離出相同的OH-，故它們都有相似的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)板書課堂小結(jié)這節(jié)課我們探究了幾種常見堿的性質(zhì)和用途；歸納出了堿的相似化學(xué)性質(zhì)；一起分析了酸、堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，相信大家有所收獲。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P59）1.（1）醋酸檸檬酸稀鹽酸（稀硫酸）氫氧化鈣氫氧化鈉（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊試液變紅，而是變藍(lán)。］3.分別取1~2mL未知液于試管中，向試管中通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有明顯變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。4.CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。5.石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，用石灰漿粉刷墻壁，墻壁上的Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成難溶的CaCO3，所以會(huì)結(jié)塊變硬。化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。規(guī)律總結(jié)：堿與非金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，酸根的寫法是在對(duì)應(yīng)氧化物的基礎(chǔ)上加一個(gè)氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。歸納總結(jié)：堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。難題解答【例】物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）A.①②B.②③C.①③D.③④【解析】由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質(zhì)，因此相關(guān)的性質(zhì)主要是潮解及能與二氧化碳反應(yīng)。【答案】D布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思關(guān)于堿的化學(xué)性質(zhì)，有些化學(xué)反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過，如堿與指示劑的反應(yīng)，堿與二氧化碳的反應(yīng)，教學(xué)中可利用教材提供的探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶類推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納與總結(jié)，從而加深學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

課題2酸和堿的中和反應(yīng)本課題圍繞中和反應(yīng)展開，分兩部分探究。第一部分通過發(fā)生的探究導(dǎo)出中和反應(yīng)，為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念，而后又通過討論的方式了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。第二部分從酸堿性不能滿足生活和生產(chǎn)的需要入手，導(dǎo)出溶液的酸堿度，介紹了酸堿度的表示方法——pH，并通過探究讓學(xué)生親自體驗(yàn)pH的測(cè)定方法。最后通過資料和活動(dòng)探究了解溶液酸堿度的重要意義。第1課時(shí)中和反應(yīng)課題中和反應(yīng)課型新授課教學(xué)目標(biāo)1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3.會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理。4.會(huì)用觀察的方法來分析事物。5.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)實(shí)際問題的意識(shí)。6.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)酸堿之間的中和反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)中和反應(yīng)的探究過程。教具準(zhǔn)備氫氧化鈉溶液、鹽酸、酚酞溶液、燒杯、膠頭滴管、多媒體課件等。課前預(yù)習(xí)1.中和反應(yīng)（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良土壤的酸性。（2）工業(yè)上常用Ca(OH)2來中和硫酸廠的污水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）醫(yī)療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來中和過多的胃酸。規(guī)律總結(jié)：中和反應(yīng)不一定會(huì)有明顯現(xiàn)象，特別是兩種無色的酸、堿溶液中和時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)顏色變化，此時(shí)只能借助指示劑的顏色變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。新課導(dǎo)入我們了解酸和堿的一些相似化學(xué)性質(zhì)，那么酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？進(jìn)行新課一中和反應(yīng)【活動(dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P60實(shí)驗(yàn)10-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。特別提醒：1.滴管滴入鹽酸時(shí)要慢，一滴一滴加入，以便觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.要邊滴邊攪拌?！菊故窘涣鳌扛鹘M交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果:滴到一定程度紅色突然消失。【分析小結(jié)】紅色消失說明滴加鹽酸到一定程度后，NaOH沒有了，也就證明NaOH與鹽酸反應(yīng)了?！菊n件展示】借助FLASH動(dòng)畫展示反應(yīng)過程在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)：如Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【歸納總結(jié)】上述三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物（NaCl、CaCl2、Na2SO4）都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成，我們把這類化合物叫做鹽，這類反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用【課件展示】投影中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。1.改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方土壤變成酸性，不利于作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性。2.處理工廠廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要一系列的處理。如：硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3.