高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)/高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名

(一)無機(jī)部分

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa23

小蘇打：3

大蘇打：2S2O3

石膏（生石膏）：4.2H2O

熟石膏：24?2O

瑩石：2

重晶石：4（無毒）

碳銨：43

石灰石、大理石：3

生石灰：

食鹽：

熟石灰、消石灰：()2

芒硝：24?7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：

綠礬：4?7H2O

干冰：2

明礬：(4)2?12H2O

漂白粉：()2、2（混和物）

瀉鹽：4?7H2O

膽礬、藍(lán)礬：4?5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：4?7H2O

硅石、石英：2

剛玉：2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：23

鐵紅、鐵礦：2O3

磁鐵礦：3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：2

銅綠、孔雀石：2()23

菱鐵礦：3赤銅礦：2O

波爾多液：()2和4

石硫合劑：()2和S

玻璃的主要成分：23、3、2

過磷酸鈣（主要成分）：(H24)2和4

重過磷酸鈣（主要成分）：(H24)2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：4水煤氣：和H2

硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：(4)2(4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃3：濃按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：+2O3或其它氧化物。尿素：（2)2

（二）有機(jī)部分：

氯仿：3

電石：2

電石氣：C2H2(乙炔)

：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、2、等。

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、4、乙烯、等。

醋酸：冰醋酸、食醋

3

甘油、丙三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35

油酸：C17H33

軟脂酸：C15H31草酸：乙二酸—（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成2和水，使4酸性溶液褪色）。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。2+——淺綠色3O4——黑色晶體

()2——白色沉淀

3+——黃色()3——紅褐色沉淀

()3——血紅色溶液

——黑色的粉末

(4)2(4)2——淡藍(lán)綠色

2O3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

2+——藍(lán)色

——黑色

2O——紅色

4（無水）—白色

4?5H2O——藍(lán)色

2()23—綠色

()2——藍(lán)色

[(3)4]4——深藍(lán)色溶液

——黑色固體

4、3、23、3、、()2、三溴苯酚均是白色沉淀

()3白色絮狀沉淀

H44（原硅酸）白色膠狀沉淀

2、氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體、、、均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

2O2—淡黃色固體34—黃色沉淀

S—黃色固體

—淺黃色沉淀

—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：——腐蝕玻璃

N2O4、——無色氣體2——紅棕色氣體

3——無色、有剌激性氣味氣體

4——紫色

4-——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，()2與4反應(yīng)是吸熱的；

2、與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：黃色、K紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）、綠色、磚紅、（黃色）、（紫色）。

4、絲在2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、在2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、3與相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在2中燃燒生成白色粉末（），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、腐蝕玻璃：4+2

＝4

+

2H2O

14、()2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：、在濃H24和濃3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

——藍(lán)色火焰4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或2O2或

21．使品紅溶液褪色的氣體：2（加熱后又恢復(fù)紅色）、2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：2+（淺綠色）、3+（黃色）、2+（藍(lán)色）、4-（紫色）

有色固體：紅色（、2O、2O3）、紅褐色[()3]

藍(lán)色[()2]

黑色（、、、、2S、）

黃色（、34）

白色[(0H)2、3、4、、3]

有色氣體：2（黃綠色）、2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：3+>>2+>2+>2+>2+>2+>>3+>2+>>2+>陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->>–>>>含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（、除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)23與3溶液混和時(shí)：

332-+23++3H2O=2()3↓+32↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解溶液：2+2H2OH2↑+2↑+2

配平：2+2H2OH2↑+2↑+2

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：+2+2H24=24+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：–2→4

2+2→4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：+42--2=4

正極：2+4+42-+2=4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：4+2=+42-

陽(yáng)極：4+2H2O-2=2+4+42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：、、2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>>（因?yàn)樵影霃剑?gt;C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：4->2>2>3+>I2>4(+4價(jià)的S)

例：I22+H2O=H24+2

13、含有3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、3、、32。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.843。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[()2、()3、(3)+、[(3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—

含量最多的非金屬元素是—O

4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是。

19、雨水的值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的2、H2O與耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[4、氯仿、溴苯、2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同()2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：———2

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：——4↓+H23

反應(yīng)式為：+4[(3)2]=(4)23+4↓+63↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：()3、、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：2、、2、，其中2、2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是中含有2和2，因?yàn)?吸水，所以粗鹽易潮解。濃3在空氣中也形成白霧。固體在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa23小蘇打：3大蘇打：2S2O3石膏（生石膏）：4.2H2O熟石膏：24·2O瑩石：2重晶石：4（無毒）碳銨：43石灰石、大理石：3生石灰：食鹽：熟石灰、消石灰：()2芒硝：24·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：綠礬：4·7H2O干冰：2明礬：(4)2·12H2O漂白粉：()2、2（混和物）瀉鹽：4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：4·7H2O硅石、石英：2剛玉：2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：23鐵紅、鐵礦：2O3磁鐵礦：3O4黃鐵礦、硫鐵礦：2銅綠、孔雀石：2()23菱鐵礦：3赤銅礦：2O波爾多液：()2和4石硫合劑：()2和S玻璃的主要成分：23、3、2過磷酸鈣（主要成分）：(H24)2和4重過磷酸鈣（主要成分）：(H24)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：4水煤氣：和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：(4)2(4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃3：濃按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：+2O3或其它氧化物。尿素：（2)2有機(jī)部分：氯仿：3電石：2電石氣：C2H2(乙炔)：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、2、等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、4、乙烯、等。醋酸：冰醋酸、食醋3甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35油酸：C17H33軟脂酸：C15H31草酸：乙二酸—（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成2和水，使4酸性溶液褪色）。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。2+——淺綠色3O4——黑色晶體()2——白色沉淀3+——黃色()3——紅褐色沉淀()3——血紅色溶液——黑色的粉末(4)2(4)2——淡藍(lán)綠色2O3——紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色2+——藍(lán)色——黑色2O——紅色4（無水）—白色4·5H2O——藍(lán)色2()23—綠色()2——藍(lán)色[(3)4]4——深藍(lán)色溶液——黑色固體4、3、23、3、、()2、三溴苯酚均是白色沉淀()3白色絮狀沉淀H44（原硅酸）白色膠狀沉淀2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體、、、均為無色氣體，在空氣中均形成白霧4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶2O2—淡黃色固體34—黃色沉淀S—黃色固體—淺黃色沉淀—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：——腐蝕玻璃N2O4、——無色氣體2——紅棕色氣體3——無色、有剌激性氣味氣體4——紫色4-——紫色三、現(xiàn)象