氧化還原反應(yīng)-備戰(zhàn)

氧化還原反應(yīng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要組成部分，是歷年高考熱點(diǎn)。難度一般不大。根據(jù)近幾年的高考試題的特點(diǎn)，預(yù)測(cè)2018年氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個(gè)方面考查：①考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；②判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱及其應(yīng)用；③氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；④氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平；⑤氧化還原反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)計(jì)算問(wèn)題等?？赡艹霈F(xiàn)的新題型：（1）結(jié)合數(shù)學(xué)圖象進(jìn)行綜合分析；（2）結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題進(jìn)行應(yīng)用；（3）與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等組合進(jìn)行綜合考查。考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)基本概念【例1】【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀考點(diǎn)二：氧化性與還原性強(qiáng)弱根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷（主要依據(jù)）氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律（簡(jiǎn)稱強(qiáng)弱律）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑?！纠?】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【例3】【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液變黃B．=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向=4\*GB3④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬键c(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平【例4】【2017北京卷】（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______□15NNO+□H2O考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算【例5】【2015海南化學(xué)】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B． +4 C． +5 D．+6【鞏固練習(xí)】1．【2015上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H22．【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能3．【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴4．【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)5．【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：46．【2015上?；瘜W(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO27．【2014年高考上海卷第19題】下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O8．【2014年高考上海卷第2題】下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）A．過(guò)氧化鈉B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．苯酚9．【贛州市2017屆第二次模擬】“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是(

)A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S310．【徐匯區(qū)2017屆第二學(xué)期學(xué)習(xí)能力診】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片。下列說(shuō)法正確的是A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu11．【惠州市2017屆4月模擬】高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移12．【合肥市2017屆上學(xué)期一模】乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列敘述不正確的是A．Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為＋6B．氧化產(chǎn)物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-13．【楊浦區(qū)2017屆上學(xué)期期末等級(jí)考】已知反應(yīng)：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）A．若3molCl2反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6molB．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NAC．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8molD．若生成1molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個(gè)，則NA=n14．向C