用于醫(yī)藥：人胃液中含有適量鹽酸，可幫助消化，但鹽酸若過多反而造成消化不良，在這種情況下，可以服用某些含堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人體的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸從而使皮膚腫痛。如果涂些含堿性物質(zhì)（如NH3·H2O）的藥水，就可以減輕痛癢?！咎岢鰡栴}】這些資料說明什么？【交流回答】中和反應(yīng)應(yīng)用廣泛：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠廢水；③用于醫(yī)藥?！倦S堂鞏固練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)方程式解釋：（1）熟石灰處理硫酸廠廢水；（2）氫氧化鋁治療胃酸過多。【學(xué)生板演】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O特別提醒：判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，才叫做中和反應(yīng)。知識(shí)拓展：蜂毒顯酸性，如不小心被黃蜂蜇了，可用牙膏涂在皮膚上以減輕痛癢。教學(xué)板書課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡(jiǎn)單了解了中和反應(yīng)的原理，會(huì)寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P65）1.（3）①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②稀鹽酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O③加入適量的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化鈣和水酸堿中和5.解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x40g×15%，解得x=7.35g答:這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為7.35g。難題解答【例1】如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語表述）。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)【解析】根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的解離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過程及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等?！敬鸢浮縉aOH+HCl=NaCl+H2O（或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水）或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水?！纠?】“生活無大事，處處有化學(xué)”，日常生活中的下列做法：方法點(diǎn)撥：掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+＋OH-H2O。難題解答季蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦；②人的體液為弱堿性，多吃堿性食物有益健康；③胃酸過多的人，可飲用蘇打水保??；性土壤，撒入適量燒堿中和。以上做法中，正確的是（填序號(hào)），列舉一正確做法并說明理由?！窘馕觥竣傧募疚孟x叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦，運(yùn)用酸堿中和反應(yīng)原理解釋正確。②人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康，說法正確。③胃酸過多的人,可飲用蘇打水保健，蘇打水中的碳酸鈉和胃液中的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確。④在土壤中使用適量的堿，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，從而利于作物的生長(zhǎng)?！敬鸢浮竣佗冖巯窗l(fā)時(shí)，在用過洗發(fā)劑（洗發(fā)香波）后再用護(hù)發(fā)劑（護(hù)發(fā)素），這樣酸堿中和，有利于保護(hù)頭發(fā)布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)，教學(xué)中教師應(yīng)對(duì)探究實(shí)驗(yàn)給予指導(dǎo)，關(guān)于中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，可以采用邊討論邊講授的方式，由學(xué)生舉例，教師補(bǔ)充說明。在這些學(xué)習(xí)過程中注意緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類生存環(huán)境的情感，讓學(xué)生從中得到啟示，更好地掌握所學(xué)的知識(shí)。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：小組問題探討：改良酸性土壤為什么用氫氧化鈣而不是氫氧化鈉呢？（氫氧化鈣成本低，不僅具有堿的通性，還能改善土壤構(gòu)造；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且過多的鈉離子不利于植物的生長(zhǎng)）

第2課時(shí)溶液的pH及其應(yīng)用課題溶液的pH及其應(yīng)用課型新授課教學(xué)目標(biāo)1.會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。3.通過對(duì)溶液酸堿度的測(cè)定，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)酸、堿溶液知識(shí)的掌握。4.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)分析能力。5.通過開展探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度。6.通過相互交流，探究式的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。7.通過對(duì)酸堿度的測(cè)定，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。教學(xué)難點(diǎn)區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。教具準(zhǔn)備玻璃棒、玻璃片、pH試紙、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。課前預(yù)習(xí)1.溶液的酸堿性用酸堿指示劑鑒別，溶液的酸堿度用pH試紙測(cè)定。2.pH的范圍在0~14之間。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。3.了解溶液酸堿度的意義：（1）化工生產(chǎn)中要控制pH范圍；（2）農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；（3）測(cè)定雨水的pH，正常雨水pH約為5.6，pH小于5.6的雨水為酸雨；（4）測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，了解人體健康狀況。新課導(dǎo)入在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，通常還需要知道溶液酸堿度。利用指示劑只能檢驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，不能檢驗(yàn)溶液的酸堿度，那么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？