安溪一中高一下學(xué)期實(shí)驗(yàn)班線(xiàn)上階段測(cè)試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2020年春季高一實(shí)驗(yàn)班化學(xué)科單元測(cè)試（3.18）一、判斷題（說(shuō)法正確的填A(yù)，錯(cuò)誤的填B，每小題2分，共36分）1。煤、石油、天然氣等燃料的最初來(lái)源都可追溯到太陽(yáng)能.(）（A或B）2.鐵與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。(）（A或B)3。對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和。()（A或B)4.相同條件下,若1mol氫原子和1mol氫分子所具有的能量分別為E1和E2，則2E1=E2。（）（A或B）5.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol—1,則H2SO4和Ca(OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57。3）kJ·mol-1。（）(A或B）6.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()(A或B)7。原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)。()（A或B）8.在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在電解池的陽(yáng)離子則向陰極移動(dòng)。（）(A或B）9。由A、B金屬和稀硫酸構(gòu)成的原電池，A極上有氣泡放出,則金屬性A大于B。（)（A或B）10。工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制備金屬鈉、鎂和鋁。（)（A或B）11.電化學(xué)腐蝕指在外加電流作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程。（）（A或B)12.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹。（）(A或B）13.工業(yè)上電解精煉銅時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子陽(yáng)極上溶解銅原子數(shù)為0。5NA。（）（A或B）14.電解按CuSO4與NaCl物質(zhì)的量之比1:3混合液,最終溶液呈堿性。（）（A或B）15.白鐵（鍍鋅)比馬口鐵（鍍錫）更不易生銹.（)(A或B）16?！盃奚?yáng)極的陰極保護(hù)法”應(yīng)用的是原電池原理.（）（A或B）17.鉛蓄電池充電時(shí)電池中硫酸的濃度不斷變小.（)（A或B）18。蓄電池充電時(shí)正極應(yīng)連接外電源的正極。（）（A或B）【答案】1.A2。A3.B4。B5。B6。B7.B8.A9。B10.B11。B12.B13。B14。A15。A16.A17。B18.A【解析】【1題詳解】煤、石油、天然氣等燃料的最初來(lái)源都可追溯到太陽(yáng)能，正確;【2題詳解】金屬與酸反應(yīng)放熱，鐵與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，正確；【3題詳解】反應(yīng)物斷鍵需要吸收熱量，生成物成鍵需要放出熱量，放熱反應(yīng)說(shuō)明生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，錯(cuò)誤；【4題詳解】形成化學(xué)鍵釋放能量，則2E1>E2，錯(cuò)誤;【5題詳解】中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O所放出的熱量,與反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；【6題詳解】燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，錯(cuò)誤；【7題詳解】原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；【8題詳解】在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在電解池的陽(yáng)離子則向陰極移動(dòng)，正確;【9題詳解】由A、B金屬和稀硫酸構(gòu)成的原電池,A極上有氣泡放出,說(shuō)明A作正極,則金屬性B大于A，錯(cuò)誤；【10題詳解】工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,錯(cuò)誤；【11題詳解】電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池不含電源，是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；【12題詳解】鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,負(fù)極是金屬失電子發(fā)生氧化還原，正極是吸收氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；【13題詳解】電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，有鐵、鋅等雜質(zhì),優(yōu)先放電，錯(cuò)誤；【14題詳解】惰性電極電解按CuSO4與NaCl物質(zhì)的量之比1:3混合液，陽(yáng)極Cl-先放電生成氯氣，3molCl—反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極銅離子放電生成銅單質(zhì)，1molCu2+轉(zhuǎn)移2mol電子，Cu2+反應(yīng)完后氫離子反應(yīng),最后溶液為電解水,所以呈堿性,正確；【15題詳解】金屬性鋅>鐵〉錫，白鐵（鍍鋅）與馬口鐵（鍍錫）在潮濕空氣中形成原電池時(shí)，白鐵中鐵作正極，馬口鐵中鐵作負(fù)極，正確；【16題詳解】“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”應(yīng)用的是原電池原理，外加電流的陰極保護(hù)法是利用電解原理,正確；【17題詳解】根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)可知,充電時(shí)會(huì)生成硫酸，電池中硫酸濃度會(huì)增大,錯(cuò)誤；【18題詳解】蓄電池充放電過(guò)程互為可逆，放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)應(yīng)連接外電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確;二、選擇題（每小題4分，共64分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）19。已知:①CH4(g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O(l）ΔH1=—Q1②H2(g)＋O2（g）=H2O（g)ΔH2=—Q2③H2（g）＋O2(g)=H2O(l）ΔH3=-Q3常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣共11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（)A。0。4Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2C。0.4Q1＋0.1Q3 D.0。4Q1＋0.05Q3【答案】C【解析】【分析】根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算放出的熱量。注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w11.2L