進(jìn)行新課一溶液酸堿度的表示方法——pH【講解】溶液的酸堿度用pH表示，pH的范圍在0～14之間【活動(dòng)與探究1】認(rèn)識(shí)了pH和酸堿度的關(guān)系，那么如何測(cè)量溶液的pH呢？請(qǐng)同學(xué)們按教材P62實(shí)驗(yàn)10-9進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。特別提醒：測(cè)定pH的方法：在玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙，將待測(cè)規(guī)律總結(jié)：（1）用pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的pH，一般讀數(shù)是整數(shù)，不是小數(shù)。（2）不能將pH試紙直接插入待測(cè)液中檢測(cè)溶液，防止污染待測(cè)液。（3）不能事先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，如果將試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋了，所測(cè)得pH可能不準(zhǔn)確。進(jìn)行新課液用玻璃棒滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)液的pH,并且強(qiáng)調(diào)測(cè)量的注意事項(xiàng)（見板書設(shè)計(jì)）。【提出問題】從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中你有什么新的發(fā)現(xiàn)？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液；pH>7的是堿性溶液，但不一定是堿溶液。二酸堿度的測(cè)定及應(yīng)用【過渡】學(xué)習(xí)了溶液酸堿度的表示方法，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對(duì)生活、生產(chǎn)及科研的意義，還能對(duì)今后的實(shí)際應(yīng)用起到指導(dǎo)作用，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P62~P64資料及溶液酸堿度的重要意義?！練w納總結(jié)】1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。3.測(cè)定雨水的pH可以了解空氣污染情況（正常雨水pH約為5.6，酸雨的pH<5.6）。4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況?！咎岢鰡栴}】不合理使用洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)有什么影響？（提示：洗發(fā)液呈堿性）【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P64“探究”，并作好實(shí)驗(yàn)記錄?！窘涣骰卮稹客ㄟ^上述活動(dòng)你們發(fā)現(xiàn)溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？【歸納總結(jié)】1.洗發(fā)時(shí)應(yīng)選擇優(yōu)質(zhì)弱堿性洗發(fā)液。2.正常人皮膚及毛發(fā)呈弱酸性（pH在4.5～5.5之間），如果使用堿性過強(qiáng)的洗發(fā)水，會(huì)引起皮膚干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，干枯容易開叉，失去光澤等現(xiàn)象。3.洗發(fā)后要在頭發(fā)上噴灑適量護(hù)發(fā)素（呈弱酸性）以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。教學(xué)板書第2課時(shí)溶液的pH及其應(yīng)用溶液酸堿度的表示方法——pHpH和溶液的酸堿度、酸堿性的關(guān)系2.用pH試紙測(cè)溶液的pH(1)方法:用玻璃棒蘸?。ɑ蛴媚z頭滴管吸?。┍粶y(cè)溶液滴在pH試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH。特別提醒：pH通常用來表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的水溶液的酸堿性，對(duì)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液，一般直接用H+濃度或OH-濃度表示，不再用pH來表示。故pH=0的溶液不是酸性最強(qiáng)的，pH=14的溶液也不是堿性最強(qiáng)的。教學(xué)板書（2）注意事項(xiàng)：①不得直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測(cè)液；②不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，待測(cè)溶液被稀釋，pH測(cè)量不準(zhǔn)確；③用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，不可將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿度的表示方法——pH；了解了酸堿度與pH的關(guān)系，以及酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用，這為我們今后的使用打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P65）1.（1）酸紅堿紅（2）pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡2.A3.解：方法一：取樣于試管，滴入酚酞溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明河水已被堿性溶液污染。方法二：取樣，滴入石蕊溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明河水已被堿性溶液污染。方法三：取樣，滴入硫酸銅溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則說明河水已被堿性溶液污染。方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取河水樣品滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，若讀出該溶液的pH＞7，則說明河水已被堿性溶液污染。治理措施：向該呈堿性的污染河水中滴加適量的酸性溶液中和，檢驗(yàn)合格后再排放。4.(1)是;增強(qiáng)。(2)硫酸廠產(chǎn)生的SO2及煤燃燒生成的SO2溶于水形成酸雨;措施：硫酸廠的廢氣處理后再排放，工業(yè)和生活用煤應(yīng)脫硫處理，改變?nèi)剂辖Y(jié)構(gòu)。難題解答【例1】下列檢測(cè)某溶液pH的操作正確的是（）A.將pH試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上，3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)【解析】測(cè)定溶液的pH正確的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)?！敬鸢浮緽【例2】化學(xué)物質(zhì)及其變化與生活密切相關(guān)。（1）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)。如果體液pH超越正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致某些疾病的產(chǎn)生。胃液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）。人體內(nèi)二氧化碳排出不暢時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液pH（填“升高”或“降低”）。（2）下表是一些作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍：課外拓展：人的體液中酸性最強(qiáng)的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之間，胃酸的主要成分是鹽酸。在這樣的環(huán)境中鐵屑都可以溶解，但胃本身卻安然無恙！因?yàn)槲咐镉幸粚印梆ひ浩琳稀保鸨Ｗo(hù)作用。難題解答某地紅土壤偏酸性。上述作物不適宜在紅土壤中種植的是?！窘馕觥课竷?nèi)含有鹽酸，酸性溶液的pH＜7；人體內(nèi)二氧化碳排出不暢時(shí)，會(huì)溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增強(qiáng)，pH降低；由表中數(shù)據(jù)可知甘草適宜生長(zhǎng)的土壤pH為7.2～8.5，顯弱堿性，故甘草不適宜種植在偏酸性的紅土壤中?！敬鸢浮浚?）小于降低（2）甘草布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本課題內(nèi)容難度不大，課題內(nèi)容與前面所學(xué)的酸堿知識(shí)息息相關(guān)，在教學(xué)過程中，教師不僅可以通過實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生理解酸堿度的概念，還可以通過讓學(xué)生認(rèn)識(shí)我們身邊物質(zhì)的酸堿度，在活躍課堂氣氛的同時(shí)，可加深學(xué)生對(duì)溶液酸堿度的理解。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，本實(shí)驗(yàn)將讓學(xué)生通過自主探究的方法，來進(jìn)行酸、堿化學(xué)性質(zhì)的各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合之前教師在課堂上講的酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的理論知識(shí)，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)酸、堿的認(rèn)識(shí)。課題酸、堿的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)目標(biāo)1.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)分析，進(jìn)一步理解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高實(shí)驗(yàn)分析能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。3.進(jìn)一步了解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)，酸堿的中和反應(yīng)。4.認(rèn)識(shí)事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。5.通過探究，能體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6.通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，并培養(yǎng)同學(xué)之間的合作能力。教學(xué)重點(diǎn)酸、堿各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教具準(zhǔn)備試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板等。課前預(yù)習(xí)2.酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸與指示劑作用；（2）酸與較活潑的金屬反應(yīng)；（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)；（4）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)。3.堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與指示劑作用；（2）堿溶液與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)。新課導(dǎo)入之前我們學(xué)習(xí)酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，大家都只是看到教師的演示實(shí)驗(yàn)，今天，讓我們自己動(dòng)手操作，來探究一下酸堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)及酸堿的中和滴定要點(diǎn)提示：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們按教材P69實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。進(jìn)行新課一酸的化學(xué)性質(zhì)【交流回答】1.現(xiàn)象：石蕊溶液使稀硫酸溶液變紅，稀鹽酸溶液變紅，氫氧化鈉溶液變藍(lán)，氫氧化鈣溶液變藍(lán)；酚酞溶液使氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液變紅，稀硫酸與稀鹽酸均無明顯變化。結(jié)論：石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2.現(xiàn)象：將兩個(gè)生銹的鐵釘分別放入兩個(gè)試管中，加入稀鹽酸，紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，待鐵釘表面的銹被去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡放出，溶液由微黃色變成淺綠色。過一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈，比較兩支鐵釘，發(fā)現(xiàn)先取出的那支鐵釘粗些，后取出的那支鐵釘細(xì)一些。原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑二堿的化學(xué)性質(zhì)3.現(xiàn)象：將氫氧化鈉溶液加入到硫酸銅溶液中，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，再向試管中加入稀鹽酸，藍(lán)色沉淀逐漸溶解。原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.現(xiàn)象：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅，逐漸滴入稀鹽酸，邊滴邊不斷振蕩試管，溶液紅色逐漸減褪，至剛好無色時(shí)，取該無色溶液約1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色晶體析出。原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.現(xiàn)象：向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水，振蕩；各滴入1~2滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩，無明顯現(xiàn)象；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色逐漸消失。原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O教學(xué)板書實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1.結(jié)論：石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍(lán)色，酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2.原理：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H23.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.特別提醒：（1）與酸一樣，只有可溶性堿的溶液，才能使指示劑變色，不溶于水的堿是不能使指示劑變色的。