（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0。4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol；由①可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ;由③可知0。1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為0。1Q3；放出的總熱量為0.4Q1+0.1Q3。答案選C。【點(diǎn)睛】本題要求的反應(yīng)熱是通過(guò)各個(gè)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵點(diǎn)是正確計(jì)算出甲烷和氫氣的物質(zhì)的量，易錯(cuò)點(diǎn)是注意水的狀態(tài)，恢復(fù)至室溫說(shuō)明水的狀態(tài)是液態(tài)。20。50mL0。5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,下列說(shuō)法正確的是A從實(shí)驗(yàn)裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題B。大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大D。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0。5mol/L鹽酸跟50mL0。55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等【答案】D【解析】【詳解】A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外，內(nèi)外燒杯不一樣高，熱量損失大，A錯(cuò)誤;B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量損失大，使測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，B錯(cuò)誤；C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì),電離吸收熱量，使測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中改用60mL0。5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等,但是由于中和熱是反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)所放出的熱量，因此所求中和熱相等，D正確；故答案選D。21.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋（aq)＋OH－（aq)=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1，向0。1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B。ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3〉ΔH2 D。ΔH1<ΔH3<ΔH2【答案】B【解析】【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH—(aq)═H2O（l）△H=—57.3kJ?mol-1，①稀醋酸;②濃硫酸；③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.02×57.3kJ,醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，醋酸反應(yīng)放出的熱量少，濃硫酸反應(yīng)放出熱量多，且△H均為負(fù)值，則△H1＞△H3＞△H2；故選B。22.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.N4與N2互為同素異形體B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量C。N4變成N2是化學(xué)變化D。N4不可能是分子晶體【答案】D【解析】【詳解】A．N4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，正確；B．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g)=2N2(g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol—1=—724kJ?mol-1，正確；C．N4與N2是不同的物質(zhì)，因此N4變?yōu)镹2的反應(yīng)是化學(xué)變化，正確；D．N4是由四個(gè)N原子形成的分子,形成的就是分子晶體,錯(cuò)誤。23.在298K、1。01×105Pa下，將0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下,1molCO2通入1L2mol·L—1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（）A。CO2(g)＋NaOH(aq）=NaHCO3(aq）ΔH=—(2y—x)kJ·mol—1B.CO2（g)＋NaOH(aq)=NaHCO3（aq)ΔH=-(2x—y）kJ·mol-1C。CO2（g）＋NaOH(aq)=NaHCO3（aq）ΔH=—（4x-y)kJ·mol—1D。2CO2（g）＋2NaOH（l)=2NaHCO3(l）ΔH=-(8x—2y)kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】0。5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質(zhì)的量之比為1:1，放出熱量為xkJ，2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xk。J，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

2CO2(g）

+

3NaOH（aq)=NaHCO3(aq)

+

Na2CO3(aq）

+

H2O（l）ΔH=

—4xkJ·mol-1①；1molCO2通入1L2mol·L—1NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉,放出的熱量為ykJ，則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq）

+

CO2(g)