（2）實(shí)驗(yàn)室用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，而采用氫氧化物的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。課堂小結(jié)今天我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究了酸和堿的主要性質(zhì)，同學(xué)們課后要好好歸納總結(jié)，加強(qiáng)對(duì)酸、堿知識(shí)的認(rèn)識(shí)。難題解答【例1】蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據(jù)蟻酸中含有元素，推測(cè)出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2②該氣體是。將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如下裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象。I.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無明顯變化，則①（填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，則裝置B中的現(xiàn)象是，CuO在化學(xué)反應(yīng)中作劑?！窘馕觥浚?）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據(jù)蟻酸中含有H、O元素，推測(cè)出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2②該氣體是CO。I．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無明顯變化，則①不成立，因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?；II．若②成立，則裝置B中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，CuO在化學(xué)反應(yīng)中做氧化劑?！敬鸢浮浚?）紅（2）氫、氧（或H、O）（3）CO（或一氧化碳）I．不成立II．黑色粉末變成紅色氧化【例2】學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪擘伲嚎赡苁荋2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】思想方法：對(duì)照實(shí)驗(yàn)法在驗(yàn)證是OH-使無色酚酞溶液變紅時(shí)，為排除Na+和H2O分子的影響，設(shè)兩組對(duì)照組，實(shí)驗(yàn)結(jié)論更具有說服力。難題解答【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是?！窘馕觥肯蚵然c溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液仍然不變色，說明Na+不能使酚酞溶液變紅；氫氧化鈉溶液中含有氫氧根，所以會(huì)使酚酞溶液變紅色。因?yàn)橄蛘麴s水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，已證明H2O不能使酚酞溶液變紅?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】試管內(nèi)溶液仍為無色Na+不能使無色酚酞溶液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色OHˉ能使無色酚酞溶液變紅色【討論反思】無色酚酞溶液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思節(jié)課實(shí)驗(yàn)較多，充分體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，教師應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中滴定、傾倒液體時(shí)的錯(cuò)誤操作，實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的操作是為了清楚地觀察到指示劑顏色的變化，教師要注意提醒學(xué)生細(xì)心觀察。通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，讓學(xué)生對(duì)所學(xué)的內(nèi)容有較深的理解和掌握。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)本實(shí)驗(yàn)難度不大，而且是學(xué)生比較感興趣的顏色變化實(shí)驗(yàn)，教師要指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)操作，在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)一步鞏固用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。課題溶液酸堿性的檢驗(yàn)課型新授課教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。4.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，使學(xué)生產(chǎn)生科學(xué)探究的濃厚興趣。教學(xué)重點(diǎn)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及實(shí)驗(yàn)的正確操作。教具準(zhǔn)備燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、玻璃片、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實(shí)、月季花或萬壽菊、白醋、土壤樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液等。課前預(yù)習(xí)1.如何自制酸堿指示劑：自選一種植物花瓣在研缽中搗爛，加入酒精浸泡，最后用紗布將浸泡液過濾。2.用酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，而測(cè)溶液的酸堿度必須用pH試紙。3.溶液的pH=3時(shí)，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液顯紅色；pH>7時(shí)，溶液呈堿性，要使該溶液的pH降低，可加入酸性溶液或水，要降至小于7，只有加入酸性溶液。新課導(dǎo)入在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6中我們學(xué)習(xí)了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，今天我們進(jìn)一步探究溶液酸堿性的檢驗(yàn)及用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。進(jìn)行新課一自制酸堿指示劑自制酸堿指示劑：自己選擇植物的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。二溶液酸堿性或酸堿度的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)過程】請(qǐng)同學(xué)們按教材P70實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并歸納出溶液酸堿性與酸堿度的區(qū)別及溶液酸堿性和酸堿度的檢測(cè)方法。酸堿性：我們可以利用酸堿指示劑來測(cè)定溶液的酸堿性。具體操作方法是用易錯(cuò)提醒：（1）酸性溶液加水稀釋pH變大，但只能接近7，不會(huì)大于7（酸性溶液不會(huì)稀釋成堿性溶液）。（2）酸性溶液加堿pH變大，隨著不斷加堿，會(huì)大于7。（3）堿性溶液加水稀釋pH變小，但只能接近7，不會(huì)小于7（堿性溶液不會(huì)稀釋成酸性溶液）。（4）堿性溶液加酸pH變小，隨著不斷加酸，會(huì)小于7。試管裝取少許待測(cè)液，然后滴入幾滴酸堿指示劑（可以為紫色石蕊溶液，也可以為無色酚酞溶液，或是自制的酸堿指示劑）酸堿度：酸堿指示劑只能用來測(cè)定溶液的酸堿性，測(cè)溶液的酸