=Na2CO3(aq)ΔH=

—ykJ·mol-1②；根據(jù)蓋斯定律可知,①—②得:CO2（g）

+

NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=

—（4x—y）kJ·mol-1；答案選C?！军c(diǎn)睛】CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)可生成碳酸鈉或者碳酸氫鈉，看兩者物質(zhì)的量之比，確定好產(chǎn)物才能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，最后利用蓋斯定律解題即可。24.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A。正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C。若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0。01mole－時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0。02mol離子【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0。01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0。01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01molH＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0。02mol離子減少,正確.故選D。25.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH）2。以下說(shuō)法正確的是（）A。鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置C.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e-=4OH—D。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe—2e—=Fe2＋【答案】D【解析】【分析】鋼鐵中含有鐵和碳,在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，A錯(cuò)誤；B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,B錯(cuò)誤；C．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e-=4OH-，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=

Fe2+，D正確；答案選D。26.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是A。左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B。正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－C。負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+D。該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol【答案】B【解析】【詳解】A、左電極是電池的負(fù)極，負(fù)極上投放燃料甲醇,甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確;B、酸性條件下，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+，故C正確；D、已知正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2O,則消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol,故D正確;故選B.27。直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32—-4e-=3CO2↑C。電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D。直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高【答案】A【解析】【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少,在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充,故A錯(cuò)誤；B、由原理圖分析可知,其負(fù)極反應(yīng)式為C+2CO32—-4e-=3CO2↑，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學(xué)直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能,其中能量損耗較大,所以D正確。正確答案為A.28.Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn).其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2Li2S2O4。下列說(shuō)法正確的是（）A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)B。放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C。充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e一=LiD.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液【答案】C【解析】【詳解】A、電池的放電和充電是在不同的反應(yīng)條件下發(fā)生的,故該電池反應(yīng)不能叫做可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤;B、放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D、電解質(zhì)溶液若是水溶液，則堿金屬鋰會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。29。三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42—可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是A。通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D。當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng),因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡,使溶液中c（H＋）>c（OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤;B．陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)而放電,破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－）〉c(H＋),所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確;C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子,使溶液中c（H＋)增大,所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯(cuò)誤。故選B.【點(diǎn)睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱(chēng)判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類(lèi)，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算,結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。30.鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng).控制一定的條件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.陰極上有金屬鋁生成B.電極A為石墨，電極B為金屬鋁C.OH-在電極A上放電，有氧氣生成D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Al—6e—+3H2O═Al2O3+6H+【答案】D【解析】根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2Al+3H2OAl2O3+H2↑，則A、陰極氫離子放電，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，A錯(cuò)誤；B、電極A與電源的正極相連，是陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),應(yīng)是為Al,B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，C錯(cuò)誤;D、陽(yáng)極反應(yīng)為:2Al-6e—+3H2O＝AL2O3+6H+，D正確；答案選D。31.金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性:Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式:Ni2++2e—=NiB.電解后，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D。電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt【答案】D【解析】【詳解】A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e、Ni、Zn失電子，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等,B錯(cuò)誤;C．電解后溶液中還有Ni2+,C錯(cuò)誤；D．Pt為惰性電極，所以陽(yáng)極上Cu和Pt不參與反應(yīng)，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt，D正確;答案選D.32。圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（)A。濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B。Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D。溶液中SO42—向Cu電極定向移動(dòng)【答案】A【解析】【分析】通電后紫紅色的陰離子MnO4—會(huì)向陽(yáng)極移動(dòng),所以d是陽(yáng)極，推出電源X的b是正極，a是負(fù)極，電解池Cu是陰極，Pt是陽(yáng)極，據(jù)此分析。【詳解】A．通電時(shí),飽和食鹽水中氫離子得電子在c極上析出，導(dǎo)致c極附近氫氧根離子的濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng)，所以滴有酚酞的試液會(huì)變紅,A正確；B．通電時(shí),銅作陰極，鉑作陽(yáng)極，銅極上銅離子得電子析出銅單質(zhì)導(dǎo)致銅極質(zhì)量增大；鉑極上氫氧根離子失電子生成氧氣,所以鉑極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤;C．通電時(shí)，電解池為“放氧生酸型”,溶液的PH值變小,C錯(cuò)誤；D．通電時(shí)，電解池中陰離子向陽(yáng)